Министерство сельского хозяйства и

Контрольные вопросы по теме: "III - А группа"

жүктеу/скачать 271.5 Kb.

бет	3/5
Дата	21.06.2016
өлшемі	271.5 Kb.
	#152807

1 2 3 4 5

Контрольные вопросы по теме:

"III - А группа"

Написать уравнения реакций получения:

а) бора из борной кислоты,

б) алюминия из оксида алюминия.

Написать уравнение реакции взаимодействия бора с концентрированной азотной кислотой, учитывая, что образуется борная кислота.

Какие вещества получаются при постепенном прокаливании ортоборной кислоты? Написать уравнения соответствующих реакций и названия веществ.

Что представляют собой по химическому составу:

а) бориды;

б) бораты? Написать формулу каждого из указанных соединений.

За счет перекрывания, каких электронных орбиталей образуется связь в молекуле BCI₃? Изобразить пространственную конфигурацию этой молекулы.

Написать уравнения реакций взаимодействия алюминия:

а) с разбавленной серной и азотной кислотой;

б) с концентрированной серной и азотной кислотой;

в) с водным раствором щелочи.

Почему алюминий растворяется в водном растворе карбоната натрия? Написать уравнения соответствующих рекций.

Какой раствор нельзя кипятить в алюминиевом сосуде: нитрата натрия, нитрата ртути, соды, хлорида калия? Ответ обоснуйте, написав уравнения соответствующих реакций.

При действии избытка гидроксида калия и гидроксида аммония на раствор сульфата алюминия выпавший вначале осадок сохраняется только в одном случае. Указать в каком. Написать уравнения реакций.

Как из гексагидроксоалюмината натрия в растворе получить сульфат алюминия? Написать уравнения в молекулярном и ионном виде.

Раствор, содержащий сульфат алюминия и ацетат натрия, прокипятили. Какое вещество выпало при этом в осадок? Написать уравнения реакций.

Написать уравнение реакции гидролиза алюмината калия.

Какая реакция будет протекать в водном растворе, содержащем одновременно ионы Al³⁺ и ионы S^2-? Написать соответствующие уравнения реакций.

Лабораторная работа № 8

р - элементы IV - А группы.
Опыт №1. Адсорбция красящих веществ из растворов.

В пробирку до половины ее объема налить светло-розовый раствор фуксина. Внести в раствор немного активированного угля. Плотно закрыть пробирку пальцем и энергично встряхивать ее 2-3 минуты. Дать раствору отстояться и отметить его обесцвечивание.

Опыт №2. Восстановительные свойства угля.

В пробирку поместить 2-3 капли концентрированной серной кислоты (р=1.84г/мл )и маленький кусочек угля. Осторожно подогреть ее. Наблюдать выделение пузырьков газа. По запаху определить один из выделяющихся газов. Написать уравнение реакции, учитывая, что углерод окисляется до СО₂. Какое вещество восстанавливается?

Опыт №3. Получение СО₂ и его растворение в воде

В пробирку поместить 3-4 маленьких кусочка мрамора (мела) добавить 10 капель концентрированной соляной кислоты. Быстро закрыть пробкой с газоотводной трубкой. Конец трубки опустить в пробирку с водой и пропускать газ 2 минуты. С помощью индикаторной бумажки определить рН раствора. Проверить выделение СО₂ с помощью горящей лучины.

Написать схему равновесия, существующего в водном растворе СО₂. Как сместится это равновесие при добавлении в раствор щелочи? кислоты? Указать причину смещения равновесия в каждом случае.
Опыт №4. Получение карбонатов щелочноземельных металлов и их растворение в уксусной кислоте.

В 2 – х пробирках получить карбонаты кальция и бария взаимодействием растворов соответствующих солей с карбонатом натрия (по 3-4 капли ).

Дать растворам отстояться и, удалив пипеткой часть жидкости, добавить к осадкам по одной капле уксусной кислоты. Что наблюдается?

^{Отметить выпадение осадков, их цвет и растворение в уксусной кислоте.}

^{Написать уравнения всех протекающих реакций. Сделать вывод о силе угольной и уксусной кислот.}
^{Опыт №5. Образование гидроксокарбонатов некоторых металлов.}

^{К растворам солей магния, кобальта, кадмия (по 3-4 капли) добавить столько же раствора карбоната натрия. Отметить выпадение осадков гидроксокарбонатов указанных металлов, их цвет и выделение пузырьков газа.}

^{Написать в молекулярном и ионном виде уравнение реакции, протекающей с участием воды.}
^{Опыт №6. Взаимодействие растворов солей хрома и алюминия с растворимыми карбонатами.}

^{Налейте в одну пробирку 4-5 капель раствора хлорида или сульфата алюминия, в другую – столько же раствора хлорида или сульфата хрома (III) и добавьте в каждую из них по нескольку капель раствора карбоната натрия или калия.}

^{Как проверить, что полученные осадки представляют собой гидроксиды алюминия и хрома (III)? Напишите уравнения реакций.}
^{Кремниевая кислота. Силикаты.}
^{Опыт №1. Получение золя кремниевой кислоты.}

^{Налить в пробирку 4-6 капель раствора силиката натрия и добавить по каплям разбавленный раствор соляной кислоты, перемешивая раствор стеклянной палочкой. Написать уравнения реакций.}
^{Опыт №2. Выщелачивание стекла.}

^{Растереть в ступке несколько кусочков стекла. Порошок перенести в пробирку, прибавить 1 мл дистиллированной воды, 1 каплю фенолфталеина и прокипятить. Почему произошло изменение окраски индикатора.}
^{Опыт №3. Гидролиз силиката аммония.}

^{К 5 каплям силиката калия прибавить столько же насыщенного раствора хлорида аммония и смесь хорошо перемешать. Что выпадет в осадок? Если осадок на холоде не выпадает, раствор надо нагреть. Написать уравнения реакции.}

Контрольные вопросы по теме: «IV- А группа»

Какая соль сильнее гидролизуется: гидрокарбонат или карбонат натрия? Почему?

Написать формулы возможных гидроксидов элементов 4 А группы и указать их характер.

Как изменяются окислительно-восстановительные свойства соединений в рядах: Ge(2)–Pb(2) и Ge(4)–Pb(4)?

Охарактеризовать отношение свинца к воздуху, воде, кислотам. Почему свинец не растворяется в разбавленных соляной и серной кислотах, хотя и расположен в ряду напряжений до водорода?

Сколько граммов жидкого стекла метасиликата натрия получается при растворении 7 г кремния в растворе гидроксида натрия? Составьте молекулярное и ионное уравнение реакций.

Сколько граммов фосгена получится при взаимодействии 14 г оксида углерода (II) с хлором? Является ли эта реакция окислительно-восстановительной?

жүктеу/скачать 271.5 Kb.

Достарыңызбен бөлісу:

1 2 3 4 5