Девятый класс Задача 9-1



Дата25.06.2016
өлшемі140.08 Kb.
#158375
түріЗадача

Девятый класс

Задача 9-1


Для приготовления реактива на серебро берут 16 весовых частей красно-фиолетового бинарного соединения элемента Х, содержащего 48,0% кислорода, и растворяют его в 32 частях воды. Полученную темно-красную жидкость наносят при помощи ватного тампона на поверхность металла. Затем жидкость стирают сухим тампоном и споласкивают данное место водой. В случае, если изделие сделано из серебра, на нем в месте контакта с реактивом возникает кроваво-красное пятно. Чем чище серебро, тем оно интенсивнее окрашено.

  1. Что собой представляет вещество Х?

  2. Что представляет собой реактив на серебро?

  3. Запишите в сокращенном ионном виде уравнение взаимодействия серебра с реактивом, уравненное с помощью полуреакций. Единственным твердым продуктом реакции является ярко-красный налет на поверхности металла.

  4. Как и почему будет изменяться окраска приготовленной жидкости при сильном разбавлении ее водой? Напишите уравнение реакции.

  5. Что произойдет, если в реактив на серебро внести кристаллы поваренной соли и нагреть? Запишите уравнение в сокращенном ионном виде.

Задача 9-2


180 лет тому назад профессор Императорского Московского Университета Александр Иовский издал учебник химии, в котором подробно описаны свойства неорганических веществ. Приведем цитату из этой книги:

«Оводотворенно-иодовая кислота в природе не находится, но искусством не легко получается через обрабатывание обыиоденногосодия, серною кислотою; ибо кислота оводотворенно-иодовая разлагается серною кислотою; при чем образуется вода и серноватая кислота и отделяется чистыйиодий.

Мы имеем несколько способов приготовлять кислоту оводотворено-иодовую смотря потому, хотим ли эту кислоту иметь в воздухообразном виде, или в соединении с водой, то есть в жидком виде. Вот как получается воздухообразная сия кислота……. »

Александр Иовский, Начальные основания химии, Москва, 1832, том 2, с. 466.



  1. Определите, какую соль в то время называли обыиоденнымсодием, если известно, что она содержит 15,3 весовых процента элемента содия?

  2. Что такое оводотворенно-иодовая кислота, серноватая кислота, чистыйиодий? Запишите уравнение реакции взаимодействия обыиоденногосодия с концентрированной серной кислотой (реакция 1).

  3. Предложите способ получения воздухообразной оводотворенно-иодовой кислоты (реакция 2) и оводотворено-иодовой кислоты (реакция 3).

  4. Однажды на дне узкогорлой склянки с оводотворенно-иодовой кислотой обнаружили кусок иодия. Выскажите предположение, как он туда попал

(реакция 4).

  1. Сколько лет отделяют год основания Московского Университета от года издания книги Иовского?

Задача 9-3


Прокалили на воздухе 19.7 г белого порошкабез запаха, представляющего собой смесь двух средних солей двухвалентных металлов. При прокаливании смеси образуется газ объемом 4.48 л (н.у.) (реакции 1,2). Порошок окрашивает пламя в кирпично-красный цвет.При пропускании газообразных продуктов прокаливания над пероксидом натрия объем газа уменьшается на три четверти и образуетсятвердый остаток (реакции 3 и 4). При обработке этого твердого остатка соляной кислотой (реакция 5) и добавлении к полученному раствору избытка подкисленного раствора нитрата стронция (реакция 6) выпало 18,4 г белого осадка.

  1. Считая, что все реакции происходят количественно, определите состав порошка.

  2. Какие вещества входят в состав твердого остатка?

  3. Какие вещества находятся в растворе после обработки твердого остатка соляной кислотой?

  4. Запишите уравнения реакций 1-6.

Задача 9-4


В лаборатории было проведено 2 опыта.

Опыт 1. В 100 г 12%-ного раствора KOH растворили 1,000 г серебристо-белого вещества I. При этом выделилось 1,24 л газа (н.у.) с плотностью по азоту 0,0714 (р-ция 1).

Опыт 2. К раствору гидроксида калия добавили 1,000 г бесцветной соли одновалентного металла (вещество II), которая полностью растворилась, образовав неокрашенный раствор. Внесение в этот раствор 1.000 г вещества I приводит к образованию 0,715 л смеси газов с плотностью по воздуху 0,259 (реакция 2). Часть газовой смеси (0,368 часть от общего объема) поглощается раствором серной кислоты (реакция 3).

  1. Для опыта 1 определите состав выделяющегося газа.

  2. Определите вещество I.

  3. Установите, какие газы входили в состав смеси в опыте 2.Расшифруйте формулу вещества II.

  4. Напишите уравнения протекающих реакций.

Задача 9-5


Наибольшее количество водорода получают в промышленности методом каталитической конверсии природного газа с перегретым водяным паром. Исходная стехиометрическая смесь метана и паров воды имеет плотность, равную плотности аммиака, а объём в результате реакции при постоянных давлении и температуре увеличивается вдвое. Вся теплота, необходимая для осуществления этого процесса, обеспечивается за счёт другой реакции – полного сгорания метана.

  1. Определите состав стехиометрической смеси и напишите уравнение реакции получения водорода из неё.

  2. Рассчитайте тепловой эффект данной реакции, если известны следующие термо­химические данные:

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 802 кДж,

CO + ½O2 = CO2 + 283 кДж,

H2 + ½O2 = H2O + 242 кДж.


  1. Сколько всего кубометров метана необходимо для получения 1 м3 водорода с помощью описанных в условии реакций?

  2. Для того, чтобы отделить водород от второго продукта реакции, к смеси продуктов добавляют избыток водяного пара, при этом образуется водород и газ, который можно поглотить избытком щёлочи. Напишите уравнение этой реакции и рассчитайте её тепловой эффект.


Десятыйкласс

Задача 10-1


В четыре закрытых сосуда, каждый из которых содержал один из газов: Х, Х1, Х2 и Х3 , поместили навески магния. Все вещества в каждом сосуде прореагировали полностью. В сосудах получились только твердые продукты, которые полностью перенесли в пятый сосуд с избытком разбавленной соляной кислоты.

При действии на полученный раствор избытка раствора гидроксида натрия выделилось 7.36 л (с.у.) газа А с резким характерным запахом. Известно, что Х – простое вещество, а Х1, Х2 и Х3 – бинарные соединения элемента Х. Газы взяты в объемном соотношении: Х : Х1: Х2 : Х3 = 1:2:3:4. Массовый процент Х в ряду Х1– Х2 – Х3 увеличивается.



  1. Определите газы А, Х, Х1, Х2 и Х3.

  2. При добавлении какого газа В к газу Х в реакции с магнием получаются такие же продукты, как и при взаимодействии с магнием веществ Х1, Х2 и Х3?

  3. Чему равна суммарная масса магния, помещенного во все четыре сосуда?

  4. Напишите уравнения всех упомянутых реакций (1-8).

Задача 10-2


При пропускании через сине-фиолетовый раствор вещества А бесцветного газа Б выпал чёрный осадок Д и образовался бесцветный раствор веществ З и Ж (реакция 1). При прокаливании осадка Д на воздухе масса Д уменьшилась в 1.2 раза и образовалось вещество В черного цвета и газ Е(реакция 2). Бесцветный раствор, полученный в результате реакции 1, реагирует с избытком горячего раствора щёлочи с выделением газа Г (реакция 3). При добавлении к бесцветному раствору, полученному в результате реакции 1, раствора хлорида бария выпадает белый осадок, нерастворимый в кислотах (реакция 4). Выдерживание твердого вещества А в эксикаторе над безводной щёлочью приводит к уменьшению его массы на 7,3 %.

  1. Определите неизвестные вещества А, Б, В, Г, Д, Е.

  2. Напишите уравнение реакции 1 и назовите вещества Ж и З.

  3. Напишите уравнения реакций 2, 3 и 4.

Задача 10-3


Газобаллонная атака на французском фронте, произведенная немцами у бельгийского города Ипр 22.04.1915 г., была первым применением химических средств в большом масштабе. Сравнительно быстро было установлено, что немцы применяют хлор. Поэтому еще в начале мая 1915 г. организации Красного креста приступили к изготовлению первых защитных масок, пропитанных раствором вещества Х, которое и теперь еще иногда называют «антихлор». Однако после их использования во время газовой атаки на русские окопы, произведенной немцами 23.06.1915 в 50 км к западу от Варшавы, стало очевидно, что маски совершенно не защищают от отравления. Поэтому солдаты их бросали или «украшали» ими и прилагавшимися к ним бутылочками с пропитывающей жидкостью попадающиеся на пути деревья. Дело в том, что врачи, организовавшие производство таких масок, не задумались о химической сути процесса нейтрализации хлора «антихлором». Эта ошибка была обнаружена русскими химиками Н.А. Шиловым (1872-1930) и А.М. Беркенгеймом (1867-1938) и побудила к постановке одного из первых научных исследований, касающихся противогазового дела. Такое исследование было выполнено Н.А. Изгарышевым (1884-1956) в Москве в лаборатории профессора Шилова. Уже летом 1915 г. рецепт пропитки масок был изменен, и в нее была введена кальцинированная сода (карбонат натрия), а также глицерин как предохраняющее средство от быстрого высыхания маски. Маска, пропитанная таким раствором, значительно лучше защищала человека от отравления.

  1. Вещество Х в безводном состоянии состоит из трех элементов: Na (массовая доля 29,1 %), S (40,5 %) и O (30,4 %). Установите его молекулярную формулу и назовите его по известной Вам химической номенклатуре.

  2. Как обычно получают вещество Х? Напишите уравнение соответствующей реакции с указанием условий.

  3. В продажу «антихлор» обычно поступает в виде кристаллогидрата (вещество У), массовая доля кислорода в котором составляет 51,6 %. Вычислите молекулярную формулу веществаУ, дайте и ему номенклатурное название.

  4. Рецепт пропиточной жидкости для масок 1915 г был следующий (в массовых частях):веществаУ 30 частей, соды безводной 10 частей, глицерина чистого 10 частей, воды 70 частей. Рассчитайте массы глицерина, веществаУ и воды, которые необходимо добавить к 270 г кристаллической соды (декагидрата карбоната натрия) для приготовления правильного пропиточного раствора.

  5. Что именно становилось причиной тяжелых последствий для человеческого организма в случае применения маски, пропитанной только водным раствором «антихлора»? Напишите уравнения реакций, протекающих при взаимодействии раствора «антихлора» с избытком и недостатком хлора.

  6. А можно ли успешно защититься от хлора маской, пропитанной раствором чистой соды? Аргументируйте свой ответ, напишите уравнение реакции.

  7. Напишите уравнение реакции, поясняющей важнейшую роль соды в составе пропитки, обеспечивающей более хорошую защиту человека от отравления хлором.

  8. Водный раствор «антихлора» обладает довольно высокой реакционной способностью не только по отношению к хлору. Он легко реагирует с бромной и йодной водой, а также растворяет практически нерастворимый в воде бромид серебра. Напишите уравнения этих реакций.

Задача 10-4


Изомерные соединения IVI получили из ацетилена согласно схеме:


Напишите структурные формулы IVIи AН, учитывая, что: a) NaH – сильное основание, не проявляющее нуклеофильных свойств; б) вещества G и Н – изомеры.

Задача 10-5


Реакционный сосуд объёмом 3.00 л заполнили при комнатной температуре (25 °С) неизвестным газом X, представляющим собой индивидуальное вещество, до давления 99 кПа. В сосуд внесли платиновую проволоку и нагрели газ до температуры 500 °С, которую в дальнейшем поддерживали постоянной. За ходом реакции разложения X следили по изменению давления.

Давление перестало меняться через 18 мин, когда достигло величины 386 кПа. После реакции в сосуде были обнаружены только два газа, входящих в состав воздуха.



  1. Установите формулу газа X и напишите уравнение реакции, происходящей в сосуде. Ответ подтвердите расчётами.

  2. Через 6 минут после начала реакции давление в сосуде составило 300 кПа, а через 12 минут – 343 кПа. Найдите парциальное давление газа Xв эти моменты времени.

  3. Определите, как зависит скорость разложения от давления X, и найдите кинетический порядок реакции. Рассчитайте константу скорости, выражая скорость через давление (в кПа/мин). Найдите время полураспада X при описанных условиях.

  4. Температурный коэффициент скорости  для этой реакции равен 3. Сколько процентов газа Xразложится через: а) 1 мин, б) 2 мин, если реакцию проводить при 520 °С?

Необходимые формулы:

  1. Скорость реакции, выраженная через давление: v = P / t = k·Pn,где k – константа скорости, P – давление реагента, n – порядок реакции.

  2. Правило Вант-Гоффа: .

Одиннадцатый класс

Задача 11-1


Лаборант Петя приготовил три одинаковые навески белого порошка А (1,2,3), а лаборант Коля отвесил две одинаковые порции порошка Б (4,5). Для проведения опыта юный химик Юра взял навески 1 и 4 и высыпал их в стакан с водой. При этом выделился бесцветный газ Г(реакция 1). Вторую навеску порошка А он высыпал в воду, в которую опущены магниевые стружки. При этом выделился газ Д (реакция 2). Оставшиеся две навески (3 и 5) Юра поместил в отдельныетигли и прокалил. При прокаливании первого вещества наблюдалось выделение едких белых паров вещества Е. (реакция 3а).Прокаливание второго вещества – реакция 3б.Смесь твердых остатков, полученных в результате реакций 3а и 3б, при растворении в воде дает с раствором хлорида бария белый осадок массой 3,315 г (реакция 4). При обработке соляной кислотой масса осадка уменьшается до 2,33 г (реакция 5). Известно, что вещества А и Б окрашивают пламя в желтый цвет.

  1. Определите вещества А, Б, Г, Д и Е.

  2. Запишите уравнения проведённых реакций.

  3. Рассчитайте массу одной навески вещества А и одной навески вещества Б.

  4. Какой объем (при 25оС и 1 атм.) газа Д выделился при взаимодействии порошка А с магнием?

Задача 11-2


Газобаллонная атака на французском фронте, произведенная немцами у бельгийского города Ипр 22.04.1915 г., была первым применением химических средств в большом масштабе. Сравнительно быстро было установлено, что немцы применяют хлор. Поэтому еще в начале мая 1915 г. организации Красного креста приступили к изготовлению первых защитных масок, пропитанных раствором вещества Х, которое и теперь еще иногда называют «антихлор». Однако после их использования во время газовой атаки на русские окопы, произведенной немцами 23.06.1915 в 50 км к западу от Варшавы, стало очевидно, что маски совершенно не защищают от отравления. Поэтому солдаты их бросали или «украшали» ими и прилагавшимися к ним бутылочками с пропитывающей жидкостью попадающиеся на пути деревья. Дело в том, что врачи, организовавшие производство таких масок, не задумались о химической сути процесса нейтрализации хлора «антихлором». Эта ошибка была обнаружена русскими химиками Н.А. Шиловым (1872-1930) и А.М. Беркенгеймом (1867-1938) и побудила к постановке одного из первых научных исследований, касающихся противогазового дела. Такое исследование было выполнено Н.А. Изгарышевым (1884-1956) в Москве в лаборатории профессора Шилова. Уже летом 1915 г. рецепт пропитки масок был изменен, и в нее была введена кальцинированная сода (карбонат натрия), а также глицерин как предохраняющее средство от быстрого высыхания маски. Маска, пропитанная таким раствором, значительно лучше защищала человека от отравления.

  1. Вещество Х в безводном состоянии состоит из трех элементов: Na (массовая доля 29,1 %), S (40,5 %) и O (30,4 %). Установите его молекулярную формулу и назовите его по известной Вам химической номенклатуре.

  2. Как обычно получают вещество Х? Напишите уравнение соответствующей реакции с указанием условий.

  3. В продажу «антихлор» обычно поступает в виде кристаллогидрата (вещество У), массовая доля кислорода в котором составляет 51,6 %. Вычислите молекулярную формулу веществаУ, дайте и ему номенклатурное название.

  4. Рецепт пропиточной жидкости для масок 1915 г был следующий (в массовых частях):веществаУ 30 частей, соды безводной 10 частей, глицерина чистого 10 частей, воды 70 частей. Рассчитайте массы глицерина, веществаУ и воды, которые необходимо добавить к 270 г кристаллической соды (декагидрата карбоната натрия) для приготовления правильного пропиточного раствора.

  5. Что именно становилось причиной тяжелых последствий для человеческого организма в случае применения маски, пропитанной только водным раствором «антихлора»? Напишите уравнения реакций, протекающих при взаимодействии раствора «антихлора» с избытком и недостатком хлора.

  6. А можно ли успешно защититься от хлора маской, пропитанной раствором чистой соды? Аргументируйте свой ответ, напишите уравнение реакции.

  7. Напишите уравнение реакции, поясняющей важнейшую роль соды в составе пропитки, обеспечивающей более хорошую защиту человека от отравления хлором.

  8. Водный раствор «антихлора» обладает довольно высокой реакционной способностью не только по отношению к хлору. Он легко реагирует с бромной и йодной водой, а также растворяет практически нерастворимый в воде бромид серебра. Напишите уравнения этих реакций.

Задача 11-3


При сгорании 2 г смеси изомерных газообразных (при н.у.) углеводородовА, В и С образуется 9,0 л углекислого газа (330 С, 83,5 кПа) и 1,8 г Н2О.

  1. Определите молекулярную формулу углеводородовА-С. Напишите структурные формулы возможных изомеров, соответствующих этой формуле.

УглеводородАпри нагревании необратимо изомеризуется в углеводород В, который при нагревании в присутствии катализатора способен подвергаться циклотримеризации (с образованием Dи E) или циклотетрамеризации в зависимости от использованного катализатора. УглеводородС в определенных условиях тоже способен превращаться в В и, в свою очередь, может быть получен из В. Однако при нагревании в отсутствии какого-либо катализатора С дает смесь продуктов циклодимеризации (Fи G) и тримеризации. Соединения D и Fсодержат только два типа атомов водорода (т.е. могут образовать только два монобромпроизводных).

  1. Напишитеструктурные формулы соединений A-G.

  2. Напишите структурные формулы возможных продуктов тетрамеризацииВ.

При решении задачи учитывайте, что в отличие от плоских моноциклических соединений с чередующимися одинарными и двойными связями, имеющими (4n+2) -электронов (ароматических соединений), плоские моноциклические соединения с чередующимися одинарными и двойными связями, имеющие 4n-электронов, чрезвычайно нестабильны и могут существовать только при температуе жидкого аргона и ниже (поэтому их называют «антиароматическими»).

Задача 11-4


СоединениеА существует в виде двух энантиомеров (оптических изомеров), в водном растворе находится в виде мономера, а в кристаллическом состоянии в виде циклического 6-членного димераВ. При действии основания оно легко изомеризуется в соединение С, не имеющее асимметрических атомов углерода. CоединениеА дает реакцию серебряного зеркала, причем при действии избытка аммиачного раствора оксида серебра на 1,35 г А образуется 3,24 г осадка. Восстановление какА, так и С водородом над палладием или боргидридом натрия дает одно и то же вещество D. В клетках человека и животныхА присутствует в основном в виде фосфата и в анаэробных условиях (т.е. в отсутствие кислорода) превращается в вещество E, изомерное А, также существующее в виде двух энантиомеров. По результатам кислотно-основного титрования на нейтрализацию 1,35 гЕтребуется 5,7 мл 10% раствора NaOH ( = 1,053 г/мл). Вещества A, B, D, E имеют важное значение для жизнедеятельности человека и многих животных.

  1. Напишите структурные формулы соединений А-Е. Ответ подтвердите расчетами.

  2. Изомерные соединенияА, C, Eсодержат разные функциональные группы. Напишите остальные изомеры соединенияА, имеющие набор функциональных групп, отличный от тех наборов, что присутствуют в А, С, E, и не содержащие связей О-О. Учтите, что, в соответствии с правилом Эльтекова-Эрленмейра соединения не могут содержать у одного атома углерода одновременно две группы –ОН или группы –ОН и –ОR (полуацетали) за исключением производных сахаров и других циклических полуацеталей.

Задача 11-5


Ксилолы (диметилбензолы) – полезные углеводороды, которые получают химической переработкой нефти. При нагревании в присутствии катализаторов – кислот Льюиса – различные ксилолы могут переходить друг в друга. В равновесной смеси, полученной при 500 К, из каждых 30 молекул 5 имеют орто-расположение метильных групп, 6 – пара, остальные – мета.

  1. Рассчитайте константы равновесия реакций орто-ксилол ⇄пара-ксилол (K1) и мета-ксилол ⇄пара-ксилол (K2).

  2. Какой из ксилолов обладает наибольшей, а какой – наименьшей энергией Гиббса? Объясните.

  3. В таблице приведены теплоты образования газообразных ксилолов (считаем, что они практически не зависят от температуры).

Ксилол

орто-

мета-

пара-

Hобр, кДж/моль

11.8

10.3

11.3

а) Выразите мольную долю каждого изомера в смеси в общем виде через K1 и K2.

б) Рассчитайте процентное соотношение изомеров в равновесной смеси при700 К. (Если не сможете получить точный ответ, приведите качественные соображения о том, доля какого изомера в смеси вырастет, а какого уменьшится.)



  1. Наиболее ценным изомером является пара-ксилол. Его получают с выходом до 80 % в присутствии цеолитов – пористых катализаторов, через поры которых свободно проходят молекулы пара-изомера и не могут пройти молекулы остальных изомеров. Оцените верхнюю и нижнюю границу для диаметра пор цеолита. Длины связей в молекулах ксилолов приведены на рисунке, все связи C–Hимеют примерно одинаковую длину. Радиусы атомов водорода не учитываем.

Необходимые формулы:



G° = −RTlnK,

.



Достарыңызбен бөлісу:




©dereksiz.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет