- Кратность связи – количество электронных пар, связывающих два атома.
-
- При увеличении кратности связи, энергия связи увеличивается, а длина уменьшается.
Длина связи – расстояние между центрами атомов. Определяется экспериментально (электронографически, рентгенографически, методом инфракрасной интроскопии и др.). - Длина связи – расстояние между центрами атомов. Определяется экспериментально (электронографически, рентгенографически, методом инфракрасной интроскопии и др.).
- Приближенно длина связи равна сумме радиусов соседних атомов
- dA-B ≈ rA + rB
Типы связи - σ-связь прочнее π-связи
- N ≡ N (1σ и 2 π-связи)
Полярность связи – смещение общей электронной пары к одному из атомов. Характеризуется дипольным моментом μ = qe·ℓ, где - Полярность связи – смещение общей электронной пары к одному из атомов. Характеризуется дипольным моментом μ = qe·ℓ, где
- qe – заряд электрона
- ℓ - длина диполя
- Единица измерения – Дебай (D):
- 1D = 3,33·10-30 Кл·м
- μ(Н2) = 0 D
- μ(CO) = 0,11 D
- μ(Н2O) = 1,84 D
- μ(NaCl) = 9 D
- В среднем μ = 0,1 - 10 D
Валентный угол – угол между линиями связи, исходящими от центрального атома - Валентный угол – угол между линиями связи, исходящими от центрального атома
Электроотрицательность элементов – способность атомов притягивать к себе общую электронную пару. Характеризуется относительной электроотрицательностью (ОЭО). - Электроотрицательность элементов – способность атомов притягивать к себе общую электронную пару. Характеризуется относительной электроотрицательностью (ОЭО).
- Хим. связь, в которой общая электронная пара смещена к одному из атомов называется полярной.
- Соединения с небольшой разницей в ЭО соединены ковалентной связью, это соединения типа неМе + неМе
- PCl3, NO, H2S – полярная ков. связь
- O2, N2, F2 – неполярная ков. связь
-
- При большой разнице в ЭО общая электронная пара почти целиком смещена к наиболее ЭО элементу. Такая связь называется ионной. Это связь типа Ме + неМе (NaCl, MgS, CsF).
- В ионных кристаллах связь обусловлена электростатическим взаимодействием + и – ионов.
- Чисто ионных молекул не существует, даже в CsF связь на 11% ковалентная.
- Так как ХВ-ХА для фторидов щелочных металлов около 3, то степень ионности
- i » 90%, что близко к чисто ионной связи.
Достарыңызбен бөлісу: |
