Сабақтың тақырыбы Химиялық реакциялардың жіктелуі Оқу бағдарламасына сәйкес оқыту мақсаттары



Дата02.01.2024
өлшемі32.62 Kb.
#488386
түріСабақ

Бөлім:

10.2A Химиялық реакциялар заңдылығы

Педагогтің аты-жөні

Шарипова Г

Күні:

15.11.2023

Сынып:

10 А

Сабақтың тақырыбы

Химиялық реакциялардың жіктелуі

Оқу бағдарламасына сәйкес оқыту мақсаттары

10.2.1.7 химиялық реакцияларды үдерістің бағыты, саны мен құрамы, реагенттер мен реакция өнімдеріндегі химиялық элементтердің тотығу дәрежелерінің өзгеруі бойынша жіктей білу;

Бағалау критерийі:

химиялық реакцияларды үдерістің бағыты, саны мен құрамы, реагенттер мен реакция өнімдеріндегі химиялық элементтердің тотығу дәрежелерінің өзгеруі бойынша жіктей біледі

Сабақтың барысы

Сабақтың кезеңі/ уақыт

Педагогтің әрекеті

Оқушының әрекеті

Бағалау

Ресурстар

Сабақтың басы
Ұйымдастыру
Кезеңі
Қызығушылықты ояту
8 мин



  1. Ұйымдастыру кезеңі.

Сәлемдесу, түгендеу
Жаңа тақырыптың түсіндірілуі
Сабақ мақсатымен бағалау критерийлерін таныстыру;
Бейнероликті қолдана отырып, бекіту тапсырмаларын орындату;

Оқушылар өз ойларын ортаға салады.
Оқушылар жауаптары арқылы жаңа тақырыпқа көшу
Оқушылар өз болжамдарын айтып, талқылау жүргізеді

ҚБ
«Мадақтау сэндвичі»



Оқулық

Сабақтың ортасы
Жаңа сабақ
30 мин

Жаңа сабақты цифрлық ресурстар арқылы түсіндіру

Мұғалімнің түсіндірмесі:

Жіктеу белгілері

Реакция типтері

Химиялық реация теңдеулеріне мысалдар

1

2

3

1.Бастапқы заттар мен өнімнің саны мен құрамы бойынша

  1. қосылу реакциясы

4P + 5O2 = 2P2O5
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2

  1. айырылу реакциясы

2KHCO3 = K2CO3 + CO2 ↑+ H2O
4Fe(NO3)3 = Fe2O3 + 12NO2 +3O2
2HgO = 2Hg + O2



  1. орынбасу реакциясы

Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag

2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe

2SO2 + O2 2SO3 + Q


Бұл реакцияны: қайтымды, катализдік, гомогенді, қосылу, тотығу-тотықсыздану және экзотермиялық деп бірнеше қырынан қарастыруға болады.

Тапсырма 1
Берілген реакциялар сызбанұсқаларына коэффициенттер қойып теңестіріп, реакция типтерін анықтаңдар:
Al + O2 = Al2O3
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2

Дескрипторлар:
- Химиялық реакциялардың жіктелуін анықтайды;



Бағалау критерийлерін ұсыну

Оқулық, жұмыс дәптері, таблица

Сабақтың соңы
Қорытынды
Ой толғаныс.
Рефлексия
7 мин.


  1. Программалауда функцияның қандай қызметі бар?

  2. Функцияны программада қалай таныстырады?

  3. Return-ның қызметі қандай?

  4. Функция мен процедура қызметіндегі негізгі айырмашылық қандай?



Тақырып бойынша не білетінін, не білгісі келетінін, не білгенін жазады


Оқушылар бағалай критерийлерімен өз деңгейлерін бағалайды

Оқулық, жұмыс дәптері, таблица





Бөлім:

10.2A Химиялық реакциялар заңдылығы

Педагогтің
аты-жөні

Шарипова Г

Күні:

15.11.2023

Сынып:

10 А

Сабақтың тақырыбы

Жай, бинарлы және күрделі бейорганикалық заттардың қатысуымен тотығу –тотығу реакциялары

Оқу бағдарламасына сәйкес оқыту мақсаттары

10.2.3.1 зат формуласы бойынша элементтің тотығу дәрежесін анықтай алу; 10.2.3.2 электронды баланс әдісін қолданып тотығу және тотықсыздану теңдеулерін құрастыра алу;

Бағалау критерийі:

- зат формуласы бойынша элементтің тотығу дәрежесін анықтай алады;
- электронды баланс әдісін қолданып тотығу және тотықсыздану теңдеулерін құрастыра алады;

Сабақтың кезеңі/ уақыт

Педагогтің
әрекеті

Оқушының
әрекеті

Бағалау

Ресурстар

Сабақтың басы
Ұйымдастыру
Кезеңі
Қызығушылықты ояту
8 мин



Ұйымдастыру: Сәлемдесу, түгендеу
Жаңа тақырыптың түсіндірілуі
Сабақ мақсатымен бағалау критерийлерін таныстыру;
Бейнероликті қолдана отырып, бекіту тапсырмаларын орындату

Тапсырманы ұсыну және дұрыс жауапты ұсыну арқылы үйрету;
Бекітуге арналған тапсырмалар орындату; Тапсырмалардың жауаптарын жазу;

ҚБ «Мадақтау сэндвичі»



Тақырыптық суреттер

Сабақтың ортасы
Жаңа сабақ
30 мин

Жаңа сабақты цифрлық ресурстар арқылы түсіндіру
Мұғалімнің түсіндірмесі:
Тотығу - тотықсыздану процесі ең кеңінен тараған және теориямен практикада маңызды роль атқаратын реакция болып табылады. Тірі ағзаларда жүретін зат алмасу, шіру, ашу, фотосинтез процестері тығыз байланысты. Тотығу - тотықсыздану процесі табиғаттағы заттар айналымын жүзеге асырады. Отынның жануы, металдар коррозиясы, металдар құймаларын дайындау және электролиз процестерінде жүзеге асырады. Олардың көмегімен сілті, қышқыл және бағалы өнімдер алынады. Тотығу - тотықсыздану реакциялары әрекеттесуші химиялық заттарда гальвани және отын элементтерінде пайда болатын электр энергиясын тудырады. Адамзат баласы тотығу – тотықсыздану реакциясының мәнін толық түсіне алмаса да, оны кеңінен пайдаланды.
20-шы ғасырдың басында ғана тотығу - тотықсыздану процесінің электрондық теориясы ашылды. Енді осы ерітінділерде жүретін теория тұрғысынан химиялық реакциялар теңдеулерін құрып, осы реакциялардың жүру механизмін қарастырамыз.
– Химиялық реакцияларда әрекеттесуші заттардың құрамына кіретін атомдардың тотығу дәрежесінің өзгеруі.

  • Жай заттардың құрамына кіретін элемент атомының тотығу дәрежесі нөльге тең. Mgº, Cl2º, O2º

  • Сутектің тотығу дәрежесі гидридтерден басқа қосылыстарды +1 тең. H+1Cl, H2+1O, NaH-1

  • Оттектің тотығу дәрежесі пероксидтер мен фтор қосылыстарынан басқа қосылыстарында -2 тең. H2O-2, Н2О2-2, O+2F2

  • Қосылыстың құрамындағы барлық атомдардың тотығу дәрежесінің қосындысының жиынтығы нөльге тең. 1 +6 -2

H2SO4
2(+1)+6+4(-2)=0


  • Иондағы атомдардың тотығу дәрежесінің жиынтық қосындысы ион зарядына тең болады.

+6 -2
SO4 6+4(-2)=-2

  • Реакция теңдеуіндегі барлық элементтердің тотығу дәрежесінің мәнін жазу

Элемент атомының тотығу дәрежесі өзгеріске ұшырауын анықтаймыз.
+2 -2 +1 -1 +2 -1 +1 -2
PbO + 2HCl → PbCl2 + H2O

  • Тотығу дәрежесі өзгерімесе => реакция тотығу - тотықсыздану реакциясы болмайды

+4 -2 +1 -1 +2 -1 0 +1 -2
PbO2 + 2HCl → PbCl2 + Cl2 + 2H2O

Қышқылды ортада:
2KMnO4 + 5Na2SO3+3H2SO4= 2MnSO4 + 5 Na2SO4 + 3H2O + K2SO4
2 Mn+7 + 5e- = Mn+2
5 S+4 -2e- = S+6

Бейтарап ортада:
2KMnO4 + 3Na2SO3+H2O= 2MnO2 + 3Na2SO4 + 2KOH
2 Mn+7 +3e- =Mn+4
3 S+4 -2e- = S+6

Сілтілік ортада:
2KMnO4 + Na2SO3+2KOH= K 2MnO4 + Na2SO4 + H2O
2 Mn+7 + e- =Mn+6
3 S+4 -2e- = S+6
Тапсырма 1
3CuFeS2 +32HNO3 = 3Cu(NO3)2 +3Fe(NO3)2 + 6H2SO4 +17NO↑ + 10H2O
S-2 - 8 e- → S+6 8 3 (тотығу)
N+5 + 3 e- → N+2 3 11 (тотықсыздану)
Fe+2 - 3 e- → Fe+3 3 (тотығу)

Дескрипторлар:
- электронды баланс әдісін қолданып тотығу және тотықсыздану теңдеулерін құрастырады



ҚБ Мұғалім оқушылар жауабын мұқият тыңдап кері байланыс беріп отырады

ҚБ «Алақан-жұлдыз»


ҚБ «Ең үздік жауап»

ҚБ «Өзін-өзі бағалау»



Оқулық, жұмыс дәптері, таблица

Сабақтың соңы
Қорытынды
Ой толғаныс.
Рефлексия
7 мин.



Бағалау критерийлерін ұсыну



Кері байланыс: «Сенім ағашы» әдісі
Оқушылар сабақта не білгенін және не білгісі келетінін стикерге жазып, сенім ағашына
жапсырады.

Оқушылар бағалай критерийлерімен өз деңгейлерін бағалайды

Оқулық, жұмыс дәптері, таблица


Достарыңызбен бөлісу:




©dereksiz.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет