ІІ.Жаңа тақырыпты оқыту.
Сабақтың тақырыбы мен мақсатын таныстыру.
1. Презентация қорғау.
«Теоретиктер» тобы.
Слайд 1.
Тақырыбы: Азот қышқылының құрылысы, алынуы, физикалық қасиеттері.
Мақсаты: азот қышқылының құрылымдық және молекулалық формулаларын жазу, қышқыл құрамындағы азоттың тотығу дәрежесін анықтау, алыну жолдарымен танысып, реакция теңдеулерін жазу.
Слайд 2.
* Азот қышқылы:
А) молекулалық формуласы – HNO3; O
Ә) құрылымдық формуласы-- H –O –N+5
O
* Бірнегізді, күшті, тотықтырғыш, тұрақсыз қышқыл. Күн сәулесі әсерінен оңай ыдырайды. Сондықтан қышқылды қоңыр құтыларда сақтайды.
*Күшті электролит, суда ерігенде толығымен диссоциацияланады;
HNO3 H+ + NO3-
*Азоттың ең маңызды қосылысы.
Слайд 3.
Азот қышқылының алынуы.
А з о т қ ы ш қ ы л ы
Лабораторияда өндірісте
2NaNO3 + H2SO4 =Na2SO4 +2HNO3 Аммиакты тотықтыру
Слайд 4.
Физикалық қасиеттері.
Өткір иісті, түссіз сұйықтық. Тығыздығы – 1,52 г/ мл. -420С-та кристалға айналады. 860С-та қайнайды. Өте ылғал тартқыш. Ауада «түтіндейді», себебі буы ауадағы ылғалмен әрекеттеседі де, ұсақ тамшылар түзіледі. Концентрациялы азот қышқылы көбінесе сары түсті болады. Себебі азот қышқылы жартылай ыдырағанда азот (ІҮ) оксиді түзіледі. Оның түсі қоңыр.
Азот қышқылымен жұмыс істегенде өте сақ болу керек! Теріге, киімге тигізбеу керек!
Қорытынды.
«Экспериментаторлар» тобы.
Достарыңызбен бөлісу: |
