Диссоциациялану дәрежесі. Әлсіз және күшті электролиттер
Бір түрлі еріткіште әртүрлі электролиттер әртүрлі диссоциацияланады, сондықтан диссоциациялану дәрежесі қабылданған.
α = ∙
Nдис. - диссоциацияланған молекулалар саны,
Nжалпы - молекулалардың жалпы саны.
Диссоциациялану дәрежесінің изотондық коэффициентпен байланысы:
α = ∙
n- еріген иондар саны.
|
Күшті электролиттер (α =1 )
Күшті электролиттер толық диссоциацияланған болып есептеледі. Заряды қарама-қарсы иондар көп болған соң, олар бір-біріне тартылады. Әрбір гидраттанған ионның жанында заряды қарама-қарсы иондар орналасады. Иондық атмосфера түзіледі. Еріген заттың концентрациясы көбейген сайын иондық атмосфера ұлғайып, қозғалысқа кедергі жасайды. Сондықтан тәжірибе арқылы анықталған концентрация активтілік деп аталады:
а = γ . с
γ - активтліік коэффициенті,
с - концентрация.
|
Күшті электролиттер: (α=1 немесе α =100%).
Негіздер: LіOH, NaOH, KOH, CsOH, RbOH, Ba(OH)2, Sr(OH)2.
Қышқылдар: H2SO4, HNO3, HСl, HВr, HІ, HClO4, HMnO4 және барлық дерлік тұздар.
|
Әлсіз электролиттер: (α <1) H2O, органикалық қышқылдар: бензой және сірке қышқылдары, бейорганикалық қышқылдар: HCN, H2S, H2CO3, HNO2, H2SіO3, негіздер: NH4OH, барлық нашар еритін негіздер, кейбір тұздар: Hg2Cl2, Fe(CNS)3, Pb(CH3COO)2.
|
|
Достарыңызбен бөлісу: |
