ортадан сіңірілуін
Химиялық тепе-теңдік константасының белгіленуі: К
Тепе-теңдік орнаған кездегі реакция жылдамдығының өрнектелуі:
k
тура
[A]
a
∙[B]
b
=k
кері
[C]
c
∙[D]
d
Химиялық тепе-теңдіктің ығысуына әсер ететін факторлар: Қысым,
температура, концентрация
Жүйедегі қысымды кеміткенде тепе-теңдік ығысуы: Газ молекуласы
көбею жағына
Жүйедегі қысымды көтергенде тепе-теңдікті ығысуы: Газ молекуласы
азаю жағына
Тепе-теңдік орнағаннан кейінгі жүйедегі өзгерістің байқалмауы:
Динамикалық
Гетеогенді реакция барысындағы жылдамдығы әр түрлі болатын сатылар
саны: 3 саты
Гетерогенді реакцияның жылдамдығы затты тасымалдау процесі кезінде
тәуелді болады: Фазаға
Ас тұзының криссталдары ток өткізбейді, тек ерітінді ғана ток өткізетін
себебі: Иондарға ыдырап, қозғалысы артады
Электролиттердің диссоциациялану дәрежесіне байланысты жіктелуі: 3
Диссоциациялану дәрежесі α≤3% кем: Әлсіз электролиттер
Бейэлектролит: Оксид
Гидролиз үрдісі артатын жағдайлар: Температураны көтергенде,
ерітінді сұйылтқанда
Еріткіш пен еріген зат бөлшектерінен тұратын жүйе: Ерітінділер
Затты әрі қарай ерітуге болатын ерітінді түрі: Қанықпаған
Газдардың ерігіштігіне әсер етеді: Газдың табиғаты, температура,
қысым
Тотығу процесі: Атом, молекула немесе иондардың электронды беруі
Бейметалдар: Агрегаттық күйі әр түрлі, тығыз емес құрылым түзеді,
тотықтырғыш та, тотықсыздандырғыш та болады
Газ күйіндегі заттардың ішіндегі ең жеңілі: Сутек
Сутек газы: Түссіз
Өнеркәсіпте сутекті алу әдісі: Суды тұрақты электр тогының
Достарыңызбен бөлісу: |
