Модуль 04: «Іргелі білім»
Фазалық тепе-теңдіктің термодинамикасы және ертінділер тақырыбы бойынша
жүктеу/скачать 3.34 Mb.
|
| Фазалық тепе-теңдіктің термодинамикасы және ертінділер тақырыбы бойынша
Зат химиялық құрамын өзгертпей бір агрегаттық күйден екіншісіне өтетін процес: Фазалық ауысу Ішкі ауысу Критикалық ауысу Адсорбциялық тепе-теңдік Заттың сұйық күйден буға фазалық ауысуы А. балқу В. кристаллизация C . конденсация бу түзу (булану) Заттың сұйық фаза түзбей қатты күйден буға фазалық ауысуы: балқу кристаллизация конденсация сублимация 4. Барлық бөлігі, яғни барлық көлемі бірдей қасиетке ие болатын термодинамикалық жүйе: ашық жабық изоляцияланған гомогенді 5.Жүйенің басқа бөлігінен беттік бөлігі арқылы ажыратылатын, физикалық және химиялық қасиеттері, құрамы бірдей жүйенің біртекті бөлігі: тұнба ерітінді фаза параметр 6. Бірнеше фазалардан тұратын термодинамикалық жүйе тұнба ерітінді фаза параметр 7. Гетерогенді жүйенің фазалар арасында орналасқан тепе-теңдіктің атауы: қос электрлік қабат фазалық тепе-теңдік кеңею жұмысы адсорбциялық тепе-теңдік 8. Әрбір жүйеде болатын, жүйеден бөліп алуға болатын және жүйеден тыс бола алатын химиялық жеке зат: еріткіш ерітінді фаза компонент 9. Сулы ерітіндіде натрий хлориді : NaCl ↔ Na+ + Cl- схемасы бойынша диссоциацияланады. Бұл жүйенің компоненттері: Na+ және Cl- иондары NaCl тұзы NaCl, Na+ және Cl- Н2О және NaCl 10.Егер гетерогенді жүйенің заттарының арасында химиялық реакция болса, онда мұндай жүйе компоненттерінің саны келесі мәнге тең болғанда түзіледі: Реакцияға қатысатын заттардың санына Реакцияға қатысатын заттардың санына, теріс бірлік Реакцияға қатысатын заттардың санына, оң бірлік Реакцияға қатысатын заттардың санына, оң фазалар саны 11. Гиббстің фазалар ережесі С = К - Ф + 2 еркіндік дәреже саны компонент санының өсуімен және фазалар санының өсуімен өседі фазалар санының өсуімен азаяды фазалар санының азаюымен азаяды қысымның төмендеуімен азаяды 12.Еркіндік дәреже саны сипаттайды: жүйенің гибридизациясын реакцияның молекулалығын жүйенің қалыптылығын жүйенің варианттылығын 13. Күшті электролиттердің ерітінділерінде электролиттік диссоциациялану дәрежесі 30%-дан аз 30%-дан көп 3%-тен аз 30 -дан 90% -ға дейін 14. Рауль заңының екінші салдары: бейэлектролиттің сұйылтылған ерітіндісінің қату температурасы (ΔТқ) ерітіндінің мояльдік концентрациясына m (Х) тура пропорционал, оның математикалық жазуы: ΔG = ΔH - S·ΔT Тқ = К·m(x) Тқ = Тқ(ерітінді) – Тқ(еріткіш) Т = ТК(ерітінді) – ТК(ерітінді) 15. Егер 1кг ерiткiште 1моль затты ерiтсе ерiтiндiнiң қату температурасы неше градусқа төмендейтiнiн көрсетедi криометриялық константа эбулиометриялық константа изотоникалық коэффициент газды тұрақты жүктеу/скачать 3.34 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|