Химиялық кинетика §1 Химиялық реакция жылдамдығы


§7 VI-тарауға қатысты «Химиялық кинетика» және «Тепе-теңдік» тақырыптары бойынша шығарылатын есептер



бет8/9
Дата10.04.2024
өлшемі272.16 Kb.
#498244
1   2   3   4   5   6   7   8   9
лекция -6

§7 VI-тарауға қатысты «Химиялық кинетика» және «Тепе-теңдік» тақырыптары бойынша шығарылатын есептер
түрлері және оларды шешу.

6.1 Мына реакция теңдеуімен өрнектелетін: А3В2(с) → 3А(с) + 2В(с) реакцияға алынған А3В2 затының бастапқы концентрациясы 2,5 моль/л болса, оның 20%-і жұмсалғаннан кейінгі заттар концентрациясын және реакцияның бастапқы және есеп шартында көрсетілген жағдайдағы жылдамдығын есептеңіз.


Берілгені: Шешуі:
1)Со3В2) = 2,5 моль/л 2) А3В2(с) → 3А(с) + 2В(с)
∆С(%) = 20% ν, моль 1 3 2
С(А), С(В) 3) алдымен жұмсалған А3В2-затының
υо, υτ – ? концентрациясын есептейміз.
Сτ3В2) = Со –∆С(А3В2),
∆С(А3В2) = 2,5·0,2 = 0,5моль/л
Сτ3В2) = 2,5 – 0,5 = 2 моль/л.
4) енді реакция нәтижесінде түзілетін А және В заттарының концентрациясын теңдеу бойынша есептейміз.
1 моль А3В2 жұмсалса:3 моль А түзіледі
0,5 моль А3В2 жұмсалса: Х моль А түзіледі
Х = 1,5 моль/л
1 моль А3В2 жұмсалса: 2 моль В түзілсе
0,5 моль А3В2 жұмсалса: Х моль В түзілсе
Х = 1 моль/л
5) енді реакцияның кинетикалық теңдеуін жазып, жылдамдықтарын есептейміз.
υ = К· С(А3В2) υо = К· С(А3В2)
υτ = К· Сτ3В2); υо = 2,5 К; υτ = 2К
Жауабы: 1,5; 1 моль, 2,5 К, 2 К
6.2 Реакцияның температуралық коэффициенті 3-ке тең бастапқы температура 80 0С болғанда реакция 5 секундтажүрсе, оның температурасын 400-қа дейін төмендеткенде реакция қанша уақытта жүреді?
Берілгені: Шешуі:
1 )γ = 3 2)
t1 = 800
t2 = 400 3)
τ1= 5 сек τ2 = 5· 81 = 405 сек = 6мин, 75 сек
τ2 - ? Жауабы: 6 мин,75 сек.

6.3 Мына тепе-теңдікте 2SO2 + O2↔ 2SO3 заттардың тепе-теңдік орнаған кездегі концентрациялары 5 моль/л болса, тепе-теңдік константасын және күкірттің (ІV) оксиді мен оттегінің бастапқы концентрацияларын есептеңіз.


Берілгені: Шешуі:
1)[SO2]=[O2]=[SO3]=5 моль/л 2) 2SO2 + O2↔ 2SO3
Cб(SO2, O2) – ? ν, моль 2 1 2
К – ? 3)
Енді реакцияға қатысқан SO2 және O2 заттарының бастапқы концентрациясын SO3 затының тепе-теңдік орнаған сәттегі концентрациясы бойынша есептейміз, өйткені ол заттың реакцияның басындағы концен­трациясы нөлге тең болады.
Реакция теңдеуі бойынша пропорция құрамыз.
4) 2 моль SO2 жұмсалғанда : 2 моль SO3 түзіледі = Х моль SO2 жұмсалғанда : 5моль SO3 түзіледі.
∆С(SO2)= X = 5 моль SO2.
5) Со(SO2) = [SO2] + ∆C; Co(SO2) = 5 + 5 = 10 моль/л
6) 1 моль О2: 2 моль SO3=Xмоль О2: 5 моль SO3
∆C(O2) = X = 2,5 моль
7) Со2) = [O2] + ∆C(O2)
Co(O2) = 5 + 2,5 = 7,5 моль/л
Жауабы: 10 моль/л; 7,5 моль/л; 0,2.
6.4 Реакцияның H2 + J2↔ 2HJ белгілі температурадағы тепе-теңдік константасы 30,5. Көлемі 1 л ыдыста 0,35 моль иодты сутек болса, тепе-теңдік концентрацияларын есептеңіз.

1) Берілгені:

Шешуі:

C(HJ) = 0,35 моль/л
Кт = 30,5
[H2] , [J2], [HJ] -?

2) H2 + J2 = 2HJ
ν ,моль 1 1 2
3)
4) ΔC(HJ) = х моль → [HJ] = 0,35 – х
[H2] = [J2] = 0,5х
5)Теңдіктің екі жағында квадрат
түбірден шығарсаң

5,52 =
3,76х = 0,35моль; х = 0,093 моль
6) [HJ] = 0,35 – 0,093 = 0,257 моль/л
[H2] = [J2] = 0,5 ∙ 0,093 = 0,0465 моль/л
7) Жауабы: 0,0465 моль/л; 0,257 моль/л

6.5 Тепе-теңдікте тұрған аммиак синтездеу үшін алынған газдар қысымын 3 есе арттырғанда тепе-теңдік қай бағытқа ығысады және тура, кері реакциялар жылдамдықтарының қатынасын анықтаңыз.

1)Берілгені: 2)Шешуі:
Р2 = 3Р1 N2 + 3H2 → 2NH3
υтуракері – ? ν, моль 1 3 2
тепе-теңдіктің 3) Енді Р1 қысымдағы заттар концентрациясын
ығысу бағыты - ? белгілейік:
[N2] = a моль/л [H2] = b моль/л [NH3] = d моль/л
Р2 = 3Р1 болғанда:
[N2]/ = 3a моль/л [H2]/ = 3b моль/л [NH3]/ = 3d моль/л
4) Реакциялардың жылдамдықтарының формуласын жазып, мәндерін қойып көрейік:
υтурат· [N2] · [H2]3
υтурат· ab3 υ/турат· 3a · (3b)3 = 81 Kab3
υ/тура/ υтура = 81 Kтab3/Kтab3 = 81 есе.
υкері = Кk· [NH3]2 υкері = Кk· d2
υ/кері = Кk· (3d)2 = 9d2Kк
5)υ/кері/ υкері = 9d2Kк/Kkd2 = 9 есе.
Сонда тура бағытта жүретін яғни аммиак түзілу бағытындағы реакция жылдамдығы 81 есе артса, оған кері реакция жылдамдығы 9 есе артады екен, олай болса: υтура/ υкері = 9 есе.
Жауабы: 9, оңға.

6.6 Реакцияның 200С-дағы жылдамдығының константасы 3·10-2 ал 450С-да 0,5моль/л·с болса, реакцияның температуралық коэфициентін, 350С-дағы константасын, активтендіру энергиясын есептеңдер.




Берілгені

Шешуі

1) t = 200C = 293K
K1 = 3∙10-2 моль/л
t2 = 450C = 318K
K2 = 0,5 моль/л
t3 = 350
K3, , Ea - ?

2)



3) 350- дағы жылдамдық константасын есептеу (К3).
Ig
Ig
= Ig 0,5 – Ig
Х = 0,1622 К3 = 0,1622 моль/л ∙ с
4) Активтендіру энергиясын есептеу.
E = Ig кДж/моль
5) Жауабы:Ea = 87088 кДж/моль

К3 = 0,1622 моль/л ∙ с




Достарыңызбен бөлісу:
1   2   3   4   5   6   7   8   9




©dereksiz.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет