Краткая форма отчета по лабораторной работе

1. 
   Название работы.
   
2. 
   Цель работы.
   
3. 
   Сущность метода анализа, краткие теоретические сведения, уравнение химической реакции, способ титрования, способ фиксирования точки эквивалентности.
   
4. 
   Описание или приготовление раствора рабочего вещества (РВ).
   

- особенности приготовления и хранения раствора РВ.

5. 
   Приготовление раствора установочного вещества (УВ).
   

- взятие навески УВ (m₁ - масса пустого стаканчика, m₂ - масса стаканчика с навеской, m₃ = m₂ – m₁ - практическая масса УВ);

- пересчет концентрации раствора УВ, если взвешенная масса отличается от расчетной.

6. 
   Установление концентрации раствора РВ:
   

- результаты титрования (V₁ =, V₂ = ,V₃ =, средний объем V_ср);

- вычисление молярной концентрации эквивалента раствора РВ, С_эк(РВ), моль/дм³.

7. 
   Определение содержания (массы или массовой доли) исследуемого вещества:
   

- результаты титрования (V₁ =, V₂ = ,V₃ =, средний объем V_ср);

- вычисление массы (массовой доли) исследуемого вещества.

8. 
   Вывод.
   

Предисловие …...………………………………………………………………… 3

1. Количественный анализ. Гравиметрический (весовой) анализ …………… 4

1.1. Гравиметрическое определение содержание железа в растворе ………... 5

1.2. Определение гигроскопической воды в веществе ………………………. 7

1.3. Применение гравиметрического метода в пищевой промышленности …10

1.3.1. Определение массовых долей влаги и сухого вещества в питьевом

молоке, мороженом, сырах, твороге и творожных изделиях …………... 11

1.3.2. Определение массовой доли влаги в плодово-ягодном сырье, зерне,

сушеных фруктах ………………………………………………………….. 13

1.3.3. Определение содержания золы в мясе ………………….…………. 15

Вопросы для самоподготовки ………………………………………..……..….. 17

2. Титриметрический метод анализа ………………………………………….. 18

2.1. Методы кислотно-основного титрования (нейтрализации) …………….. 18

2.1.1. Определение гидроксида натрия в растворе ……………………… 20

2.1.2. Определение содержания аммиака в солях аммония …………..…. 26

2.1.3. Применение метода нейтрализации в пищевой

промышленности ………………………………………………………….. 29

2.1.3.1. Определение титруемой кислотности хлеба

и булочных изделий ………………………………………………………. 29

2.1.3.2. Определение кислотности муки ………………………………… 31

2.1.3.3. Определение титруемой кислотности соков, сиропов, пива ….. 32

2.1.3.4. Определение титруемой кислотности молока и молочных

продуктов ……………………………………….…………………………. 34

2.1.3.5. Определение общей кислотности в безалкогольных напитках .. 37

2.1.3.6. Определение кислотного числа жира …………………………… 38

2.1.3.7. Определение щелочности воды …………………………………. 39

2.1.3.8. Определение щелочности мучных кондитерских изделий ……. 41

2.1.3.9. Определение массовой доли белка мяса и мясопродуктов ……. 42

Вопросы для самоподготовки ………………………….………………..……... 45

2.2. Методы окислительно-востановительного титрования

(редок-симетрия) …………………………………………………….……… 46

2.2.1. Перманганатометрия ………………………….…………….……….. 46

2.2.1.1. Приготовление раствора перманганата калия и установление

его концентрации ………………….………………….…………..………… 49

2.2.1.2. Определение содержания железа (II) в растворе соли Мора

методом перманганатометрии ……….…………..….……………..……….. 51

2.2.1.3. Определение нитрита натрия в растворе методом замещения и

обратного титрования ………………….…….……………………………... 52

2.2.1.4. Определение нитрит-ионов в растворе методом перманганато-

метрии ………….……………………………………………………………. 54

2.2.2. Дихроматометрия …………………………………………………….. 56

2.2.2.1. Определение содержания железа (II) методом

дихроматометрии ………………………………………………………….… 57

2.2.3. Йодометрия …………………………………………………………… 59

2.2.3.1. Определение содержания меди в растворе CuSO₄ методом

йодометрии …………………..……………………………………………… 60

2.2.4. Применение методов окисления-востановления в пищевой

промышленности ……………………….………………………………….... 63

2.2.4.1. Определение углеводов методом йодометрии ………...…………. 63

2.2.4.2. Определение пероксидного числа жиров …………………………. 65

2.2.4.3. Определение окисляемости воды …………………...…………….. 67

Вопросы для самоподготовки .………………………………………………..…. 69

2.3. Метод комплексонометрии …………………………………………………. 70

2.3.1. Приготовление раствора комплексона (III) (ЭДТА) и установление

его концентрации ………………………..………………………………….. 74

2.3.2. Определение общей жесткости воды и раздельное определение жест-

кости за счет присутствия ионов кальция и магния ………………………. 75

2.3.3. Определение железа и цинка при совместном присутствии ………. 77
2.3.4. Применение метода комплексонометрии в пищевой промышлен-

ности ……………………………..………………………………………..… 79

2.3.4.1. Определение кальция в молоке ……….…………………………... 79

Вопросы для самоподготовки ……………………………………………….….. 81

2.4. Методы осаждения ………………………………………………….…….… 82

2.4.1. Меркурометрическое определение содержания хлоридов

в растворе ………………………………………………………………..….. 82

2.4.2. Меркуриметрическое определение содержания хлоридов

в растворе ………………………………………………………………….... 87

2.4.3. Определение содержания цинка методом осаждения …….…….… 90

2.4.4. Применение методов осаждения в пищевой промышленности ..… 92

2.4.4.1. Определение содержания поваренной соли в хлебобулочных

изделиях …………………………….……………………………..……….... 92

2.4.4.2. Определение содержания хлоридов в мясных продуктах методом

Фольгарда ………………………….………………………………….….…. 94

2.4.4.3. Определение хлорид-ионов в минеральных водах ……….….….. 96

Вопросы для самоподготовки …………………………………………………… 98

Библиографический список ……………………………….…………………….. 99

Приложение …………………………...…………………………………………. 101

Оригинал-макет изготовлен в редакционно-издательском отделе

Кемеровского технологического института пищевой промышленности

650056, г. Кемерово, б-р Строителей, 47

Отпечатано в лаборатории множительной техники

Кемеровского технологического института пищевой промышленности

650010, г. Кемерово, ул. Красноармейская, 52