Составьте схему строения мицеллы гидроксида железа (III) в растворе соляной кислоты. 14.11

107
14.13. Золь бромида серебра был получен по реакции
AgNO3 + NaBr = AgBr + NaNO3
Составьте формулу мицеллы золя и определите, какой из электролитов был
взят в избытке, если при электрофорезе частицы золя двигались к катоду.
14.14. Составьте схему строения мицеллы гидроксида железа (III) в растворе
хлорида железа (III).
14.15. Какого из веществ, CrCl3, Ba(NO3)2 или K2SO4, потребуется меньше
для коагуляции золя кремниевой кислоты, частицы которого заряжены
отрицательно?
14.16. Составьте схему строения сульфида сурьмы (III) в растворе сульфата
калия.
14.17. Золь сульфида кадмия был получен по реакции
Cd(NO3)2 + Na2S = CdS + Na2S
Составьте формулу мицеллы золя сульфида кадмия и определите, какой из
электролитов был взят в избытке, если при электрофорезе противоионы
двигались к аноду.
14.18. Золь хлорида свинца был получен по реакции
Pb(NO3)2 + 2NaCl = PbCl2+ 2NaNO3
Составьте формулу мицеллы золя и определите, какой из электролитов был
взят в избытке, если при электрофорезе частицы золя двигались к катоду.
14.19. При пропускании избытка сероводорода в раствор SbCl3 получили
золь сульфида сурьмы Sb2S3. Определите знак заряда частиц золя и напишите
формулу мицеллы золя сульфида сурьмы.
14.20. Представьте строение мицеллы оксида олова (IV) в растворе K2SnO3.
15. Окислительно-восстановительные реакции
Реакции, в результате которых изменяется степень окисления элементов,
называются окислительно-восстановительными. Под степенью окисления
(с.о.) понимают заряд элемента в соединении, вычисленный, исходя из
предположения, что соединение состоит из ионов. Определение степени
окисления проводят, используя следующие положения:

108
1. Степень окисления элемента в простом веществе, например, в Zn, Сa, H2,
Вг2, S, O2, равна нулю.
2. Cтепень окисления кислорода в соединениях обычно равна –2.
Исключения составляют пероксиды H2+1O2–1, Na2+1O2–1 и фторид
кислорода О+2F2.
3. Степень окисления водорода в большинстве соединений равна +1, за
исключением солеобразных гидридов, например, Na+1H-1.
4. Постоянную степень окисления имеют щелочные металлы (+1);
щелочно-земельные металлы, бериллий и магний (+2); фтор (–1).
5. Алгебраическая сумма степеней окисления элементов в нейтральной
молекуле равна нулю, в сложном ионе – заряду иона.
В качестве примера рассчитаем степень окисления хрома в соединении
К2Cr2O7 и азота в анионе (NO2)-
К2+1 Сr2х O7 –2 2(+1)+ 2x + 7 (–2) = 0 x = + 6
(NO2)–
x + 2 (–2) = –1 x = + 3
Любую окислительно-восстановительную реакцию можно разделить на две
полуреакции: окисление и восстановление, например:
Ca0 + Cl20 = Ca+2 Cl2–1
восстановитель Ca0 –2ē → Ca+2 окисление
окислитель Cl2 0 +2ē → 2Cl– восстановление.

жүктеу/скачать 0.75 Mb.

Достарыңызбен бөлісу: