Ж. Л. Пруст 8 Орынбасу реакциясы
жүктеу/скачать 0.74 Mb.
|
|
7000кДж 731 Массасы 9,9г дихлорэтан алу үшін хлорсутекпен әрекеттесетін ацетиленнің (қ.ж) көлемі 2,24л 732 132г СН3СОН ацетальдегид (шығымы 75%) алу үшін жұмсалатын құрамында 28 % қоспасы бар кальций карбидінің массасы 265,5 733 Аталуы –диен жалғауымен аяқталатын көмірсутектің формуласы СН2=СН-СН=СН2 734 Бутадиен-1,3 молекуласында көміртегі атомдарының гибридтелген күйі sp2, sp3 735 2-метилбутадиен -1,3 формуласы Н2С=С(СН3)-СН=СН2 736 Винилацетиленнің молярлық массасы 52 г/моль 737 0,1моль хлоропреннің массасы 8,85г 738 Каучуктың жалпы формуласы (С5Н8)п 739 Алкадиен Н2С=С(СН3)-СН=СН2 740 Көлемі 1,12л (қ.ж) бутадиенмен бірінші әрекеттесетін бромның массасы 8 г 741 Изопреннің полимерлену реакциясы пН2С=С(СН3)-СН=СН2→(-Н2С-(СН3)С=СН-СН2-)п 742 Синтездік каучуктың мономері изопрен 743 Бутадиен–1,3 сутек бойынша салыстырмалы тығыздығы 27 744 Этил спиртінен бутадиенді алғаш алған ғалым С.В.Лебедев 745 Лебедев реакциясы 2С2Н5ОН→Н2С=СН-СН=СН2+2Н2О+Н2 746 Бутадиен-1,2 гомологы СН2=С=СН-СН2-СН3 747 Газ тәрізді көмірсутекті 11,2л (қ.ж) жаққанда, 33,6л СО2 мен 18г су түзілді. Көмірсутектің молекулалық формуласы С3Н4 748 Каучук жұмсарады температура жоғарлағанда 749 Ауа бойынша тығыздығы 1,86-ға тең, құрамындағы көміртектің массалық үлесі 88,9% болатын көмірсутектің молекулалық формуласы С4Н6 750 Өзгерістер тізбегіндегі «Х» заты этан→хлорэтан→этил спирті→Х→дивинил каучугы дивинил
751 Алкадиендерге сапалық реакция СН2=СН-СН=СН2+2Br2 →СН2Br-СНBr–СНBr-СН2Br 752 Каучук еритін зат бензин
753 136 г изопренді толық гидрлеу үшін (қ.ж) қажетті сутектің көлемі 89,6 л
754 Өзгерістер тізбегіндегі C2H4→C2H6→ C2H5Cl→ C2H5OH→H2C=CH – CH=CH2 бойынша 0,5 моль хлорэтаннан алуға болатын бутадиеннің массасы 27,5 г
755 Массасы 10,8 бутадиенді (СH2=CH-CH=CH2) катализатор қатысында гидрленгенде түзілген бутен-2 мен бутан қоспасы 160г 4% бром суын түссіздендірген. Қоспадағы бутанның массасы 9,28 г
756 Бутадиенді гидрлегенде массасы 12,81г бутан мен бутен-2 қоспасы түзілді. Қоспаны бромдағанда массасы 34 г 2,3-дибромбутан түзілсе, қоспадағы бутен-2 массалық үлесі (%) 68,7
757 Арендердің жалпы формуласы CnH2n-6
758 Арендердің алғашқы өкілі: бензол
759 Бензол молекуласында көміртегі атомдарының гибридтелген күйі sp2
760 Бензол радикалының аталуы: фенил
761 0,5моль бензолдың массасы 39г
762 Бензол формуласы: С6Н6
763 Толуолдың ең жақын гомологы этилбензол 764 Стиролдың салыстырмалы молекулалық массасы 104
765 Ацетиленнен бензолды алу реакциясы тримерлену 766 Бензолдың құрылымдық формуласын ұсынған ғалым А. Кекуле 767 Изомерлері болмайтын зат бензол
768 Бензол әрекеттеспейтін зат H2CO3
769 Шығымы 75% болса, 3,2кг CaC2 ден алынған бензол массасы 975г
770 Массасы 170 г гексахлоран (C6H6Cl6) алу үшін қолданылатын циклогексан массасы 49,07г
771 Массасы 156 г бензол массасы 193,5 г хлорэтанмен әрекеттескенде шығымы 80 % болады, түзілген этилбензол массасы 169,6 г
772 Гексахлоранды бензолдан алу реакциясы hν С6H6+3Cl2 → С6H6Cl6 AlCl3 773 Көлемі 266мл тығыздығы 0,88г/мл бензолды нитрлеу үшін 75%–тті, тығыздығы 1,445г/мл азот қышқылының көлем 174,4мл 774 Бензолды катализатор қатысында хлорлағанда бөлінген хлорлы сутекті толығынан сіңіру үшін көлемі 250мл, тығыздығы 1,225г/мл 20%-дық натрий гидроксидінің ерітіндісі қажет болды.Тығыздығы 0,88г/мл бензолдың көлемі 135,72мл 775 Бензол алудың негізгі көзі тас көмірді кокстеу 776 Бензолдан хлорбензол мен гексахлоран алу үшін жүргізілетін жағдай Cl2 (AlCl3),Cl2 (hv) 777 Судың қатты күйіндегі тығыздығы: 0,92 г/см3 778 Қалыпты жағдайда 1 см3 судың массасы: 1 г 779 Суда ерімейтін негіз: Cu(OH)2 780 Күрделі зат: су 781 Судың химиялық формуласы: Н2О 782 Судың 45 г сәйкес келетін зат мөлшері: 2,5 моль 783 Судың салыстырмалы молекулалық массасы: 18 784 Судың молярлық массасы: 18 г/моль 785 +40 С температурада судың тығыздығы: 1 г/мл 786 Металл және бейметалл оксидтері сумен химиялық әрекеттескенде түзіледі: негіз және қышқыл 787 Осы заттың ерітіндісі электртоғын өткізбейді: C12H22O11 788 Берілген заттардың арасында иондық қосылыс: NaCl 789 Электролиттерге жатады: тұздардың судағы ерітінділері 790 Суда еритін екі тұздың арасындағы ион алмасу реакциясының сызбанұсқасы: NaCl+AgNO3 →AgCl↓ +NaNO3 791 Салыстырмалы молекулалық массасы 58,5-ке тең болатын электролит: NaCl 792 Сумен әрекеттескенде негіз түзетін оксидтің формуласы: Na2O 793 Суда еритін (сілтілер) қатары: LiOH, NaOH 794 Суда ерімейтін негіздер қатары: Cu(OH)2, Fe(OH)3 795 12,8 г метан жанғанда түзілетін судың массасы: 28,8 г 796 Массалық үлесі 18%, 500 г ерітінді даярлау үшін тұз бен су массалары: 90 г тұз және 410 г су 797 Ортафосфор қышқылы ... сатыда диссоцияланады үш 798 Сумен әрекеттесіп қышқыл түзетін оксидтер: Р2О5, СО2 799 Әк суының формуласы Ca(OH)2 800 Кальций гидроксидін түзетін заттар жұбы: CaO және H2O 801 HCl диссоциацияланғанда түзілетін иондар: Н+ және Cl- 802 Салыстырмалы молекулалық массасы 74-ке тең болатын негіз формуласы: Ca(OH)2 803 Лакмус қышқылда - ... түске боялады: қызыл 804 Фосфор қышқылын түзетін заттар жұбы: P2O5 және H2O 805 Суда еріткенде металл катиондары мен қышқыл қалдығы аниондарын түзе ыдырайтын тұз: KNO3 806 Cуда ерімейтін зат: бензин 807 Газдардың суда ерігіштігі ... артады. температура төмендегенде және қысым жоғарылағанда 808 Ерітіндідегі еріген заттың концентрациясын арттыру үшін оны ... керек. буландыру 809 35 %- тік 100 г ерітіндіде еріген заттың массасы 35 г 810 Табиғатта кең таралған еріткіш: су 811 170 г суда 30 г В заты ерітілді. Заттың ерітіндідегі массалық үлесі: 15 % 812 50 г 4 %-тті ерітіндідегі сдың массасы: 48 г 813 20 %-тті 250 г ерітіндідегі заттың массасы: 50 г 814 15 г тұз 135 г суда ерітілді. Алынған ерітіндідегі тұздың массалық үлесі: 10 % 815 500 г 18 %-тті ерітінді даярлау үшін қажет тұз және судың массалары: 410 г су, 90 г тұз 816 Қышқыл ерітінділері мен металдардың өзара әрекеттесуі реакциясының типі: орын басу 817 Массасы 14,2 г Р2О5 суда ерігенде түзілетін Н3РО4-ның массасы мен зат мөлшері: 0,2 моль, 19,6 г 818 Электртерістік дегеніміз- атомдардыѕ ґзіне электрон тарту ќасиеті 819 Бір периодтаєы элементтердіѕ электртерістігі солдан оѕєа ќарай ґседі 820 Ковалентті байланыс дегеніміз - ортаќ электрон жўбы тїзетін екі атом ядроларыныѕ арасындаєы электрон химиялыќ байланыс 821 Иондыќ байланыс дегеніміз - иондардыѕ электростатикалыќ тартылуы нјтижесінде тїзілген химиялыќ байланыс 822 Металдыќ байланыс дегеніміз - металл иондары мен бос электрондар арасында тїзілетін байланыс. 823 Сутектік байланыс дегеніміз - бўл бір молекуладаєы оѕ полюстенген сутек атомы мен екінші бір молекуладаєы электртерістігі жоєары атом (фтор, оттек, азот, т.б.) арасында тїзілетін байланыс 824 Ковалентті полюссіз байланысы бар ќосылыс Cl2 825 Ковалентті полюсті байланысы бар ќосылыс HCl 826 Иондыќ байланысы бар ќосылыс NaF 827 Оттек молекуласындаєы химиялыќ байланыстыѕ тїрі ковалентті полюссіз 828 Хлор молекуласындаєы химиялыќ байланыстыѕ тїрі ковалентті полюссіз 829 Натрий галогенидтердіѕ NaF, NaCl, NaBr, NaI молекуласындаєы химиялыќ байланыстыѕ тїрі иондыќ 830 Азоттыѕ молекуласында ... бар. їш байланыс 831 Калий хлориді тїзетін кристалдыќ тордыѕ тїрі иондыќ 832 О2 тїзетін кристалдыќ тордыѕ тїрі молекулалыќ 833 Графиттіѕ кристалдыќ торыныѕ тїрі атомдыќ 834 Темірдіѕ кристалдыќ торыныѕ тїрі металдыќ 835 Алмаздыѕ кристалдыќ торы атомдыќ 836 Тек p-p электрондыќ бўлттарыныѕ бїркесуі есебінен тїзілген σ-байланыс (сигма) бар молекула N2 837 Байланыс полюстілігі кґбірек ќосылыс NaF 838 Cутектік байланыс тїзуге бейім ќосылыс H2O 839 s жјне p электрон бўлттарыныѕ бїркесуі нјтижесінде тїзілген молекула NH3 840 Полюсті байланыс кїштірек молекула HF 841 Їш байланыс бар молекула N2 842 Хлорсутек молекуласында химиялыќ байланыс тїзуге ќатысатын электрон саны 2 843 BeCl2 молекуласында бериллий атомыныѕ электрон орбитальдарыныѕ гибридтену тїрі sp 844 Ковалентті байланысы бар заттар орналасќан ќатар H2O, CS2, HI, PH3 845 Ќўрамында sp3 гибридтену кїйіндегі элементтері бар заттар єана орналасќан ќатар CH4, H2O, NH3 846 Молекуласындаєы байланыстыѕ полюстілігініѕ арту ретімен орналасќан заттар ќатары HBr – HCl – HF 847 Молекуласындаєы байланыстыѕ полюстілігініѕ кему ретімен орналасќан заттар ќатары H2O – H2S – H2Se 848 Донор - акцепторлы механизммен тїзілген байланысы бар бґлшек Н3О+ 849 Байланыс ўзындыєы еѕ їлкен зат молекуласы: HBr 850 Молекуласындаєы бір еселі байланыстар саны бірдей заттар ќатары С2H6, IF7 851 Молекуласындаєы «кґміртек – кґміртек» байланысыныѕ ўзындыєы еѕ кіші зат С2Н2 852 Тек ќана иондыќ байланысы бар заттар ќатары NaF, CsCl, KF 853 Тек ќана ковалентті байланыстары бар заттар ќатары CH4, I2, N2O 854 Тек ќана ковалентті полюсті байланысы бар заттар ќатары SF6, H2S, NH3 855 Молекуласындаєы екі еселенген байланыстар саны бірдей заттар ќатары B2O3, NO2 856 Пирамида пішінді молекула: NH3 857 Белгісіз заттыѕ балќымасы электролизденгенде бром жјне I топтыѕ негізгі топшасыныѕ металы тїзілді. Бастапќы заттыѕ ќўрамындаєы металдыѕ массалыќ їлесі 0,223 болса, осы заттыѕ формуласын жазып, химиялыќ байланыстыѕ тїрін аныќтаѕыз. иондыќ байланыс, NaBr 858 Қысымды жоғарылату осы тепе-теңдікті ығыстыруға әсер етпейді CO + H2Oбу ↔ СО2 + Н2 859 Берілген реакцияның CO + H2O ↔ CO2 + H2 + Q тепе-теңдігін оңға қарай ығыстыратын жағдай СО2 концентрациясын азайту 860 Қысымды жоғарылатқанда газ молекулаларынан тұратын тепе-теңдік күйдегі жүйенің тепе-теңдігі газ молекулалары санының азаю реакциясы жағына ығысады. 861 Қысымды азайтқанда газ молекулаларынан тұратын тепе-теңдік күйдегі жүйенің тепе-теңдігі газ молекулалары санының көбею реакциясы жағына ығысады. 862 Температураны жоғарылатқанда тепе-теңдік күйдегі жүйенің тепе-теңдігі ... жылу сіңіре жүретін реакция жағына ығысады 863 Реакция өнімінің концентрациясын көбейткенде тепе-теңдік күйдегі жүйенің тепе-теңдігі... реагенттер түзілетін бағытқа қарай ығысады. 864 Реакцияға түскен заттардың біреуінің концентрациясын азайтқанда тепе-теңдік күйдегі жүйенің тепе-теңдігі... осы заттың түзілу реакциясы жағына ығысады. 865 Әрекеттесуші заттардың біреуінің концентрациясын көбейткенде тепе-теңдік күйдегі жүйенің тепе-теңдігі ... осы заттың жұмсалу реакциясы жағына ығысады. 866 Температураны төмендеткенде тепе-теңдік күйдегі жүйенің тепе-теңдігі ... жылу бөле жүретін реакция жағына ығысады. 867 N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q реакциясы бойынша аммиак шығымын көбейтуге әсер ететін жағдай жүйеде қысымды арттыру 868 Егер температура мен қысымды бір мезгілде арттырса, онда қай реакцияның тепе-теңдігі оң жаққа қарай ығысатын реакция теңдеуі 2N2 + O2 ↔ 2N2O - Q 869 Берілген жүйеде 2СО + О2 ↔ 2СО2 + Q қысымды көбейту, температураны төмендету, оттектің концентрациясын арттыру тепе-теңдікті оңға ығыстырады 870 Реакцияда сутек концентрациясын арттыру тепе-теңдікті солға ығыстырады аммиакты жай заттарға айыру 871 Қысымды арттырғанда тепе-теңдік оңға қарай ығысатын гомогенді реакция: 2H2 + O2 ↔ 2H2O(бу) 872 Қысымның өзгеруі тепе-теңдікке әсер етпейтін гомогенді реакцияның теңдеуі H2 + Br2 ↔ 2HBr 873 Гомогенді реакцияның 2СО + О2 ↔ 2СО2 + Q тепе-теңдігі солға қарай ығысады, егер температураны арттырса 874 Қысымды төмендеткенде тепе-теңдік өзгермейтін реакция, бұл - FeO + H2 ↔ Fe +H2O (бу) 875 Гетерогендік жүйедегі СаО(қ) + СО2(г) ↔ СаСО3(қ) + Q тепе-теңдік сол жаққа қарай ығысады, егер температураны жоғарылатса 876 Химиялық реакцияның жылу эффектісі дегеніміз - химиялық реакциялар кезінде бөлінетін немесе сіңірілетін жылу мөлшері. 877 Экзотермиялық реакция дегеніміз - жылу бөле жүретін реакция 878 Эндотермиялық реакция дегеніміз - жылу сіңіре жүретін реакция 879 Термохимиялық теңдеулер дегеніміз - реакцияның жылу эффектісі көрсетілген химиялық теңдеулер 880 Реакция кезінде бөлінетін немесе сіңірілетін жылу мөлшерінің белгіленуі: Q 881 Жылу мөлшерінің өлшем бірлігі Дж, кДж 882 Берілген реакциялардың ішіндегі экзотермиялық реакция - NaOH + HCl = NaCl + H2O + Q 883 Берілген реакциялардың ішіндегі эндотермиялық реакция - 2KNO3 = 2KNO2 + O2 - Q 884 Термохимиялық теңдеуді көрсетіңіз 4P + 5O2 = 2P2O5 + 3010 кДж 885 Термохимиялық теңдеу бойынша: 2Н2О = 2Н2 + О2 – 572 кДж, егер 286 кДж энергия жұмсалса, айырылған судың зат мөлшері 1 886 Термохимиялық теңдеу бойынша: 4Р + 5О2 = 2Р2О5 + 3010 кДж 62 г фосфорды жанғанда бөлінетін жылу мөлшері 1505 кДж
887 0,1 моль ацетилен жанғанда 130 кДж жылу бөлінді. Химиялық реакцияның жылу эффектісі 2600 кДж
888 Этиленнің жану реакциясының термохимиялық теңдеуі: С2Н4 + 3О2 = 2СО2 + 2Н2О + 1400 кДж, егер реакцияға 336 л оттегі кірісетін болса, бөлінген жылудың мөлшері 7000 кДж 889 1,2 г магний оттегінде жанғанда 30 кДж жылу бөлінді. Реакцияның жылу эффектісі 1200 кДж 890 Оттектен 2,24 л озон алу үшін 14,23 кДж жылу жұмсалды. Химиялық реакцияның жылу эффектісі 284,6 кДж 891 Мыс (II) оксидінің тұз қышқылымен реакциясының термохимиялық теңдеуі: CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O + 63,3 кДж, 200 г мыс оксидін тұз қышқылында еріткенде бөлінетін жылудың мөлшері 160 кДж 892 5,6 г темір күкіртпен әрекеттескенде 9,53 кДж жылу бөлінді. Осы реакцияның жылу эффектісі 95,3 кДж 893 6,5 г мырышты жаққанда 34,8 кДж жылу бөлінсе, бұл реакцияның жылу эффектісі 696 кДж 894 Күкіртті жаққанда 32 г күкірт (IV) оксиді түзілді және 146,3 кДж жылу бөлінді. Реакцияның жылу эффектісін есептеңіз. 292,6 кДж 895 Химиялыќ реакцияныѕ жылдамдыєы деп уаќыт бірлігінде реагенттердіѕ немесе реакция ґнімініѕ біреуініѕ концентрацияларыныѕ ґзгеруін айтады. 896 Гетерогенді реакцияєа жатады 2Al + 3Cl2 ↔ 2AlCl3 897 Гетерогенді реакцияєа жатады: 4H2O + 3Fe = 4H2 + Fe3O4 898 Реакция жылдамдыєыныѕ јрекеттесуші заттардыѕ концентрациясына тјуелділігін кґрсететін заѕ Јрекеттесуші массалар заѕы. 899 Јрекеттесуші масса заѕы бойынша реакция жылдамдыєын ґрнектейді: 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 υ = k[SO2]2[O2] 900 Јрекеттесуші заттарды майдалау осы реакцияныѕ жылдамдыєына јсер етеді CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O 901 Гомогенді реакция жатады: 2CO + O2 =2CO2 902 Катализаторлар (ґршіткі) дегеніміз - реакция жылдамдыєын тездететін, біраќ реакция ґнімдерініѕ ќўрамына кірмейтін заттар 903 Ингибиторлар (тежегіштер) дегеніміз - реакция жылдамдыєын баяулататын заттар. 904 Егер реакцияныѕ температуралыќ коэффициенті 3-ке теѕ болса, температураны 1500С-дан 2000С-єа кґтергенде, реакцияныѕ жылдамдыєы ... артады 243 есе
905 C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O реакциядаєы оттегініѕ концентрациясын 2 есе кґбейткенде реакция жылдамдыєы ... 8 есе артады 906 Јрекеттесуші масса заѕыныѕ математикалыќ ґрнектеуі: υ = kCACB 907 Егер реакцияныѕ температуралыќ коэффициенті 3-ке теѕ болса, температураны 300-ќа кґтергенде реакция жылдамдыєы ...артады. 27 есе
908 4Al + 3O2 = 2Al2O3 реакциядаєы оттегініѕ концентрациясын 3 есе кґбейткенде реакция жылдамдыєы... 27 есе артады 909 Егер температуралыќ коэффициент 2-ге теѕ болса, температураны 200-ќа кґтергенде реакция жылдамдыєы ... артады 4 есе
910 Температураны 200-ќа тґмендеткенде, реакция жылдамдыєы 16 есе кемісе, реакцияныѕ температуралыќ коэффициенті 4 911 Температураны 300-ќа кґтергенде, реакция жылдамдыєы 27 есе артты. Егер температураны 500-ќа кґтерсек, реакция жылдамдыєы ... артады 243 есе 912SO2 + O2 = 2SO3 реакциясындаєы кїкірт (IV) оксидініѕ концентрациясын 2 есе кґбейткенде реакция жылдамдыєы ... 4 есе артады 913 2NO + O2 = 2NO2 реакциясындаєы азот (II) оксидініѕ концентрациясын 4 есе кґбейткенде реакция жылдамдыєы ... 16 есе артады 914 500С температурада реакция 3 минут 20 секундта жїреді. Реакцияныѕ температуралыќ коэффициенті 3-ке теѕ. 300С-да бўл реакция ќанша уаќытта аяќталады? 30 минуттан соѕ 915 Егер А затыныѕ бастапќы концентрациясы 0,22 моль/л, ал 10 секундтан кейін 0,215 моль/л болса, А+В═2С реакциясыныѕ орташа жылдамдыєы (моль/л ·сек). 0,0005
916 Егер азоттыѕ концентрациясы 0,4-тен 0,1 моль/л-ге дейін ґзгерсе, 50 секундтан кейін N2 + O2 → 2NO гомогенді реакцияныѕ жылдамдыєы ќандай болатынын есептеѕіз (моль/л · сек). 0,006
917 Температураны 100С-єа арттырєанда химиялыќ реакцияныѕ жылдамдыєы 2 есе артады. Реакция жылдамдыєы 200С кезінде 0,04 моль/л·сає. мґлшеріне теѕ. Осы реакцияныѕ жылдамдыєы 400С кезінде болады 0,16
918 300С кезінде химиялыќ реакцияныѕ жылдамдыєы 0,01 моль/л·мин-ќа теѕ. Егер температураны 100С-єа кґтергенде, ол 3 есе артатын болса, осы реакцияныѕ жылдамдыєы 600С кезінде болады (моль/л·мин) 0,27
919 Температураны 400С-єа кґтергенде реакция жылдамдыєы 81 есе артты. Реакцияныѕ температуралыќ коэффициентін табыѕыз. 3 920 P2O5 + BaO → Ba3(PO4)2 теѕдеуіндегі коэффициенттер ќосындысы теѕ 5 921 Кальций гидроксиді јрекеттесетін зат: SO3 922 Натрий гидроксиді јрекеттесетін зат: HCl 923 Mn2O7 + Na2O → NaMnO4 теѕдеуіндегі коэффициенттердіѕ ќосындысы теѕ: 4 924 Натрийдіѕ генетикалыќ ќатарын ќўрайтын заттардыѕ реттік нґмірлерініѕ орналасуы: 1.H2SO3, 2.Na3PO4, 3.Ca, 4.P2O5, 5.Na, 6.Ca(OH)2, 7.NaOH, 8.CaO, 9.Na2O, 10.H3PO4. 5, 9, 7, 2 925 Фосфордыѕ генетикалыќ ќатарын ќўрайтын заттардыѕ реттік нґмірлерініѕ орналасуы: 1.H2SO4, 2.Na3PO4, 3.Ca, 4.P2O5, 5.Ca3(PO4)2, 6.H3PO4, 7.P, 8.NaOH, 9.CuO, 10.K2O 7, 4, 6, 2 926 Кальцийдіѕ генетикалыќ ќатарын ќўрайтын заттардыѕ реттік нґмірлерініѕ орналасуы: 1.H2SO4, 2.Na3PO4, 3.Ca, 4.P2O5, 5.Ca(OH)2, 6.NaOH, 7.CaO, 8.Na2O, 9.H3PO4, 10.Ca3(PO4)2. 3, 7, 5, 10 927 Берілген сызбанўсќадаєы А → А2О → АОН → А2SO4 А элементі , бўл - Na 928 Берілген сызбанўсќадаєы В → ВО2 → Н2ВО3 → К2ВО3 В элементі, бўл - S 929 CrCl3 → X → Cr2O3 тізбегіндегі Х затыныѕ молекулалыќ массасы: 103 930 Іс жїзінде жїретін реакцияныѕ сызбанўсќасы: Fe2O3 + HNO3 → 931 Ґзгерістер тізбегіндегі Х затыныѕ молекулалыќ массасы Zn → ZnSO4 → X → Na2[Zn(OH)4] 99 932 10 г натрий гидроксидін бейтараптау їшін ќажет кїкірт ќышќылыныѕ массасы (г): 12,25 933 40 г калий карбонатына тўз ќышќылыныѕ артыќ мґлшерімен јсер еткенде тїзілетін газдыѕ (ќ.ж.) кґлемі 6,49 л 934 168 г калий гидроксиді 63 г азот ќышќылымен јрекеттескенде тїзілетін тўздыѕ мґлшері (моль) 1 935 Берілген генетикалыќ ќатарда тўз тїзбейтін оксид ќатысатын сатысы 1 2 3 4 N2 → NO → NO2 → HNO3 → Mg(NO3)2 2 936 Ґзгерістер тізбегіндегі Э элементін аныќтаѕыз: Э → Э2О5 → Н3ЭО4 → Са3(ЭО4)2 Фосфор
937 Cu → A → CuSO4 → Б → CuO тізбегіндегі А жјне Б заттарыныѕ молекулалыќ массалары 80 жјне 98 938 Мына ґзгерістер жїйесі : Э→ ЭО2 → ЭО3 → Н2ЭО4 ќай генетикалыќ ќатарєа сјйкес келеді? Кїкірт → кїкірт (IV) оксиді → кїкірт (VI) оксиді → кїкірт ќышќылы 939 114 мл 20-тті % барий хлориді ерітіндісімен (ρ=1,141 г/мл) јрекеттесетін натрий сульфатыныѕ зат мґлшері (моль) 0,125 940 Генетикалыќ ќатар берілген: 1 2 3 4 5 Cu(NO3)2 → CuO → Cu → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → CuO. Бўл ќатардыыѕ концентрациялы ќышќыл ќажет сатысы жјне теѕдеуде оныѕ алдындаєы коэффициенті 3 жјне 4
941 Тґмендегі ґзгерістер нјтижесінде тїзілетін Х затыныѕ формуласы +H2O
1  ) S → SO2 → SO3 A
+HCl
2 ) Ba(OH)2 → BaO B
3) А + В → Х BaSO4 942 Тґмендегі ґзгерістер нјтижесінде тїзілетін У затыныѕ формуласын табыѕыз +Н2О 1 +Н2О 2 3) А + В → У Ca3(PO4)2 943 16 кг 20 %-ті кїкірт ќышќылынан ќышќылдыќ тўз алу їшін ќажет калий гидроксидініѕ массасы 1,83 кг
944 Металл ќышќылдан 16,8 мл сутекті (ќ.ж.) ыєыстырып шыєарєан. Бґлінген сутектен аммиак алу їшін азоттыѕ ќажет кґлемі 5,6 мл
945 10 моль күкірттің массасы: 320 г
946 Әрекеттесу нәтижесінде тұз бен сутек түзіледі: H2SO4(ер-ді) + Zn → 947 Оттек жай зат түрінде кездеседі: атмосферада 948 H2SO4-тің салыстырмалы молекулалық массасы: 98 949 Оттектің күкірт қышқылындағы массалық үлесі (%): 65 950 Күкірт атомының электрондық формуласы: 1s22s22p63s23p4 951 Сыртқы энергетикалық деңгейінің электрондық формуласы 2s22p4-ке сәйкес келетін атом: оттек 952 Химиялық реакция мына заттар арасында жүруі мүмкін: H2SO4 + BaCl2 953 Na2SO4 қосылысындағы күкірттің валенттілігі: 6 954 SO2 затындағы күкірттің массалық үлесі (%): 50 955 VI топтың негізгі топшасындағы элементтердің сыртқы электрон қабаттарының электрондық конфигурациясы: ns2np4 956 SO3, H2S, Al2S3 қосылыстарындағы күкірттің валенттілігі: 6, 2, 2 957 H2S + O2 → SO2 + H2O реакциясы теңдеуіндегі барлық коэффициенттердің қосындысы: 9 958 Күкірт қышқылымен әрекеттеспейді: CO2 959 Күкірт (VI) оксидіндегі күкірттің массалық үлесі (%): 40 960 Күкірттің жоғарғы және төменгі валенттіліктерін көрсететін қосылыстары: SO3 және ZnS жүктеу/скачать 0.74 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|