Атомның электронды қабығының құрылысы

Атомның электронды қабығының құрылысы

• Электрондық бұлттың түрі теріс бөлшектер қозғалатын орбиталарға байланысты. Олардың болу ықтималдығы 90% - дан асатын кеңістік аймағы орбиталь деп аталады.
• Орбитальдардың бірнеше түрлері бар. S-сфералық, p-гантель тәрізді, d және f-күрделі. Олар қабаттар түрінде топтастырылған. Бұл қабаттар бір-бірінен ядродан және энергиядан қашықтықта ерекшеленеді. Қабат ядроға неғұрлым жақын болса, соғұрлым оның энергиясы аз болады. Әр деңгейде теріс бөлшектердің шектеулі саны болуы мүмкін, олар N = 2n2 формуласымен анықталады, мұндағы n – энергия деңгейінің нөмірі. Сыртқы деңгейде 8 электроннан көп болмауы мүмкін. Октет ережесіне сәйкес, бұл валенттік қабат деп аталады, ол жоғары қарсылықпен сипатталады.

Электрондардың энергетикалық деңгейлерде орналасуы

Электрондық қабық қабаттары Енді қабаттар туралы толығырақ. Екінші қабат: бір s және үш p орбитальдары. Үшінші қабат-бір S, үш p және бес d орбитальдары. Ал, төртіншіде 5D орбитальдары үшін тағы 7f қосылады. қабаттар саны электрондар санына, яғни атомның реттік санына байланысты.

Белгілі ережелер бар: Әр орбитальда тек екі Электрон болуы мүмкін.Орбитальдар белгілі бір ретпен толтырылады, ол суретте көрінеді.Орбиталь атом ядросынан неғұрлым алыс болса, соғұрлым оның энергиясы мен ондағы электронның энергиясы көбірек болады.Электрон Атом ядросына жақын орбитальдар мен қабаттарда болуы тиімдірек. Онда оның энергетикалық жағдайы тұрақты, өйткені энергия аз. Сондықтан электрондар төмен түсуге тырысады — Мен сияқты әлеуметтік баспалдақ, о.