Качественный анализ водной вытяжки

Так как в водной вытяжке содержатся преимущественно хлориды, сульфаты и 
карбонаты, то определяют сначала наличие анионов, а затем некоторые катионы. 
 
Порядок работы 
 
1. Определение аниона СО
3
2–
. Растворимые карбонаты представлены в почве 
главным образом Na
2
CO
3
(cодой). Присутствие Na
2
CO
3
обуславливает щелочную реак-
цию почвы. Поэтому определение иона СО
3
2–
производят при помощи фенолфталеина: 
в щелочной среде он дает розовую окраску. Для определения присутствия СО
3
2–
в вод-
ной вытяжке берут пробирку, наливают в нее немного водной вытяжки и прибавляют 2 
капли фенолфталеина. Если вытяжка окрасится в розовый цвет, то анион СО
3
2–
присут-
ствует в почве. Если вытяжка остается бесцветной, то аниона СО
3
2–
в почве нет. 
2. Определение аниона Cl
–
. Для определения аниона Cl
–
берут чистую пробирку, 
наливают немного водной вытяжки, добавляют 2-3 капли азотной кислоты (для разру-
шения бикарбонатов, которые с нитратом серебра тоже образуют осадок) и затем до-
бавляют несколько капель раствора нитрата серебра. Если в почве есть хлориды, на-
пример, хлорид натрия, то реакция идет по уравнению: 
NaCl + AgNO
3
= AgCl↓ + NaNO
3 
Хлорид серебра выпадает в виде белого творожистого осадка. 
3. Определение аниона SO
4
2–
. В чистую пробирку наливают немного водной вы-
тяжки, подкисляют двумя каплями 10%-ного раствора НCl и прибавляют 2-3 капли 5%-
ного раствора BaCl
2
(хлорида бария). 
Реакция идет по уравнению: 
 
Na
2
SO
4
+ BaCl
2
= BaSO
4
↓ + 2NaCl 
Образуется белый осадок сульфата бария. Подкисление необходимо для разруше-
ния карбонатов и бикарбонатов бария, так как барий с анионами СО
3
2–
и НСО
3
–
тоже 
образует труднорастворимые соли, но только в щелочной и нейтральной среде. В ки-
слой среде эти соли растворяются 
4. Определение катиона Са
2+
. Для определения присутствия катиона Са
2+
в вод-
ной вытяжке, в пробирку с водной вытяжкой добавляют 1-2 капли 10%-ной
 уксусной 
кислоты и
 2-3 капли 4%-ного раствора оксалата аммония (NH
4
)
2
C
2
O
4
и перемешивают. 
Реакция идет по уравнению: 
СаCl
2
+ (NH
4
)
2
C
2
O
4
= СаС
2
O
4
↓ + 2NH
4
Cl 
Образуется белый мелкокристаллический осадок оксалата кальция. 
5. Определение катиона Mg
2+
. Для определения присутствия в водной вытяжке 
магния, в пробирку с водной вытяжкой добавляют несколько капель NH
4
OH (до запаха 
аммиака) и 2-3 капли раствора NH
4
Cl, а затем 2-3 капли раствора Na
2
НРО
4
(гидрофос-
фата натрия). Гидрофосфат натрия в присутствии NH
4
OH и NH
4
Cl осаждает из 
pacтворов солей магния белый кристаллический осадок фосфата магния-аммония: 
MgCl
2
+ Na
2
HPO
4
+ NH
4
OH = MgNH
4
PO
4
↓ + 2NaCl + H
2
O. 
6. В засоленных почвах обычно велико содержание катиона Na
+
. При количест-
венных анализах содержание катиона Na
+
часто определяют по разности между суммой 

анионов и катионов или на пламенном фотометре, т.к. ион натрия окрашивает пламя 
газовой горелки в желтый цвет. Качественное определение натрия в водной вытяжке 
тоже можно произвести по окрашиванию пламени газовой горелки или спиртовки. 
Запись в тетради при изучении качественного, состава водной вытяжки ведут по 
форме табл. 17: 
Таблица 17 
Результаты качественного анализа водной вытяжки 
Анионы 
Катионы 
№№
разреза
Глубина от-
бора образ-
ца в см
CO
3
2– 
Cl
– 
SO
4
2– 
Ca
2+ 
Mg
2– 
Na
+ 
Оборудование: стеклянные пробирки, капельницы, газовые горелки или спиртов-
ки. 
Реактивы: фенолфталеин, азотная кислота (конц.), 0,1 н. раствор нитрата серебра, 
10%-ный раствор соляной кислоты, 5%-ный раствор хлорида бария, 10%-ный раствор 
уксусной кислоты, 4%-ный раствор оксалата аммония, 25%-ный раствор аммиака, рас-
твор гидрофосфата натрия. 
Приготовление растворов: 
Приготовление 0,1 н. раствора нитрата серебра. 1,7 г AgNO
3
растворить дистил-
лированной водой, доведя раствор до метки в колбе на 100 см
3
. 
 
 

жүктеу/скачать 0.67 Mb.

Достарыңызбен бөлісу: