Урок Атомы и химические элементы Все, что нас окружает состоит из самых разных веществ железо, дерево, кожа

116 
Урок 33. Химические свойства кислот 
В состав молекулы любой кислоты обязательно входят атомы водорода, 
связанные с различными кислотными остатками. Такое подобие состава 
молекул обусловливает подобие химических свойств кислот. Оно выражается в 
том, что кислоты в водных растворах проявляют схожие химические свойства, 
называемые кислотными свойствами. Знание этих свойств очень важно для 
дальнейшего изучения химии, поэтому познакомимся с ними более подробно и 
систематизируем изученный ранее материал. 
Изменение окраски индикаторов 
Вы уже знаете, что для доказательства наличия кислоты или щелочи в растворе 
можно использовать особые вещества — индикаторы. 
Вспомните, в какие цвета окрашены растворы индикаторов лакмуса, 
метилоранжа и фенолфталеина. Как изменяется их окраска в растворах кислот? 
Взаимодействие с металлами 
Из материала предыдущих тем вам известно, что в водных растворах многие 
кислоты реагируют с металлами, расположенными в ряду активности левее Н2 
(например, Mg, Al, Zn, Fe). В результате этих реакций образуются сложные 
вещества — соли и выделяется газообразное простое вещество — водород: 
В такие реакции вступают как бескислородные (HCl, HBr), так и 
кислородсодержащие (H
2
SO
4
, H
3
PO
4
) кислоты, например: 

117 
Реакции этого типа, как вы уже знаете, относятся к реакциям замещения: атомы 
металлов замещают (вытесняют) атомы водорода из молекул кислот. 
Следует помнить, что металлы, расположенные в ряду активности правее Н
2
(Сu, 
Ag, Hg и др.), с указанными кислотами в водных растворах не реагируют. 
Реакции с основными оксидами 
Еще в младших классах, изучая математику, вы узнали, что от перемены 
слагаемых сумма не изменяется: 2 + 3 = 5; 3 + 2 = 5. 
Похожее правило есть и в химии: если в уравнении реакции исходные вещества 
поменять местами, то ее продукты от этого не изменятся. Так, например, изучив 
ранее химические свойства основных оксидов, вы узнали, что они реагируют с 
кислотами с образованием солей и воды. Зная это, вы можете теперь смело 
утверждать, что кислоты реагируют с основными оксидами, образуя те же 
продукты — соли и воду: 
Пример уравнения реакции, протекающей в соответствии с этой схемой: 
Как вам уже известно, эти реакции относятся к реакциям обмена, поскольку в 
процессе взаимодействия исходные сложные вещества обмениваются своими 
составными частями. 
 

118 
Взаимодействие с основаниями 
Изучая химические свойства оснований, вы узнали, что они реагируют с 
кислотами с образованием солей и воды. А что же тогда образуется при 
взаимодействии кислот с основаниями? Правильно, те же самые продукты — 
соли и вода! Мы еще раз убедились в том, что состав конечных веществ не 
зависит от того, в каком порядке смешиваются одни и те же исходные вещества. 
Итак, составим схему, согласно которой кислоты реагируют с основаниями: 
Запомните, что в образующейся соли валентность атомов металла такая же, как 
в исходном основании, а валентность кислотного остатка такая же, как в 
исходной кислоте. 
Кислоты реагируют как с нерастворимыми, так и с растворимыми основаниями, 
например: 
Реакции этого типа, как и предыдущего, относятся к реакциям обмена. 
Вспомните, как называется реакция, которую отображает последнее уравнение. 
Почему она так называется? 
 

119 
Взаимодействие с солями 
Еще один класс сложных веществ, с которыми кислоты могут вступать в 
химическое взаимодействие, — соли. Реакции этого типа идут по общей схеме: 
Однако сразу заметим, что кислота реагирует в растворе с солью лишь в том 
случае, если в результате реакции выделяется газ (↑) или образуется 
нерастворимое вещество, выпадающее в осадок (↓). Примеры таких реакций: 
Очевидно, что реакции этого типа, как и двух предыдущих, относятся к реакциям 
обмена. 
Разложение кислот на кислотные оксиды и воду 
Известно несколько кислот, которые достаточно легко разлагаются на 
соответствующий кислотный оксид и воду. К таким кислотам, которые называют 
неустойчивыми, относят угольную (H
2
CO
3
), сернистую (H
2
SO
3
) и кремниевую 
(H
2
SiO
3
) кислоты. Особенно неустойчива угольная кислота — она разлагается на 
кислотный оксид CO
2
и воду уже при комнатной температуре: 

120 
Урок 34. Получение и применение кислот 
Получение кислот 
Для получения неорганических кислот используют реакции разных типов. 
Рассмотрим важнейшие из них. 
Взаимодействие некоторых простых веществ неметаллов с водородом. 
Например: 
Образующиеся газообразные продукты реакций — HCl и H
2
S — растворяют в 
воде 
и 
получают 
соответствующие 
бескислородные 
кислоты 
— 
хлороводородную и сероводородную.
Таким же образом можно получить и бромоводородную кислоту — раствор газа 
бромоводорода HBr в воде. К какому типу относятся рассмотренные реакции 
получения HCl и H
2
S? 
Взаимодействие серной кислоты с твердыми солями 
Этот способ основан на том, что нелетучая серная кислота H
2
SO
4
при нагревании 
вытесняет летучие кислоты — HCl и HNO
3
— из их солей. Поэтому 
хлороводородную кислоту можно получить, нагревая смесь ее соли — твердого 
хлорида натрия с серной кислотой: 
Газообразный хлороводород, выделяющийся в этой реакции, растворяют в воде 
и получают хлороводородную кислоту. Поскольку она образуется из хлорида 

121 
натрия NaCl, называемого в быту просто «соль», то эту кислоту очень часто 
называют «соляной кислотой». 
Для получения азотной кислоты нагревают смесь ее соли — нитрата натрия 
NaNO
3
— с серной кислотой: 
Пары азотной кислоты, образующиеся в результате этой реакции, охлаждают до 
комнатной температуры, и она переходит в жидкое состояние. 
Взаимодействие кислотных оксидов с водой 
Вы уже знаете, что кислотные оксиды, кроме SiO
2
, реагируют с водой. Это их 
свойство используют для получения некоторых кислородсодержащих кислот, 
например серной и фосфорной: 
Поскольку оксид кремния SiO
2
с водой не реагирует, то соответствующую ему 
кислоту H
2
SiO
3
получают другими способами. 
 

122 
Применение кислот 
Кислоты широко используются практически во всех сферах деятельности 
человека — в быту, в различных отраслях промышленности, в медицине. 
Наибольшее применение находит серная кислота. Так как кислоты оказывают 
разрушающее действие на кожу, бумагу, ткани, обращаться с ними следует 
осторожно, соблюдая правила безопасности. 

жүктеу/скачать 5.68 Mb.

Достарыңызбен бөлісу: