\\Ъ 5 И. Нугыманүлы, Ж. Ә. Шоқыбаев
Са(НСОз)г = С аС О зі+ Н2О +С02Т
жүктеу/скачать 2.23 Mb.
|
- Бұл бет үшін навигация:
- Са(НСОз)2+ Са(ОН)2= С аС О зі+ Н2О C aS04 + Ыа2СОз= С аС О зі+ N32804
| Са(НСОз)г = С аС О зі+ Н2О +С02Т
Бейкарбонатты немесе түрақты кермектілік суда кальций, магний сульфаттырының және басқа түздарының эсерінен болады,қыздырғанда олар жойылмайды. Уақытша жэне түрақты кермектілікті. кобінесе, химиялық жолмен жояды; Са(НСОз)2+ Са(ОН)2= С аС О зі+ Н2О C aS04 + Ыа2СОз= С аС О зі+ N32804 Судың кермектілігін білудің жэне жоюдың түрмыстағы, сондай - ақ онеркәсіптегі маңызы айтылады. Кермек суда сабын копіршімейді, бу қазандарының түбіне жэне қабырғасына қақ түрады, олардың бүлінуіне әкеліп соқтырады. Үшінші негізгі топшадан алюминий жэне оның қосылыстары толық отіледі. Оқылып откен екі негізгі топшаның металдарымен салыстырғанда айрықша - амфотерлі қасиеттерінің болатынына, сілтілермен реакциясына назар аударылады; 2А1 + 2NaOH + 2H20=2NaA102 + ЗН2 Кейінірек, бүл реакция комплек түзу түрғысынан түсіндіріледі. Нэтижесінде натрийдің тетрагидроксоалюминаты - На[А1(ОН)4]түзіліп, сутегі болінеді. Алюминийдің ондірілу тарихы, табиғи қосылыстары жэне қолданылуы жонінде оқушылар хабарлама жасайды. 291 Қосымша топшалардың элементтерінен, жаңа бағдарлама бойынша, темір қарастырылады. Темірді мысалға алып, қосымша топшалардағы металдар атомдары құрылысының ерекшеліктері толығырақ талданады. Бұлардың сыртқы қабаттарындағы электрон сандары екіден аспайды, жай заттарда металдық кристалл торларын түзеді. IV период с/-элементтерінің электрондарымен толу сызбанұсқасы сызылады. Сызбанұсқада скандийден мырышқа дейінгі 10 элемент сыртқының астындагы Ъсі орбиталін бірден онға дейін электрондармен толтыратыны, хром мен мыстан басқасында сыртқы қабатындағы екі электронный сақталатыны айтылады. Бұл олардың металдық қасиеттерінің баяу ѳзгеруіне экеліп соқтырады. Қосымша топшадағы металдардың валенттілік электрондары сыртқы - s жэне оның астындағы - J -орбитальдарында орналасатын болғандықтан, оң тотығу дэрежелері +3-тен +7-ге дейін ѳзгереді. Хром +2, +3 және +6 тотыгу дэрежелерін керсетеді. +2 тотығу дэрежесінде оксидтері мен гидроксидтері негіздік, +3 тотығу дэрежесіндегі қосылыстары амфотерлі, +6 тотығу дэрежесіндегі қосылыстары қышқылдық қасиет білдіреді. Бұл заңдылық металдардың бэрінде байқалады. Темір атомында электрондардың орналасу ретіне қарап, оқушылар оның тотығу дэрежелері жѳнінде жорамал жасайды: +26 Ғе 2ё, 8ё, 14 ё, 2ё Жорамалды ѳздерінс белгілі темірдің тотығу дэрежелерімен салыстырады. Әлсіз тотықтырғыштармен (мысалы, күкіртпен) +2, ал күшті тотықтырғыштармен (мысалы, хлормен) +3-ке дейін тотығатыны еске түсіріледі: жүктеу/скачать 2.23 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|