Міністерство аграрної політики україни рогатинський державний аграрний коледж неорганічна хімія
жүктеу/скачать 0.89 Mb.
|
- Бұл бет үшін навигация:
- Тестові завдання Тема. КЛАСИФІКАЦІЯ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК
- Тестові завдання Тема. КЛАСИФІКАЦІЯ ТА ЗАКОНОМІРНОСТІ ПЕРЕБІГУ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ
- Тестові завдання Тема. РОЗЧИНИ. ТЕОРІЯ ЕЛЕКТРОЛІТИЧНОЇ ДИСОЦІАЦІЇ
- Тестові завдання Тема. ОКИСНО-ВІДНОВНІ РЕАКЦІЇ
- Порівняльна характеристика будови атомів Флуору та Хлору
Тема. ХІМІЧНИЙ ЗВ’ЯЗОК
а) неполярний ковалентний; б) йонний; в) полярний ковалентний; г) металічний; д) водневий.
а) H2S; б) H2Se; в) H2O; г) H2Te.
а) HBr; б) HF; в) NH3; г) H2; д) H2O.
а) йонний; б) полярний ковалентний; в) неполярний ковалентний; г) водневий; д) металічний.
а) водневий; б) полярний ковалентний; в) неполярний ковалентний; г) йонний; д) металічний.
а) 8; б) 6; в) 10; г) 4; д) 12.
а) ІV, −4 ; б) ІІІ, −4; в) ІІІ, −3; г) ІV, −3; д) ІІІ, −2.
а) 4; б) 2; в) 6; г) 5; д) 1.
? Тестові завдання Тема. КЛАСИФІКАЦІЯ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК
а) FeO, FeS, NO2 б) N2O, Na2O, NaCl в) K2O, CrO3, Cr2O3 г) FeO, Fe2O3, FeS д) K3N, KH, K2O 2. Визначте і вкажіть речовину А у схемі реакції А + H2O → H2SO4 : а) H2S б) SO2 д) H2SO3 в) SO3 г) SO 3. Вкажіть, до якого класу речовин належать сполуки, що утворюються під час взаємодії води з оксидами активних металів: а) кислоти б) солі в) кислотні оксиди г) луги д) несолетворні оксиди 4. Вкажіть хімічну формулу оксиду, який має немолекулярну будову: а) SO2 б) CO2 в) Fe2O3 г) H2O д) CО 5. Вкажіть валентність кислотного залишку боратної кислоти H3BO3 : а) один б) два в) три г) чотири д) п’ять 6. Вкажіть формулу кислоти , яка утворюється під час взаємодії фосфор (V) оксиду з гарячою водою: а) H3PO4 б) HPO3 в) H3PO3 г) H4P2O7 д) H3PO2 7. Вкажіть кислоту, валентність кислотного залишку якої дорівнює ІІІ:
а) нітратна б) сульфатна в) метафосфатна г) ортофосфатна д) сульфітна 8. Вкажіть валентність кислотного залишку сульфітної кислоти: а) один б) два в) три г) чотири д) п’ять 9. Вкажіть пару речовин, які, взаємодіючи з водою, утворюють луги: а) Cs2O, BaO б) CuO, CaO в) ZnO , Na2O г) FeO, CO2 д) Al2O3, Na2O
а) HCl б) HNO3 в) H2CO3 г) H2SO4 д) H2S 11. Визначте речовини А і D у схемі реакції А + КОН → Zn(OH)2 +D: а) цинк ортофосфат, калій ортофосфат б) цинк карбонат, калій карбонат в) цинк силікат, калій силікат г) цинк сульфат, калій сульфат д) цинк оксид, калій оксид 12. Вкажіть групу, у якій всі речовини взаємодіють із хлоридною кислотою: а) K2SO3, K2SO4 б) K2SO3, K2S в) H2O, K2SO3 г) K2SO3, H2O д) KHS, K2SO4 13. Обчисліть і вкажіть масу солі, яка утворилася під час взаємодії 0,2 моль кальцій гідроксиду та хлоридної кислоти, одержаної у результаті розчинення у воді хлороводню, об’єм якого становить 4,48 л (н. у.) : а) 22,2г CaCl2 б) 11,1г CaCl2 в) 18,5г CaOHCl г) 9,25г CaOHCl д) 5,6г CaCl2 14. Встановіть відповідність класу солі її формулі. А. Основна сіль 1. Na3Po4 Б. Кисла сіль 2. KAL(SO4)2 В. Середня сіль 3. K3[AL(OH)6] Г. Комплексна сіль 4. CuOHCl 5. NaH2PO4 15. Виберіть речовини А і В для здійснення перетворень за схемою мідь → А → В → Cu3(PO4)2 : 1. CuOH 2. Cu2S 3. CuCl2 4. Cu(OH)2 5. Cu2O 16. Вкажіть з якими речовинами може взаємодіяти ферум (ІІІ) оксид : 1) сульфур (ІV) оксид, 2) сульфатна кислота, 3) вода, 4) нітратна кислота, 5) алюміній гідроксид, 6) карбон (ІV) оксид: а) 2,3,4 б) 1,2,5 в) 2,3,5 г) 3,4,5 д) 2,4,6 1 перетворень: кислотний оксид → кислота → сіль → основа → → основний оксид: а) FeSO4 б) SO3 в) FeO г) Fe(OH)2 д) H2SO4 18. Виберіть речовини А і В для здійснення перетворень за схемою магній → А → В → магній гідроксохлорид : 1. Mg(OH)2 2. Mg CO3 3. MgCl2 4. Mg (HCO3)2 19. Виберіть речовини А, В і D для здійснення перетворень за схемою А t→ B + H2O → D → Ca3(PO 4 )2 1. CaO 2. P2O5 3. CaCO3 4. Ca(OH)2 20. Встановіть генетичний ланцюжок добування купрум (ІІ) хлориду у три стадії, виходячи з міді: а) CuO б) CuOH в) Cu2O г) CuSO4 д) Cu 21. Які хімічні реакції можна провести між речовинами: MgO, HNO3, NaOH, K2CO3? Напишіть рівняння реакцій. Вкажіть суму коефіцієнтів у всіх рівняннях реакцій. 22. Обчисліть масу солі, яка утворилася під час взаємодії 0,1 моль кальцій ортофосфату та 39,2 г ортофосфатної кислоти. 23. Визначте невідомі речовини A, D, M, якщо вони вступають у реакції, що описуються такими схемами: а) P2O5 + A → D б) D + A → M в) M + CaO → Ca3(PO4)2 + A 24. Обчисліть масу кальцій карбонату, що утворився під час пропускання 5,6л карбон (ІV) оксиду (н.у.) крізь вапняну воду, в якій міститься 0,2 моль кальцій гідроксиду. 25. Обчисліть масу вапняку (містить 5% некарбонатних домішок), яку потрібно розкласти для одержання вуглекислого газу, необхідного для реакції з гашеним вапном з метою одержання кальцій гідрогенкарбонату, кількість речовини якого становить 0,3 моль.
а) концентрація реагуючих речовин зменшується; б) концентрація реагуючих речовин збільшується; в) швидкість реакції зменшується; г) рівновага реакції зміщується у бік утворення продуктів реакції; д) рівновага реакції зміщується у бік утворення реагентів.
а) концентрація реагуючих речовин, тиск,температура; б) температура, тиск, наявність каталізатора; в) концентрація реагуючих речовин, тиск, наявність каталізатора; г) лише зміна тиску; д) лише зміна температури.
а) не змінюється; б) збільшується; в) зменшується; г) збільшується, якщо реакція екзотермічна й оборотна; д) зменшується, якщо реакція ендотермічна.
2А(г) + D(г) D 2Е(г); ΔН>0: а) зміна тиску; б) збільшення температури; в) зміна концентрації речовини А; г) зміна концентрації речовини D; д) зменшення температури.
а) прискорює швидкість реакції; б) сповільнює швидкість реакції; в) зміщує хімічну рівновагу в бік утворення продуктів реакцій; г) зміщує хімічну рівновагу в бік утворення вихідних речовин.
а) збільшити концентрації вихідних речовин і знизити тиск; б) зменшити концентрацію продукту реакції та знизити тиск; в) збільшити температуру й тиск; г) збільшити концентрації вихідних речовин і підвищити температуру; д) зменшити концентрації вихідних речовин.
а) вміст NO2 не зміниться; б) вміст NO2 зменшиться; в) вміст NO2 збільшиться; г) вміст NO2 зменшиться до мінімального; д) вміст NO2 зросте до максимального.
СО(г) + Н2О(г) D СО2(г) + Н2(г), ΔН<0, праворуч: а) підвищення концентрації СО2 і Н2 та зниження температури; б) підвищення концентрації СО і Н2О та зниження температури; в) підвищення тиску і зниження температури; г) підвищення температури і тиску; д) зменшення концентрації СО і Н2О .
? Тестові завдання Тема. РОЗЧИНИ. ТЕОРІЯ ЕЛЕКТРОЛІТИЧНОЇ ДИСОЦІАЦІЇ 1. Вкажіть назву речовини, яка належить до неелектролітів: а) калій карбонат б) натрій хлорид в) ферум (ІІІ) хлорид г) гліцерин д) барій нітрат 2. Вкажіть формулу речовини, яка є сильним електролітом : а) H2CO3 б) HNO3 в) HNO2 г) Mg(OH)2 д) H2S 3. Вкажіть формулу речовини, яка є слабким електролітом: а) NaOH б) HCl в) HMnO4 г) H2SiO3 д) CuCl2 4. Вкажіть назву речовини, яка належить до неелектролітів : а) ацетон б) магній хлорид в) магній сульфат г) натрій гідроксид д) алюміній сульфат 5. Вкажіть формулу електроліту, що дисоціює ступінчасто: а) H2SO3 б) K2SO3 в) K2SO4 г) MgSO4 д) Cu(NO3)2 6. Які позитивно заряджені йони містяться в розчині хлороводню: a) OH− б) H− в) Cl− г) H+ д) Cl+ 7. Вкажіть назву сполуки, яка не вступає в обмінні реакції у водному розчині : а) аргентум хлорид б) аргентум нітрат в) цинк нітрат г) алюміній нітрат д) купрум (ІІ) нітрат 8. Вкажіть ступінь електричної дисоціації електроліту, якщо з кожних 150 частинок речовини на йони розщеплюється 30: а) 0,2 б) 0,3 в) 0,4 г) 0,5 д) 0,7
9. Вкажіть йони, які можуть одночасно міститись у розчині: а) Сu2+ і ОН− б )Cu2+ і Cl− в) Cu2+ і S2− г) Cu2+ і SO32− д) Cu2+ і PO43− 10. Вкажіть формулу речовини А, яка бере участь у реакції , що відповідає йонному рівнянню А + 2Н+= Zn2+ +H2S↑ : а) ZnO б) Zn(OH)2 в) ZnS г) Zn(NO3)2 д) Zn(HS)2 11. Вкажіть пару формул речовин А і В, які беруть участь у реакції ,що відповідає скороченому йонному рівнянню А + В = 2Na+ + 2OH-- : а) Na, H2O б) NaOH, H2O в) Na2O, H2O г) NaCl, H2O д) NaH, H2O 12. Вкажіть йони, які взаємодіють, якщо до розчину аргентум нітрату долити розчин калій броміду: а) K+ і NO3− б) Ag+ і Br− в) Br− і NO3− г) K+ і Ag+ д) H+ і Ag+ 13. Вкажіть йони, які не можуть одночасно міститися в розчині: а) Сu2+ і SO42− б) Cu2+ і Cl− в) Cu2+ і S2− г) Cu2+ і NO3− д) Cu2+ і Br− 14. Вкажіть схему реакції йонного обміну, яка протікає у розчині практично до кінця:
а) CuCl2 + H2SO4 → б) Cu(NO3)2 + KCl → в) CuCl +NaOH → г) CuSO4+ KNO3 →  д) CuSO4 + NaCl →
15. Вкажіть схему реакції йонного обміну, яка протікає у розчині практично до кінця:
в) ZnCl2+ Ba(NO3)2 → г) ZnCl2+ H2SO4 → д) ZnCl2 + K2SO4 → 16. Вкажіть формули речовин А і В, які беруть участь у реакції, що відповідає скороченому йонному рівнянню А + В = Ва2+ + 2ОН— а) Ba, H2O б) BaO, H2O д) Ba(OH)2, NaOH в) BaSO4 г) BаCl2, KOH
а) KF б) K2SO4 в) K2CO3 г) KNO2 д) Na2SO3 18. Вкажіть формулу солі, у водному розчині якої рН середовища має значення менше 7: а) NaNO3 б) Na2SO4 в) KCl г) ZnCl2 д) KBr 19. Щоб посилити гідроліз натрій сульфіду до його розчину потрібно додати незначну кількість… а) HCl б) NaOH в) K2S г) NaHS д) NaCl 20. Встановіть відповідність між електролітом і кількістю виді йонів, які містяться в його розчині: А. 0,5 моль речовини AlCl3 1. 1,2 моль йонів Б. 0,3 моль речовини Al2(SO4)3 2. 2 моль йонів В. 0,4 моль речовини CaCl2 3. 1,6 моль йонів Г. 0,8 моль речовини KOH 4. 1,5 моль йонів 5. 1,75 моль йонів 21. Яка кількість речовини сульфат – йонів утвориться після розчинення у воді суміші 3 моль алюміній сульфату та 1,5 моль калій сульфату? 22. Яка кількість йонів Сl— утвориться у разі повної дисоціації 2,4 моль ферум (ІІІ) хлориду? 23. Ступінь дисоціації одноосновної кислоти становить 0,9. Визначте кількість йонів, що припадає на кожні 10 недисоційованих молекул кислоти. 24. Визначте масу гідроксид – йонів, які містяться в 400 мл розчину з концентрацією калій гідроксиду 2 моль/л. 25. Визначте кількість речовини води, необхідної для приготування 299,5 мл хлоридною кислоти з густиною 1,108 г/мл і масовою часткою гідроген хлориду 22%. ? Тестові завдання Тема. ОКИСНО-ВІДНОВНІ РЕАКЦІЇ 1. Вкажіть елемент, атоми якого мають лише позитивні ступені окиснення : а) C б) S в) Cl г) Mg д) Si
а) +4 б) +3 в) +6 г) +2 д) +5
а) FeCl2 б) Fe(NO3)3 в) Fe(NO3)2 г) FeCO3 д) FeS2
а) Cl2, KCl, Cl2O б) Cl2, S, N2 в) NH3, N2, NO г) Mg, MgO, MgS д) Fe, Cl2, ZnCl2
а) Оксиген б) Нітроген в) Фосфор г) Флуор д) Сульфур
а) +2 б) +4 в) -2 г) +6 д) +5
а) SF6 б) SF4 в) SF2 г) S2F4 д) S3F6
а) H2S б) SO2 в) K2SO4 г) CuSO4 д) CuS
в) N2O, KNO3 г) N2H4, KNO2 д) N2O, NO2
а) Фосфор б) Алюміній в) Селен г) Хлор д) Бром
а) калій б) нікель в) магній г) срібло д) свинець
а) окиснення, 4е- б) відновлення, 4е- в) окиснення, 6е- г) відновлення , 6е- д) окиснення , 2е-
а) 5 б) 3 в) 4 г) 8 д) 6
а) 2Al (OH)3 = Al2O3 + 3H2O б) 2K+2H2O = 2KOH + H2↑ в) MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O г) N2O5 + H2O = HNO3 д) ZnCl2+ 2KOH= Zn(OH)2↓ + 2KCl
а) NH3 б) NO в) HNO3 г) HNO2 д) N2
а) K3N б) KN3 в) KN г) K5N д) K2N
а) S → H2SO4 б) P → H3PO4 в) CrCl3 → CrCl2 г) CO → CO2 д) Cu+1 → Cu+2
а) SO2+ 2H2S = S + 2H2O б) 2SO2 + O2 = 2SO3 в) SO2 + ZnO = ZnSO3 г) SO2 + 2C = S + 2CO д) SO2 + H2O = H2SO3
А. CrSO4 1. +3 Б. BaCrO4 2. +4 В. Cr2O3 3. +2 Г. Ba(CrO2)2 4. +6 5. +5
а) N2H4 б) N2O в) NH3 г) N2
Br2 + Ca3P2 + H2O → HBr + Ca3(PO4)2 22. Запишіть повне рівняння окисно – відновної реакції за наведеною схемою та вкажіть суму всіх коефіцієнтів: NO + NH3 → N2 + H2O. 23. Під час нагрівання калій перманганату, маса якого дорівнює 94,8г, виділилося 5,6л газу (н.у.). На утворену після нагрівання суміш твердих речовин подіяли надлишком концентрованої хлоридною кислоти. Який об’єм газу при цьому одержали? 24. На взаємодію з 30г суміші ферум (ІІ) сульфату і ферум (ІІІ) сульфату витрачено 4,74г KMnО4 підкисленого сульфатною кислотою. Визначте масову частку ферум (ІІІ) сульфату у вихідній суміші (%). 25. Вкажіть суму молярних мас речовин, які є продуктами електролізу розчину магній броміду. & Елементи, що входять до головної підгрупи VІ групи, називаються галогенами (“солеродні”) – безпосередньо взаємодіють з металами з утворенням типових солей. Порівняльна характеристика будови атомів Флуору та Хлору
жүктеу/скачать 0.89 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|
1S2 2S2 2P5
