Электролиты и неэлектролиты
жүктеу/скачать 0.66 Mb.
|
| Неэлектролиты имеют неполярную или слабополярную связь(например, кислород или спирт).
Электролиты имеют либо ионную, либо сильнополярнуюковалентную связь: соли, кислоты, основания. Электролит, растворяясь или расплавляясь, распадается на ионы и катионы, т.е. положительные и отрицательные частицы, которые начинают проводить ток. Например, молекулы воды жестоко рвут кристаллическую решетку электролитов. Отрицательные концы молекул воды прикрепляются к положительным ионам, а положительные части молекул к отрицательным (- тянется к +, а плюс к минусу). Так получается гидратированный раствор, в котором все частицы окружены молекулами воды. Но для этого расщепления требуется энергия (энергия гидратации). А кристаллы сопротивляются, используя энергию кристаллической решетки. Так что если энергия гидратации > энергии кристаллической решетки, то в окружающую среду выделится тепло, а если меньше, то наоборот поглотится из мира, для проведения гидратации. Например, 1 моль соли NaCl распадется на 1 моль Na+ и 1 моль Cl-. Этот распад еще называют электролитической диссоциацией. В виде формулы записывается так (со стрелкой): NaCl Na+ + Cl- Или так, если атомов больше одного: CaCl2 Ca2+ + 2Cl- (что логично, так как заряд каждого атома кальция будет в 2 раза больше, так как число его атомов в 2 раза меньше, чем хлора). Стоит запомнить, что в солях всегда отщепляется металл с положительным зарядом (который обычно равен номеру группы в таблице Менделеева) и анион-гидроксид. Кислоты разлагаются на водород (всегда положительный катион, который создает кислотную среду) и кислотный остаток: H2SO4 2H+ + SO42- (ситуация, как и с солями: положительный заряд равен отрицательному)
жүктеу/скачать 0.66 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
| ||||||||||