Идеал газадың берілген күйден ауытқуы сығылу коэффициентімен Z сипатталады - Егер Z = 1 болса, идеал газ қасиетіне жақын болады
- Сығылу коэффициенті Z 1-ден өзгеше болса,солғұрлым идеал газадан ауытқуы күштірек болады
- Молекулалар арасында тартылыс және тебіліс күштері болады
- Молекулалардың потенциялдық және кинетикалық энергиялары арасындағы арақатынас агрегаттық күйлерге бөлу үшін сындық болып табылады
- Нақты газ күйінің теңдеуі –Ван-дер-Ваальс теңдеуі
- Нақты газдарда келесі ескерілу керек:
- Бөлшектерде өз көлемі болады
- Молекулалар арасында тартылыс және тебіліс күштері бар
- Идеал газ күйінің теңдеуі
- молекулалардың өз көлемі мен олардың әсерлесуі ескерілетіндей түрлендірілуі қажет
- Молекуланың өз көлеміне түзетілім
- Газдың туынды массасы үшін
- B-тұрақтысы молекула өлшеміне байланысты: үлкен молекула үшін оның мәні де үлкен
- a-молекулалар арасындағы тартылыс күшінің шамасы
- ВАН-ДЕР-ВААЛЬС ИЗОТЕРМАЛАРЫ
- Ван-дер-Ваальса теңдеуі – 3-дәрежеде V қатысты, сондықтан 3 заттық түбірі болуы мүмкін
- db жеріндегі ұлғаю қысым ұлғаюымен жүреді, оның физикалық мағынасы жоқ, сол себепті бірден ea
- секірісі болады
- ВАН-ДЕР-ВААЛЬС ИЗОТЕРМАЛАРЫ
- Нақты газдың ішкі энергиясы
|
