ДG = ДН - TAS
Процестің өздігінен жүру мүмкіндігінің шарттары:
• ДG<0; ДН<0; ДЅ>0 (процесс өздігінен жүреді);
• ДG>0;ДН>0; Дs<0 (процесс өздігінен жүрмейді);
ДG=0 (жүйе тепе-теңдік күйде болады).
Гиббс-Гельмгольц теңдеуі -
химиялық реакцияның
жылулық
эффектісі
жəне тұрақты
температурадағы
оның максимал пайдалы
жұмысы арасындағы байланысты
тағайындайтын
химиялық термодиыамиканың
негізгі қатынастарының бірі.
[1]
(Delta +k^{2})U=f
Гиббс (термодинамикалық) потенциалы — зат күйінің
термодинамикалық
функциясы;
энергия
өлшемімен
анықталады, белгілі бір жағдайда жүйедегі процестің теңсалмақтылығы
мен бағытының критерийі болады. Берілген жағдайдағы мүмкін теңсалмақты емес
процестер Гиббс (термодинамикалық)потенциалының
азаюымен жалғасады;
теңсалмақтылық жағдай Гиббс (термодинамикалық)потенциалының минимумымен
сипатталады. Ең үлкен практикалық мəнге изобаралық-изотермикалық Гиббс
(термодинамикалық)потенциалы ие.
Экзотермикалық процестер. Өзінің жүзеге асуы барысында жылу
бөліп шығаратын
процестердің жалпылама атауы.
Жер қойнауының
нақтылы жағдайларында ғана көрініс
береді. Мұндай жағдайлардың мысалдары ретінде
қазба көмірлердің тотығуын, немесе
таужыныстарға тəуелді
судың қатуын
(мұзға айналуын) т.с.с.
атауға болады, Бұл процестер
барысында белгілі дəрежеде
жылу бөлінеді
.
Эндотермиялық реакциялар оң жылу ағынымен (реакцияға) жəне энтальпиядың (+ ΔH)
артуымен
сипатталады
Достарыңызбен бөлісу: 
