Идеал газ деп молекулалардың өзара әсерлесуi ескерусiз аз шама болғанда айтады. Молекулалардың өзара әсерлесуi олардың соқтығысуы кезiнде серпiмдi ұрылуы түрiнде байқалады.Молекулалары шексіз аз көлем алатын серпімді шариктер болып табылатын және өзара әрекеттесуі тек олардың бір-бірімен тікелей немесе ыдыстың қабырғасымен соқтығысуы кезінде ғана білінетін газ , нақты газдардың қарапайым моделі - идеал газ.
Газ молекулалары барлық уақытта ретсiз жылулық қозғалыста болады, оның мөлшерлiк сипаттамасын молекуланың сызықты жылдамдығының орташа квадраты, дәлiрек айтқанда, кинетикалық энергиясының орта мәнi бередi. Газдардың молекулалы-кинетикалық теориясының негізгі теңдеуі немесе Клаузиус теңдеуі p- газ қысымы n- молекулалар концентрациясы mo-молекулалар массасы -молекулалар қозғалысының орташа жылдамдығының квадраты
2. Идеал газдың ыдыс қабырғасына түсіретін қысымы:
Бұл теңдеу МКТ-ның негізгі теңдеуі. Мұндағы молекуланың орташа кинетикалық энергиясы: Олай болса: .
3. МКТ-ның негізгі теңдеулерінің тағы бір түрін тәжірибе арқылы қарастыру керек.
Молекулалар шоғыры: , осыдан:
Идеал газ (модель)
1. Газ молекулаларын материалдық нүкте ретінде қарастыруға болатын
2. Молекулалар бір-бірінен үлкен арақашықтықта орналасады және хаосты қозғалады.
3. Молекулалар тек қана серпімді соқтығысуымен әсерлеседі , олардың бір -бірімен әсерлесуі жоқ.
4. Молекула жылдамдығы әртүрлі , бірақ белгілі бір температурада молекуланың орташа жылдамдығы тұрақты болып қалады .
Нақты (Реалды) газ
1. Нақты (Реалды ) газдың молекулаларының өлшемдері бар. молекула диаметрі молекуланың арақашықтығынан он есе кіші.
2. Молекулалар серпімді соқтығысуымен әсерлеспейді, бір-бірімен әсерлеседі.
Идеал газ қысымы тәуелді
1.молекула массасына
2. Молекула концентрациясына
3.орташа жылдамдығына
Идеал газдың МКТ негізгі теңдеуі. :
ІҮ.Бекіту. Жаңа материалды бекіту
Достарыңызбен бөлісу: |