Бейорганикалыќ Ќосылыстардыѕ негізгі кластары
жүктеу/скачать 5.26 Mb.
|
| Мысал 2. Магнийдің көміртек (IV) оксидімен әрекеттесу реакциясының ∆Н0298 – есептеңіз.
2Mg(қ) + СО2(г) = 2MgО(қ) + С(графит) Қосымшадағы кестеден MgО(қ) мен СО2(г) заттарының стандарттық түзілу энтальпияларының мәнін қараймыз, олар – 601,8 кДж/моль және – 395,5кДж/моль сәйкес. ∆Н0298р= 2 моль (-601,8 кДж/моль) – (-393,5 кДж/моль)∙1моль = -810,1 кДж. Реакция экзотермиялық. Мысал 3. Массасы 3,2 г күкірт жанғанда 27,9 кДж жылу бөлінеді. 1 моль SO2 түзілу жылуын есептеңіз. Шығарылуы. S(қ) + О2 = SО2(г) теңдеуі бойынша 1 моль күкірттен 1моль SО2 түзіледі. М(S)=32 г/моль. 3,2 г күкірт жанғанда 27,9 кДж жылу бөлінді 32 г күкірт жанғанда Х кДж жылу бөлінді х=279 кДж/моль Мысал 4. Массасы 80 г Ғе2О3(қ) көміртегі (ІІ) оксидімен толық тотықсыздандырғанда 13,4 кДж жылу бөлінген. ∆Н0f298 Fe2O3 тотықсыздану реакциясының ∆Н0298р пропорциясы арқылы табамыз. х=26,8 кДж ∆Н0298р=26,8 кДж. ∆Н0f298 Fe2O3 табу үшін реакция теңдеуін жазамыз: Fe2O3(қ) + 3СО(г) = 2Fe(қ) + 3СО2(г); ∆Н0298р= -26,8 кДж Кестеден ∆Н0f298 (СО(г)) = -393,5 кДж/моль Fe2O3 түзілу жылуын ∆Н0f298 = х деп белгілейміз 3∙(-393,5) – [3∙(-110,5)+x]=-26,8, осыдан х=-822,2. Демек, ∆Н0f298 (Ғе2О3) = -822,2 кДж/моль. Реакцияның стандартты жағдайдағы жылулық пәрменін есептеңіз: а) СОCl2(г) = CO(г) + Cl2(г) ә) 2NO2(г) = 2NO(г) + О2(г) б) 2С2Н4(г) + Н2(г) = С2Н6 Берілген термохимиялық теңдеулердің көмегімен СаО түзілуінің стандарттық энтальпиясын анықтаңыз: СаО(қ) + Н2О(с) = Ca(OH)2(қ), ∆Н1 = -64,74 кДж Н2(г) + О2(г) = H2О(ж), ∆Н2 = -286,00 кДж Са(қ) + О2(г) + Н2(г) = Ca(OH)2(қ), ∆Н3 = -986,2 кДж Зат мөлшері 1 моль Cr2O3 алюминиймен тотықсыздандырғанда 534 кДж жылу бөлінді. Массасы 7,6 г Cr2O3 тотықсызданғанда қанша жылу бөлінеді? Пиритті күйдіру реакциясының: 4FeS2(қ) + 11O2 = 2Fe2O3(қ) + 8SO2(г) энтальпиясының өзгеруіне есептеңіз. (Реакцияға қатысушы заттардың стандартты түзілу энтальпиясын кестеден қараңыз). Төмендегі термохимиялық теңдеулердің көмегімен S(қ) + O2(г) = SO2(г) реакциясының ∆Н0298р табыңыз. 1) 2SО2(г) + O2 = 2SO3(г), ∆Н1 = -191 кДж 2) 2S(қ) + 3O2 = 2SO3(г), ∆Н2 = -790 кДж Есептің шартын энтальпиялық диаграмманың көмегімен жазыңыз. жүктеу/скачать 5.26 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|