ВОПРОСЫ по специальностям 6М011200 – Химия и 6М060600 – Химия
-
Оксиды. Классификация оксидов. Номенклатура оксидов. Способы получения. Физические и химические свойства. Применение. Кислоты. Классификация кислот. Номенклатура. Способы получения. Физические и химические свойства кислот. Применение.
-
Гидроксиды. Растворимые и нерастворимые. Способы получения. Номенклатура гидроксидов. Физические и химические свойства растворимых и нерастворимых гидроксидов. Применение. Соли. Классификация солей. Номенклатура. Физические и химические свойства солей. Применение.
-
Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Индикаторы. Значение концентрации водородных ионов в химических и биологических процессах. Гидролиз солей. Различные случаи гидролиза солей. Примеры.
-
Основные положения теории электролитической диссоциации. Механизм диссоциации веществ с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Константа диссоциации. Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации. Ступенчатая диссоциация. Основные положения протолитической теории кислот и оснований. Основной, кислотный и амфотерный тип диссоциации гидроксидов. Реакции в растворах электролитов. Понятие о произведении растворимости.
-
Относительные атомные и молекулярные массы. Методы определения атомных и молекулярных масс. Количество вещества. Единица количества вещества – моль. Молярная масса. Молярный объем газа. Примеры. Закон Авогадро.
-
Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций как отражение закона сохранения массы веществ. Расчеты по уравнениям реакций. Закон сохранения энергии. Взаимосвязь массы и энергии. Уравнение Эйнштейна. Закон объемных отношений Гей-Люссака. Закон кратных отношений. Закон эквивалентов.
-
Химический элемент. Изотопы. Распространение элементов в земной коре. Редкие и рассеянные элементы. Простое вещество как форма существования химического элемента. Аллотропия. Сложные вещества. Закон постоянства состава. Понятие о степени чистоты вещества. Простейшие и истинные химические формулы. Тепловые эффекты химических реакций. Теплота образования химических соединений. Экзотермические и эндотермические химические реакции. Закон Гесса. Термохимические уравнения.
-
Ионная связь. Катионы и анионы. Насыщаемость, направленность ионной связи. Межмолекулярные взаимодействия (ориентационные, дисперсионные). Водородная связь между полярными молекулами, ее влияние на физические свойства веществ. Значение водородной связи в биологических процессах.
-
Современные представления о валентности. Ковалентность атомов. Валентные возможности атомов. Степень окисления атома в соединениях с ковалентной связью. Ковалентная связь. Два механизма образования ковалентной связи: обменный и донорно-акцепторный. Примеры. Свойства ковалентной связи: насыщаемость, направленность, поляризуемость, гибридизация атомных орбиталей. Типы гибридизации и стереометрия молекул. Полярность связи и полярность молекул. Дипольный момент. Метод валентных связей (МВС) и метод молекулярных орбиталей (ММО) в объяснении химической связи.
-
Твердое состояние вещества. Типы кристаллических решеток: атомные, молекулярные, ионные. Зависимость свойств веществ от характера химической связи и типа кристаллической решетки. Примеры. Металлическая связь. Общие физические и химические свойства металлов. Основные способы получения металлов. Электролиз. Ряд напряжения металлов. Коррозия металлов, химическая и электрохимическая коррозия. Виды борьбы с коррозией.
-
Окислительно-восстановительные реакции. Окисление. Восстановление. Окислители. Восстановители. Классификация окислительно-восстановительных реакций. Роль среды в протекании окислительно-восстановительных процессов. Примеры.
-
Комплексные соединения. Основные положения координационной теории Вернера. Комплексообразователь, лиганды, внутренняя и внешняя сферы координационного соединения: аква- и ацидокомплексы, аммиакаты. Номенклатура. Комплексные соединения в живых организмах.
-
Понятие о скорости реакции. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. Закон действия масс. Константа скорости реакции. Зависимость скорости реакции от температуры. Влияние катализаторов на скорость химических реакций. Гомогенный и гетерогенный катализ. Необратимые и обратимые химические реакции. Химическое равновесие. Константа химического равновесия. Принцип Ле-Шателье. Значение учения о скорости химических реакций и химическом равновесии для укрепления химическими процессами.
-
Атом как сложная микросистема. Атомное ядро как динамическая система протонов и нейтронов. Экспериментальные доказательства сложной структуры атомов. Модели атомов (Томсона, Резерфорда. Бора). Теория атома водорода по Бору. Объяснение спектра атома водорода по Бору. Корпускулярно-волновой дуализм микрочастиц. Характеристика состояния электрона в атоме. Квантовые числа, их физический смысл. Атомные орбитали. Принцип заполнения атомных орбиталей. Электронные формулы атомов. Основное и возбужденное состояние атомов.
-
Периодическая система химических элементов. Периоды, группы, подгруппы. Связь положения элементов в периодической системе с электронным строением их атомов. Современная формулировка периодического закона Д.И.Менделеева. Элементы s-, p-, d-, f- семейств. Связь свойств элементов с их положением в периодической системе. Периодически изменяющиеся свойства элементов (радиусы атомов, энергия ионизации, электроотрицательность, сродство к электрону).
-
Общая характеристика элементов VII группы. Электронные структуры атомов. Характеристика химических свойств элементов на основании электронных структур атомов и положения элементов на основании электронных структур атомов и положения элементов в подгруппе. Хлор. Нахождение в природе. Получение. Физические и химические свойства. Хлороводород. Соляная кислота. Их получение, свойства, применение. Кислородные соединения хлора. Сравнение прочности, силы и окислительных свойств кислородосодержащих кислот хлора.
-
Азот. Нахождение в природе. Получение, свойства. Аммиак. Азотная кислота, свойства и ее соли.
-
Общая характеристика элементов V группы. Электронные структуры атомов. Азот в природе. Получение. Рассмотрение химической связи азота с позиции МВС и ММО. Физические и химические свойства азота. Аммиак, строение и геометрия молекулы. Получение. Физические и химические свойства. Кислородные соединения азота. Общая характеристика оксидов азота. Азотистая кислота. Нитриты. Окислительно-восстановительная двойственность соединений азота (III). Азотная кислота. Электронное строение ее молекулы. Получение. Физические и химические свойства. Нитраты.
-
Общая характеристика элементов IV группы. Электронные структуры. Энергия ионизации. Характеристика химических свойств элементов на основании электронных структур атомов и положения элементов в подгруппе. Углерод. Нахождение в природе. Аллотропия. Химические свойства. Оксиды углерода (II) и (IV). Строение молекулы оксида углерода (II) с позиции МВС и ММО. Физиологическое действие оксида углерода (II). Угольная кислота и ее соли. Значение карбонатов в природе. Круговорот углерода в природе.
-
Сравнительная характеристика элементов II группы главной и побочной подгрупп периодической системы на основе электронных структур атомов. Берилий, магний, щелочноземельные металлы. Металлы подгруппы цинка. Нахождение в природе. Получение. Важнейшие физические и химические свойства. Жесткость воды и способы ее устранения. Роль цинка как микроэлемента питания растений. Физиологическое действие ртути и ее соединений. Комплексные соединения цинка, кадмия, ртути.
-
Водород. Строение атома водорода. Положение в периодической системе химических элементов. Изотопы водорода. Способы получения водорода. Физические и химические свойства. Вода. Строение молекулы воды. Химические свойства воды. Тяжелая вода. Физиологическое действие тяжелой воды. Проблемы чистой воды.
-
Сравнительная характеристика элементов I группы главной и побочной подгрупп периодической системы на основе электронных структур атомов. Энергия ионизации. Электронные структуры атомов. Щелочные металлы. Металлы подгруппы меди. Их нахождение в природе. Получение. Физические и химические свойства. Комплексные соединения меди, серебра, золота. Применение.
-
Общая характеристика элементов III группы периодической системы химических элементов. Электронные структуры атомов. Энергия ионизации. Алюминий. Нахождение в природе. Получение. Физические и химические свойства алюминия. Соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.
-
Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Сероводород. Получение. Физические и химические свойства. Сероводородная кислота. Сульфиды. Оксид серы (IV) и сернистая кислота. Химические свойства сернистой кислоты и сульфитов. Оксид серы (VI) и серная кислота. Физические и химические свойства. Строение молекулы серной кислоты. Способы получения. Олеум. Соли серной кислоты.
-
Семейство железа. Нахождение в природе. Получение. Физические и химические свойства. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства соединений железа в разных степенях окисления. Комплексные соединения железа.
-
Основные положения теории А.М.Бутлерова. Изомерия. Виды изомерии: углеродного скелета, положения функциональных групп.
-
Предельные углеводороды. Гомологический ряд. Изомерия. Номенклатура: историческая, систематическая. Углеводородные радикалы. Методы получения алканов. Химические свойства.
-
Пространственное и электронное строение метана. sp3 – гибридизация. Химические свойства алканов.
-
Этиленовые углеводороды. Гомологический ряд. Изомерия. Номенклатура. Методы получения алкенов. Химические свойства.
-
Строение этилена. sp2 – гибридизация. Химические своства алкенов. Правило Марковникова.
-
Алкины. Изомерия. Номенклатура. Методы получения ацетиленовых углеводородов. Химические свойства.
-
Ацетилен. Строение ацетилена. sp – гибридизация. Химические свойства: гидрирование, галогенирование, горение.
-
Диеновые углеводороды. Номенклатура. Изомерия. Химические свойства: гидрирование, галогенирование.
-
Получение бензола: из алканов, циклоалканов, ацетилена. Химические свойства.
-
Предельные одноатомные спирты. Гомологический ряд. Изомерия. Номенклатура. Способы получения спиртов.
-
Предельные одноатомные спирты. Строение молекулы этилового спирта. Химические свойства.
-
Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Строение многоатомных спиртов. Химические свойства.
-
Альдегиды. Гомологический ряд. Изомерия. Номенклатура. Получение альдегидов.
-
Строение молекулы альдегидов. Химические свойства альдегидов. Качественные реакции на альдегиды.
-
Карбоновые кислоты. Изомерия. Номенклатура. Получение карбоновых кислот. Химические свойства.
-
Сложные эфиры. Номенклатура. Изомерия. Получение сложных эфиров. Реакция этерификации. Химические свойства.
-
Циклоалканы. Номенклатура. Изомерия. Химические свойства.
-
Аминокислоты. Изомерия. Номенклатура. Получение аминокислот.
-
Карбоновые кислоты. Химические свойства: характерные для неорганических и органических кислот.
-
Углеводы. Классификация углеводов по способности подвергаться гидролизу. Строение молекулы глюкозы. Оптическая изомерия. Химические свойства моносахаридов.
-
Бензол. Строение молекулы бензола. Образование -, -связей в молекуле бензола. Теория ароматичности.
-
Номенклатура ароматических углеводородов. Химические свойства: нитрование, бромирование, гидрирование.
-
Толуол. Химические свойства. Взаимное влияние атомов в молекуле толуола.
-
Фенолы. Номенклатура. Одно-, двух-, многоатомные фенолы. Способы получения фенола.
-
Фенол. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола. Химические свойства.
-
Содержание, построение и теоретические основы школьного курса химии.
-
Демонстрационный эксперимент в системе обучения химии, его место и формы сочетания со словом учителя.
-
Методы устной проверки и оценки знаний и умений учащихся.
-
Проблемность в обучении химии. Примеры проблемных ситуаций при изучении химии.
-
Лабораторные опыты, их место, цель, значение, организация и проведение.
-
Педагогические требования к демонстрации опытов.
-
Практические занятия, место, цель, организация и проведение.
-
Виды письменного учета знаний и умений по химии. Длительные и кратковременные письменные работы, их место, организация и проведение.
-
Факультативы по химии, их цель, значение, организация, тематика и методика проведения занятий.
-
Формирование первоначальных химических знаний в 8 классе.
-
Беседа как метод обучения химии и его применение.
-
Организационные формы обучения химии. Общая характеристика.
-
Формирование понятий об основных классах неорганических соединений, последовательность и методика их изучения. Ознакомление с генетической связью в 8 классе.
-
Методика формирования понятий о химической связи, план изучения средств наглядности и использование правил дидактики.
-
Методические подходы к изучению периодического закона. Методика изучения основных закономерностей изменения свойств элементов и их соединений в свете теории строения атомов.
-
Урок как главная организационная форма обучения химии.
-
Методика изучения теории электролитической диссоциации, методические подходы к раскрытию механизма диссоциации.
-
Методика изучения металлов. Ознакомление учащихся с рядом напряжений металлов и предупреждение формального его использования.
-
Основные этапы формирования и развития понятий о валентности. Формирование понятий о степени окисления.
-
Развитие представлений учащихся об электронном и пространственном строении молекул органических веществ.
-
Методика изучения номенклатуры органических соединений.
-
Методика изучения изомерии и гомологии.
-
Формирование и развитие понятий о взаимном влиянии атомов в молекулах органических веществ, этапы изучения и объем знаний.
-
Методика обучения химии как наука и учебный предмет в ВУЗе.
-
Рассказ как метод обучения, его структура.
Достарыңызбен бөлісу: |