С.Д.АСФЕНДИЯРОВ АТЫНДАҒЫ
ҚАЗАҚ ҰЛТТЫҚ МЕДИЦИНА УНИВЕРСИТЕТІ
КАЗАХСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ИМЕНИ С.Д.АСФЕНДИЯРОВА
МОДУЛЬ « ФАРМАЦЕВТ –АНАЛИТИК»
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ ТЕСТЫ
Экзаменационные тестовые задания по органической химии для студентов 2 курса фармацевтического факультета
2011-2012 учебный год
Теоретические основы. Углеводороды
Радикал бензола называется:
+Фенил
Бензил
о-толил
п-толил
м-толил
Радикал этилена называется:
Фенил
Бензил
+Винил
Аллил
Метил
Радикал толуола называется:
Фенил
+Бензил
Винил
Аллил
Метил
По теории Бренстеда-Лоури фенолы относятся к :
+ОН-кислот
SH-кислот
NH-кислот
CH-кислот
Карбоновых кислот
Циклопропан образуется при взаимодействии с цинком:
1, 2-дихлорпропана
1, 1-дихлорпропана
1-хлорпропана
+1, 3-дихлорпропана
1, 2,3-трихлорпропана
С цинком образует циклобутан:
1, 2-дихлорбутан
1, 3-дихлорбутан
+1, 4-дихлорбутан
2, 3-дихлорбутан
1-хлорбутан
Из метилхлорида по реакции Вюрца образуется:
Метан
+Этан
Пропан
Этилен
Ацетилен
Из этилхлорида по реакции Вюрца образуется:
Метан
Этан
Пропан
+Бутан
Этилен
Реакция гидратации этилена идет по механизму:
+AE
SE
AN
SN
SR
Реакция бромирования ацетилена идет по механизму:
+AE
SE
AN
SN
SR
Реакция гидрохлорирования бутадиена-1, 3идет по механизму:
+AE
SE
AN
SR
SN
При мягком окислении этилена образуется:
Уксусный альдегид.
Уксусная кислота
Щавелевая кислота
+ Этиленгликоль.
Этанол.
Механизм реакции взаимодействия метана с хлором при облучении УФ-светом:
Нуклеофильное замещение
Электрофильное присоединение
Радикальное присоединение
+Радикальное замещение
Электрофильное замещение
Для атома углерода в состоянии Sp3 –гибридизации характерны валентный угол и пространственное строение:
1200 и плоскостное тригональное строение
1200 и линейное строение
+1090 28' и тетраэдрическое строение
1800 и линейное строение
1090 28' и плоскостное тригональное строение
Углеводород образующийся при взаимодействии двух молекул бромэтана в присутствии металлического натрия:
CH3-CH(CH)-CH3
CH3-CH2-CH2-CH2-CH3
CH3-CH=CH-CH3
+CH3-CH2-CH2-CH3
CH2=CH-CH2-CH3
Для качественной реакции на двойную связь можно использовать:
Вода
+Br2/H2O
Хлороводородная кислота
Водород
Cl2/H2O
Образуется в результате реакции: CH2=CH-CH2-CH3 + HCl ~:
1-хлорбутан
+2-хлорбутан
1,2-дихлорбутан
2,2-дихлорбутан
1,1-дихлорбутан
Механизм реакции: CH2=CH-CH2-CH3 + HBr ~:
Нуклеофильное замещение
Окисление-восстановление
+ Электрофильное присоединение
Радикальное присоединение
Нуклеофильное присоединение
Для непредельных углеводородов с двойной связью характерны валентный угол и простанственное строение:
+1200 и плоскостно-тригональное строение
1800 и плоскостно-тригональное строение
1200 и линейное строение
1090 28' и тетраэдрическое строение
1800 С и линейное строение
Способно взаимодействовать с 1 моль хлороводорода:
Бензол
+Пропен
Пропан
Циклопентан
Бутан
Используется для отличия этилена от ацетилена:
Бромная вода
Раствор перманганата калия
+Аммиачный раствор гидроксида серебра
Водород
HCl
Тип реакции ацетилена с гидроксидом меди (1):
Присоединение
+Замещение
Окисление
Отщепление
Восстановление
Механизм реакции бромирования этилена:
Нуклеофильное присоединение
+Электрофильное присоединение
Нуклеофильное замещение
Электрофильное замещение
Радикальное замещение
Механизм реакции взаимодействия бензола с бромистым метилом в присутствии АlBr3:
+Электрофильное замещение
Нуклеофильное замещение
Радикальное присоединение
Радикальное замещение
Электрофильное присоединение
Механизм реакции бромирования анилина:
Радикальное замещение
+Электрофильное замещение
Нуклеофильное замещение
Нуклеофильное присоединение
Электрофильное присоединение
При взаимодействии пропина с 2 моль бромоводорода образуется:
1,1-дибромпропан
1,2-дибромпропан
+2,2-дибромпропан
1-бромпропен
2-бромпропен
Относятся к ароматическим соединениям:
Циклопропан
Циклобутан
Циклогексан
+Фенантрен
Бутан
Тип химической связи в алканах:
Двойная
π-связь
Водородная
+σ-связь
Ионная
Можно доказать наличие двойной связи с помощью:
Раствора щелочи
Раствора хлорного железа
Гидроксида меди
+Бромной воды
Аммиачного раствора гидроксида серебра
Химическая связь в этилене:
Семиполярная
+π-связь
Водородная
Донорно-акцепторная
Ионная
Количество первичных атомов углерода в 2-метилбутане:
1
2
+3
4
5
Радикал C6H5CH2 – называется
Фенил
м-толил
п-толил
Бензил+
Циклогексил
Присущее конформациям напряжение, обусловленное взаимодействием противостоящих связей называется:
Вандерваальсовым
Торсионным+
Байеровским
Угловым
Аномерным
Присущее конформациям напряжение, обусловленное взаимным отталкиванием объемистых заместителей при их близком расположении называется:
Вандерваальсовым+
Торсионным
Байеровским
Угловым
Аномерным
Механизм и продукт реакции гидратации пропена:
пропанол-1, электрофильное присоединение - АЕ
+пропанол-2, электрофильное присоединение - АЕ
пропанол-1, радикальное присоединение - АR
пропанол-2, радикальное присоединение - АR
пропанол-1, нуклеофильное замещение SN
Бутен-2 можно получить дегидратацией:
+Бутанол-2
Бутанол-1
Бутандиол-2, 3
Бутандиол-1, 3
Бутандиол 1, 2
Используется для получения пентен-2:
2-метил-1, 2-дихлорпентан
2-метил-2, 3-дихлорпентан
2, 3-дихлорпентан+
2, 4-дихлорпентан
2, 2-дихлорпентан
Конечным продуктом взаимодействия пропина с водой в присутствии солей двухвалентной ртути является:
Пропенол-2
Пропенол-1
Пропанол-2
Пропанол-1
+Ацетон
Обесцвечивают бромную воду Br2/H2O:
2-метилпропан
Бензол
+Циклогексен
Пропанон
Этан
Обесцвечивают бромную воду:
Циклогексан
Нафталин
+Ацетилен
Ацетон
Пропан
Используется для отличия двойной связи от тройной:
Br2/H2O
KMnO4/H2O
Хлорид натрия
+Аммиачный раствор гидроксида серебра
Ацетон
Можно различить друг от друга с помощью реактива [Ag(NH3)2]OH :
Этан и этен
Циклогексан и бензол
+Этилен и ацетилен
Бензол и нафталин
Циклобутан и циклопентан
Определите механизм и продукт реакции нитрования нафталина:
+α-нитронафталин, электрофильное замещение SE
β-нитронафталин, нуклеофильное замещение SN
α-нитронафталин, радикальное замещение SR
β-нитронафталин, радикальное замещение SR
α-нитронафталин, нуклеофильное замещение SN
Механизм и продукт реакции взаимодействия бензола с хлором при облучении УФ-светом:
Хлорбензол, электрофильное замещение SE
Дихлорбензол, нуклеофильное замещение SN
+Гексахлорциклогексан. радикальное присоединение АR
Гексахлорбензол, электрофильное замещение SE
Гексахлорбензол, радикальное замещение SR
При полном гидрировании нафталина образуется:
Тетралин
Пергидрофенантрен
1, 4-дигидронафталин
1, 2-дигидронафталин
+Декалин
Продуктом реакции циклопропана с бромом является:
+1,3-дибромпропан
2-бромпропан
Бромциклопропан
Дибромциклопропан
Трибромциклопропан
Имеют общую формулу СnН2n+2:
Циклопарафины
Этиленовые углеводороды
Ацетиленовые углеводороды
+Предельные углеводороды
Ароматические углеводороды
Имеют общую формулу СnН2n-6:
Этиленовые углеводороды
Циклопарафины
Ацетиленовые углеводороды
+Ароматические углеводороды
Алканы
Имеют общую формулу СnН2n:
+Этиленовые углеводороды
Предельные углеводороды
Ацетиленовые углеводороды
Ароматические углеводороды
Алкадиены
Гибридное состояние атомов углерода в этилене:
Sp3
Sp2+
Sp
S2p
Sp4
Гибридное состояние атомов углерода в этане:
+Sp3
Sp2
Sp
S2p
Sp4
Гибридное состояние атомов углерода в бензоле:
Sp3
+Sp2
Sp
S2p
Sp4
Механизм реакции взаимодействия толуола с хлором при облучении УФ-светом:
Нуклеофильное замещение
Электрофильное присоединение
Радикальное присоединение
+Радикальное замещение
Электрофильное замещение
Образуется в результате взаимодействия толуола с азотной кислотой:
м-нитротолуол
+п-нитротолуол
Нитробензол
3,5-динитротолуол
2,3-динитротолуол
При хлорировании толуола на свету образуется:
+Бензилхлорид
Мета-хлортолуол
Пара-хлортолуол
Орто-хлортолуол
Смесь орто- и пара-хлортолуолов
Продукт и механизм реакции метилирования бензола:
+Толуол, SE
М-ксилол, SE
О-ксилол, SN
П-ксилол, SN
М-ксилол, SR
Продукт и механизм реакции метилирования толуола:
Эилбензол, SR
м-ксилол, SE
+п-ксилол, SE
м-ксилол, SN
Этилбензол, SЕ
В результате окисления толуола образуется:
Фенол
+Бензойная кислота
Салициловая кислота
Нитробензол
Фталевая кислота
В результате окисления нафталина образуются:
Бензол
Терефталевая кислота
+Фталевая кислота
Бензойная кислота
α-нафтол
В результате восстановления нафталина образуется:
Нафтионовая кислота
+Декагидронафталин
Фталевая кислота
Бензойная кислота
Циклогексан
В результате восстановления бензола образуется:
Бензальдегид
Бензойная кислота
Толуол
+Циклогексан
Метилциклогексан
В результате восстановления толуола образуется:
Бензальдегид
Бензойная кислота
Циклогексан
Бензол
+Метилциклогексан
В результате восстановления этилбензола образуется:
Этилбензальдегид
Бензойная кислота
Бензол
Этилбензойная кислота
+Этилциклогексан
При полном гидрировании ацетилена образуется:
Этилен
Ацетон
+Этан
Циклогексан
Бензол
При полном гидрировании бутадиен-1, 3 образуется:
Бутен-1
Бутен-2
+Бутан
Циклобутан
Бутин-1
В результате гидрирования пропена образуется:
Пропин
+Пропан
Циклопропан
Пропанол-1
Пропаналь
Продукт гидрирования пропина:
Пропанол-2
+Пропен
Ацетон
Пропанол-1
Пропаналь
В результате гидрирования этилена образуется:
Этаналь
Этанол
+Этан
Ацетилен
Этановая кислота
Обладает наибольшей основностью
А. С2Н5ОН
Б. С2Н5NH2
В. ОН
О
Г. СН3 С = О
׀
Н
Д. С2Н6
А
Б+
В
Г
Д
Наибольшими основными свойствами обладает:
А. СH3 – SH
Б. СH3 – OH
B. CH2 – (OH) – CH(OH) – CH2(OH)
Г. CH3NH2
Д. С3Н6
А
Б
В
Г+
Д
Декарбоксилируется легче других:
НОСН2СН2СООН
СН3СООН
+НООС-СООН
СН3СНОНСООН
НООССН2СН2СООН
Является продуктом мягкого окисления этилена:
А. С2Н5 – С = О
׀
Н
Б. СН3ОСН3
В. СН3 − С = О
׀
Н
Г. СН2(ОН) – СН2(ОН)
Д. СН3 – С – СН3
׀׀
Н
А
Б
А
Г+
Д
Применяется для качественной реакции на двойную связь:
Гидроксид меди (II)
+ Бромная вода
Гидроксид натрия
Гидроксид меди (I)
Гидроксид калия
Продукт взаимодействия бензола с серной кислотой:
Сложный эфир
+Сульфоновая кислота
Простой эфир
Ангидрид
Соль
Наибольшую кислотность имеет:
Уксусная кислота
Бутановая кислота
Пропионовая кислота
+Муравьиная кислота
Пентановая кислота
Наиболее сильная из кислот:
Бензойная
n-аминобензойная
+n-нитробензойная
n-метилбензойная
n-метоксибензойная
Механизм и конечный продукт реакции гидратации этилена:
Нуклеофильное присоединение, этан
+Электрофильное присоединение, этанол
Радикальное замещение, ацетилен
Нуклеофильное замещение, этаналь
Электрофильное замещение, этиленгликоль
Механизм и конечный продукт реакции гидратации ацетилена:
Нуклеофильное присоединение, этанол
+Электрофильное присоединение, этаналь
Радикальное замещение, этан
Нуклеофильное замещение, этилен
Электрофильное замещение, этиленгликоль
Механизм и конечный продукт реакции бромирования этилена:
Нуклеофильное присоединение, бромэтан
+Электрофильное присоединение, 1,2-дибромэтан
Радикальное замещение, 1,1-дибромэтан
Нуклеофильное замещение, 1,1,2-трибромэтан
Электрофильное замещение, 1,1,2,2-тетрабромэтан
Продукт и механизм реакции сульфирования бензола:
Бензолсульфоновая кислота, SN
о-бензолдисульфоновая кислота, SE
м-бензолдисульфоновая кислота, SN
+бензолсульфоновая кислота, SE
о-бензолдисульфоновая кислота, SN
Функциональная группа альдегидов:
-ОН
-СО-
+ -СНО
-СООН
-СОО-
Хлорангидрид карбоновой кислоты:
СlСН2СООН.
Сl3ССООН.
С4Н9СООН.
С4Н9СONH.
+С4Н9СOСl
Электронные эффекты аминогруппы в анилине:
+М, +J.
-М.
-I, -М.
-I, +М +
-I.
Электронные эффекты брома в бромбензоле:
-I, +М +
-I, -М.
-М,+J
+М, +J.
+I.
В молекуле СH2 = СНNО2 нитрогруппа оказывает влияние:
+М.
-М.
-J, +М.
+J, +М.
+ -I, -М
Мезомерный эффект возникает при передаче влияния заместителей по:
σ-связям углеродной цепи.
+ π -связям сопряженной системы
σ- и π -связям углеродной цепи.
системе σ-связи.
σ-связям замкнутого цикла
Соединение, в котором имеется р, π-сопряженная система:
Бензол.
Толуол.
+Винилхлорид.
Бутадиен-1,3
Изопрен.
Функциональная группа карбоновых кислот:
-ОН
-СО-
-СНО
+ -СООН
-СОО-
В молекуле СН3СН(NH2)СООН встречается изомерия:
Таутомерия.
+Энантиомерия
Диастереомерия.
Цис-, транс-изомерия.
Е,Z-изомерия.
Вид изомерии между малеиновой и фумаровой кислотами:
+Цис-, транс-изомерия
Энантиомерия.
Диастереомерия.
Таутомерия.
Структурная изомерия.
По теории Бренстеда-Лоури кислотами являются
Акцепторы протона
Доноры электронной пары.
+Доноры протона
Акцепторы электронной пары.
Доноры катионов
По теории Бренстеда-Лоури основаниями являются
Доноры протона
Доноры электронной пары.
Акцепторы электронной пары.
Акцепторы катионов
+Акцепторы протона
По теории Бренстеда-Лоури соединения присоединяющие протон за счет электронной пары атома азота:
π-основания.
Сульфониевые основания.
Оксониевые основания.
+Аммониевые основания
NH - кислоты.
По теории Льюиса кислотами являются:
Доноры электронной пары.
+Акцепторы электронной пары.
Акцепторы протона
Доноры протона
Акцепторы катионов
Наиболее сильная кислота:
СН3 - СООН.
СН3 - СН2 - СООН.
СlН2С - СООН.
Сl2СН - СООН.
+Сl3С - СООН.
Наибольшую основность имеет:
Диметиламин.
+Триметиламин
Анилин.
Дифениламин.
Трифениламин.
Наиболее сильную кислотность имеет:
Этанол.
Этиламин.
+Этантиол
Этан.
Этилен.
Общая формула алканов:
СnН2n.
СnН2n-2
СnН2n-6.
+СnН2n+2
СnН2n+3
(СН3)2СН - СН(СН3) - СН2 - СН3 называется по международной номенклатуре:
2,3-диметилпентан.+
2,2-диметилпентан.
2,2,3-триметилбутан.
2,3-диметилбутан.
3,3-диметилпентан.
Для алканов характерны реакции:
SN.
SE.
+SR
АR.
АE.
Взаимодействие алканов с молекулярным кислородом относится к реакциям:
Нуклеофильного замещения.
Электрофильного замещения.
Радикального присоединения.
Электрофильного присоединения.
+ Радикального замещения
СН4 + Сl2 --> СН3Сl + НСl взаимодействие относится к реакциям:
АR.
SN.
SE.
+SR
АE.
Реагенты, взаимодействующие с алканами:
НСl
+НNО3
NаОН;
Вr2(НОН);
Н2О
По реакции Вюрца бутан образуется из:
Бромметана
2-бромпропана
+Бромэтана
1-бромпропана
2-бромбутана
Общая формула алкенов:
СnН2n+2
+СnН2n
СnН2n-6
СnН2n-4
СnН2n-2
Характерны для алкенов реакции:
АN
АR
SN
+АE
SE.
СН2 = СН2 + НСl → СН3СН2Сl механизм реакции:
+АE.
АN.
АR.
SE
.
SN.
СН3 - СН = СН2 при присоединений НСl образует:
1-хлорпропан.
3-хлорпропан.
1-хлорпропен.
2-хлорпропен.
+2-хлорпропан
Из алкенов под действием водного раствора КМnО4 образуются:
+Диолы.
Одноатомные спирты.
Альдегиды.
Кетоны.
Диены.
При внутримолекулярной дегидратации бутанола-2 образуется:
Бутен-1
+Бутен-2
Бутин2
Бутин-1
Дивинил.
Общая формула алкадиенов:
С2nН2n+2
СnН2n+6
+СnН2n-2
СnН2n`.
СnН2n+6.
Является мономером природного каучука:
Метилакрилат.
+Изопрен.
Хлоропрен.
Изобутилен.
Бутадиен-1,3
При взаимодействии ацетилена с хлоридом меди (1) образуется:
Хлорэтан.
+Ацетиленид меди
Щавелевая кислота
Формальдегид.
Этиленгликоль.
Ацетилен получают действием воды на:
Карбид алюминия.
+Карбид кальция
Карбид натрия.
Карбонат кальция.
Ацетат натрия.
По правилу Хюккеля в ароматических соединениях число электронов в π- системе определяет формула:
+4n + 2
2n + 4
2n +6!
4n + 6
2n + 6.
Реакции характерные для ароматических соединений:
SR.
АE.
+SE.
АN.
SN.
При бромировании нитробензола (в присутствии FeBr3) образуется:
о - бромнитробензол.
п - бромнитробензол.
2,4,6 – трибромнитробензол
3,5 – дибромбензол
+м – бромнитробензол
При хлорировании бензола на свету образуется:
Дихлорциклогексадиен.
Тетрахлорциклогексан.
Хлорбензол.
+Гексахлорциклогексан
Дихлорбензол.
Общая формула простейших аренов:
СnН2n+6
СnН2n+2
СnН2n.
СnН2n-2
+СnН2n-6.
Альдегиды и кетоны содержат в своем составе функциональную:
Аминогруппу.
Нитрогруппу.
Карбоксильную группу.
+ Карбонильную группу.
Гидроксильную группу.
Гетерофункциональными называются:
Соединения, содержащие в молекулах 2 одинаковые функциональные группы.
Соединения, содержащие в молекулах 3 одинаковые функциональные группы.
Соединения, содержащие в молекулах 4 одинаковые функциональные группы.
+Соединения, содержащие в молекулах различные функциональные группы.
Соединения, содержащие в молекулах 1 функциональную группу.
Изомеры - это:
+Вещества, имеющие одинаковый количественный и качественный состав, но различное строение
Вещества, имеющие одинаковое строение, но различный количественный и качественный состав
Вещества, имеющие сходное строение, образующие гомологический ряд.
Вещества, имеющие в состав несколько одинаковых функциональных групп.
Вещества, имеющие в составе различные функциональные группы.
Цис-транс изомерия относится к изомерии:
Конформационной.
Структурной.
+Конфигурационной
Положения.
Функциональных групп.
π,π-сопряжение осуществляется в:
+Бутадиене-1,3
Винилметиловом эфире
Ацетамиде
Винилхлориде
Аллил-радикале
Стереоизомеры - это:
Вещества, имеющие одинаковый количественный и качественный состав, но различное строение
+Вещества, имеющие одинаковое строение, т.е. с одним и тем же порядком соединения атомов, отличающиеся расположением тех же атомов в пространстве
Вещества, имеющие сходное строение, образующие гомологический ряд.
Вещества, имеющие в состав несколько одинаковых функциональных групп.
Вещества, имеющие одинаковое строение, но различный качественный и количественный состав
Энантиомеры - это:
+Стереоизомеры, молекулы которых относятся друг к другу как предмет и совместимое с ним зеркальное изображение
Стереоизомеры, молекулы которых не относятся друг к другу как пред-мет и несовместимое с ним зеркальное изображение
Изомеры строения
Изомеры функциональных групп.
Изомеры положения.
Энантиомеры отличаются друг от друга:
Химическими свойствами.
Температурой плавления.
Температурой кипения.
Плотностью.
+Знаком оптической активности.
n в формуле N = 2n является:
+Числом центров хиральности
Числом общего числа атомов С
Числом стереоизомеров
Числом общего числа атомов Н.
Числом функциональных групп.
Кислоты Бренстеда:
Способны присоединять протон.
+Способны отдавать протон.
Способны присоединять положительные частицы.
Имеют вакантную орбиталь.
Имеют отрицательный заряд.
Наибольшими кислотными свойствами обладает:
НСООН.
СН3СООН.
СН2FСООН.
СНF2СООН.
+СF3СООН.
Наиболее слабое основание:
(СН3)3N.
NН3
(СН3)2NН.
+(С6Н5)3N.
СН3NН2
Наибольшими кислотными свойствами обладает:
+СН3SН.
СН3ОН.
С2Н5NН2
СН3 - СН2 – СН3
СН3 - СН = СН – СН3
Наибольшими основными свойствами обладает:
NН3
Н2О.
+СН3NН2
СН3ОН.
СН3SН.
Даны следующие соединения: С7Н14, С8Н18, С2Н2, С6Н6, С10Н22 Количество соединений, являющихся предельными углеводородами равно:
1
4
3
+2
1
Изомерия в ряду алканов начинается с:
Метана
+Бутана
Этана
Пентана
Гексана
Реакция галогенирования метана идет по механизму:
Нуклеофильного присоединения.
+Радикального замещения.
Электрофильного замещения.
Элиминирования.
Электрофильного присоединения.
Для атома С в состоянии sp3 - гибридизации характерен валентный угол:
+109 градусов
120 градусов
180 градусов
108 градусов
45 градусов
Молекула метана СН4 имеет геометрическую форму:
Треугольную.
Линейную.
Кубическую.
Прямоугольную.
+Тетраэдрическую
При осуществлении реакции Вюрца происходит:
Галогенирование
Гидрирование
Окисление
+Удвоение числа атомов углерода
Нитрование
При нитровании пропана по Коновалову образуется:
1- нитропропан.
+2- нитропропан
Нитрэтан.
Нитрометан.
Смесь нитросоединений.
Циклопропан можно получить из:
1,1-дихлорпропана
1,2- дихлорбутана
+1,3-дихлорпропана
2,2-дихлорпропана
1,4-дихлорбутана
При взаимодействии циклопропана с бромом образуется:
1,2-дибромпропан.
1,1-дибромпропан.
2,2-дибромпропан.
+1,3-дибромпропан.
1-бромпропан.
Даны следующие соединения: С3Н6, С5Н10, С6Н14, С4Н10, С4Н8 Число углеводородов, являющихся алкенами равно:
1
2
+3
4
5
К алкенам относится:
Гексан.
+Пропилен.
Пропан.
Циклогексан.
Бензол.
Для алкенов наиболее характерны реакции:
Радикального замещения.
+Электрофильного присоединения
Элиминирования.
Электрофильного замещения.
Нуклеофильного замещения.
В результате присоединения воды к алкенам (реакция гидратации) получается:
Алкан.
+Спирт
Кислота
Алкин.
Альдегид.
При присоединении к пропену по правилу Марковникова йодоводородной кислоты получается:
+2-йодпропан
1-йодпропан.
1-йодбутан.
1-йодпропин.
1-йодбутин.
В результате реакции гидратации 2-метилпропена получится:
Пропанол.
+2-метилпропанол-2
Этанол.
Бутанол-2
Метанол.
При взаимодействии воды с карбидом кальция СаС2 образуется:
Этилен.
Этан.
Пропан.
Бутан.
+Ацетилен.
Образуется при гидрировании алкена:
+Алкан
Алкин.
Спирт.
Кислота
Альдегид.
При гидратации ацетилена по реакции Кучерова образуется:
Этиловый спирт.
Этан.
Этилен.
+Ацетальдегид.
Ацетон.
При взаимодействии этилена с хлороводородом образуется:
+Хлорэтан
1,2-дихлорэтан.
1,1-дихлорэтан.
1,1,2,2-тетрахлорэтан.
Этан.
Для аренов наиболее характерны реакции:
Радикального замещения.
Электрофильного присоединения.
Элиминирования.
+Электрофильного замещения
Нуклеофильного присоединения.
При нитровании бензойной кислоты образуется продукт
о-нитробензойная кислота
+мета-нитробензойная кислота
п-нитробензойная кислота
смесь орто и пара-нитробензойной кислот.
п-аминобензойная кислота
При алкилировании бензола бромметаном в присутствии катализатора образуется продукт:
Бромэтилбензол.
Бромбензол.
Этилбензол.
+Толуол
Стирол.
При алкилировании бензола хлорметаном в присутствии катализатора образуется продукт:
Хлорэтилбензол.
Хлорбензол.
Этилбензол.
+Толуол
Фенол.
Наиболее старшая группа:
- С ≡ N.
+ - СООН.
- ОН.
- СНО.
- NН2
Радикал:
Дивинил.
Нафталин.
Этан.
+Бензил.
Фенол.
Гомологи:
Этан, этен, этин.
Пропанол-1, пропанол-2
+Метанол, этанол, пропанол
Хлор, бром, йод, фтор.
Пропаналь, пропанон-2
Количество первичных атомов углерода в н. пентане
1
+2
3
4
5
Частицы метил, этил, винил - это:
Изомеры.
+Радикалы
Гомологи.
Функциональные группы.
Характеристическая группа
Пропанол, этанол, бутанол - это:
Изомеры.
Радикалы.
+Гомологи.
Функциональные группы.
Характеристическая группа
Пентан и неопентан - это:
+Изомеры
Радикалы.
Гомологи.
Функциональные группы.
Характеристическая группа
Бензол, нафталин, фенантрен - это:
Спирты.
+Арены
Кетоны.
Кислоты.
Тиолы.
Укажите полифункциональное соединение:
Этанол.
Коламин.
+Глицерин
Анилин.
Фенол.
Укажите гетерофункциональное соединение:
Этанол.
Глицерин.
Фенол.
+Этаноламин.
Этиленгликоль.
Углеводородный радикал СН2 = СН - :
Аллил.
Фенил.
Этил.
Этинил.
+Винил
Углеводородный радикал СН2 = СН - СН2 - :
+Аллил
Фенил.
Этил.
Этинил.
Винил.
Радикал С6Н5 - называется:
Аллил.
+Фенил
Этил.
Этинил.
Винил.
Радикал С6Н5 - СН2 - называется:
Аллил.
Фенил.
+ Бензил
Этинил.
Винил.
Функциональная группа - карбоксил:
- С ≡ N.
+ - СООН
- ОН.
- СНО.
- NН2
Глицин (аминоуксусная кислотa) имеет формулу:
СН3 - СН(NН2) - СООН.
NН2 - СН2 - СН2 - ОН.
NН2 - СН2 - СН2 - СООН.
СН3 - СНОН - СН2 - NН!
+ NН2 - СН2 - СООН.
Изопрен СН2 = С(СН3) - СН = СН2 по номенклатуре ИЮПАК называется:
+2-метилбутадиен-1,3
2-аминоэтанол.
2-метилпропаналь.
3-метилбутадиен-1,3
2-гидроксипропановая кислота
Коламин СН2NН2 - СН2ОН по номенклатуре ИЮПАК называется:
2-метилбутадиен-1,3
+2-аминоэтанол
2-метилпропаналь.
3-метилбутадиен-1,3
2-гидроксипропановая кислота
Дивинил СН2 = СН - СН = СН2 по номенклатуре ИЮПАК называется:
Бутен-1
Бутадиен-2,3
Бутен-2
+Бутадиен-1,3
Бутадиен-1,2
Ковалентная рх - рх связь осуществляется между атомами:
Н - Н.
Н - С ≡.
+= С - С =
≡ С - NН
Н - Сl.
Электронодонорный заместитель:
- СООН.
- NО2
- ОН.
- SО3Н.
+ - СН3
Способность атома оттягивать валентные электроны связи в свою сторону называется:
Энергия связи.
Длина связи.
Полярность связи.
Поляризуемость связи.
+Электроотрицательность.
Типы гибридизации валентных АО углерода:
s2р3, sр2, sр
+sр3, sр2, sр
sр, s2р, sр2
s2р, s2р4, sр2
s2р6, sр, sр2
Передача электронного влияния заместителя по системе π - связей называется:
Индуктивным эффектом.
+Мезомерным эффектом
Поляризуемостью.
Ароматичностью.
Кислотностью.
Мерой прочности химической связи является:
+Энергия связи.
Длина связи.
Электроотрицательность элементов
Ковалентность связи.
Полярность молекулы.
Передача электронного влияния заместителей по сопряженной системе σ- связей называется:
+Индуктивным эффектом
Мезомерным эффектом.
Поляризуемостью.
Ароматичностью.
Основностью.
Только положительный индуктивный эффект проявляет заместитель::
-ОН
+-СН3
-СООН
-NH2
Циклопропан.
Укажите соединение, в котором имеется π,π - сопряженная система:
Уксусная кислота
Этанол.
н-бутан.
+Бензол
Циклопропан.
Кумулированный диен:
СН2 = СН - СН = СН2
СН2 = СН - СН = СН - СН = СН2
СН2 = СН - СН2 - СН = СН2
+СН2 = С = СН2
СН2 = СН - СН2 - СН2 - СН = СН2
Сопряженный диен:
+СН2 = СН - СН = СН2
СН2 = С = СН - СН = СН2
СН2 = СН - СН2 - СН = СН2
СН2 = С = СН2
СН2 = СН - СН2 - СН2 - СН = СН2
Укажите электронные эффекты нитро - группы в нитробензоле:
+ I, - М.
+ - I, - М
- I.
- I, + М.
+ I, + М.
sр гибридизация характерна для:
Алканов
Алкенов
+Алкинов
Алкадиенов
Аренов
Структурные изомеры:
Бутен-2 и пентен-2
2-метилбутан и 2-метилбутен-2
+Бутен-1 и бутен-2
Пропен и бутен-2
Пропен и пропин
Для изображения конформации на плоскости используют проекционные формулы:
Вант - Гоффа
Хеуорса
+Ньюмена
Байера Фишера
Оптически не активная смесь равных количеств энантиомеров называется:
+Рацематом
Эпимером.
Антиподом.
Мезоформой.
Диастереоизомером.
Энантиомерами являются:
D - глюкоза и D - фруктоза
L - фруктоза и L - глюкоза
D - глюкоза и L – фруктоза
+D - глюкоза и L - глюкоза
D - фруктоза и L - манноза
Оптически активное соединение:
+2-аминопропановая кислота
Пропановая кислота
Пропантриол-1,2,3
2-аминоэтановая кислота
Этаналь.
Укажите соединение, существующее в виде антиподов:
Гидрохинон.
+α-аминомасляная кислота
Уксусная кислота
Этандиол-1,2
2-метилпропаналь
π - Диастереомерия характерна для:
Алканов
+Алкенов
Спиртов
Аренов
Циклоалканов
Число ассиметрических атомов углерода в фруктозе:
1
2
+3
4
5
Фенол относится к:
Карбновым кислотам.
SH-кислотам.
NH-кислотам.
СH-кислотам.
+ОH-кислотам
Ацетилен относится к:
Оксониевым основаниям
SH-кислотам.
NH-кислотам.
+СH-кислотам
ОH-кислотам.
Этиловый спирт относится к:
Карбоновым кислотам.
SH-кислотам.
NH-кислотам.
СH-кислотам.
+ОH-кислотам
Наибольшую кислотность имеет:
Пропионовая кислота
Уксусная кислота
+Трихлоруксусная кислота
Монохлоруксусная кислота
Дихлоруксусная кислота
Из этана в двух стадиях образуется:
+Бутан.
Пентан.
Пропан.
2,3-диметилпропан.
Метан.
Наибольшую кислотность имеет:
n-Нитроанилин.
Анилин.
о-Крезол.
+n-Нитрофенол
Фенол.
Свободные атомы или частицы с неспаренным электроном называются:
Электрофилы.
Реагенты.
Субстрат.
Нуклеофилы.
+Радикалы.
Для насыщенных углеводородов характерны реакции:
Электрофильного присоединения, АE.
Нуклеофильного присоединения, АN.
Электрофильного замещения, SE.
Нуклеофильного замещения, SN.
+Радикального замещения, SR
Соединение СН3 - СН (СН3) - СН2 - СН3 по рациональной номенклатуре называется:
+Диметилэтилметан.
Этилизопропилметан.
Метилизопропилметан.
Пропилэтилметан.
Метилдиэтилметан.
Автор реакции:
СН3 – СН2 – Br + 2Na + Br – CH2 – CH3 → CH3 – CH2 – CH3 + 2 NaBr
Коновалов
+Вюрц.
Гофман.
Зинин.
Кучеров
В результате гидрирования бутена - 2 образуется:
+Бутан
Пропан.
Бутен - 2
Бутин - 2
Бутин - 1
Реакция хлорирования метана при УФ - облучении идет по механизму:
Нуклеофильного замещения.
Радикального замещения +
Электрофильного замещения.
Нуклеофильного присоединения.
Электрофильного присоединения.
Наиболее легко радикальной атаке подвергается:
Метил.
Первичный углеродный атом.
Вторичный углеродный атом.
+Третичный углеродный атом.
Пропил.
Характерны для алкадиенов реакции:
АN.
Е
SN
SЕ
+АЕ
В результате бромирования этилена образуется:
1,2 - дибромэтен.
1,1 - дибромэтен.
1,1 – дибромэтан
+1,2 – дибромэтан
Бромэтан
Бутен - 1, бутен - 2 и 2 - метилпропен являются:
Гомологами.
Радикалами.
Карбкатионами.
+Изомерами.
Эпимерами.
Третичный бутиловый спирт
А. CH3 – CH2 – CH2OH
Б. CH3 – CH2 – CH – CH3
׀
OH
В. CH2 – CH – CH3
׀ ׀
OH OH
Г. CH3 – CH – CH3
׀
OH
Д. CH3
׀
CH3 – C – CH3
׀
OH
А
Б
В
Г
Д+
При восстановлении уксусного альдегида образуется:
Метаналь.
Уксусная кислота
Метанол.
+Этанол.
Ацетон.
Карбинолом называется:
Фенол.
Этанол.
Пропанол-2
Бутанол-2
+Метанол.
Наивысшая реакционная способность у:
+Метаналя
Пропаналя.
Этаналя.
Пропанона
Метилэтилкетона
В результате реакции образуется пропиловый спирт:
А. СH3CH = CH2 + HOH + KMnO4 →
Б. CH3CH2CH = O + H2 →
В. CH3COCH3 + H2 →
Г. CH3CH(OH)CH2CH3 + [O] →
Д. CH3CH(OH)CH3 + [O] →
А
Б+
В
Г
Д
В результате реакции образуется изопропиловый спирт:
А. СH3CH = CH2 + HOH + KMnO4 →
Б. CH3CH2CH = O + H2 →
В. CH3COCH3 + H2 →
Г. CH3CH(OH)CH2CH3 + [O] →
Д. CH3CH(OH)CH3 + [O] →
А
Б
В+
Г
Д
В результате реакции образуется двухатомный спирт:
А. СH3CH = CH2 + HOH + KMnO4 →
Б. CH3CH2CH = O + H2 →
В. CH3COCH3 + H2 →
Г. CH3CH(OH)CH2CH3 + [O] →
Д. CH3CH(OH)CH3 + [O] →
А+
Б
В
Г
Д
Применяется для качественной реакции на диольный фрагмент:
Гидроксид меди (П) +
Уксусная кислота
Гидроксид натрия
Гидроксид меди (1)
Бромная вода
Механизм реакции алкилирования аммиака и аминов:
+Нуклеофильное замещение
Нуклеофильное присоединение
Электрофильное замещение
Электрофильное присоединение
Радикальное замещение
Реакция дезаминирования с образованием свободного азота характерно для аминов:
Первичных ароматических
Вторичных ароматических.
+Первичных алифатических.
Вторичных алифатических.
Третичных алифатических.
Реакция первичного ароматического амина с азотистой кислотой в кислой среде при охлаждении приводит к образованию:
Азосоединения.
+Диазосоединения
Нитрозоамин
Нитросоединения.
Аммиака и фенол
Взаимодействие анилина с азотистой кислотой в кислой среде приводит к образованию:
Фенола и азот
+Диазосоединения
Нитрозоамин
Нитробензол
Аммиака и спирт
В результате реакции окисления бензальдегида образуется:
+Бензойная кислота
Бензиловый спирт
Бензонитрил
п-бензохинон
Бензол
Диметиламин с азотистой кислотой образует:
Метанол и азот.
+Нитрозоамин
Диазосоединения
Диметиламмония нитрит.
Аммиак и спирт.
Можно получить полуацеталь:
Реакцией альдольного присоединения в кислой среде
+При взаимодействии альдегида со спиртом (в равном соотношении) в кислой среде
При взаимодействии альдегида с избытком спирта в кислой среде
При взаимодействии спирта и кислоты в кислой среде
При взаимодействии двух молекул альдегида
Можно получить сложный эфир при взаимодействии:
Карбоновых кислот с аммиаком.
Карбоновых кислот с тионилхлоридом.
Карбоновых кислот с аминами.
+ Карбоновых кислот со спиртами в кислой среде
Двух молекул кислоты
Можно получить ангидрид при взаимодествии:
Карбоновых кислот с пентахлоридом фосфора
Карбоновых кислот с тионилхлоридом.
Карбоновых кислот с аминами.
Карбоновых кислот со спиртами в кислой среде
+Двух молекул кислоты
Можно получить хлорангидрид при взаимодействии:
Карбоновых кислот с гидроксидом натрия
+ Карбоновых кислот с тионилхлоридом.
Карбоновых кислот с аминами.
Карбоновых кислот со спиртами в кислой среде
+Карбоновых кислот с галогенидами фосфора
Метилацетат:
А. CH3CH2COOCH2CH3
Б. CH3COOCH2CH2CH3
В. CH3CH2COOCH2CH2CH3
Г. CH3COCH2CH2CH3
Д. CH3COOCH3
А
Б
В
Г
Д+
Ароматическое соединение:
+Фенантрен.
Бутадиен.
Пергидрофенантрен.
Циклогексан.
Бутан.
Труднее нитруется нитрующей смесью:
Толуол.
Этилбензол.
Метоксибензол.
+Бензойная кислота
Пропилбензол.
Продукты гидролиза метилацетата:
А. СH3COOH + CH3OH
Б. HOOC – COOH + C2H5OH
В. HCOOH + C2H5OH
Г. CH3CH = O + C2H5OH
Д. HCOOH + CH3OH
А+
Б
В
Г
Д
Продукты гидролиза метилформиата:
А. СH3COOH + CH3OH
Б. HOOC – COOH + C2H5OH
В. HCOOH + C2H5OH
Г. CH3CH = O + C2H5OH
Д. HCOOH + CH3OH
А
Б
В
Г
Д+
Стеариновая кислота:
А. С17H35COOH
Б. C17H33COOH
В. C15H35COOH
Г. C17H29COOH
Д. C13H27COOH
А+
Б
В
Г
Д
Пальмитиновая кислота:
А. С17H35COOH
Б. C17H33COOH
В. C15H31COOH
Г. C17H29COOH
Д. C13H27COOH
А
Б
В+
Г
Д
Реакция, идущая по механизму нуклеофильного замещения у SP2-гибридизированного атома углерода:
А. C2H5Cl + NH3 →
Б. CH3CH = O + CH3OH →
В. C6H6 + HNO3 →
Г. CH3CH = CH2 + HOH →
Д. CH3 – C = O + NH3
׀
OH
А
Б
В
Г
Д+
Реакция, идущая по механизму нуклеофильного присоединения у SP2-гибридизированного атома углерода:
А. C2H5Cl + NH3 →
Б. CH3CH = O + CH3OH →
В. C6H6 + HNO3 →
Г. CH3CH = CH2 + HOH →
Д. CH3 – C = O + NH3
׀
OH
А
Б+
В
Г
Д
Продукт гидролиза нитрила:
+Карбоновая кислота
Нитросоединения
Аминокислота
Углеводород.
Амин.
Продукт гидролиза амида:
+Карбоновая кислота
Нитросоединения
Аминокислоты
Имин.
Амин.
Взаимодействует с фосфорной кислотой с образованием ангидрида:
Этанол.
Глицерин.
+Уксусная кислота
Уксусный альдегид.
Фенол.
Гидроксиэтановая кислота:
А. CH2 – C = O
׀ ׀
OH OH
Б. CH2 – CH2 – C = O
׀ ׀
OH OH
В. CH3 – CH – COOH
׀
OH
Г. O = C – CH – CH2 – C = O
׀ ׀ ׀
OH OH OH
Д. CH2 – COOH
׀
NH2
А+
Б
В
Г
Д
2-гидроксипропановая кислота:
А. CH2 – C = O
׀ ׀
OH OH
Б. CH2 – CH2 – C = O
׀ ׀
OH OH
В. CH3 – CH – COOH
׀
OH
Г. O = C – CH – CH2 – C = O
׀ ׀ ׀
OH OH OH
Д. CH2 – COOH
׀
NH2
А
Б
В+
Г
Д
При нагревании превращается в лактид:
+2-гидроксибутановая кислота
4-гидроксибутановая кислота
3-гидроксибутановая кислота
3-гидроксипропановая кислота
2-аминобутановая кислота
При нагревании превращается в лактам:
2-гидроксибутановая кислота
4-гидроксибутановая кислота
3-гидроксибутановая кислота
3-гидроксипропановая кислота
+4-аминобутановая кислота
2-аминоэтанол:
А. CH2 – CH2OH
׀
NH2
Б. CH2 – CH2OH
׀
N+(CH3)3
В. CH2 – CONH2
׀
NH2
Г. CH2 – CH2 − COOH
׀
N+(CH3)3
Д. CH3 CH – CH2OH
׀
N+(CH3)3
А+
Б
В
Г
Д
При нагревании превращается в лактон:
2-гидроксипропановая кислота
3-гидроксипропановая кислота
+4-гидроксибутановая кислота
2,3-дигидроксибутановая кислота
4-аминбутановая кислота
Образуется при мягком окислении пропантиола-1:
CH3-CH2-CH2-SO2-CH2CH2CH3
+CH3CH2CH2-S-S-CH2CH2CH3
CH3CH2CH2SO3H
СН3-CH2-S-S-CH2-CH2-CH2-CH3
СН3-CH2-CH2- SO-CH2-CH2-CH3
Образуется при жестком окислении пропантиола-1:
CH3-CH2-CH2-SO2-CH2CH2CH3
+CH3CH2CH2SO3H
CH3CH2CH2-S-S-CH2CH2CH3
CH3CH2-SO2-CH2CH2CH3
CH3-CH2CH2-SO2-CH2CH2CH3
В результате реакции этерификации этилового спирта с пропановой кислотой образуется:
СН3СН2СН2СООСН3
СН3СООСН2СН2СН3
СН3СН2СН2ОСН2СН3
+СН3СН2СООСН2СН3
СН3СН2СОСН2СН3
Можно получить пропанамин-1:
CH3CH=O + CH3NH2
+CH3CH2CH2NO2 + H2
CH3-CH2-J + CH3NH2
CH3-O-C3H7 + NH3
C2H5J + NH3
Продукт реакции взаимодействия метиламина с избытком метилхлорида:
(CH3)2NH
CH3CH2NH2
(CH3)3N
+[(CH3)4N+]Cl-
CH3NHC2H5
Этиламин с азотистой кислотой образует:
+Этанол и азот
Нитрозоамин.
Диазосоединение
Этиламмония нитрит.
Аммиак и этанол.
В результате реакции диазотирования может образовать соль диазония:
N-метилфениламин
Триметиламин
+n-метиланилин
Диэтиламин
Дифениламин
При диазотировании образует соль диазония:
Трифениламин
Триэтиламин
+β-нафтиламин
n-нитротолуол
N-метилнафтиламин
Основные свойства аминов проявляется при взаимодействии с:
+Минеральными кислотами
Щелочными металлами.
Гидроксидами щелочных металлов
Алкаголятами щелочных металлов
Азотистой кислотой.
Взаимодействует с реактивом Толленса [Ag(NH3)2]OH:
Малеиновая кислота
Уксусная кислота
Бензойная кислота
Ацетон
+Муравьиная кислота
Механизм реакции:
CCl3CHO + H2O ∕ H+ → CCl3CH(OH)3
Электрофильное замещение
+Нуклеофильное присоединение
Нуклеофильное замещение
Радикальное замещение
Электрофильное присоединение
В результате альдольного просоединения образуется:
CH3CH2CH(OH)CH(CH3)CH = O
+Пропаналь
Бутаналь
Пентаналь
2-метилпропаналь
2, 2-диметилпропаналь
В результате реакции C6H5 – CH2NH2 + CH3CH = O
образуется:
+С6Н5 -СН2N=СН-СН3
СН3СН2 СОNHСН2С6Н5
СН3СН2NHСН2С6Н5
С6Н5СН=N-СН2СН3
С6Н5-СОNHСН2СН3
Продукт гидрирования нитрила:
Карбоновая кислота
Амид.
Непредельная кислота
Углеводород.
+Амин.
Вступает в реакцию серебрянного зеркала кислота:
+Муравьиная
Уксусная
Бензойная
Пропионовая
Масляная
Условия и механизм реакции этерификации:
Кислая среда, нуклеофильное присоединение
+Кислая среда, нуклеофильное замещение
Щелочная среда, электроофильное замещение
Щелочная среда, нуклеофильное присоединение
Кислая среда, электрофильное замещение
Хлорангидрид органической кислоты образуется в результате действия на кислоту:
Хлором
Хлороводородом
+Треххлористым фосфором
Четыреххлористым углеродом
Хлороформом
В результате образуется ацетамид:
+СН3СООН + NH3
CH3COОН + СH3ОН
C2H5COOCOC2H5 + NH3
СН3СООН + NH2CH3
CH3COOCH3 + NH3
Наиболее активный ацилирующий реагент:
Уксусная кислота
Ацетатамид
Ацетангидрид
+Ацетилхлорид
Этилацетат
Муравьиную кислоту можно получить гидролизом:
Ацетамида
Метилацетата
+Хлороформа
Дихлорметана
Метоксиметана
Уреид уксусной кислоты:
+CH3CONHCONH2
NH2NHCH2COOH
NH2CОNHCH2COOH
NH2CH2COOH
CН3CONH2
Легко декарбоксилируется кислота:
Этановая
Ацетоуксусная кислота+
Бензойная
Бутановая
Пропановая
Легче декарбоксилируется кислота
Бутандиовая
Терефталевая
Пропановая
+Щавелевая
Бутановая
Продукт взаимодействия аланина с азотистой кислотой:
N2O
NH3
NO
НNO3
+N2
При нагревании превращается в дипептид:
2-гидроксипропановая кислота
3-гидроксипропановая кислота
4-гидроксибутановая кислота
3-гидрокси-2-метилпропановая кислота
+Аминоуксусная кислота
Какая енольная форма находится в равновесии с 3-оксо бутановой кислотой:
А. HOOCC(OH) = CH − COOH
Б. HO – CH = CH – CH2 COOH
В. HOOCC(OH) = CHCH2 – COOH
Г. CH3C(OH) = CHCOOH
Д. HOOC – C(OH) = CH – COOH
А
Б
В
Г+
Д
Число изомеров двухатомных фенолов:
+3
4
5
6
2
При каталитическом дегидрировании бензилового спирта образуется:
Толуол.
Бензол.
+Бензальдегид
Бензойная кислота
Фенол.
Резорцин:
1,2-дигидроксибензол.
+1,3-дигидроксибензол
1,4-дигидроксибензол.
1,2,3-тригидроксибензол.
1,3,5-тригидроксибензол.
Пирокатехин:
+1,2-дигидроксибензол:
1,3-дигидроксибензол.
1,4-дигидроксибензол.
1,2,3-тригидроксибензол.
1,3,5-тригидроксибензол.
Гидрохинон:
1,2-дигидроксибензол.
1,3-дигидроксибензол.
1,2,3-тригидроксибензол.
1,2,5-тригидроксибензол.
+1,4-дигидроксибензол.
В результате реакции восстановления бензальдегида образуется:
Бензойная кислота
+Бензиловый спирт
Фенол.
Гидрохинон.
Толуол.
Определите класс соединения: CH3-CH2-CHО
Сложный эфир.
Кислота
Кетон.
+Альдегид.
Простой эфир.
Можно доказать наличие фенольного гидроксила с помощью:
Бромной воды
Раствора щелочи
+Хлорного железа
Сульфата меди
Гидроксида меди
При окислении первичного спирта образуется:
Кетон
+Альдегид
Гликозид
Простой эфир
Ацеталь
При окислении вторичного спирта образуется:
+Кетон
Альдегид
Полуацеталь
Простой эфир
Сложный эфир
Наиболее сильная кислота:
+СН3CH(OH)COOH
СН2(OH)CH2COOH
СН2(NH2)CH2CH2COOH
СН2(OH)CH2CH2COOH
СН3CH2COOH
При окислении образует дисульфидную связь:
Метионин.
Триптофан.
+Цистеин.
Аланин.
Аспарагиновая кислота
Образуется при неокислительном дезаминировании α-аминокислоты:
+NН3
N2
NО
NО2
НNО2
Образует бензол в результате циклической тримеризации:
Гексин-2
Пропин.
Гексин-1
Этилен.
+Этин.
Образуется при окислении пропена:
А. CH2 – CH = CH2
׀
O – O – H
Б. CH3 – CH – CH2OH
׀
OH
В. CH3 – CH – CH3
׀
OH
Г. CH2 – CH = CH2
׀
OH
Д. CH3 – CH2 – C = O
׀
OH
А
Б+
В
Г
Д
Образуется при окислении бутена-1:
А. СH3 – CH2 – CH – CH3
׀
OH
Б. CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – OH
В. CH3 – CH2 – CH – CH2
׀ ׀
OH OH
Г. CH2 – CH2 – CH2 – CH2
׀ ׀
OH OH
Д. CH2 – CH2 – CH2 – CH3
׀
OH
А
Б
В+
Г
Д
Образуется при восстановлении бутанона:
А. СH3 – CH2 – CH – CH3
׀
OH
Б. CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – OH
В. CH3 – CH2 – CH – CH2
׀ ׀
OH OH
Г. CH2 – CH2 – CH2 – CH2
׀ ׀
OH OH
Д. CH2 – CH2 – CH2 – CH3
׀
OH
А+
Б
В
Г
Д
Имеет основные свойства:
А. С2Н5ОН
Б. С2Н5NH2
В. ОН
О
Г. СН3 С = О
׀
Н
Д. С2Н6
А
Б+
А
Г
Д
Имеет основные свойства:
А. СH3 – SH
Б. СH3 – OH
B. CH2 – (OH) – CH(OH) – CH2(OH)
Г. CH3NH2
Д. С3Н6
А
Б
В
Г+
Д
Электронные эффекты метильной группы в толуоле:
+М, -I
-М, +I
-М, -I
+М, +I
+I +
Индуктивный эффект всегда направлен в сторону:
Заместителей.
Углеродной цепи.
+Более электроотрицательного атома
Наиболее длинной углеродной цепи.
π-связи.
Электронные эффекты альдегидной группы в бензальдегиде:
+М, -I
-М, +I
-М, -I +
+М, +I
+I
Электронные эффекты карбоксильной группы в уксусной кислоте:
+М, -I
-М, +I
-М, -I
+М, +I
–I +
Электронные эффекты гидроксильной группы в фенолах:
+М, -I +
-М
-М, -I
+М, +I
–I
Электроноакцепторный заместитель:
–С3Н7
-ОН
-С2Н5
-СНО+
-СН3
Для изображения конформационных изомеров за минимальный отсчет поворота принимают угловой градус:
180о
360о
90о
+60о
30о
Оптические изомеры:
σ-диастереоизомеры.
+Энантиомеры.
π-диастереомеры.
Эпимеры.
Рацематы.
Для изображения конформации используют проекционные формулы:
Хеуорса
Фишера
+Ньюмена
Байера
Колли-Толленса
Рацематом является:
D-винная кислота
L-винная кислота
+D,L-винная кислота
Мезовинная кислота
D-молочная кислота
В конформации циклогексана валентные углы приближаются к углу:
120о
180о
+109о
90о
60о
Молочная (2-гидроксипропановая) кислота имеет число стереоизомеров:
+2
3
4
1
6
Наибольшей кислотностью обладает:
о-нитрофенол.
Фенол.
+Пикриновая кислота (2,4,6-тринитрофенол).
п-крезол (п-метилфенол).
о-крезол (о-метилфенол).
Сильное основание:
RСООН
+RNН2
RОR
RОН
RSН
В изобутане преимущественно радикальной атаке подвергается атом углерода:
Первичный и вторичный.
Вторичный и третичный.
Первичный и третичный.
Первичный.
+Третичный
При окислении нафталина кислородом воздуха в присутствии V2О5 образуется:
Малеиновая кислота
Бензойная кислота
Нафтохиноны.
+Фталевая кислота
Щавелевая кислота
В молекуле антрацена особенно подвижны водороды в положениях:
1 и 2
2 и 3
3 и 4
+9 и 10
1 и 4
Радикал пропена называется:
+Аллил
Бензил.
Винил.
Пропил.
Бензоил.
Обесцвечивает бромную воду:
+Винилбензол.
м-диметилбензол.
п-диметилбензол
Бензол.
Нитробензол.
Относится к алканам:
Пергидрофенантрен.
Бутадиен-1,3
Циклогексан.
Фуран.
Гексан.+
Относятся к алкинам:
Пропан
Ацетилен.+
Циклогексан.
Фенантрен.
Гексан.
Относится к алкенам:
Этилен.+
Бутадиен-1,3
Циклогексан.
Фенантрен.
Гексан.
Относится к алкинам:
Ацетилен.+
Бутадиен-1,3
Циклогексан.
Фенантрен.
Гексан.
Относится к спиртам:
Глицерин.+
Бутан.
Циклогексан.
Фенантрен.
Гексан.
Относится к альдегидам:
Этаналь+
Бутан
Циклогексан
Фенантрен
Гексан
Относится к кетонам.
Ацетон.+
Бутан.
Циклогексан.
Фенантрен.
Гексан.
Относится к сложным эфирам:
Этилацетат+
Бутан
Циклогексан
Бензол
Гексан
Относится к аренам:
Этанол.
Бутан.
Циклогексан.
Бензол.+
Гексан.
Относится к гетероциклам;
Фуран.+
Бутадиен-1,3
Циклогексан.
Фенантрен.
Гексан.
Относится к гетероциклам:
Пиридин.+
Бутан.
Циклогексан.
Фенантрен.
Гексан.
Гетероциклическое соединение:
Индол.+
Бутан.
Циклогексан.
Бензол.
Гексан.
Достарыңызбен бөлісу: |