План - конспект урока в 9 классе
по теме: «Алюминий»
Цели:
|
Общие
|
Личностно - ориентированные
|
На основе имеющихся у учащихся знаний определить строение атома алюминия, его химические свойства, выявить взаимосвязь между физическими свойствами и областями использования данного металла, выяснить способ его получения.
|
Помочь учащимся преодолеть ограниченность их субъектного опыта, существующего в виде разрозненных представлений об алюминии, переводя этот опыт на научно – значимые основы.
|
Задачи:
|
Познакомить учащихся со строением атома алюминия, на основе строения атома выявить закономерности химических свойств металла, познакомить учащихся на практике с понятиями «амфотерность» и «пассивация»; совместно с учащимися определить взаимозависимость между физическими свойствами и областями применения алюминия; на основе знаний школьников о природных соединениях алюминия рассмотреть технологию получения данного металла.
Развивать у учащихся умение на основе частных примеров делать общие выводы, выявлять закономерности и зависимость между строением атома и свойствами простого вещества, между свойствами и применением; развивать у детей умение работать с реактивами и химическим оборудованием, обращая особое внимание на правила техники безопасности при работе в химическом кабинете.
Воспитывать чувство коллективизма и взаимовыручки, активизировать познавательный интерес и творческую активность каждого школьника; воспитывать чувство ответственности перед собой и товарищами.
|
Выявить и обобщить «версии» учащихся, выделить и поддержать те из них, которые наиболее адекватны научному содержанию изучаемого материала.
Организовать обмен содержанием субъектного опыта между учащимися в одной группе и между таковыми.
Инициировать выполнение учащимися заданий проблемных, внутренне неоднородных.
Создание условий, позволяющих каждому ученику быть активным и самостоятельным.
|
Циклограмма
Р аспределение времени на блоки
План работы
Блок
|
Содержание
|
Форма работы
|
Средства
|
1
|
Определить металл «Х».
Определите заряд ядра атома алюминия.
Составьте схему строения атома данного элемента.
Составьте его краткую графическую формулу.
Определите его степень окисления.
|
Работа в группах с разноуровневыми заданиями
|
на столах расположены предметы, изготовленные из алюминия, которые должны навести учащихся на мысль о названии его.
|
2
|
Знакомство с распространением алюминия в природе и способом его получения.
- Активность алюминия исходя из строения его атома и расположения в электрохимическом ряду напряжения.
- Основные природные соединения алюминия – соли и оксид.
- Способ получения – электролиз.
- Проблемы, возникающие при производстве алюминия (большое количество потребляемой электроэнергии, перевозка руды, экологическое загрязнение криолитом).
|
Полиолог по логической цепочке: «строение – распространение в природе – соединения – способ получения»
|
Схема 1 «Природные соединения алюминия».
Схема 2 «Получение алюминия»
|
3
|
Выяснить химические свойства алюминия и определить его активность.
-
Решение противоречия: активность элемента – пассивность металла при обычных условиях.
Пассивация металла.
-
Восстановительная активность алюминия.
Взаимодействие с кислородом, неметаллами, водой, алюминотермия.
-
Кислотно – основные свойства металла.
Взаимодействие алюминия с кислотами и основаниями (амфотерность).
|
Работа в группах с разноуровневыми заданиями
|
Лабораторные опыты:
- Взаимодействие с кислородом и водой.
- Взаимодействие с растворами кислот и щелочей.
|
4
|
Выявить взаимосвязь между свойствами алюминия и его областями применения.
|
Работа в группах с разноуровневыми заданиями
|
Составление схемы применения алюминия в ходе работы учащихся.
|
5
|
«Как уменьшить потребление алюминия?»
|
Решение творческой задачи в группах п. с.
|
|
С
Руда, боксит
Чистка от примесей
Обезвоживаниеие
хема. Получение – электролиз
Электролиз Al2O3: при t = 950 ˚С в расплаве криолита Na3[AlF6], так как Al2O3 не проводит электрический ток.
На катоде:Al3+ + 3e→Al0
На аноде: O2- - 2e → O0
2Al2O3 → 4Al + 3O2
Схема. Использование алюминия в России.
Рабочие карточки с разноуровневыми заданиями
Группа I.
Карточка № 1.
Атом данного элемента «Х» содержит в своем ядре 13 протонов и 14 нейтронов. Его 13 электронов располагаются на трех энергетических уровнях.
Определите его заряд ядра.
Карточка № 2.
Взаимодействие с кислородом и водой.
Два кусочка алюминиевой проволоки зачистить наждачной бумагой и опустить на несколько секунд в ацетон. Затем сполоснуть их водой и поместить в раствор хлорида меди (II). Снова сполоснуть проволоки и высушить их с помощью фильтровальной бумаги. Одну из проволочек поместить в воду, другую оставить на воздухе.
Вопрос: В растворе хлорида меди алюминий вытесняет металлическую медь (почему?).
Составьте соответствующее уравнение реакции.
Карточка № 3.
В две пробирки налить 7 капель растворов соляной кислоты и гидроксида натрия. Опустить в каждую из пробирок по кусочку алюминия. Следить за протеканием реакции.
Вопрос: Как вы думаете, какой газ выделяется в обоих случаях?
Сделайте вывод о свойствах алюминия.
Карточка № 4.
-
Почему алюминий устойчив к действию воды и кислорода? Где применяется это свойство?
-
Как известно, алюминий не токсичный металл. Где, на ваш взгляд, используется данное свойство?
Группа II.
Карточка № 1.
На третьем (внешнем) уровне атома металла «Х» содержится 3 электрона.
Составьте схему строения атома данного элемента.
Карточка № 2.
Взаимодействие с кислородом и водой.
Два кусочка алюминиевой проволоки зачистить наждачной бумагой и опустить на несколько секунд в ацетон. Затем сполоснуть их водой и поместить в раствор хлорида меди (II). Снова сполоснуть проволоки и высушить их с помощью фильтровальной бумаги. Одну из проволочек поместить в воду, другую оставить на воздухе.
Если после раствора хлорида меди металл поместить в воду, то на ее поверхности появятся пузырьки газа и чешуйки белого цвета.
Объясните ход взаимодействия алюминия с водой. Запишите соответствующее уравнение реакции.
Карточка № 3.
В две пробирки налить 7 капель растворов соляной кислоты и гидроксида натрия. Опустить в каждую из пробирок по кусочку алюминия. Следить за протеканием реакции.
Запишите уравнение реакции алюминия с соляной кислотой.
Карточка № 4.
-
Развитие промышленности требует большого использования редких металлов (тантал, молибден, вольфрам, ванадий). Какова роль алюминия в производстве этих металлов?
-
Как известно, алюминий прочный, но легкий металл. Отношение прочности к массе у алюминиевых сплавов выше, чем у любых других технических сплавов.
Где используется данное свойство металла?
Группа III.
Карточка № 1.
Данный металл «Х» третьего периода в окислительно – восстановительных реакциях всегда является восстановителем и легко отдает 3 электрона.
Определите его степень окисления.
Карточка № 2.
Взаимодействие с кислородом и водой.
Два кусочка алюминиевой проволоки зачистить наждачной бумагой и опустить на несколько секунд в ацетон. Затем сполоснуть их водой и поместить в раствор хлорида меди (II). Снова сполоснуть проволоки и высушить их с помощью фильтровальной бумаги. Одну из проволочек поместить в воду, другую оставить на воздухе.
Что происходит с алюминием на воздухе при обычных условиях без защитной пленки?
Запишите уравнение реакции взаимодействия алюминия с кислородом.
Карточка № 3.
В две пробирки налейте 7 капель растворов соляной кислоты и гидроксида натрия. Опустить в каждую из пробирок - по кусочку алюминия. Следите за протеканием реакции.
Запишите уравнение реакции алюминия с гидроксидом натрия.
Карточка № 4.
-
Какое свойство алюминия сыграло важную роль при расширении географии производства азотной кислоты?
-
Поверхность алюминия, как известно, обладает высокой отражательной способностью. Как вы думаете, где используется данная особенность алюминия?
Группа IV.
Карточка № 1.
Краткая электронная формула атома металла «Х»: 3s2 3p1.
Составьте его краткую графическую формулу.
Карточка № 2.
Взаимодействие с кислородом и водой.
Два кусочка алюминиевой проволоки зачистить наждачной бумагой и опустить на несколько секунд в ацетон. Затем сполоснуть их водой и поместить в раствор хлорида меди (II). Снова сполоснуть проволоки и высушить их с помощью фильтровальной бумаги. Одну из проволочек поместить в воду, другую оставить на воздухе.
Запишите уравнения реакций, доказывающих, что алюминий является хорошим восстановителем. Составьте электронный баланс.
Карточка № 3.
В две пробирки налить 7 капель растворов соляной кислоты и гидроксида натрия. Опустить в каждую из пробирок по кусочку алюминия. Следить за протеканием реакции.
Запишите уравнения наблюдаемых реакций.
Вопрос: почему в алюминиевой посуде нельзя хранить квашеную капусту, маринованные овощи и кислое молоко: в этих продуктах есть кислоты. К тому же такую посуду нельзя мыть щелочными средствами, например, содой.
Карточка № 4.
-
Какие свойства алюминия позволяют широко использовать его в электротехнике?
-
Как известно, алюминий хорошо поддается механической обработке. Где, на ваш взгляд, используется данное свойство?
Достарыңызбен бөлісу: |
