Электролиз водных растворов электролитов

2.Развивать умения определять продукты электролиза водных растворов электролитов;

3. Закрепить навыки составления уравнений электролиза, решения задач, на нахождение массы продуктов электролиза

4. Воспитывать чувства ответственного отношения к учебе.

1. 
   Организационный момент.
   

Оценочный лист _____________________________________

2. 
   Проверка д/з
   

• 
  Индивидуальный опрос
  

1. 
   Охарактеризовать получение металлов пирометаллургическим способом.
   
2. 
   Охарактеризовать получение металлов гидрометаллургическим способом.
   
3. 
   Охарактеризовать получение металлов электрометаллургическим способом.
   

• 
  Раздаточные карточки. Учащиеся осуществляют самопроверку.
  

Предложите цепочку превращения FeCO3 … Fe осуществимую в пирометаллургии и найдите массу железа, которая получается из 72,5 грамм шпатового железняка, содержащего 20 % примесей.

Решение: FeCO3 = FeО + СО2 FeO + С = Fe +СО М=116г\моль М=56 г/моль m (FeCO3)= 72,5 г х 0,8= 58 г n (FeCO3)= 58г/ 116 г/моль= 0,5 моль По уравнению реакции n (FeCO3)= n (Fe)= 0,5 моль, m(Fe)= 0,5 мольх 56 г/моль= 28 г Ответ: масса железа равна 28 грамм

Предложите цепочку превращения СuO … Сu осуществимую в гидрометаллургии и найдите массу меди, которая получается из 50 грамм оксида меди (II), содержащей 20 % примесей.

Решение: СuO +H2SO4(разб) = Сu SO4 + H2O Сu SO4 +Fe = FeSO4 + Cu М=80г/моль М= 64 г/мольб m (СuO )= 50 г х 0,8= 40 г n (FeCO3)= 40г/ 80 г/моль= 0,5 моль По уравнению реакции n (CиO)= n (Сu)= 0,5 моль, m(Сu)= 0,5 мольх 64 г/моль= 32 г Ответ: масса меди равна 32 грамма

3. 
   Объяснение
   

электролитов

ПРОЦЕСС НА КАТОДЕ ЗАВИСИТ ОТ ПОЛОЖЕНИЯ МЕТАЛЛА В ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОМ РЯДУ НАПРЯЖЕНИЙ

• 
  от Li +до Al 3+ восстанавливается вода:
  

• 
  от Мn ²⁺ до Pb ²⁺ восстанавливаются катионы металла и вода:
  

• 
  от Cu ²⁺ до Au ³⁺восстанавливаются катионы металла
  

• 
  Если в растворе содержатся разные металлы, то восстанавливается катион металла, стоящий в ряду напряжения правее.
  

1. МАТЕРИАЛА АНОДА 2. ПРИРОДЫ АНИОНА

• 
  Растворимый анод ( Fe Zn Cu Ag):
  

• 
  Нерастворимый анод (инертный) (C Au Pt):
  
  1. 
     Соли бескислородных кислот - окисление аниона ( кроме F^-)
     

2. 
   Соли кислородсодержащих кислот и фторидов
   

• 
  Катод (-):
  

• 
  Анод (+):
  

• 
  Катод (-):
  

• 
  Анод (+):
  

• 
  Анод (+):
  

• 
  Катод (-):
  

• 
  Катод (-):
  

Мп2+ + 2e= Мп0

• 
  Анод (+):
  

2MnI2+ 2Н2О = Mn(OH)2 + 2I2 +Н2 + Mn

• 
  Упражнение 26 В 1 – а В 2 – б (самопроверка)
  
• 
  Решите задачи
  
  1. 
     Определите объем хлора (н.у.) , который выделится на аноде при полном электролизе 200г 10% раствора хлорида калия?
     

К: 2Н₂О +2е – Н₂ + 2ОН^-

А: 2С1^- - 2е – С1₂

2КС1 + 2Н₂О – С1₂ + Н₂ + 2 КОН

м= 200г х 0,1=20г

п(КС1) = 20г/ 74,5 г/моль= 0,268моль, п (С1₂)= 0,268моль/2= 0,134 моль, V= nV_m, V=0,134 моль х 22,4 л/моль= 3 л.

1. 
   При электролизе водного раствора нитрата серебра на аноде выделилось 13,44 л кислорода (н.у.). Определите массу выделившегося на катоде серебра, если выход серебра равнялся 90%, а выход кислорода – количественный.
   

Т.к. выход О₂ = 1, то V_теор.=V_прак=13,44л

Х г 13,44л

4AgNO₃+2H₂O --- 4Ag + O₂ + 4HNO₃

п(О₂)= 13,44 л/ 22,4 л/моль= 0,6 моль, п (Ag) = 0,6 мольх4 = 2,4 моль, м (Ag)= 2,4 моль х 108 г/моль= 259,2 г – масса теоретическая

м_практ⁼ 259,2 г х 0,9= 233г