Суммативное оценивание за раздел 9.2А «Окислительно-восстановительные реакции»
Цель обучения
|
Знать и уметь использовать правила нахождения степеней окисления
Понимать окислительно-восстановительные реакции как реакции, протекающие с изменением степеней окисления
Понимать окисление, как процесс отдачи электронов, а восстановление – принятие электронов
9.2.1.2 Описывать характерные физические и химические свойства металлов, объяснять способность металлов проявлять только восстановительные свойства
|
Критерий оценивания
|
Обучающийся
Определяет степени окисления элементов.
Определяет окислительно-восстановительные реакции.
Составляет электронный баланс методом полуреакций.
Определяет характерные химические свойства металлов и составляет уравнения химических реакций
|
Уровень мыслительных навыков
|
Знание и понимание Применение
|
Время выполнения
|
20 минут
|
Задания
1.Определите степени окисления атомов в неорганических соединениях:
а) Na2S, Na3N, NaBr, MgCl2, MgS, Mg3N2, Al2S3, Al2O3.
2. Закончите уравнения следующих процессов. Укажите окислители, восстановители; процессы окисления, восстановления
а)
|
Al° - 3e- =
|
б)
|
S+6 + 8e- =
|
в)
|
N-3 - 5e- =
|
г)
|
Fe+3 + e- =
|
|
3. Процесс ОВР представлен уравнением: KNO3 + Al → KAlO2 + Al2O3 + N2.
(а) Определите степени окисления элементов в реагентах и продуктах;
Определите в составе реагентов вещества, выполняющие роль:
Окислителя
Восстановителя
Составьте с помощью электронного баланса уравнение: процесса окисления методом полуреакции
восстановления методом полуреакции.
4. (а) Заполните таблицу взаимодействия металлов с раствором соляной кислоты и хлоридом железа поставьте «да» или «нет» (в случае если реакция не осуществима)
металлы
|
H2SO4
|
FeCl2
|
Са
|
|
|
Zn
|
|
|
Нg
|
|
|
( b) Напишите уравнения химических реакций металлов с кислотой из задания (а)
Критерий оценивания
|
№
задания
|
Дескриптор
|
Балл
|
Обучающийся
|
Определяет степени окисления элементов.
|
1
|
определяет степень окисления элементов в соединениях, используя правила нахождения степеней окисления
|
3(по одному за каждую пару)
|
Определяет окислительно-восстановительные реакции
|
2
|
Указывает окислители
|
1
|
Указывает восстановители
|
1
|
Называет процесс окисления
|
1
|
Называет процесс восстановления
|
1
|
Составляет электронный баланс методом полуреакций.
|
3
|
Определяет степени окисления элементов в реагентах и продуктах:
|
1
|
Определяет в составе реагентов вещества, выполняющие роль окислителя и восстановителя
|
1
|
Составляет с помощью электронного баланса уравнение: процесса окисления методом полуреакции
|
1
|
Составляет с помощью электронного баланса уравнение: процесса восстановления методом полуреакции
|
1
|
Даёт определение окислительно-восстановительному процессу с точки зрения отдачи и присоединения электронов
|
1
|
Определяет характерные химические свойства металлов и составляет уравнения химических реакций
|
4
|
указывает металлы,вступающие в химическую реакцию с кислотами и солями
записывает реакции взаимодействия металлов с серной кислотой
|
2
2
|
Всего баллов
|
13
|
Достарыңызбен бөлісу: |
