Лекция Коррозия металлов Коррозией

Схема работающего при коррозии гальванического элемента

жүктеу/скачать 29.92 Kb.

бет	5/5
Дата	13.03.2024
өлшемі	29.92 Kb.
	#495200
түрі	Лекция

1 2 3 4 5

Рамазан Жулдызай Лекция Коррозия металлов

Анодный
Схема
Продукт

Схема работающего при коррозии гальванического элемента: ^анод^(–)^Fe0^||^O2^,^H2^O^||^Sn⁽⁺⁾^катод
Анодный процесс: 2Fe⁰ – 4ē  2Fe²⁺ (окисление). ^{Катодный}^{процесс:}^O2 ^{+ 2H}2^O^{+ 4ē}^^4OH–^{(восстановление).}Образование продукта коррозии:

^2Fe2+⁺^2OH–^^Fe(OH)2^.

^{Продукт}^{коррозии}^Fe(OH)2 ^{кислородом}^{воздуха}^{окисляется}^до^Fe(OH)3^:
^4Fe(OH)2 ⁺^O2 ⁺^2H2^O⁼^4Fe(OH)3^.

Цинк является металлом анодного покрытия, т.к. имеет меньшее (более отрицательное) значение электродного потенциала, чем значение потенциала защищаемого металла; железо является в этом случае катодом и не корродирует:

Схема работающего при коррозии гальванического элемента: ^анод^(–)^Zn0^||^O2^,^H2^O^||^Fe⁽⁺⁾^катод
Анодный процесс: 2Zn⁰ – 4ē  2Zn²⁺ (окисление).
^{Катодный}^{процесс:}^O2 ⁺^2H2^O⁺^4ē^^4OH–^{(восстановление).}

^{Продукт}^{коррозии:}^Zn2+⁺^2OH–^^Zn^(OH)2^.
Таким образом, катодные покрытия могут защищать металл в отсутствии пор или повреждений, а анодные всегда надежно защищают металл, так как окисляются сами.

жүктеу/скачать 29.92 Kb.

Достарыңызбен бөлісу:

1 2 3 4 5