Заттардың суда диссоциациялану себептері

Иондық қосылыстардың диссосиациялануы

Гидраттанған иондар

• Гидраттану реакциясының мәнін алғаш ашқан орыс ғалымы И.А Каблуков
• Гидраттану нәтижесінде кристаллогидраттар түзіледі.
• Кристалл торында өз молекулаларымен және иондарымен қоса су молекулалары да болады ондай су кристалдық су деп аталады. Мысалы: MgSO4 *10H2O

Ковалентті полюсті байланысқан қосылыстардың диссоциациясы

Электролиттік ыдырау нәтижесінде түзілген гидратталған иондардыңдың қысқашадиссоциация теңдеуі.
Егер электролит молекуласында әртүрлі полюсті байланыс болса , бірінші кезекте күшті полюсті байланыспен байланысқандары диссоциацияға ұшырайды
NaHSO4
Na+ + HSO4-
H++SO4-2
Диссоциацияға ұшыраған молекулалар санының жалпы молекулаларға қатынасы
Электролиттердің күші

Күшті, әлсіз электролиттер

Әлсіз  < 3%	Күші орташа 3%<<30%	күшті >30%

электро

• лит табиғатына
• t °
• с
• байланысты

Тұздар
Сілтілер
HCl, HBr, HI
H2SO4
HNO3
HClO4, HClO3
H3PO4
HF
HNO2
H2SO3
Органикалық қышқылдар
Н2S
H2SiO3
H2CO3
HCN
бейэлектролит
Күшті электролит
Әлсіз электролит

Күшті электролиттер

Суда еритін орта тұздар

Сілтілік және сілтілік жер металдарының гидроксидтері LIOH- CsOH Ca(OH)2- --Ba(OH)2

Минералды қышқылдар H2SO4 , HNO3 , HCIO3 , HCIO4 HBrO3 , HJO3 , HCI , HBr , HJ

Күші орташа электролиттер

H3PO4 HPO3 ,HCIO2, H4P2O7 ,H2SO3 ,HF , Fe(OH)2

Әлсіз электролиттер

Органикалық қышқылдар HCOOH CH3COOH, C2H5COOH,

Минералды қышқылдар HNO2, HCIO, , H2SiO3, H2CO3 H3BO3, H3PO3, H2S

Белсенділігі аз металдардың гидроксидтері Cu(OH)2, Fe(OH)3, Ae(OH)3, Cr(OH)3, NH4OH

Температураны көтерген сайын диссоциациялану дәрежесі артады
Концентрацияны көтерген сайын электролиттердің диссоциациялану дәрежесі кемиді

жүктеу/скачать 1.77 Mb.

Достарыңызбен бөлісу: