Қрдсм «Оңтүстік Қазақстан мемлекеттік фармацевтика академиясы» шжқ рмк



бет2/2
Дата19.06.2016
өлшемі452.59 Kb.
#147708
1   2

№13 тақырып


1. Тақырыбы:Кешенді қосылыстар.

Кешенді қосылыстардың биологиялық рөлі, фарм.препараттарын алуда және анализдеу кезінде комплексондардың фармация мен медицинада қолданылуы. Гемоглабин және құрамында темірі болатын препараттар мен кобальттың комплексті қосылыстарының

медицина мен фармацияда қолданылуы.

2.Мақсаты:

Комплексті қосылыстардың ағза тіршілігі үшін маңызы зор. Адам ағзасындағы барлық микроэлементтердің қызметі ақуызбен сәйкес металл иондарының арасындағы кешен түзілу үрдістерімен байланысты. Гемоглобин құрамында темір ионы болатын аса маңызды табиғи кешен. өсімдіктерде адам ағзасындағы гемоглобин фермент атқаушы қосылыс хлорофилл болып табылады және олда құрамында Mg2+ ионы болатын кешенді қосылыс. Ал кобальт медицинада анемия кезінде қолданылатын В12 дәрумен деп аталатын кешенді қосылыстың орталық атомы болып табылады. Кешенді қосылыстар ақуыз алмасуының активтілігі мен бұлшық ет ақуыздарының синтезін жоғарылатады.



3.Тапсырма:

  1. Кешенді қосылыстардың құрылысы.

  2. Кешенді қосылыстардың номенклатурасы мен түрлері.

  3. Кешенді қосылыстардағы химиялық байланыс.

  4. Кешенді қосылыстардың диссоциациясы мен ерітінділердегі тепе-теңдік.

  5. Кешенді қосылыстардың биологиялық маңызы, медицина мен фармацияда қолданылуы.

  6. Гемоглобин және темірқұрамдас ферменттер. Темірқұрамдас препараттар мен кобальттың кешенді қосылыстарын медицина мен фармацияда қолданудың химиялық негізі.

4. Орындау түрі: Реферат, глоссарий, тесттерді құрастыру, творчестволық тапсырмалар, есептер шығару, баяндама, презантация, тақырыптық альбом, портфолио.

5.Орындау критерилері:

1. Барлық сұрақтар мен тапсырмалардың жауаптары берілуі тиіс.

2. Кем дегенде 3 қосымша пайдаланылған әдебиет.

3. Интернетті пайдалану.



6.Тапсыру мерзімдері: 8-14 апта

7.Бағалау критерилері:

1.Тақырыпты анық, қатесіз, біліміне сенімді түрде қорғау.

2. Ұсынылған тапсырмалардың күрдалілігі мен түсініктілігі.

3. Дұрыс жауабы дәл берілген.

4. Тапсырма өз мерзімінде орындалған.

8.Әдебиет:

1. Патсаев Ә.Қ., Мамытова В.К., Нарманов М.М., Серимбетова Қ.М. Бейорганикалық химия пәні бойынша студенттердің өзіндік жұмыстарына арналған (фарм. фак. үшін) Шымкент 2006ж, 86-102б.

2. Глинка Н.Л. ''Общая химия''., 221-229б.

3. Ахметов Н.С. ''Общая и неорганическая химия'' М., ВШ, 2003г., 126 беттер.

4. Оганесян Э.Т. ''Неорганическая химия'' М.,ВШ, 1987г. 119-123 беттер.

5. Глинка Н.Л. ''Задачи и упражнения по общей химии''. 1988г.


9.Бақылау:


1. Ішкі және сыртқы сфера арасында қандай байланыс болады?

2. Кешен ионында қандай бөлшектер донор және акцептор болады?

3. Кешенді қосылыстардың тұрақтылығын қандай шама сипаттайды?

4. Координациялық санның мәні неге тәуелді?

5. Қандай заттарды изомер дейді?

6. [CoCl(NH3)5]Cl2 кешенді қосылысының тұрақсыздану константасы былай жазылады:

а) [CoCl(NH3)5]___ б) [Co+3] [Cl] [NH3]5

[CoCl(NH3)5]Cl2 [CoCl(NH3)5]


в) [CoCl(NH3)5 [Cl]2 г) [CoCl(NH3)5]___

[Co+3] [Cl] [NH3]5 [Co+3] [Cl] [NH3]5

7. HgI+…  K2[HgI4] реакция теңдеуіне жетіспейтін қосылыстарды көрсетіңіз: а) KI б) HI в) KOH г) K2SO4

14 тақырып



1. Тақырыбы: Су – биосфера, химиялық технология мен өндіруде кеңінен таралған еріткіш ретінде. S –элементтердің биожүйе минералдық балансындағы биологиялық маңызы.

2. Мақсаты:

Ерітінділер биожүйелерде маңызды рөл атқарады. Бұл көптеген тіршілік маңызы бар биопроцестердің жүретін ортасы. Жасушаішіндік сұйықтық, лимфа, асқазан сөлі – барлығы да ерітінділер. Су табиғатта, техникада, биожүйелерде кеңінен таралған ерітікіш болып табылады. Дәрілік препараттар қатты күйінде көп қолданылады, бірақ олардың ерігіштік қабілетін білу қажет.

Барлық жасуша химиясы ондағы еріткіштің су болып табылатынына негізделеді.



3.Тапсырма:

1. Су, молекула құрылысы.

2. Судың қасиеттері. Дистилденген, апирогенді су.

3. Ағзаның тіршілігі үшін судың маңызы.

4. s-элементтердің жалпы сипаттамасы.

5. s-элементтердің биологиялық маңызы.

6. s-элементтердің ең маңызды өкілдері:

а. натрий және калий

б. магний және кальций.



4. Орындау түрі: Реферат, глоссарий, тесттерді құрастыру, творчестволық тапсырмалар, есептер шығару, баяндама, презантация, тақырыптық альбом, портфолио.

5.Орындау критерилері:

1. Барлық сұрақтар мен тапсырмалардың жауаптары берілуі тиіс.

2. Кем дегенде 3 қосымша пайдаланылған әдебиет.

3. Интернетті пайдалану.



6.Тапсыру мерзімдері: 8-14 апта

7. Бағалау критерилері:

1.Тақырыпты анық, қатесіз, біліміне сенімді түрде қорғау.

2. Ұсынылған тапсырмалардың күрдалілігі мен түсініктілігі.

3. Дұрыс жауабы дәл берілген.

4. Тапсырма өз мерзімінде орындалған.

8.Әдебиет:

1. Патсаев Ә.Қ., Мамытова В.К., Нарманов М.М., Серимбетова Қ.М. Бейорганикалық химия пәні бойынша студенттердің өзіндік жұмыстарына арналған (фарм. фак. үшін) Шымкент 2006ж, 102-110б.

2. Глинка Н.Л. ''Общая химия''.

3. Ахметов Н.С. ''Общая и неорганическая химия'' М., ВШ, 2003г.

4. Оганесян Э.Т. ''Неорганическая химия'' М.,ВШ, 1987г.

5. Глинка Н.Л. ''Задачи и упражнения по общей химии''. 1988г.



9.Бақылау:

1. s-элементтердің атом радиусы топта жоғарыдан төмен қарай қалай өзгереді және осы кезде қасиеті қалай өзгереді?

2. Биожүйеде сутектік байланыстың рөлі қандай?

3. s-элементтердің қандай гидроксидтері амфотерлі қасиет көрсетеді?

4. Амфотерлі гидроксидтер қандай заттармен әрекеттеседі?

5. Неге BeCl2 лакмусты қызғылт түске, ал NaCO3 көк түске бояйды?

6. Су молекуласының геометриялық пішіні қандай және неге?

7. 20 г 4,9% - тік күкірт қышқылын бейтараптау үшін қажетті 1,1 моль/л NaOH ерітіндісінің көлемі:

А. 1 мл В. 40 мл С. 20 мл Д. 2 мл.

8. LiOH –ScOH қатары бойынша негіздік қасиет

А. кемиді В. Өзгермейді С. артады.

9. Сілтінің артық мөлшерінде еритін гидроксидті көрсетіңіз:

А. КОН В. Са (ОН)2 Д. Ве (ОН)2

10. Натрий пероксиді сумен әрекеттескенде түзілетін өнім:

А. Na2O + O2 B. NaOH +H2O2 D. NaOH +H2

11. BeCl2 молекуласының геометриялық пішіні:

А. сызықты В. үшбұрышты С. пирамида Д. дұрыс тетраэдр

12. Мына затты қосқанда судың кермектігі кемиді.

KNO3 B. NaCl C. Na3PO4 D. NH4NO3

13. Be (OH)2 осы ерітінділердің біреуінде ериді:

A. NaOH B. NH4Cl C. Na NO3 D. CaCl 2 E. H2O

14. Калий нитратының термиялық ыдырауы ТТР мына түріне жатады:

А. молекулааралық В. молекулаішіндік

С. диспропорциялық

15 тақырып.



1. Тақырыбы: Қосымша топтың d - элементтеріне жалпы сипаттама, оларға тән ерекшелік, ауыспалы тотығу дәрежелері, кешенді қосылыс түзуге қабілеттілігі.. d - элементтердің биологиялық рөлі,олардың бейоргшаникалық препараттарда, медицинада, фармацияда қолданылуы.

2.Мақсаты: d-элементтер иондарының (Zn, Mn, Fe, Cu, Co, Mo, Ni) d-электрондық қабаттары толмаған. Сондықтан d-элементтер әртүрлі тотығу-тотықсыздану өзгерістеріне қатысуға бейім және кешенді қосылыстар түзуі мүмкін.

Жоғарыда қарастырған s-элементтеріне қарағанда d-элементтер ағзада айтарлықтай аз мөлшерде кездеседі. Бірақ адам ағзасында физиологиялық және патологиялық процестер жүргенде олардың маңызы зор.



3.Тапсырма:

1. d-элементтерінің жалпы қасиеттері.

2. Қышқылдық-негіздік қасиеттер (d–элементтерінен түзілген оксидтердің және гидроксидтердің қасиеттері).

3. d-элементтерінің биологиялық маңызы.

4. d-элементтердің маңызды өкілдері:

а. мырыш; б. темір; в. кобальт; г. мыс; д. молибден; е. Никель



4. Орындау түрі: Реферат, глоссарий, тесттерді құрастыру, творчестволық тапсырмалар, есептер шығару, баяндама, презантация, тақырыптық альбом, портфолио.

5.Орындау критерилері:

1. Барлық сұрақтар мен тапсырмалардың жауаптары берілуі тиіс.

2. Кем дегенде 3 қосымша пайдаланылған әдебиет.

3. Интернетті пайдалану.



6.Тапсыру мерзімдері: 8-14 апта

7. Бағалау критерилері:

1.Тақырыпты анық, қатесіз, біліміне сенімді түрде қорғау.

2. Ұсынылған тапсырмалардың күрдалілігі мен түсініктілігі.

3. Дұрыс жауабы дәл берілген.

4. Тапсырма өз мерзімінде орындалған.

8.Әдебиет:

1. Патсаев Ә.Қ., Мамытова В.К., Нарманов М.М., Серимбетова Қ.М. Бейорганикалық химия пәні бойынша студенттердің өзіндік жұмыстарына арналған (фарм. фак. үшін) Шымкент 2006ж, 124-138б.

2. Глинка Н.Л. ''Общая химия''.

3. Ахметов Н.С. ''Общая и неорганическая химия'' М., ВШ, 2003г.

4. Оганесян Э.Т. ''Неорганическая химия'' М.,ВШ, 1987г.

5. Глинка Н.Л. ''Задачи и упражнения по общей химии''. 1988г.



9.Бақылау:

1. d-элементтер ЭПЖ-нің қандай топшасында орналасқан?

2. d-элементтер қандай тотығу дәрежесін көрсетеді?

3. d-элементтердің қандай ионы тиоционат СNS- анионымен қан-қызыл түс береді?

4. Бихроматтар қандай қасиет көрсетеді және олар қандай ортада тұрақты?

5. Сынап қандай ерекше қасиеттер көрсетеді?

6. 16г Br2 әрекеттестіргенде түзілетін тұнбаның массасы

FeSO4 + Br2 + KOH  KBr + Fe(OH)3 + K2SO4 :

а) 214г б) 21,4г в) 10,7г г) 107г д) 2,14г

7. Реакцияда оттек бөлінбейді:

а) Fe(OH)3 + Н2SO4

б) Со(ОН)3 + Н2SO4

в) Ni(OH)3 + Н2SO4

8.Fe+3 ионының гексацианоферрат (II) әрекеттескенде түзілетін тұнбаның түсі:

а) қызыл б) көк

в) жасыл г) қоңыр

9.Темірдің (II) қосылысы мына ортада тұрақты:

а) қышқыл б) бейтарап в) сілті


16 тақырып.

1. Тақырыбы:Химиялық тұрғыдан азот, фосфор, мышьяк

қосылыстарын медицина мен фармацияда

қолданудағы түсінік

2.Мақсаты: Жер шарында көптеген белгілі қосылыстар – бұл р-элементтерінің қосылыстары. өмірдің негізгі бес р-элементтері – О, Р, С, N және S – негізгі құрылыс материлдары. Олардан ақуыздың, майдың, көмірсулардың және нуклеин қышқылдарының молекулалары құрылған. р-элементтердің төменгі молекулалық қосылыстарынан оксоаниондар: СО32-, НСО3-, С2O42-, СНзСОО-, РО43-, НРO42-, H2PO4-, SO42- және галогенид-иондары маңызды.

3.Тапсырма:

1. р-элементтерге жалпы сипаттама

2. р-элементтердің биологиялық рөлі

3. р-элементтердің маңызды өкілдері:

а. көміртегі; б. азот; в. оттегі; г. фосфор; д. күкірт; е. мышьяк;

ж. селен; з. фтор; и. хлор; к. бром; л. йод.



4. Орындау түрі: Реферат, глоссарий, тесттерді құрастыру, творчестволық тапсырмалар, есептер шығару, баяндама, презантация, тақырыптық альбом, портфолио.

5.Орындау критерилері:

1. Барлық сұрақтар мен тапсырмалардың жауаптары берілуі тиіс.

2. Кем дегенде 3 қосымша пайдаланылған әдебиет.

3. Интернетті пайдалану.



6.Тапсыру мерзімдері: 8-14 апта

7. Бағалау критерилері:

1.Тақырыпты анық, қатесіз, біліміне сенімді түрде қорғау.

2. Ұсынылған тапсырмалардың күрдалілігі мен түсініктілігі.

3. Дұрыс жауабы дәл берілген.

4. Тапсырма өз мерзімінде орындалған.

8.Әдебиет:

1. Патсаев Ә.Қ., Мамытова В.К., Нарманов М.М., Серимбетова Қ.М. Бейорганикалық химия пәні бойынша студенттердің өзіндік жұмыстарына арналған (фарм. фак. үшін) Шымкент 2006ж, 110-124б.

2. Глинка Н.Л. ''Общая химия''.

3. Ахметов Н.С. ''Общая и неорганическая химия'' М., ВШ, 2003г.

4. Оганесян Э.Т. ''Неорганическая химия'' М.,ВШ, 1987г.

5. Глинка Н.Л. ''Задачи и упражнения по общей химии''. 1988г.



9.Бақылау:

  1. 1.Азот атомының неге қозған күйі болмайды?

  2. Азот және фосфор атомының максимальді коваленттілігі қандай?

  3. Фосфордың қандай қосылыстары улы болып табылады?

  4. VА топ эелементтерінің сутектік қосылыстарының тұрақтылығы қалай өзгереді?

  5. 5.Неге нитриттер екіұдайылық тотықтырғыштық-тотқысыздандырғыштық қасиет көрсетеді?

  6. 200мл Al2(SO4)3 ерітіндісінен массасы 0,61г Al2O3 бөлініп алынады. Ерітіндінің мольдік концентрацияларын анықтаңыз.

  7. Бор үшін ең тиімді тотығу дәрежесі: а)-1; б) +2; в) +3; г) -1.

  8. Бордың максимальді коваленттілігін көрсетіңіз: а) 1 б) 2 в) 4 г) 3

  9. BF3 молекуласы гибридтерінің қандай түріне жатады, егер ол үшбұрышты геометриялық пішінді болса: а) sp1 б) sp3 в) sp2 г) sp2d

  10. Күшән, сурьма және висмуттың концентрлі күкірт қышқылы мен сілтілерде еруінің реакция теңдеулерін жазыңыз.

  11. Реакция теңдеуін аяқтап, коэффициенттерін қойып, тотықтырғыш пен тотықсыздандырғышты көрсетіңіз: а) K3AsO3 + I2 + KOH  K3AsO4 + … б) PH3 + KMnO4 + H2SO4  H3PO4 + … в) K3AsO4 + KI + H2SO4  K3AsO3 + …

  12. 0,1н Н3РО4 ерітіндісінің (КД  7,5∙10-3) рН-ы неге тең?

  13. . Электртерістілігі жоғары галогенді көрсет:

а) хлор б) фтор в) иод г) бром

  1. Галоген молекуласындағы байланыстың типтік көрсеткіші:

а) сутектік б) полярлы ковалентті в) полярсыз ковалентті

г) иондық

  1. Калий иодатындағы иодтың тотығу дәрежесін көрсет:

а) +1 б) -1 в) +3 г) +5

  1. Сутектік байланысы бар қышқыл ерітіндісін көрсетіңіз:

а) HI б) HBr в) HCl г) HF

17 тақырып.



1.Тақырыбы:Адам ағзасы мен ортаның микро және макроэлементтері. Химия, экология және денсаулық.

2.Мақсаты:

Үлкен қалаларда өндіріс орындарының көбеюіне байланысты орта мен ауаның ластануы бүгінгі күнде өзекті мәселердің маңыздысы. Бұл өндірістің өсуінен аймақтардың ластануының кеңеюі келесі түрде болады: тұрғын үй, өндіріс орны – зиянды аймақ, тұрғында көп орналасқан аймақтар мен жер шарындағы елді мекендер. Осы жолмен ауа құрамының өзгеруі өндірістің өсуіне байланысты ағзаға зиян болғанмен, қазіргі таңда әлемдік мағынасы бар.



3.Тапсырма:

1. Адам ағзасында болатын химиялық элементтердің жіктелуі.

2. Макроэлементтер және олардың биологялық маңызы.

3. Микроэлементтер және олардың биологиялық маңызы.

4. Тіршілік үшін маңызды бейметалдар.

4. Орындау түрі: Реферат, глоссарий, тесттерді құрастыру, творчестволық тапсырмалар, есептер шығару, баяндама, презантация, тақырыптық альбом, портфолио.

5.Орындау критерилері:

1. Барлық сұрақтар мен тапсырмалардың жауаптары берілуі тиіс.

2. Кем дегенде 3 қосымша пайдаланылған әдебиет.

3. Интернетті пайдалану.



6.Тапсыру мерзімдері: 8-14 апта

7.Бағалау критерилері:

1.Тақырыпты анық, қатесіз, біліміне сенімді түрде қорғау.

2. Ұсынылған тапсырмалардың күрдалілігі мен түсініктілігі.

3. Дұрыс жауабы дәл берілген.

4. Тапсырма өз мерзімінде орындалған.

8.Әдебиет:

1. Патсаев Ә.Қ., Мамытова В.К., Нарманов М.М., Серимбетова Қ.М. Бейорганикалық химия пәні бойынша студенттердің өзіндік жұмыстарына арналған (фарм. фак. үшін) Шымкент 2006ж, 138-149б.

2. Глинка Н.Л. ''Общая химия''.

3. Ахметов Н.С. ''Общая и неорганическая химия'' М., ВШ, 2003г.

4. Оганесян Э.Т. ''Неорганическая химия'' М.,ВШ, 1987г.

5. Глинка Н.Л. ''Задачи и упражнения по общей химии''. 1988г.



9. Бақылау:

1. Қандай элементтер органогендер деп аталады?

2. Қандай заттар атмосфера ауасын ластайды?

3. Суды тазалаудың қандай негізгі әдістері бар?

4. Жерде «озон тесігінің» пайда болуы неге байланысты?
18 сабақ

1.Тақырып: Аралық бақылау № 2.

2.Мақсаты: Студент элементтер химиясының теориялық және тәжірибелік материалдарын меңгеру деңгейін көрсетуі қажет.

3.Сабақты өткізу түрі: ауызша сұрау, компьютерлік тестілеу.

4. Сұрақтар:

1. ЭПЖ бойынша орналасуына қарай р-элементтерінің жалпы сипаттамасы (электронды формулалары, электрондық құрылысы, атомдық және иондық радиустары, ионизация энергиясы, тотығу дәрежелері).



  1. Бор. Оның периодтық жүйеде орналасу ерекшелігі. Бордың мысалында табиғат диалектикасы заңын түсіндіріңіз.

  2. Бордың қосылыстары, медицина мен фармацияда қолданылуы. Бор галогенидтерінің, бураның гидролизі.

  3. Алюминий, физикалық және химиялық қасиеттері. Реакция мысалында алюминийдің екіжақты қасиетін көрсетіңіз. Металдың пассивтенуі.

  4. Алюминий қосылыстары. Алюминий тұздарының, алюминаттардың гидролизі. Гидроксидтердің алынуы, амфотерлік қасиет.

  5. Көміртегі. Аллотроп өзгерген түрлері. Физикалық және химиялық қасиеттері.

  6. Көміртек (II) оксиді және көміртек (IV) диоксиді. Физикалық және химиялық қасиеттері. Көмір қышқылы, оның тұздары, карбонаттары және гидрокарбонаттар. Гидролиз.

  7. Кремний. Физикалық және химиялық қасиеттері. Кремнийдің қышқылдар мен негіздерге қатысы.

  8. Металдардың силицидтері, силандар, силикандар. Сумен, қышқылдармен әрекеттесуі.

  9. Германий топшалары. Германий, қалайы, қорғасын элементтерінің қасиеттері. Элементтердің атом радиустары өскенде металдық қасиеттерінің өсуі.

  10. Германий, қалайы, қорғасын топшасының қышқылдарға қатысы. Қалайы және қорғасын оксидтері мен гидроксидтері, оларды алу.

  11. Қалайы (IV) және қорғасынның (IV) тотықтырғыштық қасиеттері және қалайы (II) мен қорғасын (II) тотықсыздандырғыштық қасиеті.

  12. Қалайы мен қорғасын қосылыстарының фармацияда қолданылуы және медицинадағы рөлі.

  13. Азот. Азот молекуласының құрылысы, атомның және қосылыстарының донорлық қасиеттері. Физикалық және химиялық қасиеттері.

  14. Азоттың сутекті қосылыстары: аммиак, гидразин, гидроксиламин. Азоттың сутекті қосылыстарының тотықсыздандырғыштық қасиеті. Фармацияда қолданылуы. Аммоний тұздарының термиялық ыдырауы.

  15. Азоттың оттекті қосылыстары. Алынуы, қасиеттері. Азот (III) және азот (IV) қосылыстарының екі жақты тотықтырғыштық және тотықсыздандырғыштық қасиеттері.

  16. Азотты қышқылы, оның тұздары нитриттер. Тотықтырғыштық-тотықсыздандырғыштық қасиеттері.

  17. Азот қышқылы, оның тұздары нитраттар. Тотықтырғыштық-тотықсыздандырғыштық қасиеттері. Нитраттардың ыдырауы.

  18. Концентрлі және сұйытылған азот қышқылының металдармен және бейметалдармен әрекеттесуі. «Патша арағы», оның тотықтырғыштық қасиеттері.

  19. Фосфор. Аллотропиясы. Физикалық және химиялық қасиеттері. ЭПЖ бойынша сипаттама.

  20. Фосфин, алынуы, қасиеттері. Тотықтырғыштық қасиеті. Фосфидтер, гидролиз.

  21. Фосфордың оттекті қосылыстары. Фосфорлы және фосфор ангидриді. Галогенидтері және сульфидтері. Гидролиз.

  22. Фосфорлы қышқылы, Тотықтырғыштық-тотықсыздандырғыштық қасиеттері. Фосфиттері, гидрофосфиттері. Фосфорлы қышқылының негізділігі.

  23. Фосфор қышқылы, тотықтырғыштық қасиеттері. Фосфаттар, гидрофосфаттар, тұздар гидролизі, биологиялық рөлі.

  24. Мышьяк топшасы. Жалпы сипаттамасы. Атомдық радиустарының өсуімен металдық қасиеттерінің өсуі.

  25. Арсиндер, арсенидтер, арсенаттар. Химиялық қасиеттері. Ағзаны улағыш әсері.

  26. Оттегі. Физикалық және химиялық қаиеттері, аллотропты модификациялары.

  27. Фармацияда қолданылуы. Адам өміріндегі оттегінің биологиялық рөлі.

  28. Күкірт. Аллотроптық өзгерген түрлері. Физикалық және химиялық қаиеттері. Қышқылдарға және негіздерге қатысы.

  29. Күкіртсутек. Металдардың сульфидтері. Алынуы, қышқылдарда еруі. Сульфидтердің тотықтырғыштық қасиеттері.

  30. Күкірттің оттекті қосылыстары. Күкірттің (IV) диоксиді. Тотықтырғыштық-тотықсыздандырғыштық қасиеттері. Сульфиттер, гидросульфиттер. Тұздар гидролизі.

  31. Галогендер. Жай заттардың тотықтырғыштық қасиеттері. Галогенсутектер, алынуы, қасиеттері, қолданылуы. Галогендердің тотықтырғыштық-тотықсыздандырғыштық қасиеттері.

  32. Хлор, бром, иодтың оттекті қосылыстары. Бұл қосылыстардың қышқылдық және тотықсыздандырғыштық қасиеттері.

  33. Хлорлы ізбес, бактерицидтік әсерінің механизмі.

  34. Галогендердің және қосылыстарының биологиялық рөлі. Медицина мен фармацияда қолданылуы.

  35. Қоршаған ортаны қор SnCl2 тұзының гидролиздену реакция теңдеуін жазыңыз. Реакция ортасын көрсетіңіз.

  36. Берілген тұздың ерітіндісіне қандай затты қосқанда гидролизді төмендетеді?

    1. а) HCl б) NaOH в)Na2CO3 г)H2O

  37. Электрондық баланс әдісі бойынша коэффициенттерін орнатыңыз:

    1. Sn + NaOH + H2O  Na2 [Sn(OH)4] + H2

    2. Тотықтырғыш пен тотықсыздандырғышты көрсетіңіз.

    3. Тотықтырғыш пен тотықсыздандырғыштың эквиваленттік массасы

    4. нешеге тең, реакция түрін анықтаңыз.

  38. Жартылай реакция әдісі бойынша коэффициенттерін қойыңыз

    1. K2Cr2O7 + H2S + H2SO4  Cr2(SO4)3 + S + H2O + K2SO4.

    2. Тотықтырғыш пен тотықсыздандырғышты көрсетіңіз. Реакция

    3. түрін анықтап, тотықтырғыш пен тотықсыздандырғыштың

    4. эквиваленттік массасын табыңыз.

  39. Элемент атомының валенттік электрондық қабатының құрылымы: а)5s25p4 б)3d5 4s1. Элементтің реттік нөмірі мен атауын анықтаңыз.

  40. BH4+ иондары түзілуіндегі электрондық жұптың қай атомы донор қызметін атқарады?

5. Әдебиеттер:

  1. Патсаев Ә.Қ., Мамытова В.К. «Бейорганикалық химия», Оқулық. Шымкент, 2007ж. 338-348

  2. Патсаев Ә.Қ., Мамытова В.К. «Бейорганикалық химия пәнінің лабораториялық сабақтарына арналған оқу-әдістемелік қолданба», Шымкент, 2002ж.

  3. Піралиев С.Ж., Жайлау С.Ж. т.б, “Жалпы химия”, Алматы., 2003ж.

  4. Бірімжанов Б.А., Нұрахметов Н.Н. «Жалпы химия» Алматы, 1998ж.

  5. Аханбаев К.А. «Химия негіздері». Алматы, 1999ж.

  6. Өтелбаев Б.Т. «Химия» Алматы, 1998ж.

  7. Остапкевич Н.А. «Бейорганикалық химия практикумы», Алматы, 1992ж.

  8. Дәрістер.


Достарыңызбен бөлісу:
1   2




©dereksiz.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет