НҰСҚаулар 050720 «Бейорганикалық заттардың химиялық технологиясы»

жүктеу/скачать 308.5 Kb.

бет	3/4
Дата	15.06.2016
өлшемі	308.5 Kb.
	#138203
түрі	Нұсқаулар

1 2 3 4

2. ЛАБОРАТОРЛЫҚ ЖҰМЫС

АСПАПТАР МЕН РЕАКТИВТЕР:

Спектрофотометр, аналитикалық таразы, электроплитка.

Пробиркалар, пипеткалар, бөлгіш воронкалар, өлшегіш колбалар 50, 200 және 500 мл, фарфорлы чашкалар, тигильдер, шыны стакандар (термостойкие).

Құрғақ заттар: оксид ниобия(III), оксид ниобия(V), гидросульфат калия, хромат калия, темір (ұнтақ).

Ерітінділер: гидроксида калия (40%-ный, насыщ.), серной кислоты (конц., 4М, 20%-ный), хлороводородной кислоты (конц., 4М), фениларсоновой кислоты (насыщ.) таннина (1%-ный), 8-оксихинолина (4%-ный спиртовый), хлорида олова(II) (4М), винной кислоты (1,2 М), ацетона, этилового спирта, роданида калия (3М, 20%-ный).
ЖҰМЫСТЫҢ ОРЫНДАЛУ БАРЫСЫ
Тәжірибе 1. Калий ниобатын алу

Ыстыққа төзімді шыны стакан ыдысқа құрамында 0,1 г. ниобий (V) оксиді 20 мл-де қаныққан калий гидроксиді ерітіндісінде ерітіндіні дайындаңыз. Алынған қоспаны электроплиткада бір сағат уақыттай қайнатыңыз, тыныштық күйде қалдырыңыз. Мөлдір калий ниобаты ерітіндісін фильтрлеу барысында бөліп алыңыз.

Тәжірибе 2. Ниобий (V) гидроксиді және оның қасиеттері

Метаниобат калий KNbO₃(5-8 тамшы) ерітінді бар екі пробиркаға дәл сондай көлемде 4М күкірт қышқылы ерітіндісін құйыңыз. Ақ тұнба түскенің 2 Nb₂O₅∙xH₂O бақылаңыз.

Ниобий (V) гидроксидінің қасиеттерін зерттеңіз, бірінші пробиркаға 5-6 тамшы 40%-тік калий гидроксиді ерітіндісін, ал екіншісіне – 5-6 тамшы концентрленген күкірт қышқылын тұнба жойылғанша еңгіземіз.

Метаниобий қышқылын және оның калий гидроксиді мен күкірт қышқылында ерігенің, қышқыл (NbO₂)₂SO₄ пайда болатының ескере отырып реакция теңдеуін жазыңыз.

Тәжірибе 3. Ниобий (V) тұздарының гидролизі

20-25 тамшы дистилденген суды пробиркада қайнағанша қыздырыңыз және оған 3-4 тамшы диоксониобий сульфаты ерітіндісін құйыңыз (2 жұмыста алынғын). Ақ тұнбаның түзілу барысын қадағалаңыз.

Диоксониобий сульфатының гидролиз теңдеуін жазыңыз, тұнбаға диоксониобий гидроксидінің тұнбаға түскенің назарларыңызға ала отырып.
Тәжірибе 4. Ниобий (V) қосылысының ниобий (III) қосылысына дейін тотығуы

5-10 тамшы диоксониобий сульфаты бар пробиркаға 3-5 тамшы концентрлі тұз қышқылын қосыңыз және 0,5 микрошпател темір ұнтақтарын да қосыңыз. Ерітіндінің түсі көк түске боялғанша абайлап қыздырыңыз, бұл ниобий (III) қосылыстарына тән қасиет болып келеді.

Тотығу-тотықсыздану теңдеуін жазыңыз, темірдің темір (II)-ге дейін тотығатынын есебке алып толтырыңыз .
Тәжірибе 5. Ниобийді табу

5.1. Таннинмен реакция

Калий ниобаты бар ерітіндіге 1-2 тамшы концентрленген күкірт қышқылын және бірнеше тамшы 1%-тік танин 5%-тік H₂SO₄ қосыңыз, қайнағанша ерітіндіні қыздырыңыз. Не байқадыңыз?

Ниобий күкірт қышқылы ерітіндісінде танинмен қиын еритін қызғылт-сары түсті адсорбциялық қосылыс түзеді.

5.2. Фениларсонды қышқылымен реакция

Пробиркаға бірнеше тамшы калий ниобатын еңгізіңіз, тұз қышқылымен қышқылдандырыңыз, оны қайнағанша қыздырыңыз, фениларсонды қышқылынан бәрнеше тамшы еңгізіңіз. Ниобийдің бар болуын ерітіндінің лайлануынан немесе ақ тұнданың пайда болғандығынан көре аламыз.

5.3. 8-оксихинолинмен тұнбаға түсіру

Пробиркаға бірнеше тамшы калий ниобатын еңгізіңіз және pH6 болатындай етіп орналастырыңыз. Ерітіндіні қыздырыңыз және 4%-тік спиртті ерітіінді 8-оксихинолин ерітіндісін құйыңыз. Тұнба түсі қандай болды?

Мөлшерлік анықтау үшін алдымен тұнбаны жуады, күйдіреді және содан барып өлшейді.
Тәжірибе 6. Ниобийді спектрофотометриялық әдіспен анықтау

Ниобийді анықтау үшін қолданылатын роданидті әдіс классикалық және практика негізінде өте жиі қолданылатын спецификалық және өте сезімтал әдіс болып табылады.

Ниобий роданиді комплексінің ерітіндісінің оптикалық тығыздығы табиғақа тәуелді және ерітіндідегі калий роданиді ерітіндісінің концентрациясыеа да тәуелді болып келеді. Реакция жүруі үшін тұз қышқылы (3,75 – 4,25М), ал жоғары температурада тым жоғары концентрациялы HCl полимеризация жүріп кетеді HSCN, және оптическалық тығыздығы ерітінідінің өседі. Калий роданидінің массалық үлесі 20-25% асып түспеуі керек.

Ниобийдің роданидті комплексі диэтил эфирімен экстрагирленеді, сонымен қатар бутил және изоамил спирттерімен, екі сағат ішінде ерітіндінің түсі еш өзгеріске ұшырамайды. Сулы-органикалық ортада диссоциацияның [NbO (SCN₄)]^-азаюына сәйкес реакйияның сезімталдығы біршама жоғарылайды.

6.1. Ниобийді сулы-ацетонды ерітіндіде анықтау

Навескасы 5-10 мг ниобий(V) оксидің калий гидросульфатында балқытыңыз, балқыманы 200 мл 1,2М ерітіндіде винной кислоты ерітіңіз және 500 мл-ге дейін сұйылтыңыз. Сыйымдылығы 50 мл өлшегіш колбаға 10 мл концентрлі тұз қышқылын еңгізіңіз, 1 мл 4М ерітінді SnCl₂немесе 10 мл ацетонды еңгізіңіз, араластырыңыз және 20 ⁰С суытыңыз. Кейін оған 10 мл 3М ерітінді KSCN (свежеприготовленного) құйыңыз және 10 мл анализденетін ерітіндіні еңгізіңіз, 5 мин суытыңыз, меткасына дейін сұйылтыңыз және 15 минуттан кейін 385 мкм-де жарықтысініргіштігін есептеңіз. Стандартты ерітінді (0,1-1 мг ниобия в 50 мл) дайындайды.

6.2. Ниобийді экстракционды – фотометриялық анықтау

Құрамында 1-5 мг ниобия бар ерітіндіге3 мл 15%-тік SnCl₂ ерітіндісін 4М HCl және 5 мл 20%-тік литий роданидін еңгізіңіз. 5 минуттан кейін ерітіндіге 7 мл эфирді еңгізіңіз және шайқап жіберіңіз. Ниобийді бөліп алу үшін үш экстракция жүгізесіз. Оптикалық тығыздығы экстрактың 385 мкм-де өлшейді.

Стандартты ерітінділерді Nb₂O₅ концентрленген тұз қышқылында дайындайды.

Ниобийдің мөлшерін стандартты сериялар әдісі көмегімен анықтауға ьолады. Стандарттар негізінде эфир экстрактарын немесе калий хроматы (30,8 мг K₂CrO₄соответствуют 1 мг Nb₂O₅) ерітіндісін пайдалануға болады.

3. БАҚЫЛАУ СҰРАҚТАРЫ

1. Азот жәнеқышқылдар қосындысында ниобий ерігенде комплексті екінегізді ниобий (V) қышқылы лигандтары F^- - ионы болып табылатын және координациондық саны 7-ге тең. Рекция теңдеуін жазыңыз және коэффициенттерді таңдаңыз, азот қышқылы NO-ға дейін тотығатының ескеріңіз.

2. Ниобийдің 30%-тік HF ерітіндісімен әрекеттесуі барысында комплексті ион [NbOF₅] ^2-пайда болады. Аса жоғары концентрациялы қышқылдарда келесі иондарды [NbF₆] ^2-алады. Осыған сәйкес реакция теңдеулерін жазыңыз.

3. Келесі заттардың формулаларын жазыңыз: диоксид-иодид ниобий, дителлурид ниобий, тетрафтородигидроксониобат(V) күмістің(I), гексафторостибат(V) тетрафторониобий(V); заттарды атаңыз: [SeF₃] [Nb₂F₁₁], Nb₂Se₃, NbSe₂ .

4. Ниобий (V) оксидінің калий карбонатымен балқымасы барысында K₃NbO₄түзіледі. Құйманың суда ерігендігінен кейін және ерітіндіні қышқылдандырғанда полигидрат Nb₂O₅тұнбасы түзіледі. Реакция теңдеуін жазыңыз.

5. Табиғатта ниобий және тантал колумбит – танталит минералының құрамына кіреді келесі өрнекпен өрнектеледі (Mn^II, Fe^II) (Ta,Nb)₂ O₆. Тантал және ниобий бұл минералда қатарынан кездесу себебін және ванадийдің бұл минералда кездеспеу себептерін түсіндіріңіз.

7. Балқыту барысында M₂O₅ (M= Nb⁵⁺,Ta⁵⁺) K₂CO₃-пен K₃MO₄ түзіледі. Құйманың суда ерігендігінен кейін және ерітіндіні қышқылдандырғанда полигидрат М₂O₅тұнбасы түзіледі. Реакция теңдеуін жазыңыз.
ҰСЫНЫЛҒАН ӘДЕБИЕТТЕР ТІЗІМІ
1. Гибало, И. М. Аналитическая химия ниобия и тантала/И. М. Гибало. – М. : Наука, 1967. – 352 с.

2. Файбротер, Ф. Химия ниобия и тантала / Ф. Файбротер. –М. : Химия, 1972. – 276 с.

3. Гринвуд, Н. Химия элементов / Н. Гринвуд, А. Эрншо. В 2 т. Т. 2. – М. : БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. – 670 с.

4. Общая и неорганическая химия / под ред. А. Ф. Воробьева. В 2 т. Т. 2.Химические свойства неорганических веществ. – М. : ИЦК: Академкнига, 2006. – 544 с.

5. Ахметов, Н. С. Общая и неорганическая химия / Н. С. Ахметов. – М. : Высш. шк., 2005. – 743 с.

6. Карапетьянц, М. Х. Общая и неорганическая химия / М. Х. Карапетьянц, С. И. Дракин. – М. : Химия, 1994. – 592 с.

7. Хаханина, Т. И. Неорганическая химия / Т. И. Хаханина, Н. Г. Никитина, В. И. Гребенькова. – М. : Высш. образование, 2008. – 288 с.

8. Третьяков, Ю. Д. Неорганическая химия. Химия элементов / Ю. Д. Третьяков, Л. И. Мартыненко, А. Н. Григорьев, А. Ю. Цивадзе. В 2 т. Т. 1. – М. : Изд-во МГУ, ИЦК: Академкнига, 2007. –537 с.

9. Химия и технология редких и рассеянных элементов. Ч. 3/под ред. К. А. Большакова. – М.: Высш. шк., 1976. – 366 с.

10. Коровин, С. С. Редкие и рассеянные элементы. Химия и технология /С. С. Коровин, В. И. Букин, П. И. Федоров, А. М. Резник. В 3 ч. Ч. 3. – М. : МИСИС, 2003. – 440 с.

Зертханалық жұмыс №6. Молибден және вольфрам қосылыстарының өндіріс технологиясын және қасиеттерін зерттеу
№6 МОЛИБДЕН И ВОЛЬФРАМ
1. ЦЕЛЬ РАБОТЫ

Изучение свойств и технологии производства соединений молибдена и вольфрама.
3. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАТЬ
Лабораторная работа № 1

СВОЙСТВА СОЕДИНЕНИЙ МОЛИБДЕНА

И ВОЛЬФРАМА

Приборы и реактивы: тигель, фарфоровый треугольник, водяная баня, лакмусовая бумага, цинк (гранулированный), молибдат аммония (крист.), вольфрамат аммония и натрия (крист.), эфир диэтиловый, борная кислота (крист.), легированная вольфрамом сталь.

Растворы: молибдата аммония (насыщ.); вольфрамата аммония и натрия (насыщ.); азотной кислоты (ρ = 1,2 и 1,4 г/см³); хлороводородной кислоты (10%-й; 2 н.; ρ = 1,19 г/см³); серной кислоты (ρ = 1,84 г/см³; 2 н.); хлорида кальция (0,5 н.); нитрата свинца(II) (0,5 н.); хлорида олова(II) (0,5 н.); роданида калия или аммония (0,5 н.); гидрофосфата натрия (0,5 н.); гидросульфата натрия (0,5 н.); аммиака (25%-й); гидроксида натрия (2 н., 4 н., 40%-й); сульфида натрия (0,5 н.); сульфита натрия (0,5 н.); хлорида кальция (0,5 н.); сульфата марганца(II) (0,5 н.); пероксида водорода (30%-й); йодида калия (0,1 н.).
ПОРЯДОК ВЫПОЛНЕНИЯ РАБОТЫ
Опыт 1. Свойства молибдена и вольфрама

Испытайте отношение молибдена и вольфрама к 2 н. и концентрированным растворам кислот и щелочей на холоде и при нагревании. Что наблюдается? Напишите уравнения реакций.
Опыт 2. Молибденовый и вольфрамовый ангидриды

Несколько кристалликов молибдата аммония поместите в фарфоровый тигель, и сначала осторожно нагрейте, а затем сильно прокалите. Что наблюдается? Проведите аналогичный опыт с вольфраматом аммония или вольфрамовой кислотой. Рассмотрите полученные вещества под микроскопом и сравните с формой исходных кристаллов. Напишите уравнения реакций. При какой температуре возгоняются молибденовый и вольфрамовый ангид-

риды?
Опыт 3. Молибденовые и вольфрамовые кислоты

В две пробирки с насыщенным раствором молибдата аммония (NH₄)₂MoO₄ (3 – 4 капли) прилейте по каплям одну из сильных кислот (хлороводородную, ρ = 1,19 г/см³; серную, ρ = 1,84 г/см³или азотную, ρ = 1,2 г/см³) до выпадения осадка молибденовой кислоты. Дайте осадку отстояться. После этого в обоих случаях пипеткой или кусочком фильтровальной бумаги удалите жидкость. В одну из пробирок с осадком прилейте по каплям раствор щелочи, в другую – концентрированную серную кислоту. Растворяются ли осадки?

Проведите аналогичный опыт с раствором вольфрамата натрия. Напишите уравнения реакций получения молибденовой и вольфрамовой кислот, растворения кислот в щелочах и кислотах.

Какой химический характер имеют гидроксиды молибдена(VI) и вольфрама(VI)?
Опыт 4. Получение некоторых малорастворимых солей молибденовой и вольфрамовой кислот

4.1. В две пробирки с насыщенным раствором молибдата аммония (3 – 4 капли) внесите такое же количество растворов: в одну – соли кальция, в другую – соли свинца(II). Каков цвет выпавших осадков?

Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакций. Приведите названия полученных солей.

4.2. В три пробирки с насыщенным раствором вольфрамата натрия (3 – 4 капли) добавьте по 3 – 4 капли раствора: в первую – соли кальция; во вторую – соли марганца(II); в третью – соли свинца(II).

Отметьте цвета образовавшихся осадков и запишите уравнения реакций.
Опыт 5. Получение гетерополисоединений молибдена(VI) и вольфрама(VI)

5.1. К насыщенному раствору молибдата аммония (5 – 6 капель), подкисленному 1 – 2 каплями концентрированной азотной кислоты (ρ = 1,4 г/см³), добавьте 1 каплю раствора гидрофосфата натрия. Смесь слегка подогрейте до появления осадка 40-оксододекамолибдатофосфата(V) аммония желтого цвета. Эта реакция применяется для открытия молибдат-иона.

5.2. К нагретому насыщенному раствору вольфрамата аммония прибавьте несколько кристалликов борной кислоты H₃BO₃так, чтобы после тщательного перемешивания на дне пробирки сохранился остаток кристаллов H₃BO₃. Несколько капель полученного раствора перенесите в чистую пробирку и испытайте на присутствие ионов WO^42–, для чего прибавьте несколько капель раствора соли марганца(II) или свинца(II) (см. опыт 4.2). Отсутствие осадка объясняется образованием комплексной растворимой соли гетерополикислоты с 12 атомами вольфрама (NH₄)₉[BW₁₂O₄₂].

Определите степень окисления вольфрама в образовавшемся комплексном ионе.
Опыт 6. Тиосоли и сульфиды молибдена(VI) и вольфрама(VI)

Налейте в одну пробирку 1 – 2 см³молибдата аммония, а в другую 1 – 2 см³раствора вольфрамата натрия. Прилейте по 1 – 2 см³25%-го раствора аммиака и добавьте раствор сульфида натрия. Что происходит? Подкислите полученные растворы 10%-м раствором соляной кислоты и слегка подогрейте. Что наблюдаете? Напишите уравнения реакций.
Опыт 7. Восстановление соединений молибдена(VI) и вольфрама(VI)

Налейте в четыре пробирки по 3 см³раствора молибдата аммония, подкисленного 2 – 3 каплями соляной кислоты (ρ = 1,19 г/см³), нагрейте до кипения и прилейте в три из них, соответственно, растворы сульфита натрия, хлорида олова(II) и сульфида натрия, а в последнюю пробирку поместите 1–2 кусочка цинка. Что наблюдаете?

Повторите опыты, используя в качестве реагента вольфрамат натрия. Напишите уравнения реакций восстановления молибдата аммония и вольфрамата натрия. Бурая окраска раствора, наблюдаемая при взаимодействии молибдата аммония с цинком, характерна для соединений молибдена(III). Хлорид олова(II) восстанавливает молибден(VI) до так называемой «молибденовой сини» – смеси соединений переменного состава – от Mo₂O₅∙5H₂O до MoO₃, т.е. соединений со смешанной степенью окисления молибдена +5 и +6 типа Mo₄O₁₁∙H₂O. При составлении уравнения реакции, считайте, что продуктом восстановления является Mo₂O₅.
Опыт 8. Получение комплексного соединения молибдена(V) и вольфрама(V)

В одну пробирку с раствором молибдата аммония (3 капли) и во вторую – с раствором вольфрамата натрия или аммония добавьте одну каплю хлороводородной кислоты (ρ = 1,19 г/см³), 3 капли раствора роданида калия KSCN и 2 капли раствора хлорида олова(II). Отметьте появление красного окрашивания в первой пробирке и жёлто-зелёного во второй в результате образования координационных соединений K₂[MoO(SCN)₅] и К₂[WO(SCN)5].

Укажите значение прибавления хлорида олова(II). Какова степень окисления молибдена и вольфрама в этих соединениях? Напишите уравнения реакций, учитывая, что реакция протекает в кислой среде. Имейте в виду, что соединения молибдена и вольфрама в степени окисления +5 неустойчивы и стабилизируются только в координационных соединениях.
Опыт 9. Пероксидные соединения молибдена и вольфрама

К подкисленным растворам молибдата аммония и вольфрамата натрия в отдельных пробирках прилейте по несколько капель 3%-го раствора пероксида водорода. Что происходит? Отметьте цвет растворов.

Напишите уравнения реакций получения тетрапероксокомплексов, окрашенных в красный ([Mо(O₂)₄]^2–) и жёлтый ([W(O₂)₄]^2–) цвета.
Лабораторная работа №2

ПОЛУЧЕНИЕ ОКСИДА ВОЛЬФРАМА(VI) ИЗ ВОЛЬФРАМАТА НАТРИЯ

Приборы и реактивы: вольфрамат натрия, силикат натрия, хлорид кальция (20%-й), соляная кислота (ρ = 1,19 г/см³и 1%-я), цинк металлический, азотная кислота (ρ = 1,4 г/см³), растворы аммиака (25%-й и 1%-й), фарфоровый тигель, фарфоровая чашка, воронка Бюхнера, стеклянный стакан.
ПОРЯДОК ВЫПОЛНЕНИЯ РАБОТЫ

Осаждение CaWO₄. Около 8 г вольфрамата натрия, содержащего некоторое количество растворимых силикатов (от 0,5 до 0,8 г Na₂SiO₃) при перемешивании растворите в дистиллированной воде в стеклянном стакане. Раствор нагрейте до 40 – 50 ⁰С и добавьте 20%-й раствор хлорида кальция. Хлорид кальция берется в 15%-м избытке против необходимого по реакции
Na₂WO₄ + CaCl₂ = CaWO₄↓ + 2NaCl.

Полноту осаждения вольфрамата кальция контролируйте путем добавления к пробе раствора небольшого количества концентрированной соляной кислоты и кусочка цинка. При этом выделяется водород, который при наличии в растворе соединений вольфрама(VI) восстанавливает их и окрашивает раствор в синий цвет (он присущ соединениям вольфрама низших степеней окисления). Если окрашивание наблюдается, то следует добавить в раствор еще некоторое количество хлорида кальция. Осадку вольфрамата кальция дайте отстояться и отделите от прозрачного раствора декантацией. Осадок 3 раза промойте горячей водой декантацией.

Обработка CaWO4 соляной кислотой. Рассчитанное количество концентрированной соляной кислоты (ее берите с 50%-м избытком) нагрейте в фарфоровой чашке до 70 – 80 ⁰С. Для предотвращения частичного восстановления вольфрамовой кислоты, добавьте концентрированной азотной кислоты из расчета 10 % от объема соляной кислоты. Затем небольшими порциями при постоянном перемешивании внесите в раствор осадок CaWO₄. После внесения всего вольфрамата кальция продолжайте нагревание еще 15 – 20 мин. Напишите уравнение реакции получения вольфрамовой кислоты.

Промывание. Раствор с осадком перенесите в стеклянный стакан, 5 – 6 раз промойте декантацией; во избежание перехода вольфрамовой кислоты в коллоидное состояние третье и следующие промывания производите 1%-й HCI. Данную операцию выполните тщательно, так как оставшийся хлорид кальция при последующем растворении H₂WO₄ в аммиаке (см. ниже) свяжет вольфрам в нерастворимый вольфрамат кальция и загрязнит WO₃.

Растворение H₂WO₄ в растворе аммиака. Промытый осадок растворите в 25%-м растворе аммиака, взятом со 100%-м избытком. Растворение следует вести в течение 10 мин при нагревании, после этого отфильтруйте осадок кремнезема, который дважды промойте небольшим количеством слабого аммиачного раствора (~1 %). Фильтрат сохраните.

Выделение поливольфрамата аммония. Полученный фильтрат перелейте в фарфоровую чашку и выпаривайте до появления кристаллической пленки (не давайте раствору сильно кипеть!). После появления пленки раствор охладите.

При выпаривании часть аммиака удаляется, в результате кристаллизуется поливольфрамат аммония

12(NH₄)₂WO₄ = 5(NH₄)₂O∙12WO₃ + 14 NH₃↑ + 7H₂O.

Кристаллы отфильтруйте на воронке Бюхнера и промойте небольшим количеством холодной воды.

Сушка и прокаливание. Промытые кристаллы подсушите между листами фильтровальной бумаги, а затем окончательно высушите в сушильном шкафу, после чего прокалите при 600 ⁰С в фарфоровом тигле в муфельной печи. Полученный оксид вольфрама(VI) взвесьте на технических весах и определите его выход. Препарат сдайте преподавателю. Напишите уравнение реакции получения оксида вольфрама(VI).
4. КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ

1. С чем связана близость физико-химических свойств молибдена и вольфрама?

2. Какие степени окисления характерны для молибдена и вольфрама? Приведите примеры соответствующих соединений.

3. В каких условиях образуются дигидрат и моногидрат оксида молибдена(VI)?

4. Составьте уравнения следующих реакций:
МоS₂ + HNO₃ =… ,

Na₂WO₃ + FeSO₄ + H₂SO₄= ….
5. Какие типы молибденовой и вольфрамовой кислот известны?

6. Приведите примеры изо- и гетеросоединений молибдена и вольфрама.

7. Каков состав и строение пара- и метамолибдатов, пара- и метавольфраматов?

8. Молибдаты и вольфраматы каких металлов плохо растворимы в воде?

9. Почему молибден и вольфрам легче всего взаимодействуют со смесью кислот НF и HNO₃? Приведите уравнения реакций.

10. Какие соединения образует молибденовая кислота с серной и азотной кислотами? На какие свойства молибденовой кислоты указывают эти реакции?

11. Напишите уравнение реакции растворения молибдена в «царской водке».

12. Как получают молибденовую и вольфрамовую бронзы? Каковы их свойства?

13. Составьте уравнение процесса растворения молибдена в расплаве щёлочи в присутствии окислителя.

14. Напишите уравнения реакции образования тиомолибдата аммония из (NH₄)₂MoO₄ и (NH₄)₂S и его последующего разложения соляной кислотой с образованием МоS₂.

15. Оксид молибдена(VI) получают обжигом молибденита на воздухе. Составьте уравнение этого процесса.

16. Назовите минералы и руды молибдена и вольфрама, конечные продукты переработки рудных концентратов.
5. СПИСОК РЕКОМЕНДУЕМОЙ ЛИТЕРАТУРЫ

1. Химия и технология редких и рассеянных элементов / под ред. К. А. Большакова. – М. : Высш. шк., 1976. – 320 с.

2. Неорганическая химия: в 3 т. Т. 3. Химия переходных элементов. Кн. 1 / под ред. Ю. Д. Третьякова. – М. : Академия, 2007. – 357 с.

3. Практикум по неорганической химии / под ред. Ю. Д. Третьякова. – М. : Академия, 2004. – 384 с.

4. Батуханов, В. Л. Некоторые вопросы химии и технологии вольфрама / В. Л. Батуханов. – Хабаровск: Изд-во ХГТУ, 2000. – 86 с.

жүктеу/скачать 308.5 Kb.

Достарыңызбен бөлісу:

1 2 3 4