в) окисление перманганатом калия пероксида водорода

В пробирку внести 3-5 капель раствора перманганата калия и 2-3 капли 2н раствора серной кислоты. Добавить 3-4 капли 10%-ного раствора пероксида водорода. Какой газ выделяется? Как изменилась степень окисления марганца? Написать уравнение реакции.

В две пробирки внести 3-5 капель раствора перманганата калия. В одну пробирку добавить 2 капли 2н раствора серной кислоты, в другую – столько же 2н раствора щелочи. В пробирку с подкисленным раствором перманганата калия добавить 3 капли этилового спирта. Раствор подогреть маленьким пламенем горелки. Отметить изменение окраски раствора. Как изменилась степень окисления марганца?

В другую пробирку к щелочному раствору перманганата калия добавить 3 капли этилового спирта. Наблюдать постепенное восстановление перманганата сначала до манганата, а затем до диоксида марганца. Отметить последовательность изменения окраски раствора.

Контрольные вопросы.
1. Указать сходство и различие в строении атомов элементов VII- A и VII-B подгрупп на примере хлора и марганца.
2. Написать формулы возможных оксидов марганца и соответствующих им гидроксидов. Указать их свойства: кислотные, основные, амфотерные.
3. Написать уравнения реакций, в которых из сульфата марганца(II) получаются гидроксид марганца(III), диоксид марганца, марганцовая кислота.
4. Написать уравнения реакций, в которых соединение марганца(IV) является:

а) восстановителем,

б) окислителем.
5. Написать молекулярные уравнения реакций, соответствующих переходу ионов: а) MnO₄^- → Mn⁺², б) MnO₄^- → MnO₂, в) Mn⁺² → MnO₄^-
6. Какие реакции протекают при действии на кристаллический перманганат калия концентрированной серной кислотой, концентрированной соляной кислотой, при нагревании?

Хром и его соединения
Опыт №1. Получение и свойства оксида хрома(III)

Поместить в пробирку 1/3 объема растертого дихромата аммония. Раскалить железную проволоку на горелке и погрузить ее в дихромат. Наблюдайте бурное разложение соли. Какой цвет имеет полученный оксид хрома? Напишите уравнение реакции, учитывая, что одновременно образуются азот и вода. Укажите окислитель и восстановитель.

К полученному оксиду добавьте карбонат калия и сплавьте смесь. Охладите пробирку и содержимое растворите в малом количества воды. Отметьте цвет раствора. Напишите уравнение реакции.
Опыт №2. Получение и свойства гидроксида хрома(III)

Получите гидроксид хрома (III) взаимодействием раствора соли хрома(III) с 2н раствором щелочи. Испытайте отношение гидроксида к кислоте и избытку щелочи. Сделайте вывод о кислотно-основном характере гидроксида хрома(III). Запишите уравнения реакций.

а) Испытать действие сульфата хрома(III) на лакмус. Отметить окраску индикатора. Написать уравнение реакции гидролиза в молекулярной и ионной форме. Какие вещества при этом образуются? Как можно ослабить и усилить гидролиз данной соли?

б) К 2-3 каплям раствора сульфата хрома(III) прибавлять по каплям карбонат натрия до образования осадка Cr(OH)₃. Отметьте выделение газа. Какой это газ? Какая форма гидролиза соли имела место в данной реакции?
Опыт №4. Переход хроматов в дихроматы и обратно.

Налить в одну пробирку 5-7 капель раствора хромата, в другую – дихромата калия. Какова окраска растворов, обусловленная ионами CrO₄^-2 и Cr₂O₇^-2? Прибавить в первую пробирку 3-4 капли раствора серной кислоты, в другую – столько же раствора щелочи. Через несколько минут отметить изменение окраски растворов. Написать уравнение реакции в ионной форме с учетом обратимости процесса перехода хромат-иона в дихромат-ион.

В три пробирки налить по 4-5 капель раствора дихромата калия и добавить по 2-3 капли раствора серной кислоты. Затем в первую пробирку прилить 2-3 капли раствора иодида калия, во вторую и третью столько же соответственно растворов нитрита и сульфита натрия. Нагреть растворы на водяной бане и наблюдать изменение окраски. Составить уравнение соответствующих реакций методом полуреакций.

Поместить в пробирку 10 капель 3%-ного раствора пероксида водорода, 3капли 2н раствора серной кислоты и 5 капель изоамилового спирта или эфира. К полученной смеси прибавить 2 капли раствора хромата или дихромата калия. Раствор сильно взболтать. Наблюдайте появление синего кольца – раствор надхромовой кислоты в органическом растворителе.

Пробирку с раствором соли кадмия опустите пластинку металлического цинка. Через час извлеките непрореагировавший цинк, выделившийся металл отфильтруйте, промойте горячей водой, просушите на воздухе. Составьте уравнение реакции.

К порошку цинка прилейте раствор гидроксида натрия и осторожно нагрейте. Составьте уравнение реакции.

Фарфоровый тигель с 2-3 гранулами цинка нагрейте в пламени горелки. Составьте уравнение реакции. Оксид сохраните для следующего опыта.

Исследуйте отношение ZnO к воде, разбавленной азотной кислоте, концентрированному раствору щелочи. Сделайте вывод и напишите уравнения реакций.

Получите гидроксид цинка (II) и экспериментально проверьте его кислотно-основные свойства. Составьте уравнения реакций.

В 30мл воды растворите при нагревании 70г безводного хлорида цинка и 30г хлорида аммония. Раствор охладите. Образующиеся кристаллы отделите на стеклянной воронке с пористой пластинкой. Сравните форму кристаллов полученного и исходных веществ. Часть полученных кристаллов растворите в воде. Проверьте на наличие в растворе ионов NH₄⁺, Zn⁺², Cl^-.

Определить реакцию солей цинка с помощью индикаторной бумаги, для этого несколько кристаллов сульфата цинка растворить в 3-4 каплях дистиллированной воды, опустить индикаторную бумага в раствор, наблюдать изменение цвета индикаторной бумаги. Написать уравнение гидролиза, Пояснить процесс.

В пробирку налить 1-2мл раствора сульфата цинка. Добавить 1мл раствора NaOH. Наблюдать образование осадка. Содержимое пробирки разделить на 2 части. В одну добавить раствор щелочи, в другую – раствор серной кислоты. Записать наблюдения. Написать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

1. 
   Написать электронные формулы атомов цинка и кадмия. Какой из этих элементов обладает более выраженными металлическими свойствами? Почему?
   

2. 
   Какой схему равновесия в системе осадок-раствор гидроксида цинка и указать смещение равновесия при добавлении кислоты и щелочи.
   

3. 
   Написать формулы различных типов солей, которые образуют гидроксид цинка.
   

4. 
   Какой из гидроксидов Zn(OH)₂ или Cd(OH)₂ должен проявлять более основные свойства?
   

5. 
   Написать уравнения реакций растворения цинка в кислотах: а) хлороводородной,
   

в) азотной (концентрированной и разбавленной),

г) щелочи.
Элементы 1-В группы
Медь и ее соединения
Опыт №1. Окисление меди кислородом воздуха.

а) Нагрейте медную проволоку.

б) В пламя газовой горелки высыпьте порошок меди (работать под тягой!)

Составьте уравнения наблюдаемых реакций.

Пробирку с кусочками серы укрепите в зажиме штатива над чашкой с песком и осторожно нагревайте, пока сера не расплавится. Когда расплав закипит, в пары серы внесите при помощи металлических щипцов предварительно нагретую медную фольгу или тонкую медную проволоку. Составьте уравнение реакции.

В несколько пробирок поместить по кусочку меди и прибавить по 5-6 капель 2н растворов кислот: в первую соляной, во вторую – серной, в третью – азотной. Произошло ли окрашивание растворов в сине-голубой цвет, характерный для иона Cu⁺²?

Проделать аналогичный опыт с концентрированными кислотами без нагревания и при нагревании (осторожно!). С какими кислотами взаимодействует медь?

Написать уравнения реакций.

На листе чистой бумаги тщательно перемешать палочкой небольшое количество оксида меди(II) с таким же объемом древесного угля. Полученную смесь порошка перенести в пробирку, которую затем закрепить в горизонтальном положении. Нагреть смесь сильным пламенем горелки в течении 5-10 минут. Наблюдать процесс восстановления оксида меди до металлической меди (произойдет изменение окраски). Обратить внимание на происходящее при этом разогревание смеси до красного каления. Написать уравнения реакции.

В две пробирки внести небольшое количество оксида меди(II) и прибавить по 5-6 капель 2н растворов кислот: в одну пробирку – соляной, в другую – серной. Наблюдайте эффект реакции. Написать уравнения реакций.

В сухой пробирке к порошку CuSO₄ (предварительно обезвоженному) прилейте несколько капель воды. Объясните наблюдаемое изменение окраски. Прилейте воду до растворения соли. Полученный раствор используйте в следующих опытах.

Раствор медного купороса, полученный в предыдущем опыте, нагрейте до 90^оС. Затем добавьте в раствор кристаллы хлорида натрия до изменения окраски. Поясните что произошло.

К сильно разбавленному раствору CuSO₄ по каплям прилейте раствор аммиака до растворения, образовавшегося осадка. Объясните изменение окраски.

Получите гидроксид меди (II). Исследуйте его отношение к нагреванию, растворам кислот, аммиака и концентрированного раствора щелочи при нагревании. Составьте уравнения реакций.

К раствору соединения меди прилейте раствор иодида калия. Для обнаружения цвета осадка добавьте несколько капель раствора тиосульфата натрия. Составьте уравнения реакций.

Поместить в пробирку несколько кристалликов нитрата меди. Закрепить пробирку в штативе и осторожно нагреть маленьким пламенем. Наблюдать изменение цвета взятой соли и выделение газов. Записать уравнение реакции разложения нитрата меди, учитывая, что продуктами реакции являются оксид меди, диоксид азота и кислород. Указать окислитель и восстановитель в молекуле нитрата меди.

К раствору сульфата меди (II) прилейте избыток раствора щелочи Смесь хорошо перемешайте и затем нагрейте. Объясните образование осадка и его последующее превращение при более сильном нагревании. Написать уравнения реакций получения гидроксида меди(II) и его разложение.

К 3 каплям раствора пятиводного сульфата меди(II) (медного купороса) прибавить 2 капли раствора соли K₄[Fe(CN)₆]. Наблюдать выпадение красно-бурого осадка. Написать уравнение реакции. Отфильтровать осадок, немного подсушить и добавить к нему 3-5 капель концентрированного раствора аммиака. Записать наблюдения.

1. 
   Укажите положение меди в периодической системе элементов и напишите электронную формулу ее атома.
   

2. 
   Что произойдет при действии на медь кислотами:
   

б) азотной разбавленной,

в) азотной концентрированной?

Написать уравнения протекающих реакций.

3. 
   Что произойдет при действии на медь серной кислотой: а) разбавленной, концентрированной при кипячении?
   

4. 
   Гидроксид меди(II) растворим в разбавленных кислотах и в растворе аммиака. Однотипны ли эти реакции? Написать уравнения реакций в ионном и молекулярном виде.
   

5. 
   Какое основание Cu(OH)₂ или [Cu(NH₃)₄](OH)₂ проявляет более основные свойства? Почему?
   

В пробирку с 3-4каплями нитрата серебра прибавьте несколько капель 2н раствора гидроксида натрия до выпадения осадка. Часть осадка проверьте на растворимость в 2н растворе аммиака. Составьте уравнение реакции. Вторую часть осадка сохраните до следующего опыта.

Внести в пробирку 3-4 капли раствора хлорида олова(II) и добавить по каплям 2н раствор гидроксида натрия до растворения выпавшего вначале осадка гидроксида олова (II). К полученному щелочному раствору прибавить 1-2 капли нитрата серебра. Наблюдать выпадение черного порошка металлического натрия.

Образование серебра может быть доказано тем, что выпавший осадок не растворяется при добавлении 5-6 капель 2н раствора аммиака в отличие от оксида серебра. Проверьте опытным путем.
Опыт №3. Получение тиосульфатного комплекса серебра.

Исследуйте отношение галогенидов серебра к избытку раствора тиосульфата натрия. Составьте уравнение реакции.

Получите галогенид серебра. Осадок отфильтруйте, просушите и выставьте на свет. Объясните потемнение солей. Запишите уравнения реакций.

В чистую и обезжиренную пробирку налейте раствор нитрата серебра и по каплям добавляйте 2М раствор аммиака, встряхивая пробирку после каждой капли, пока выпавший осадок не растворится (избегайте избытка NH₃). Затем к раствору прилейте 10%-ный раствор глюкозы в объеме, равном содержимому пробирки. Смесь хорошо перемешайте. Пробирку опустите в стакан с водой, нагретой до кипения. Объясните появление блестящего слоя серебра на внутренней поверхности пробирки.

Содержимое пробирки вылейте в банку для серебряных остатков. По окончании опыта слой серебра растворите в разбавленной азотной кислоте. Раствор слейте в банку для серебряных остатков.

Составьте уравнения реакций.

1. 
   Сильноосновные или слабоосновные свойства проявляет оксид серебра, если в разбавленном растворе нитрата серебра наблюдается нейтральная реакция?
   

2. 
   Указать окислитель и восстановитель в реакции взаимодействия оксида серебра с пероксидом водорода, если при этом происходит выделение газообразного кислорода? Написать уравнение протекающей реакции.
   

3. 
   Написать формулы циано- и амминокомплексов серебра, принимая координационное число серебра равным 2. Чем отличаются комплексные ионы серебра в этих двух соединениях?
   

4. 
   Почему малорастворимый в воде и кислотах хлорид серебра растворяется в водном растворе аммиака? Написать уравнение протекающей при этом реакции и объяснить процесс растворения, пользуясь правилом произведения растворимости.
   

5. 
   Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, установить, можно ли Fe⁺²-ионами восстановить следующие ионы до свободных металлов:
   

б) Ag⁺,