Промышленная безопасность


ПОВЕДЕНИЕ ЖИДКОСТЕЙ И СЖИЖЕННЫХ ГАЗОВ



бет14/100
Дата14.07.2016
өлшемі6.74 Mb.
#198830
1   ...   10   11   12   13   14   15   16   17   ...   100

ПОВЕДЕНИЕ ЖИДКОСТЕЙ И СЖИЖЕННЫХ ГАЗОВ

ПРИ ПОТЕРЕ ГЕРМЕТИЧНОСТИ

5.1. ДИАГРАММА СОСТОЯНИЯ


Изучая явления, связанные с процессами перемещения и хранения веществ, удобно воспользоваться диаграммой состояния. Для простоты будем предполагать, что рассматривается однокомпонентная система и что изменение ее состояния происходит без химического разложения. Диаграмма состояния такой системы представлена на рис. 5.1.

Р
ис. 5.1. Типичная диаграмма состояния вещества.


Кривая фазового равновесия А-В показывает соотношение между давлением пара и температурой для твердой фазы, а кривая фазового равновесия В - С -соотношение между давлением пара и температурой для жидкой фазы; точка С соответствует "критической температуре". При температурах больших, чем критическая, вещество не может находиться в жидком состоянии. Давление которому соответствует точка С, является "критическим", т. е. при этом давлении еще сохраняется возможность сжижения газообразной фазы. Физические свойства жидкой и газообразной фаз в этой точке идентичны, т. е. плотность удельная энтальпия, вязкость и др. имеют одно и то же значение, а скрытая теплота парообразования (конденсации) равна нулю.

Газообразная фаза имеет подфазу, именуемую "паровой", которая лежит области температур ниже критической и, таким образом, находится в так условиях, когда для перевода в жидкую фазу ее надо лишь сжать. Для области газообразной фазы, лежащей выше критической температуры, нет специально названия. Однако в XIX в. полагали, что такие газы, как кислород и азот, в отличие, например, от углекислого газа не могут быть сжижены только лишь посредством повышения давления, и им было дано название "постоянных" ("перманентных") газов. Сейчас понятно, что это было вызвано значительным превышением рабочих температур над критическими. В наше время все подобные газы успешно сжижаются в процессах с предварительным охлаждением газа (в одну стадию или в несколько) до температур ниже критической.

В табл. 5.1. приведены критические параметры различных веществ.
ТАБЛИЦА 5.1. Критические параметры различных веществ

Вещество

Точка кипения при

атмосферном

давлении,°С


Критическая

температура, °С



Критическое

давление, бар



Водород

-252,0

-240,0

12,8

Азот

-196,0

-147,0

34,0

Кислород

-183,0

-118,0

50,5

Метана

-164,0

-82,0

46,5

Этилен

-103,0

9,5

50,2

Этан

-88,6

32,2

48,3

Пропилен

-47,0

92,0

45,5

Пропан

-42,0

96,8

42,1

Хлор

-34,5

144,0

77,0

Аммиак

-33,0

132,0

113,0

Бутан

-0,5

152,3

37,0

Циклогексан

80,7

280,0

40,1

Вода

100,0

374,0

218,0

аОсновной компонент природного газа.


В современной литературе термины "пар" и "газ" не используются в строг установившемся значении этих слов, что не совсем удобно.* Так, например сжиженный нефтяной газ (СНГ) - это фактически сжиженный нефтяной пар. Однако выражение "сжиженный природный газ" (СПГ) вполне верно. С другой стороны, под взрывом парового облака может подразумеваться, строго говоря, взрыв горючего газа, например водорода или метана.



Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   10   11   12   13   14   15   16   17   ...   100




©dereksiz.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет