Зміст методичних вказівок, що входять до даного робочого зошита, відповідає програмі з неорганічної хімії, затвердженій Міністерством охорони здоров’я України

В колбу з 50мл води додають по одній краплі насичених розчинів хлориду заліза(ІІІ) і роданіду амонію. Розчин перемішують і розливають в чотири пробірки. В першу пробірку додають 2 краплі розчину хлориду заліза(ІІІ), а в другу — 2 краплі розчину роданіду амонію, в третю — кристали хлориду амонію (на кінчику шпателя), четверту пробірку залишають для порівняння. Як змінюється забарвлення в пробірках? Результати досліду занести в таблицю і зробити висновки. Написати рівняння реакцій і вираз для константи хімічної рівноваги.

№	Доданий реактив	Зміна забарвлення	Висновки
1.
2.
3.

При взаємодії йоду з крохмалем утворюється йодкрохмаль синього кольору.

йод + крохмаль  йодкрохмаль

В 2 пробірки наливають по 4–5мл розчину крохмалю і додають по 1 краплі розчину йоду (С = 0,1моль/л). Одну з пробірок нагрівають а потім охолоджують. Другу пробірку залишають для порівняння. Запишіть результати досліду. На основі даних досліду і принципу Ле–Шательє визначте типи прямої і оберненої реакцій (яка з них є екзо–, а яка ендотермічна).

Приготуйте три розчини тіосульфату натрію різної концентрації. Для цього в першу пробірку внесіть 5 крапель розчину тіосульфату натрію (С = 0,5моль/л) і 10 крапель води, а в другу — 10 крапель розчину тіосульфату натрію і 5 крапель води, в третю — 15 крапель розчину тіосульфату натрію. Потім для кожної концентрації визначте час перебігу реакції від моменту додавання 1 краплі розчину сірчаної кислоти (С = 0,5моль/л) до виникнення помутніння розчину. Дані досліду занесіть в таблицю, потім побудуйте графік залежності швидкості реакції від концентрації реагуючих речовин, відкладаючи на осі абсцис концентрації (кількість крапель), а на осі ординат — відносну швидкість реакції. Напишіть рівняння реакції та висновки.

№	Концентрація розчину тіосульфату (к–ть крап.)	Час перебігу реакції, с	Відносна швидкість
1.
2.
3.

В три пробірки відрахуйте по 10 крапель розчину тіосульфату натрію (С = 0,5моль/л). Визначте температуру повітря в лабораторії. В першу пробірку додайте 1 краплю розчину сірчаної кислоти (С = 0,5моль/л) і визначте час перебігу реакції в секундах з моменту додавання сірчаної кислоти до помутніння розчину.

Другу пробірку на водяній бані нагрійте до температури, яка на 10^оС буде вищою від кімнатної (за температурою слідкуйте по термометру, зануреному у воду бані), потім додайте 1 краплю розчину сірчаної кислоти і визначте час реакції.

В тертій пробірці визначте час реакції при температурі, яка на 20^оС буде вищою від кімнатної. Результати запишіть в таблицю і зробіть висновки, чи підтверджується правило Вант–Гоффа на практиці?

№	Температура, оС	Час перебігу реакції	Відносна швидкість
1.
2.
3.

2.1. Масова частка (в %);

2.2. Молярна концентрація. Мольна частка;

2.3. Фактор еквівалентності (кислот, основ, солей, окисників, відновників);

2.4. Молярна маса еквівалента;

2.5. Молярна концентрація еквівалента (нормальна);

2.6. Моляльна концентрація;

2.7. Титр розчинів;

2.8. Перерахунки різних способів вираження концентрації розчинів.
3. Література:

3.1. Конспект лекції.

3.2. Левітін Є.Я. та ін. Загальна та неорганічна хімія. Підручник. Вінниця: НОВА КНИГА, 2003.— стор. 157–169.

3.3. Григор’ева В.В. та ін. Загальна хімія, 1991, с. 165–167.

3.4. Практикум по неорганической химии, под.ред. Н.А. Остапкевича, 1987, с. 25–31.

3.5. Оленин С.С., Фадеев Г.Н. Неорганическая химия, 1979, с.107–110.

3.6. Ахметов Н.С. Общая неорганическая химия, 1988.
4. Завдання для закріплення матеріалу:

4.1. Розрахувати масу води, яку необхідно додати до 50г розчину хлориду натрію з масовою часткою NаС1 2% для приготування розчину з масовою часткою NаС1 0,9%.

Дано: Розв’язання: _______________________________________________

_________________________________________________________

_________________________________________________________

_________________________________________________________

_________________________________________________________

Дано:

_________________________________________________________

_________________________________________________________

_________________________________________________________

_________________________________________________________

Дано:

_________________________________________________________

_________________________________________________________

_________________________________________________________

_________________________________________________________

Розраховану масу речовини (наважку) зважують на годинниковому склі на терезах. Розчинник відмірюють мірним стаканом. Зважену речовину переносять у мірну колбу. Залишки речовини з годинникового скла змивають розчинником із мірного стакана. Поступово додають до речовини розчинник і добре перемішують. Доводять рівень рідини до мітки, додаючи розчинник краплями.

1. _____________________

2. _____________________

3. _____________________

В 135г води розчинено 15г солі. Яка масова частка солі (в%) в розчині?

Розрахунки:

1) 2)

Дослід 2. Приготування розчину із заданою масовою часткою змішуванням двох розчинів.

Обчислити об’єм розчину з масовою часткою сірчаної кислоти 56% ( = 1,460 г/мл) та об’єм води, які необхідні для приготування 100мл розчину з масовою часткою сірчаної кислоти 20% ( = 1,143 г/мл).

Розрахунки: При змішуванні розчинів користуються "правилом хреста" ("діагональною схемою"). В середині хреста записують масову частку розчину (_), який необхідно приготувати . Зліва записують концентрації₁ і ₂. Справа записують різницю між ₃ і ₂, ₃ і ₁.

Схема має загальний вигляд:

В наведеному прикладі:

Згідно зі схемою на 20 в.ч. розчину з  = 5б%, необхідно взяти 36 в.ч. води, а маса розчину складає: г,

Мірна колба

Масу сірчаної кислоти, яку потрібно взяти для приготування розчину, можна знайти за пропорцією:

а об’єм отриманого розчину: (мл)

Для приготування розчину необхідно води: m(H₂O) = V(H₂O) = 114,30 – 40,82 = 73,48 г (мл)

Достовірність розрахунків і приготування розчину сірчаної кислоти перевірити через визначення густини цього розчину яку встановити за допомогою ареометра. По табличним даним за густиною визначити концентрацію.

Ареометр
Дослід 3. Приготувати 0,1М розчин кальцію хлориду розчиненням кристалогідрату.

Обчислити масу СаС1₂6Н₂О, яка необхідна для приготування 50 мл 0,1 М розчину.

Розрахунки:г/моль

m(CaCl₂) = C_M · V_(л) · М = 0,1 моль/л · 0,05л · 111г/моль = 0,555г

111 г/моль CaCl2	—	219 г/моль CaCl26H2O
0,555 г	—	Х

Для приготування 50 мл 0,1М розчину кальцію хлориду необхідно взяти 1,095г кристалогідрату.

Скільки розчину солі з масовою часткою 18% необхідно додати до 46г води, щоб утворився 15% розчин. Розрахунки: Нехай m_{(р-ну солі 18%)} = х г, тоді:

0,18х =	(46 + х) 0,15
х =	230

“Зараховано”

„____”_________________200__р. ______________________

^{(підпис викладача)}


Колігативні властивості розчинів. Осмос
1. Значення теми: Осмос і осмотичний тиск грають важливу роль в процесах осморегуляції — сукупності фізико–хімічних і біологічних процесів, які забезпечують постійність осмотичного тиску міжклітинної рідини, крові, лімфи і розподіл води між тканинами і клітинами. Розрахунок осмотичного тиску використовують при виготовленні розчинів ліків для внутрішньовенного введення, а також очних крапель.
2. Основні питання теми:

2.1. Явище дифузії в розчинах. Напівпроникні мембрани. Осмос.

2.2. Осмотичний закон Вант–Гоффа, рівняння для неелектролітів та електролітів.

2.3. Ізотонічний коефіцієнт, його зв’язок із ступенем дисоціації. Розчини: ізотонічні, гіпотонічні, гіпертонічні.

2.4. Біологічне значення осмосу: ізоосмія, гемоліз, плазмоліз, тургор.

2.5. Закон Рауля. Використання методів ебуліоскопії та кріоскопії для визначення молярних мас речовин.

3.1. Конспект лекції.

3.2. Левітін Є.Я. та ін. Загальна та неорганічна хімія. Підручник. Вінниця: НОВА КНИГА, 2003.— стор. 170–176.

3.3. Л.П.Садовничая, В.Г.Хухрянский, А.Я. Цыганенко, Биофизическая химия, 1985, с. 49–56.

3.4. М.И. Равич–Щербо, В.В.Новиков, Физическая и коллоидная химия, 1975, с. 37–44, 224–226.

3.5. В.В.Григор’єва та ін. Загальна хімія, 1991, с. 167–174.

Дано:

_________________________________________________________

_________________________________________________________

_________________________________________________________

_________________________________________________________

Дано:

_________________________________________________________

_________________________________________________________

_________________________________________________________

_________________________________________________________

Дано:

_________________________________________________________

_________________________________________________________

_________________________________________________________

_________________________________________________________

Дано:

_________________________________________________________

_________________________________________________________

_________________________________________________________

_________________________________________________________

Дослід 1.

Осмометр заповнюють розчином цукру, який є забарвлений фуксином і занурюють в посудину з водою. Відмічають початковий рівень розчину в осмометрі, а потім рівень розчину через 0,5 год. Поясніть явище, яке ви спостерігаєте.

Висновок:

________________________________________________

________________________________________________

________________________________________________

В пробірку наливають 2 мл розчину сульфату міді, додають кристали жовтої кров’яної солі (не перемішувати). Через 20 хв. відмітити результат досліду. Написати рівняння реакції і пояснити, яка сполука є напівпроникною мембраною і чому росте „клітина”.

до після ___________________________________________