Бейорганикалыќ Ќосылыстардыѕ негізгі кластары
Химиялық процестердің жүру бағыты
жүктеу/скачать 5.26 Mb.
|
| Химиялық процестердің жүру бағыты.
Есептер мен жаттығулар. Мысал 1. Есептеулер жүргізбей-ақ берілген реакциялардағы энтропия өзгеруінің белгісін (-) немесе (+) анықтаңыз. 1) NH4NO3(қ) = N2O(г) + H2O(г) (1) 2) N2(г) + 2O2(г) = 2NO2(г) (2) 3) FeO(қ) + H2(г) = Fe(қ) + H2O(г) (3) 4) Ag+(ер) + Cl-(ер) = AgCl(қ) (4) Шығарылуы. І. 1) Бірінші реакция үшін ∆S0298>0, өйткені реакциядан пайда болған заттардың моль саны көп, әрі олар – газ тәрізді заттар. Молекулалар (бөлшектер) санының көбеюі немесе молекуланың күрделенуі жүйе энтропиясын (тәртіпсіздік өлшемі) жоғарылатады. 2) ∆S0298<0, өйткені реакцияға 3 көлем газдар түседі, ал реакция өнімдері 2 көлем-ақ, газ бөлшектері азайып, жүйедегі тәртіптілік артады. 3) ∆S0298>0, болуы керек, өйткені реакция нәтижесінде моль саны өзгермесе де, газ молекулаларының құрамы күрделенді (Н2-нің орнына Н2О(г)). 4) ∆S0298<0. Ерітіндідегі Ag+ және Cl- иондары тұнбаға түсіп, жүйенің тәртіптілігі артады. ІІ. Ауызша есептегенімізді тексеру үшін, кестеге қарап, әр заттың формуласының астына ∆S0298 мәндерін жазып, реакцияның ∆S0298 табамыз. NH4NO3(қ) = N2O(г) + 2H2O(г) 151,0 219,9 2·188,7 ∆S1 = (219,9 + 2 · 188,7) – 151,0 = 446,3 Дж/моль·К N2 + 2O2 = 2NO2 191,5 + (2 · 205) – (2 · 240,2) ∆S2 = 2 · 240,2 – (2 · 205 + 191,5) = -121,1 Дж/моль·К FeO(қ) + H2 = Fe(қ) + H2O(г) 58,79 130,6 27,15 188,74 ∆S3 = 188,74 + 27,15 – (58,79 + 130,6) = 26,5 Дж/моль·К Ag+(ер) + Cl-(ер) = AgCl(қ) 72,63 56,63 96,11 ∆S4 = 96,11 – (56,63 + 72,63) = -33,15 Дж/моль·К. жүктеу/скачать 5.26 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|