Химия теория химиялық құбылыс: Сүттің ашуы, күкірттің жануы



Pdf көрінісі
бет3/15
Дата29.01.2024
өлшемі1.1 Mb.
#490161
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   15
хим теория

ортадан сіңірілуін 
Химиялық тепе-теңдік константасының белгіленуі: К 
Тепе-теңдік орнаған кездегі реакция жылдамдығының өрнектелуі: 
k
тура
[A]
a
∙[B]
b
=k
кері
[C]
c
∙[D]

Химиялық тепе-теңдіктің ығысуына әсер ететін факторлар: Қысым, 
температура, концентрация 
Жүйедегі қысымды кеміткенде тепе-теңдік ығысуы: Газ молекуласы 
көбею жағына 
Жүйедегі қысымды көтергенде тепе-теңдікті ығысуы: Газ молекуласы 
азаю жағына
Тепе-теңдік орнағаннан кейінгі жүйедегі өзгерістің байқалмауы: 
Динамикалық 
Гетеогенді реакция барысындағы жылдамдығы әр түрлі болатын сатылар
саны: 3 саты 
Гетерогенді реакцияның жылдамдығы затты тасымалдау процесі кезінде 
тәуелді болады: Фазаға 
Ас тұзының криссталдары ток өткізбейді, тек ерітінді ғана ток өткізетін 
себебі: Иондарға ыдырап, қозғалысы артады 
Электролиттердің диссоциациялану дәрежесіне байланысты жіктелуі: 3 
Диссоциациялану дәрежесі α≤3% кем: Әлсіз электролиттер 
Бейэлектролит: Оксид 
Гидролиз үрдісі артатын жағдайлар: Температураны көтергенде, 
ерітінді сұйылтқанда 
Еріткіш пен еріген зат бөлшектерінен тұратын жүйе: Ерітінділер 
Затты әрі қарай ерітуге болатын ерітінді түрі: Қанықпаған 
Газдардың ерігіштігіне әсер етеді: Газдың табиғаты, температура, 
қысым 
Тотығу процесі: Атом, молекула немесе иондардың электронды беруі 
Бейметалдар: Агрегаттық күйі әр түрлі, тығыз емес құрылым түзеді, 
тотықтырғыш та, тотықсыздандырғыш та болады 
Газ күйіндегі заттардың ішіндегі ең жеңілі: Сутек 
Сутек газы: Түссіз 
Өнеркәсіпте сутекті алу әдісі: Суды тұрақты электр тогының 


Достарыңызбен бөлісу:
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   15




©dereksiz.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет