Судың электролиттік диссоциациясы
Н2О Н+ + ОН-
Су әлсіз электролит, электр тоғын нашар өткізеді, тек аздап қана диссоциацияға түседі:
- (Н2О) =1,8 10-9 , бұл дегеніміз судың 50 000 000 молекуласынан - 1 молекула диссоциацияланады:
Судың иондық көбейтіндісі
Судың иондық көбейтіндісі
Су – бейтарап зат. Сондықтан сутек және гидроксид иондарының концентрациялары бірдей
Cутектік көрсеткіш
1909 жылы Серенс терминдер енгізді сутектік көрсеткіш (рН) және гидроксидтік көрсеткіш (рОН)
Бейтарап орта: pH = 7
Негіздік орта: pH > 7
Қышқылдық орта: pH < 7
СУДА:
ОНДА:
Cутектік көрсеткіш - Күшті қышқылдар үшін:
pH = - lg [H+] - Күшті негіздер үшін:
pH = 14 – pOH = 14 + lg [OH-] - Әлсіз қышқылдар үшін:
pH = ½ (pK – lgC) - Әлсіз негіздер үшін:
pH = 14 – ½ (pK – lgC) - Электролит беретін қатты заттардың, тұздарының кристалдары ионнан тұрады, сондықтан олар ерігенде ерітіндіге молекулалары емес, жеке иондары көшеді. Кристалл ерумен қабат әрдайым кері процесс еріген зат кристалға қайта қонып, кристалдану болып жатады. Сондықтан ерітінді қанық күйге келгенде, ондағы туатын тепе –теңдік еріп болмаған қатты заттың тұнбасы мен ерітіндіге көшкен иондар арасында болады.
Мысалы, нашар еритін СаSO4 қаныққан ерітіндісін алсақ, оның ыдысының түбінде ерімей жатқан тұнбасы мен ерітіндіге көшкен Са2+ және SO42- иондарының арасында жылжымалы тепе-теңдік болады: - Мысалы, нашар еритін СаSO4 қаныққан ерітіндісін алсақ, оның ыдысының түбінде ерімей жатқан тұнбасы мен ерітіндіге көшкен Са2+ және SO42- иондарының арасында жылжымалы тепе-теңдік болады:
- СаSO4 Са2+ + SO42-
- [ Са2+ ]×[ SO42- ] = К=const
- Нашареритінэлектролиттіңқаныққанерітіндісіндегіиондарконцентрациясыныңкөбейтіндісісолтемпературадатұрақтышамаекенінкөругеболады. Осы шамаэлектролиттіңерігіштігінкөрсететін болғандықтан оны ерігіштіккөбейтіндісі депатап, ЕК депбелгілейді.
Достарыңызбен бөлісу: |