+Законом действия масс Гульдберга и Вааге

+Законом действия масс Гульдберга и Вааге

-Правилом Вант-Гоффа

-Законом Гесса

-Первым законом Коновалова

-Правилом фаз Гиббса

+Уравнение Кирхгоффа

-Уравнение Больцмана

-Уравнение изобары

-Уравнение изохоры

-Уравнение изотермы

Тепловой эффект химической реакции не зависит от пути реакции, то есть от промежуточных стадий, а определяется только начальным и конечным состояниями системы. Какой закон термодинамики это доказывает?

+Гесса

-Ребиндера

-Коновалова

-Смолуховского

-Гесса-Гельмгольца

Расчет тепловых эффектов химических реакций на фармацевтическом производстве основывается на законе Гесса, который утверждает, что тепловой эффект реакции определяется:

+Начальным и конечным состояниями системы

-Способом протекания реакции

-Количеством промежуточных стадий

-Длительностью процесса

-Путем протекания реакции

Основной закон термохимии (закон Гесса) устанавливает, что тепловой эффект химической реакции:

+Не зависит от пути протекания реакции.

-Зависит от природы исходных веществ.

-Зависит от природы продуктов реакции.

-Зависит от природы продуктов реакции.

-Не зависит от природы реагирующих веществ.

При каких условиях справедлив закон Гесса?

+при изохорных и изобарных условиях

-при любых условиях

-при постоянстве температуры

-только при постоянстве объема

-только при постоянстве давления

Стандартные условия определяются следующими значениями давления и температуры (параметрами состояния):

+101,3 кПа, 298 К.

-101,3 кПа, 273 К.

-101,3 кПа, 0 К.

-50 кПа, 273 К.

-50 кПа, 298 К.

Для какого вещества энтальпия образования равна нулю?

+O₂

-H₂O₂

-H₂SO₄

-CaCO₃

-СO₂

Чаще всего в технологии фармацевтических препаратов поддерживают постоянными температуру и давление. Как называется этот процесс?

+изобарно -изотермический;

-изохорно -изотермический;

-изобарный;

-изохорный;

-изотермический.

Система находится в изобарно-изотермическом равновесии. Какую функцию нужно выбрать для описания процесса?

+Энергия Гиббса

-Энергия Гельмгольца

-Внутренняя энергия

-Энтальпия

-Энтропия

Какое из выражений соответствует состоянию химического равновесия при постоянных давлении и температуре?

+ДG=0

-ДU=0

-ДF=0

+Энергия Гельмгольца

-Энтропия

-Энергия Гиббса

-Внутренняя энергия

-Энтальпия

Синтез лекарственного вещества происходит в изолированной системе. Что является критерием направления течения самопроизвольного процесса?

+Изменение энтропии

-Энергия Гиббса

-Энергия Гельмгольца

-Внутренняя энергия

-Энтальпия

Энтропия системы уменьшается в процессе:

+полимеризации

-плавления

-испарения

-сублимации

-диссоциации

При самопроизвольном приближении к равновесному состоянию энтропия изолированной системы:

+Достигает максимума

-Достигает минимума

-Не изменяется

-Стремится к бесконечности

-Линейно уменьшается

Энтропия, как одна из основных термодинамических функций, является мерой:

+Рассеянной энергии.

-Внутренней энергии системы.

-Полной энергии системы.

-Энергии, которую можно использовать для выполнения работы.

-Энтальпии.

Кинетику термического разложения лекарственного вещества исследуют в бомбовом калориметре. К какому типу относится этот процесс?

+Изохорный

-Изобарный

-Изотермический

-Равновесный

-Циклический

К экстенсивным свойствам термодинамической системы относятся:

+внутренняя энергия

-давление

-температура

-плотность

-концентрация

Для изохорного процесса тепловой эффект равен:

+Изменению внутренней энергии.

-Изменению энтальпии процесса

-Нулю.

-Изменению свободной энергии Гиббса.

Работа системы в изобарном процессе равна:

+нулю

-изменению энтальпии

-изменению энтропии

-изменению теплоемкости

В технологии фармацевтических препаратов важную роль играют: давление, температура, концентрация. Повышение температуры какого из процессов ускоряет его?

+Эндотермический;

-Экзотермический;

-Адиабатический;

-Изохорный;

-Изобарный.

Определить, изменением какого фактора можно увеличить равновесный выход продуктов реакции N₂+3H₂=2NH₃:

+увеличением давления.

-добавлением инертного газа.

-уменьшением давления.

-увеличением объема.

-добавлением катализатора.

При повышении давления химическое равновесие в системе сместится в сторону исходных веществ. Определите такую систему.

+N₂O₄(г) ↔2NO₂(г)

-C(тв) +O₂(г) ↔ CO₂(г)

-4HCl(г) +O₂ ↔ 2H₂O(г) +2Cl₂(г)

-N₂(г) +3H₂(г) ↔ 2NH₃(г)

-CO₂(г) +H₂(г) ↔ CO(г) +H₂O(г)

Константы равновесия при постоянном давлении и концентрации становятся равны между собой Kc = Kp если:

+неизменное количество газообразных веществ

-общее давление в системе равно атмосферному

-реакция проходит в изолированной системе

-все продукты в реакции газообразные

-процесс изотермический

Состояние системы, не меняется во времени, при неизменных внешних факторах называется:

+Равновесным

-Неравновесным

-Изотермическим

-Изобарным

-Изохорным

Теория химического равновесия позволяет прогнозировать пути максимального выхода лекарственных препаратов. Какой из факторов не влияет на сдвиг химического равновесия?

+Добавление катализатора;

-Изменение концентрации исходных веществ;

-Изменение концентрации продуктов реакции;

-Изменение температуры;

-Изменение давления.

При производстве лекарственных препаратов их выход можно повысить при правильном выборе температурного режима. Какое уравнение устанавливает зависимость константы равновесия от температуры при постоянном давлении?

+Изобары химической реакции

-Изотермы химической реакции

-Кирхгоффа

-Гиббса-Гельмгольца

-Изохоры химической реакции

Не проводя вычислений, определить, в результате которой реакции энтропия не меняется?

+H₂+Cl₂=2HCl

-N₂O₄=2NO₂

-2CO+O₂=2CO₂

-2SO₂+O₂=2SO₃

-3H₂+N₂=2NH₃

На фармацевтическом производстве процессы синтеза лекарственных препаратов проходят в разных условиях. В каком процессе энтропия не изменяется?

+адиабатический

-политропный

-изотермический

-изобарный

-Изохорный

+Экзотермического.

-Эндотермического.

-Изохорного.

-Изобарного.

-Адиабатного.

Вычисление температуры фазовых превращений при разных давлениях имеет важное практическое значение для современного фармацевтического производства и осуществляется соответственно:

+Уравнению Клайперона-Клаузиуса

-Правила Трутона

-Правила фаз Гиббса

-Уравнению Менделеева-Клайперона

-Законов Коновалова

+испарения

-полимеризации

-горения

-окисления

+Плавления и испарения

-Плавления и кристаллизации

-Кипения и конденсации

-Сублимации и кристаллизации

-Кристаллизации и конденсации

+Отсутствует газообразная фаза

-Отсутствует твердая фаза

-Отсутствует жидкая фаза

-Компоненты находятся в жидком состоянии

-Есть более двух компонентов

+жидкая вода, лед, пары воды

-жидкая вода, лед

-жидкая вода, пары воды

-лед, пары воды

-лед
Вода в тройной точке на диаграмме состояния является системой:

+Инвариантной (или С = 0)

-Моновариантной

-Бивариантной

-Трехвариантной

-Четирьохвариантной
В фармацевтической технологии анализ диаграммы состояния систем имеет практическое значение. Укажите тип равновесия, который характеризует фигуративная точка на диаграмме состояния воды

+Однокомпонентная, трехфазная, инвариантная

-Однокомпонентная, двухфазная, нонвариантная

-Двухкомпонентная, двухфазная, одновариантная

-Двухкомпонентная, однофазная, одновариантная

-Однокомпонентная, однофазная, нонвариантная

+Сингулярной

-Эвтектической

-Равновесной

-Максимальной

-Критической

+Правило фаз Гиббса

-Нернста

-Петерса

-Вант-Гоффа

-Штаудингера

+Температуры кристаллизации бинарных систем от их состава.

-Температуры кипения компонентов системы.

-Температуры кристаллизации компонентов системы.

-Температуры кипения смесей систем от состава.

-Температуры кипения азеотропных смесей.

+температура-время

-давление-время

-объем-температура.

-объем-время

-.Температура -объем

+Солидус

-Конода

-Ликвидус

-Нода

--
Линию на диаграмме состояния, ниже которой не может существовать только твердая фаза, называют:

+Солидус

-Конода

-Ликвидус

-Эвтектика

-Медиана
Линию на диаграмме состояния, выше которой не может существовать только твердая фаза, называют:

+Солидус

-Эвтетика

-Медиана

-Ликвидус

-Коноди
На диаграмме плавкости двухкомпонентной системы с простой эвтектикой выше линии ликвидуса:

+Оба компонента находятся в жидком состоянии

-Оба компонента находятся в твердом состоянии

-Оба компонента находятся в газообразном состоянии

-Каждый компонент находится частично в различных агрегатных состояниях

-Один из компонентов находится в жидком состоянии, второй -в твердом состоянии
Термической анализ широко применяют в фармации. Укажите количество точек на диаграмме плавкости салол -камфора, компоненты которой образуют простую эвтектику, в которых система инвариантная:

+3

-1

-5
Каким будет число степеней свободы в системе салол-камфора, если из расплава одновременно выделяются кристаллы обоих компонентов?

+0

-3

-1

+2 твердые и расплав эвтиктичного состава

-2 жидкие и 1 твердая

-3 твердые фазы

-1 жидкая и 1 твердая

-1 твердая, 1 жидкая и 1 газообразная

+Эвтектический расплав, кристаллы камфары, кристаллы хлоралгидрата

-Эвтектический расплав

-Эвтектический расплав, кристаллы камфары

-Эвтектический расплав, кристаллы хлоралгидрата

-Кристаллы камфоры, кристаллы хлоралгидрата

+0

-3

-1
В лабораторной и заводской практике выделяют и очищают эфирные масла, алкалоиды и другие лекарственные вещества с помощью селективных растворителей. Этот процесс называется:

+Экстракция

-Флотация

-Коагуляция

-Флокуляция

-Седиментация
Селективный растворитель, используемый для извлечения веществ из лекарственного растительного сырья, называют

+Экстрагент

-Экстрактор

-Экстракт

-Рафинат

-Элюент
При анализе лекарственной субстанции часто применяют экстракцию. Степень извлечения определяемого вещества таким методом зависит от:

+коэффициента распределения

-рН раствора

-температуры

-количества вещества, изымается

-массы вещества, изымается
Дибазол характеризуется спазмолитическим и гипотензивным действием. Для расчета объема хлороформа, необходимого для экстракции дибазола из водного раствора нужно знать:

+коэффициент распределения

-температуру кипения хлороформа

-коэффициент диффузии

-температуру плавления дибазола

-эбуллиоскопическую постоянную воды

+Законе распределения Нернста

-Первом законе Коновалова

-Втором законе Дальтона

-Третьем законе термодинамики

-Законе Гесса

В фармацевтической практике широко используется изотонический раствор натрия хлорида. Какую массу натрия хлорида нужно взять для приготовления 100 г изотонического раствора?

+0,85 г

-8,5 г

-4,5 г

-0,45 г

-5,0 г

Каким должно быть давление паров жидкости при кипении

+Равно атмосферному

-Максимальным

-Минимальным

-Равно давлению насыщенного пара при 273 К

-Равно давлению насыщенного пара при комнатной температуре

Криоскопическая и эбулиоскопическая постоянные зависят от:

+Природы растворителя

-Концентрации раствора

-Температуры

-Природы растворенного вещества

-Наличия катализатора

Эбулиоскопия это физико-химический метод, основанный на определении:

+повышения температуры кипения раствора

-снижения температуры замерзания раствора

-осмотического давления раствора

-относительного снижения давления насыщенного пара растворителя над концентрированным раствором

-относительного снижения давления насыщенного пара растворителя над разбавленным раствором

Определите ДТкип. водно -спиртовых смесей является фармакопейным методом количественного определения спирта. Какой метод позволяет определить ДТкип ?

+Эбулиоскопия

-Криоскопия

-Энтероскопия

-Осмометрия

-Кондуктометрия

Укажите тип реального раствора лекарственной субстанции по отклонению от закона Рауля, если определенное давление насыщенного пара ниже рассчитаного:

+с отрицательным отклонением от закона Рауля

-с положительным отклонением от закона Рауля

-идеальный

-насыщенный

-пресыщенный

Какое осмотическое давление должны иметь изотонические растворы, используемые в медицине?

+700-800 кПа

-200-300 кПа

-300-400 кПа

-500-600 кПа

-900-1000 кПа

Изотоничность -это одно из требований, предъявляемое к инфузионным растворам. Какое явление имеет место при введении в плазму крови гипертонических растворов?

+Плазмолиз

-Осмос

-Денатурация

-Тиксотропия

Растворы, используемые для инъекций, должны быть изотоничнимы. Изотоническими растворами называют такие, в которых:

+Одинаковое осмотическое давление

-Одинаковое онкотическое давление

-Одинаковое рН растворов

-Одинаковая полярнисть молекул растворенных веществ

-Одинаковая массовая доля растворенных веществ

Какие растворы можно использовать как инфузионные?

+Изотонические

-Гипертонические

-Гипотонические

-Коллоидные

-Идеальные

Для характеристики каких растворов используют изотонический коэффициент ?

+Электролитов

-Неэлектролитов

-Высокомолекулярнных веществ

-Коллоидных ПАВ

-Коллоидных

Изотоничность -это обязательное требование, которое предъявляют к инфузионным растворам. Укажите значение, невозможное для изотонического коэффициента:

+1

-2

-4

Растворы некоторых электролитов являются лекарственными препаратами. Каково максимальное значение изотонического коэффициента для раствора MgSO₄? (ZnSO₄, NaCl)

+2

-4

-5

При одинаковой температуре дано 5 водных растворов с молярной концентрацией 0,05 моль/кг. Какие из этих растворов являются изотоничными по отношению друг к другу?

+NaCl и MgSO₄

-AlCl₃ и CaCl₂

-CH₃OH и NaCl

-C₆H₁₂O₆ и NaCl

-AlCl₃ и CaCl₂

Для внутривенных инъекций используют водный раствор СаСI₂ с массовой долей 10% . Каково максимальное значение изотонического коэффициента СаСI₂ в водном растворе?

+3

-4

-5

Кажущиеся степени диссоциации ниже перечисленных электролитов в 0,01М водном растворе одинаковы. Укажите вещество, раствор которого имеет самую высокую температуру кипения (самое большое осмотическое давление):

+Al₂(SO₄)₃

-KCl

-Cu(NO₃)₂

-K₃PO₄

Молярная концентрация растворов составляет 0,1 М. Какой из растворов характеризуется наибольшим осмотическим давлением?

+Хлорида кальция

-Фенола

-Хлорида лития

-Этанола

-Хлорида калия

При одинаковой молярной концентрации раствор какого из веществ характеризуется минимальной температурой кристаллизации?

+Na₂SO₄

-CH₃OH

-C₆H₅COONa

-NaCl

В технологии фармацевтических препаратов иногда нужно проводить процессы при низких температурах. В каком из растворов кристаллизация начнется первой при условии их одинаковой молярности?

+C₆H₁₂O₆

-CaCl₂

-NaCl

-Al₂(SO₄)₃

Часть осмотического давления крови, обусловленная высокомолекулярными соединениями, в основном белками, называют:

+онкотическим давлением

-поверхностным давлением

-поверхностным натяжением

-Парциальним давлением

-Нет правильного ответа
Наилучшим примером идеального раствора, подчиняющегося закону Рауля, является раствор:

+Любой предельно разбавленный

-Ацетона в хлороформе

-Бензена в этаноле

-Бензена в воде

-Хлороформа в циклогексане

+Азеотропные смеси

-Неограниченно растворимые жидкости

-взаимно нерастворимые жидкости

-Ограниченно растворимые жидкости

-Идеальные растворы

+Нераздельно кипят

-Не смешиваются

-Взаимодействуют между собой

-Не взаимодействуют между собой

-Имеют критическую температуру смешивания

+Коэффициента селективности

-Коэффициента дифузии

-Коэффициента активности

-Коэффициента электропроводимости

-Осмотического коэффициента

Биопотенциалы, вызванные различными физиологическими процессами, является результатом возникновения на границе раздела фаз

+двойного электрического слоя

-адгезионного слоя

-адсорбционного слоя

-диффузного слоя

-ничего из перечисленного

Методы основаны на функциональной зависимости между концентрацией исследуемого компонента и величиной электродного потенциала

+потенциометрия

-кондуктометрия

-атомно-абсорбционная спектроскопия

-амперометрия

-электрофорез

+Нернста

-Гиббса

-Вант-Гоффа

-Аррениуса

-Гесса
В електрохімічних методах аналізу для визначення фармпрепаратів застосовують різноманітні електроди. Потенціал якого електрода залежить від концентрації визначуваного іона?