1. Метод валентных связей. Ковалентная связь. - Для объяснения хим. связи применяется два метода – МВС и ММО.
- По методу ВС хим. связь образуется по двум механизмам:
- Обменный механизм - при образовании хим. связи учитывают только не спаренные электроны.
- Донорно-акцепторный механизм – учитывают свободные орбитали одного атома и электронную пару другого.
- Хим. связь осуществляемая электронными парами называется ковалентной.
Обменный механизм – при образовании электронной пары участвуют по одному электрону от каждого атома: - Обменный механизм – при образовании электронной пары участвуют по одному электрону от каждого атома:
- Особенность обменного механизма – понятия насыщаемости и направленности хим. связи.
Донорно-акцепторный механизм: - Донорно-акцепторный механизм:
- Донор – атом, отдающий электронную пару (N). Акцептор – атом, предоставляющий вакантную орбиталь (Н). NH3 + H+ = NH4+
- За счет Д-А мех-ма увеличиваются валентные возможности атомов (В(N) = 4).
2. Параметры ковалентной связи - Учение о хим. связи рассматривает: механизмы образования связи, строение молекул, прочность связи и способность веществ вступать в химические реакции.
- Основные характеристики хим. связи определяются строением и св-вами атомов: валентными орбиталями, атомными радиусами, потенциалом ионизации, сродством к электрону, поляризуемостью и поляризующей способностью атомов.
Энергия связи – энергия которая выделяется при образовании молекулы из одиночных атомов. - Энергия связи – энергия которая выделяется при образовании молекулы из одиночных атомов.
-
- Энергия связи = энергии разрыва связи
-
- В среднем Есв = 250 - 300 кДж/моль.
Достарыңызбен бөлісу: |
