Задание 5 (для самостоятельного решения). Рассчитайте и запишите молярные массы гидроксида натрия, азотной кислоты, оксида алюминия.
На основании закона Авогадро и следствий из него можно делать различные расчеты, определять объем, массу, плотность, относительную плотность, молярную и относительную молекулярную массу различных газов.
Вопросы для контроля
Как формулируется закон Авогадро?
Как формулируется первое следствие из закона Авогадро?
Что такое «нормальные условия»?
Что называется молярным объемом?
Чему равен молярный объем?
Чему равен молярный объем при н. у.?
Задачи для самостоятельного решения.
Задача1. Какой объем при н. у. занимают следующие количества газов:
а). 0,001 моль,
б).12 моль,
в). 6,0 моль?
г). 6,4 г оксида серы (IV) S02,
д). 4 г оксида азота (IV) N02,
е). 5,6 г оксида углерода (II) СО.
Задача2. Определите молярную массу газа, если плотность по воздуху равна 2,5.
Задача 3. Определите объем кислорода, необходимого для получения 40 г оксида меди (II) окислением меди.
Задача 4. Сколько литров кислорода образуется из 200 г бертолетовой соли КСЮз по реакции 2КС103 = 2КС1 + 3О2|?
Задача 5. Какой объем кислорода необходим для сгорания 18 г углерода по реакции С+О2=СО2?
Задача 6. Сколько литров водорода выделится при взаимодействии 10,8 г алюминия с соляной кислотой по реакции 2А1 + 6НС1 = 2А1С13 + ЗН2?
Задача 7. Сколько граммов HgO нужно для получения 11,2 л кислорода по реакции
2Hg0 = 2Hg + О2?
Задача 8. Какой объем водорода можно получить при действии 0,2 моль цинка на раствор серной кислоты по реакции Zn + H2SO4 = ZnS04 + Н2?
Достарыңызбен бөлісу: |
