Методические рекомендации и Контрольные задания для учащихся заочной формы обучения для специальности 2 48 01 35 «Переработка нефти и газа»



бет3/3
Дата11.06.2016
өлшемі1.63 Mb.
#128408
түріМетодические рекомендации
1   2   3
Задания к контрольной работе


№ заданий
№ варианта

1

2

3

4

5

6

7

8

9


1

1

31

61

91

121

151

181

211

241

2

2

32

62

92

122

152

182

212

242

3

3

33

63

93

123

153

183

213

243

4

4

34

64

94

124

154

184

214

244

5

5

35

65

95

125

155

185

215

245

6

6

36

66

96

126

156

186

216

246

7

7

37

67

97

127

157

187

217

247

8

8

38

68

98

128

158

188

218

248

9

9

39

69

99

129

159

189

219

249

10

10

40

70

100

130

160

190

220

250

11

11

41

71

101

131

161

191

221

251

12

12

42

72

102

132

162

192

222

252

13

13

43

73

103

133

163

193

223

253

14

14

44

74

104

134

164

194

224

254

15

15

45

75

105

135

165

195

225

255

16

16

46

76

106

136

166

196

226

256

17

17

47

77

107

137

167

197

227

257

18

18

48

78

108

138

168

198

228

258

19

19

49

79

109

139

169

199

229

259

20

20

50

80

110

140

170

200

230

260

21

21

51

81

111

141

171

201

231

261

22

22

52

82

112

142

172

202

232

262

23

23

53

83

113

143

173

203

233

263

24

24

54

84

114

144

174

204

234

264

25

25

55

85

115

145

175

205

235

265

26

26

56

86

116

146

176

206

236

266

27

27

57

87

117

147

177

207

237

267

28

28

58

88

118

148

178

208

238

268

29

29

59

89

119

149

179

209

239

269

30

30

60

90

120

150

180

210

240

270


Контрольные вопросы и задания
1-30. Напишите уравнения реакций и условия проведения опытов, приводящих к открытию следующих ионов. В случае открытия ионов с помощью нескольких реагентов укажите, какая из реакций является наиболее чувствительной, специфичной. Укажите, к какой аналитической группе относятся приведенные ионы (кислотно-основная классификация аналитических группы):


  1. К+, SO

16. Ca2+, PO

  1. Na+, Cl

17. Al3+, S2-

  1. NH, PO

18. Fe2+, SO

  1. Ag+, Br

19. Fe3+, Cl

  1. Ba2+, I

20. Cu2+, SO

  1. Ca2+, S2-

21. K+, Cl

  1. Al3+, CO

22. Fe2+, CO

  1. Fe2+, NO

23. Al3+, Br

  1. Fe3+, SO

24. Fe3+, S2-

  1. Cu2+, Cl

25. Ca2+, I

  1. K+, NO

26. Ag+, CO

  1. Na+, CO

27. Ba2+, NO

  1. NH, S2-

28. NH, Cl

  1. Ag+, I

29. Na+, SO

  1. Ba2+, Br

30. Cu2+, Br

31. К 20 мл 0,1 н. НСl прилито 30 мл 0,1 н. NaOH. Чему равен рН полученного раствора?

32. Смешаны 20 мл 0,1 н. NaOH и 10 мл 0,15 н. НСl. Вычислить рН полученного раствора.

33. К 0,2 н. НСl прибавлен равный объем 0,15 н. NaOH. Определить рН и рОН получившегося раствора.

34. К 20 мл 0,04 н. НСl прибавлено 45 мл 0,02 н. КОН. Найти рН и рОН полученного раствора.

35. Определить рН 0,1 н. СН3СООН

36. Определить рН и [Н+] 0,05 н. СН3СООН

37. Определить рН и [Н+] 0,025 н. НNО2

38. Определить рН и рОН 0,03 н. NН 4ОН

39. Определить рН 0,05 н. NН 4Сl

40. Определить рОН 0,2 н. NН 4 Br

41. Определить рН 0,01 н. СН3СООК

42. Определить рН 0,03 н. НСООNa

43. В 250 мл 0,5 н. NН4ОН содержится 1,34 г безводного NН4Сl. Чему равен рН раствора?

44. К 10 мл 0,05 н. NН4ОН прибавлено 5 мл 0,05 н. HCl. Определить рН смеси.

45. К 10 мл 0,1 н. NН4ОН прибавлено 10 мл 0,06. Н24 Определить рН смеси.

46. В 200 мл 0,1 н. СН3СООН содержится 1,64 г без­водного ацетата натрия. Чему равен рН раствора?

47. К 50 мл 0,1 н. СН3СООН прибавлено 50 мл 0,1 н. ацетата натрия. Чему равен рН смеси?

48. К 10 мл 0,2 н. СН3СООН прибавлено 5 мл 0,2 н. NaOH. Чему равен рН смеси?

49. К 15 мл 0,1 н. НСООН прибавлено 15 мл 0,05 н. NaOH. Чему равен рН смеси?

50. Концентрация СН3СООNа 0,02 М. Определить рН.

51. Концентрация NН4Сl 0,005 М. Определить рН.

52. К 20 мл 0,15 н. СН3СООН прибавлено 15 мл 0,12 н. NaOH. Чему равен

53. К 25 мл 0,05 н. СН3СООН прибавлено 15 мл 0,05 н. КОН. Чему равен рН смеси?

54. В 500 мл 0,05 н. НСООН содержится 1,5 безвод­ного формиата натрия. Чему равен рН раствора?

55. К 100 мл 0,2 н. НСООН прибавлено 60 мл 0,5 н. формиата натрия. Чему равен рН смеси?

56. К 25 мл 0,3 н. NН4ОН прибавлено 15 мл 0,2 н. НNО3. Определить рН раствора.

57. К 20 мл 0,2 н. NН4ОН прибавлено 10 мл 0,2 н. HCl. Определить рН смеси.

58. В 100 мл 0,2 н. NН4ОН содержится 1,27 г безвод­ного NH4Cl. Чему равен рН раствора?

59. К 55 мл 0,2 н. КОН прибавлено 35 мл 0,2 н. НСl. Чему равен рН полученного раствора?

60. К 500 мл 0,05 н. КОН прибавлено 500 мл 0,05 н. НNО3. Чему равен рН полученного раствора?

61. Чему равна молярная концентрация насыщенного раствора ВаSО3, если его растворимость 0,02?

62. Найти молярную концентрацию насыщенного раст­вора BaCrО4, если его растворимость 3,4·10-4.

63. Чему равна концентрация (в г-ион/л) ионов Ag+ и Cl в насыщенном при 20ºС растворе AgCl, раствори­мость которого 1,5·10-4?

64. Чему равна концентрация (в г-ион/л) ионов Са2+ и CrO в насыщенном растворе CaCrО4 если считать его растворимость 2,34 и не учитывать некоторую непол­ноту диссоциации?

65. Растворимость ВаSО4 2,3·104. Определить ПР.

66. Найти ПРMgCO Растворимость 2,67·10-2.

67. Определить ПРРbCl если его растворимость при некоторых условиях 0,445.

68. Чему равно ПРZn(ОН) если известно, что при не­которых условиях его растворимость 2,2·10-5?

69. Определить ПР AsS, если его растворимость 2·10-5.

70. Определить степень насыщенности раствора CaSO4, в котором концентрация Са2+ равна 0,008 г-ион/л.

71. Раствор PbSO4 содержит 1,5·10-4 г-ион/л SO­ Определить степень насыщенности раствора.

72. Какова степень насыщенности раствора Ag2CrO4, содержащего 1·10-4 г-ион/л CгO ?

73. Концентрация Ag+ в растворе Аg3АsО4 равна 2,5·10-5 г-ион/л. Определить степень насыщенности раствора.

74. Определить концентрацию ионов (в г-ион/л) в на­сыщенном растворе ВаСО3 по ПР.

75. Определить концентрацию ионов (в г-ион/л) в на­сыщенном растворе BaSО4 по ПР.

76. Определить концентрацию ионов (в г-ион/л) в на­сыщенном растворе PbC12­

77. Определить растворимость карбоната цинка по ПР.

78. Определить растворимость PbCl2 по ПР.

79. В каком насыщенном растворе - AgCl или PbCl2 - содержится больше хлора (в г-ион/л)? Во сколь­ко раз?

80. Исходя из ПР, определить, какое вещество имеет большую растворимость - Сг(ОН)3 или Zn(ОН)2. Во сколько раз?

81. К 10 мл 0,01 М CaCl2 прибавлено 10 мл 0,01 М H24. Выпал ли осадок?

82. К 10 мл 0,01 н. BaCl2 прибавлено 5 мл 0,1 н. Na24. Выпал ли осадок?

83. Выпадет ли осадок, если к 3 объемам 0,01 н. Са(NО3)2 прибавить 2 объема 0,1 н. (NН4)2СО3?

84. К 50 мл 0,2 М CuSO4 прибавлено 5 мл сероводо­родной воды. Выпадет ли осадок?

85. Смешаны одинаковые объемы насыщенного раст­вора PbCl2 и гипсовой воды. Выпадет ли осадок?

86. В 100 мл раствора содержится по 1 г CaCl2 и Sr (NО3)2. Какой осадок выпадет из раствора от прибав­ления к нему незначительного количества карбоната натрия?

87. Смешаны одинаковые объемы 0,01 н. растворов SrCl2 и К2СгО4. Выпал ли осадок?

88. Выпадет ли осадок, если к 80 мл 0,001 н. PbC12 прибавить 1 мл 0,001 М H2SО4?

89. Сколько грамм-ионов Ag+ содержится в 1 л насы­щенного раствора веществ: AgCl, AgBr, AgI?

90. Сколько грамм-ионов Ag+ и CrO содержится в 1 л насыщенного раствора Ag2CrО4?

91. Какую навеску торфа нужно взять для анализа на влажность, если ожидаемая влажность около 15%?

92. Какой должна быть навеска, каменного угля, ана­лизируемая на содержание золы, если ожидаемая золь­ность образца около 10%?

93. Какую навеску медного купороса CUSО4·5Н2О сле­дует взять для анализа на содержание кристаллизационной воды?

94. Рассчитать навеску известняка для анализа на со­держание СаО методом прокаливания.

95. Рассчитать навеску известняка для анализа на со­держание влаги, если предполагаемая влажность образ­ца около 15%.

96. Какую навеску мела следует взять для анализа на содержание СаО, если образец содержит около 20% влаги?

97. Рассчитать навеску торфа для анализа на золь­ность, если залы в образце акало 20%.

98. Какую навеску каменного угля, содержащего око­ло 4%, серы, следует взять для анализа на содержание серы, если ее определяют в виде BaSО4?

99. Какую навеску железной проволоки, содержащей около 98 % железа, следует взять для определения желе­за, если его осаждают в виде Fе(ОН)3?

100. Какую навеску ВаСl2·2Н2О следует взять для ана­лиза на содержание бария, если его определяют в виде BaSО4?

101. Сколько миллилитров 1 н. НСl со 100%-ным избытком потребуется, чтобы растворить 1 г мела?

102. Какой объем 1,5 н. НС1 с 200%-ным избыткам пот­ребуется, чтобы растворить навеску железа окала 0,2 г?

103. Какай объем 4 н. H24 (со 100%-ным избыткам) потребуется, чтобы растворить 0,1 г карбоната магния, содержащего 90% МgСО3?

104. Какой объем 0,5 н. НСl следует взять для растворе­ния 1,5 г мела, содержащего около 25% влаги и нераст­воримых примесей?

105. Какой объем раствора, содержащего 200 г H24 в 1 л, следует взять, чтобы растворить акала 0,5 г цинка?

106. Какой объем 10%-ного раствора H24 пойдет на растворение 0,2 г железа, содержащего 10% нepaство­римых примесей?

107. Какай объем раствора H24 (пл. 1,102) потре­буется, чтобы растворить 0,3 г магния?

108. Какай объем раствора НСl (пл. 1,018) пойдет на растворение 2,5 г гашеной извести, содержащей около 10% нерастворимых примесей?

109. Сколько миллилитров раствора едкого кали (пл. 1,14) с 200 %-ным избытком необходимо, чтобы растворить 0,2 г алюминиевой проволоки?

110. Какой объем 1 н. H24 пойдет на осаждение ба­рия из раствора, полученного растворением 0,9 г крис­таллогидрата хлорида бария с 40% примесей?

111. Для определения содержания меди в сплаве взята навеска его 0,2152 г. Из нее методом электролиза полу­чен осадок чистой меди 0,0898 г. Вычислить процентное содержание меди в сплаве.

112. Определяя содержание золота в сплаве, навеска его 0,1000 г растворена в азотной кислоте. Нерастворившее­ся золото отделено, промыто и прокалено. Масса его ока­залась 0,0724 г. Вычислить процентное содержание золо­та в сплаве.

113. Навеска просушенного каменного угля 2,0500 г по­сле прокаливания была 1,2348 г. Вычислить процентное содержание летучих веществ в образце.

114. Для анализа образца торфа взята навеска 1,6340 г. Прокалив ее до постоянной массы, получено 0,4102 г зо­лы. Какова зольность образца?

115. Навеска кокса вместе с бюксом весила 12,6100 г; пустой бюкс - 10,5650 г. после высушивания до постоян­ной массы бюкс с навеской весил 12,3750 г. Вычислить процентное содержание абсолютно сухого вещества в об­разце.

116. При определении гигроскопической воды в образ­це хлорида натрия получены следующие данные: масса тигля 7,2393 г; масса тигля с навеской 7,8809 г; то же по­сле высушивания 7,8616 г. Вычислить процентное содер­жание гигроскопической воды в образце.

117. Определить содержание бария в 0,4765 г ВаSO4

118. Определить содержание серебра в 0,3652 г AgCl

119. Из навески глета получено 1,2730 г осадка PbCrO4. Сколько граммов свинца в навеске?

120. Взята навеска 0,3212 г серной кислоты. После осаждения и прокаливания получен осадок BaSO4 0,2642 г. Какова процентная концентрация образца?

121. Сколько граммов хлорида натрия потребуется для приготовления 400 г 15%-ного раствора?

122. Чему равна процентная концентрация раствора, по­лученного растворением 7,5 г нитрата натрия в 42,5 г воды?

123. В 100 мл спирта (пл. 0,80) растворено 8,5 г йода. Чему равна процентная концентрация раствора?

124. Сколько граммов воды потребуется для растворения 12 г хлорида натрия, чтобы получить 5%-ный раствор?

125. Сколько граммов поваренной соли, имеющей 15% влажности, требуется для приготовления 1000 г 20%-ного раствора?

126. Сколько граммов технического едкого нат­ра, содержащего 97,00% NaOH, потребуется для приго­товления 1500, г 10,00%-ногораствора NaOH?

127. Сколько граммов кристаллогидрата сульфата ме­ди потребуется для приготовления 50 г 8 %-ного раст­вора?

128. Требуется приготовить 250 г 3,0%-ного раствора буры. Сколько граммов десятиводного тетрабората нат­рия и воды необходимо для этого?

129. Сколько граммов безводной серной кислоты содер­жится в 20,00 мл 50,00%-ного раствора?

130. В одном объеме воды при 20ºС растворяется 0,878 объема (приведенного к нормальным условиям ­н.у.) СО2. Найти процентную концентрацию насыщенно­го при 20ºС раствора этого газа в воде.

131. В одном объеме воды при 20ºС растворяется 2,58 объема сероводорода (н. у.). Чему равна процентная концентрация насыщенного при 20ºС раствора его в воде?

132. В 60 г воды растворено 10 г хлорида калия. Най­ти процентную концентрацию раствора.

133. В 90 г воды растворено 10,0 г ВаС12·2Н2О. Вы­числить процентное содержание ВаС12 в растворе.

134. В 60 г воды растворено 20 мл 40%-ной фосфорной кислоты (пл.1,254). Чему равна процентная концентра­ция раствора?

135. В 250,0 мл раствора серной кислоты содержится 1,226 г моногидрата. Определить молярную и нормальную (для полной нейтрализации) концентрации раствора.

136. Чему равны молярная и нормальная концентрации кислот (имеющих одинаковую пл. 1,14): а) серной; б) со­ляной; в) азотной?

137. Определить нормальность (для реакции нейтрали­зации) раствора, имеющего плотность 0,910 и содержа­щего 24 масс. % NН3.

138. Сколько граммов серной кислоты содержится в 1 мл 0,1000 н. раствора?

139. Сколько граммов кристаллогидрата сульфата ме­ди выкристаллизуется из 5 мл 0,200 н. раствора?

140. Сколько миллиграммов ионов Nа+ содержится в 10,00 мл 0,2000 н. раствора NaCl?

141. Вычислить процентную концентрацию 15 н. NH4ОH (пл. 0,898).

142. Определить процентную концентрацию 6 н. растворов следующих кислот: н) серной (пл. 1,18); б) азот­ной (пл. 1,19); в) уксусной (пл. 1,043).

143. Сколько граммов едкого натра (х. ч.) потребует­ся для приготовления 500 мл 0,10 н. раствора?

144. Сколько литров хлористого водорода (н. у.) надо растворить, чтобы получить 10,00 л 0,100 н. раствора?

145. Сколько граммов 36 %-ной соляной кислоты по­требуется для приготовления 5 л 0,2 н. раствора?

146. Сколько граммов азотной кислоты (пл. 1,40) по­требуется для приготовления 3000 мл 2,000 н. раствора?

147. Сколько миллилитров азотной кислоты (пл. 1,31) потребуется для приготовления 3 л 0,5 н. раствора?

148. Сколько миллилитров 96 %-ного раствора H24 потребуется для приготовления 6 л 2 н. раствора?

149. Сколько миллилитров 2н. НNО3 можно пригото­вить из 10 м концентрированной кислоты (пл. 1,430)?

150. Сколько литров 2 н. NH4ОH можно приготовить из 1 л 24 %-ного раствора аммиака?

151. Смешаны равные объемы 0,5 н. раствора хлорида калия и 0,2 н. раствора нитрата натрия. Определить кон­центрацию каждого вещества после смешения.

152. Смешаны равные объемы 1 н. раствора сульфата цинка, 0,5 н. раствора хлорида магния и 0,3 н. раствора нитрата калия. Определить концентрацию каждого веще­ства в получившемся растворе.

153. Смешаны 50 мл 0,5 М раствора хлорида бария с 10 мл 0,5 М раствора нитрата магния. Определить кон­центрацию каждого вещества в получившемся растворе.

154. Смешаны 20 мл 0,3 М раствора бромида натрия с 5 мл 0,8 М раствора хлорида натрия. Определить кон­центрацию каждого вещества в получившемся растворе.

155. Смешаны равные объемы насыщенного раствора сульфата кальция (0,2 г/100 г Н2О) и 0,1 М раствора нитрата стронция. Определить концентрацию (в г-ион/л) ионов стронция и сульфат-ионов в момент смешения.

156. Смешаны 10 мл насыщенного раствора хлорида свинца и 20 мл гипсовой воды. Определить концентрации (в г-ион/л) ионов свинца и сульфат-ионов в момент сме­шения.

157. В каких весовых отношениях надо смешать 38%-ную соляную кислоту С 10%-ной, чтобы получить 15% -ную?

158. В каких весовых отношениях надо смешать 24 %-ный раствор аммиака с 5 % -ным, чтобы получить 10%-ный раствор?

159. В каких весовых отношениях надо смешать 80 % -ный раствор серной кислоты с 20 % -ным, чтобы по­лучить 60% -ный раствор?

160. В каких весовых отношениях следует смешать 15%-ный раствор уксусной кислоты с 3%-,ным, чтобы получить 10%-ный раствор?

161. Сколько граммов 96 % - и 20 % -ного раствора серной кислоты надо взять, чтобы получить 1000 г 40%-ного раствора?

162. Сколько граммов 90%- и 25%-ного растворов серной кислоты нужно взять, чтобы получить ]000 г 40% -ного раствора?

163. Сколько граммов 5%-ного раствора соли надо прибавить к 500 г 40%-ного раствора ее, чтобы получить 20% -ный раствор?

164. Сколько миллилитров 5%- и 30%-ного растворов едкого кали потребуется для приготовления 600 мл 10%-ного раствора?

165. В каких весовых отношениях надо смешать 62%-ный раствор серной кислоты и воду, чтобы получить 12%-ный раствор?

166. Сколько граммов воды и 36%-ного раствора со­ляной кислоты потребуется для приготовления, 1000 г 20% -ного раствора?

167. Сколько граммов воды нужно прибавить к 200 г 20% -ного раствора соляной кислоты, чтобы получить 5% -ный раствор?

168. Сколько литров воды нужно прибавить к 1 кг 10%-ного раствора аммиака, чтобы получить 2,5%-ный раствор?

169. Сколько миллилитров воды нужно прибавить к 100 мл 24%-ного раствора аммиака, чтобы получить 5%­-ный раствор?

170. Сколько миллилитров воды и 60%-ного раство­ра серной кислоты нужно, чтобы приготовить 1,00 л10%-ного раствора?

171. Как приготовить 200 мл 30%-ного раствора сер­ной кислоты из 96%-ногo раствора?

172. Сколько миллилитров воды и 80% -ного раствора уксусной кислоты потребуется для приготовления 5,00 л 3%-ного раствора?

173. К 10 мл 20%-ного раствора соляной кислоты при­бавлено 40 мл воды. Какова процентная концентрация полученного раствора?

174. В каком отношении нужно смешать 12 н. НСl с 2 н. раствором, чтобы получить 4 н. раствор?

175. В каких объемных отношениях надо смешать 1 н. раствор уксусной кислоты с водой, чтобы получить 0,05 н. раствор?

176. Сколько миллилитров 6 и 1 н. растворов азотной кислоты надо смешать для получения 500 мл 2 н. раст­вора?

177. Сколько миллилитров 0,1 н. раствора азотной кис­лоты надо прибавить к 200 мл 0,5 н. раствора, чтобы по­лучить 0,2 н. раствор?

178. Сколько миллилитров воды надо прибавить к 1,00 л 0,125 н. раствора едкого натра, чтобы получить 0,1000 н. раствор?

179. Сколько литров воды и 13 н. NH4ОH надо взять, чтобы после разбавления водой получить 3 л 4 н. раст­вора?

180. Сколько миллилитров воды и 12 н. H24 нужно взять, чтобы получить 500 мл 20 % -ного раствора?

181. Навеска NaCl (х.ч.) 5,9120 г растворена в мерной колбе на 1 л. Раствор доведен до метки. Чему равен титр полученного раствора по рабочему веществу?

182. Навеска железа (х. ч.) 2,8120 г растворена в соля­ной кислоте. Раствор доведен до объема 500 мл. Опреде­лить титр раствора: а) по Fe; б) по FeCl2.

183. Ha склянке написано: «КОН; Т = 0,005742». Сколько граммов КОН содержится: а) в 10; б) в 25; в) в 100 мл раствора?

184. Сколько граммов йода содержится в 15,50 мл рас­твора если титр его равен 0,01263?

185. На титрование израсходовано 26,75 мл раствора со­ляной кислоты, титр которой 0,003782. Сколько граммов НСl израсходовано на взаимодействие с определяемым веществом?

186. Титр раствора NaOH 0,04000. Чему равен его титр по HCl?

187. Титр раствора АgNО3 0,01702. Определить его титр по NaCl.

188. Раствор содержит 2,8640 г КОН в 1 л. Чему равен его титр по H24?

189. Т NаОН = 0,00400. Найти Т NаОН/НСl.

190. ТКОН = 0,005842. Найти TKОH/HSO

191. ТNаОН = 0,04102. Найти ТNаОН/SO

192. ТАgNО = 0,0 1730. Найти ТАgNО/Nа.

193. На титрование соляной кислоты израсходовано 10,00 мл рабочего раствора NaOH с TNaOH/HCl = 0,003874. Сколько граммов HCl содержит раствор?

194. На титрование раствора H24 израсходовано 28,35 мл раствора КОН с ТКОН/Н, = 0,04890. Сколько граммов H24 содержит раствор?

195. На титрование раствора H24 расходуется 10,00 мл раствора КОН с TKOH/Cl = 0,03565. Сколько грам­мов H24 содержит раствор?

196. ТНSO/КОН = 0,005820. Найти ТНSO

197. ТКОН = 0,05611. Найти нормальность КОН.

198. ТNaCl = 0,005902. Найти нормальность NaCl.

199. ТNaОН = 0,003882. Найти нормальность NaОН

200. ТNaCl = 0,005420. Найти нормальность.

201. На титрование 20,00 мл раствора НСl расходуется 19,50 мл 0,9640 н. КОН. Найти нормальность НСl.

202. На титрование 20,00 мл раствора NaCl требуется 18,25 мл 0,1140 н. AgN03. Найти нормальность раствора NaCl.

203. На титрование 20,00 мл раствора H24 расходу­ется 21,55 мл раствора NaOH с TNAОH = 0,008110. Найти нормальность H24.

204. На титрование 25,00 мл раствора КОН расходует­ся 23,25 мл НСl с THСl = 0,007352. Найти нормальность раствора КОН.

205. На титрование раствора КСl расходуется 30,20 мл раствора АgNО3 AgNO= 0,1245). Сколько граммов КСl в растворе? Можно ли узнать его нормальность?

206. 25,00 мл раствора НСl неизвестной концентрации требуют для титрования 23,30 мл раствора NаОН с ТNаОН/НSO= 0,04980. Определить нормальность рас­твора НСl.

207. На титрование 20,00 мл раствора КОН с ТКОН/НСl = 0,07255 расходуется 18,40 мл раствора H24. Определить его нормальность.

208. На титрование 25,00 мл раствора NаОН с ТNаОН/НSO= 0,004904 расходуется 25,00 мл раствора НС1. Какова нормальность этого раствора?

209. Нормальность раствора КОН 0,1124. Определить ККОН.

210. Нормальность раствора КОН 0,04860. Определить ККОН

211. На титрование 20,00 мл раствора NаОН расходует­ся 22,40 мл НСl (К = 0,9325 к 0,1 н.). Сколько граммов NaOH в 1000 мл раствора?

212. Навеска калийной щелочи 7,6240 г растворена в мерной колбе на 500 мл. На титрование 25,00 мл получен­ного раствора расходуется 32,20 мл НСl (THCl/NаO =0,006442). Вычислить процентное содержание КОН в образце.

213. Навеска кальцинированной соды 0,1324 г растворе­на в произвольном объеме воды и оттитрована в присут­ствии метилового оранжевого соляной кислотой (К = 0,9850 к 0,1 н.), на что расходуется 24,45 мл HCl. Вы­числить процентное содержание Nа2СО3 в образце.

214. На титрование раствора, полученного растворением ­3,1580 г едкого кали, расходуется 27,45 мл раствора HCl (ТHCl/NaOH = 0,07862). Вычислить процентное содержание КОН в образце.

215. В мерной колбе на 1000 мл разбавлено до метки 50,00 мл азотной кислоты пл. 1,40. На титрование 20,00 мл раствора КОН (TKОH/HSO= 0,04904) расходуется 26,88 мл приготовленного раствора кислоты. Определить содержание НNО3 в исходном растворе.

216. К 25,00 мл раствора КОН неизвестной концентра­ции прибавлено 50,00 мл раствора H24 (К =0,9500 к 0,1 н.). На титрование избытка кислоты израсходовано 28,90 мл раствора NaOH (К = 0,8570 к 0,1 н.). Какова нормальность раствора КОН?

217. Навеска мрамора 0,5668 г растворена в 30,00 мл НСl (Т = 0,02871). На титрование избытка НСl израсхо­довано 14,10 мл 0,8818 н. NaOH. Вычислить процентное содержание некарбонатных примесей в образце.

218. Навеска кальцита 0,8679 г растворена в 25,00 мл 0,7873 н. НСl, избыток которой потребовал на титрование 2,70 мл 0,8818 н. NaOH. Вычислить процентное содержа­ние СаСО3 и СО2 в образце.

219. Сколько граммов трилона Б потребуется для при­готовления 250 мл 0,05 н. раствора?

220. Чтобы установить рабочий раствор трилона Б, 1,3250 г высушенного СаСО3 (х. ч.) растворено в мерной колбе на 250 мл. На титрование 25,00 мл этого раствора (после соответствующей обработки и разбавления) из­расходовано 26,47 мл устанавливаемого раствора. Опре­делить его нормальность и титр па Са.

221. На титрование 20,00 мл раствора, приготовленного из 1,5250 г безводного MgSО4 (х. ч.) в мерной колбе на 500 мл, расходуется 19,55 мл устанавливаемого раствора трилона Б. Определить его нормальность и титр по Mg.

222. Навеска 3,5740 г оксалата аммония (х.ч.) растворена в мерной колбе на 500 мл. Раствор доведен до метки. Определить концентрацию раствора, выразив ее в виде: а) Т(NH)CO·HO; б) Т(NH)CO·HO/КМnО; в)N; г) поправки (К).

223. Сколько граммов йода (х.ч.) потребуется для приготовления 250 мл ~ 0,05 н. раствора?

224. Сколько граммов кристаллического тиосульфата натрия потребуется для приготовления 1,5 л ~ 0,1 н. раствора?

225. Сколько граммов дихромата калия (х.ч.) потребуется для приготовления 500 мл. раствора, необходимого для установки титра ~ 0,1 н. Na2S2O3?

226. Рассчитать навеску К2Сr2O7 (х.ч.), необходимого для установки титра ~ 0,05 н. Na2S2O3 методом отдельных навесок, если на титрование полученного из нее раствора должно расходоваться около 25 мл раствора Na2S2O3.

227. Для установки титра ~ 0,1 н. Na2S2O3 взято 0,1238 г К2Сr2O7 (х.ч.). Можно ли использовать эту навеску, если объем бюретки для титрования 25 мл?

228. К 20,00 раствора йода (К = 1,0860 к 0,1 н.) прилито 45,00 мл раствора тиосульфата натрия (К = 0,9862 к 0,05 н.), после чего добавлен 1 мл раствора крахмала. Синим или бесцветным будет раствор?

229. Навеска возогнанного йода 0,6300 г растворена в мерной колбе на 500 мл. Найти титр раствора.

230. Навеска йода (х.ч.) 2,9840 г растворена в мерной колбе на 500 мл. Найти нормальность раствора.

231. При установке титра раствора тиосульфата натрия взято 1,1780 г К2Сr2O7 (х.ч.) и растворено в мерной колбе на 250 мл. На титрование 25,00 мл раствора (после соответствующей обработки) израсходовано 23,38 мл раствора тиосульфата натрия. Чему равны нормальность и К тиосульфата натрия?

232. Навеска К2Сr2O7 (х.ч.) 0,1180 г в кислой среде обработана иодидом калия и оттитрована раствором тиосульфата натрия, которого израсходовано 23,80 мл. Чему равен титр раствора тиосульфата натрия?

233. Взято 20,00 мл раствора КМnО4 (К = 1,056 к 0,1 н.). После прибавления KI и HСl этот раствор оттитрован раствором тиосульфата натрия, которого израсходовано 18,50 мл. Найти: а) Т; б) N; в) К раствора тиосульфата натрия.

234. Какую навеску йода, содержащего ~ 20% примесей, не обладающих окислительными свойствами, следует взять для анализа, чтобы на титрование полученного из этой навески раствора расходовалось не больше 25 мл 0,05 н. Na2S2O3?

235. Для анализа тиосульфата натрия на содержание основного продукта взята навеска 15,9800 г и растворена в мерной колбе на 500 мл. На титрование 25,00 мл полученного раствора расходуется 30,60 мл рабочего раствора йода (К = 0,9780 к 0,1 н.). Вычислить процентное содержание Na2S2O3·5Н2О в образце.

236. Навеска сульфита натрия 7,3460 г растворена в мерной колбе на 1000 мл. Полученным раствором оттитровано 20,00 мл раствора йода (N = 0,05140). На это израсходовано 23,15 мл анализируемого раствора. Вычислить процентное содержание Na2SO3 в образце.

237. На титрование йода, выделенного из кислого раствора иодида калия навеской 0,3000 г иодата калия, расходуется 48,00 мл раствора Na2S2O3. Определить: а) ТNaSO/I; б) нормальность раствора тиосульфата натрия.

238. Навеска сульфида натрия 0,0902 г растворена. Полученный раствор оттитрован раствором йода, которого на это расходуется 18,20 мл. Вычислить процентное содержание Na2S в образце, если титр раствора йода 0,01320.

239. Для анализа йода, содержащего нерастворимые примеси, взято его 1,6220 г и растворено в мерной колбе на 250 мл. На титрование 25,00 мл полученного раствора расходуется 19,95 мл раствора тиосульфата натрия (К = 1,0500 к 0,05 н.). Вычислить процентное содержание йода в образце.

240. Навеска сульфита натрия 0,3595 г растворена в произвольном объеме воды. Полученный раствор оттитрован рабочим раствором йода (Т = 0,01142), на что его расходуется 28,65 мл. Вычислить процентное содержание Na2SO3·7Н2О в образце.

241. Сформулируйте закон действующих масс. Объясните, что определяет константа химического равновесия, и от каких факторов она зависит.

242. Примените закон действующих масс к системе «насыщенный раствор-осадок». Сформулируйте правило произведения растворимости. Сформулируйте условия образования и растворения осадков.

243. Изложите сущность гравиметрического анализа, его достоинства и недостатки.

244. Охарактеризуйте осаждаемую и гравиметрическую формы вещества в гравиметрическом анализе.

245. Охарактеризуйте основные операции гравиметрического анализа.

246. Изложите сущность титриметрического анализа.

247. Перечислите реакции, используемые в титриметрии и требования предъявляемые к ним.

248. Охарактеризуйте методы титрования.

249. Опишите метод кислотно-основного титрования и его возможности.

250. Объясните, как изменяются рН и концентрация ионов водорода в процессе титрования сильного основания сильной кислоты.

251. Изложите сущность метода комплексонометрического титрования.

252. Охарактеризуйте способы комплексонометрического титрования.

253. Опишите индикаторы для комплексонометрии.

254. Изложите сущность методов окислительно-восстановительного титрования.

255. Изложите сущность метода иодометрии.

256. Охарактеризуйте рабочие растворы метода иодометрии.

257. Сформулируйте закон Бугера-Ламберта-Бера и объясните, какие причины вызывают кажущиеся отклонения от этого закона.

258. Изложите теоретические основы метода фотоэлектроколориметрии.

259. Изложите сущность метода спектрофотометрии.

260. Охарактеризуйте методы ИК-спектроскопии.

261. Изложите сущность метода рефрактометрии.

262. Объясните, как измеряют показатель преломления жидких, газообразных и твердых образцов.

263. Изложите сущность хроматографического процесса и укажите его характерные особенности.

264. Укажите, по каким признакам можно провести классификацию известных видов хроматографии.

265. Изложите сущность метода ионообменной хроматографии.

266. Изложите сущность потенциометрических методов анализа.

267. Перечислите требования, которые предъявляются к электродам индикаторным и сравнения в потенциометрии.

268. Объясните, для чего используется стеклянный электрод и укажите его достоинства и недостатки.

269. Охарактеризуйте ионоселективные электроды.

270. Укажите, в каких координатах строят кривые потенциометрического титрования и объясните, как находят конечную точку титрования.

ПРИЛОЖЕНИЕ























ЛИТЕРАТУРА
Основная
1. Ищенко, А.А. Аналитическая химия [Текст]: учебник для студентов образовательных учреждений среднего профессионального образования Ю.М.Глубоков, Головачева, Ю.А.Ефимова и др.; под ред. А.А.Ищенко. 3-е изд., стер. – М.: Издательный центр «Академия», 206 – 320 с.

2. Крешков, А.П., Ярославцев А.А. Курс аналитической химии. Качественный анализ, книга первая. – Под ред. А.П.Крешкова. Изд. 5-е, исправленное, М., «Химия», 1981. – 416 с., ил

3. Крешков, А.П., Ярославцев А.А. Курс аналитической химии. Качественный анализ. – Под ред. А.П.Крешкова, 5-е изд., испр. – М.: Химия, 1982. - 312 с., ил.

4. Лурье, Ю.Ю. Справочник по аналитической химии: справ. изд. – 6-е изд., перераб. и доп. – М.: Химия, 1989. – 448 с., ил.

5. Ольшанова, К.М., Пискарева С.К., Барашков К.М. Аналитическая химия. Учебное пособие для техникумов. – М.: Химия, 1980. – 400 с., ил.

6. Шапиро, С.А., Шапиро М.А. Аналитическая химия. Изд. 2-е, переработ. Учебник для техникумов. М., «Высш. школа», 1971. – 342 с. ил.


Дополнительная
1. Барковский, Е.В. Аналитическая химия [Текст]: учебное пособие для медицинский училищ и колледжей / Е.В.Барковский, С.В.Ткачев. – Мн.: Высш.шк., 2004. – 351 с.

2. Барковский, В.Ф. и др. Физико-химические методы анализа. Учебник для техникумов. М., «Высш. школа», 1972. – 344 с., ил.

3. Керейчук, А.С. Аналитическая химия. Количественный анализ [Текст]: учебник для техникумов / А.С.Керейчук, Э.Е.Петухова. – С.-П.: Химия, 1994. – 328.

4. Цитович, И.К. Курс аналитической химии. Изд. 3-е, испр. и доп. Учебник для вузов. М., «Высш. школа», 1972. – 464 с., ил.



5. Ярославцев, А.А. Сборник задач и упражнений по аналитической химии [Текст]: учебное пособие для техникумов / А.А.Ярославцев. – Москва: Высш. шк., 1979. – 324 с.



Достарыңызбен бөлісу:
1   2   3




©dereksiz.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет