| | | | | | - Минералды қышқылдар
- H2SO4 , HNO3 , HCIO3 , HCIO4
- HBrO3 , HJO3 , HCI , HBr , HJ
| | | - Органикалық қышқылдар
- HCOOH CH3COOH, C2H5COOH,
| - Минералды қышқылдар
- HNO2, HCIO, , H2SiO3, H2CO3 H3BO3, H3PO3, H2S
| | | - 2.4.ТҰНБАҒА ТҮСУ РЕАКЦИЯСЫ
- Тұндыру әдісі бойынша кондуктометрлік титрлеу қисығының түрі (бастапқы, қосымша) негізінен тұнбаға түсетін иондардың қозғалғыштығы мен олардың концентрациясына түзелді. Неғұрлым тұнбаның ЕК аз болса, соғұрлым э.н. маңайында титрлеу қисығы айқын болады. Мысалы, егер бинарлы тұнбада ЕК < 10−5 ерітінді 0.1 моль/л болса, онда кондуктометрлік титрлеу нәтижесі қанағаттанарлық шығады. Еритін тұнбалар үшін э.н. қиынырақ анықталады, өйткені титрлеу қисығы өте баяу доғаланады.
- Талданағын жүйеге органикалык еріткішті енгізу оның ерігіштігін кемітеді, сондықтан титрлеу қисығындағы сыну айқынырақ көрінеді. Егер тұнбалық иондардың козғалғыштығы тұндырғыш иондардікінен артық болса, онда ерітіндінің э.н.-ге дейінгі электр өткізгіштігі азаяды және теңелгенде де, ол өзгермейді, ал егер тұнбалық иондардың козғалғыштығы тұндырғыш иондардікінен кем болса, онда э.н.-ге дейінгі электр өткізгіштік өседі. Барлық жағдайда да э.н.-ден кейін ерітіндідегі ион концентрациясының есебінен электр өткізгіштік өседі. Мысалы барий сульфатын тұнбаға түсіргенде:
- Ba(NО3)2 + Na2SО4 -> BaSО4 + 2NaNО3
- Тұнба - реакция нәтижесінде бір немесе бірнеше құраушының қиын еритін қосылыстарға айналуы. Тұнба алу немесе оны тұндыру химиялық технология мен анализ жасау ісіндегі ең көп тараған әдіс.
- Химиялық реакциялар кезінде түзілетін тұнбаны негізгі 4 топқа бөледі:
- күшті қышқылдың тұздары (AgCl, PbSO4, BaSO4);
- әлсіз қышқылдардың тұздары (HgS, AgS, BaCO3);
- бос қышқылдар (H2SіO3, H2WO4);
- үш құраушының әрекеттесуінен түзілетін (кешендік тұздар) тұнбалар.
Достарыңызбен бөлісу: |
