Шпора по химии 2008-2011-2012г

Массовая доля соли в растворе,получ. при сливании100г5% раствора с300г15%раствора:(12,5%)

Массовая доля соли,получ. при растворении в167,5г воды продукта реакции взаимод.11,2г железа с избытком хлора: (16,25%)

Массовая доля(%) сульфата магния в растворе, приготовленном растворением 24,6г MgSO₄*7H₂O в 55,4мл воды равна: (15)

Массовая доля карбоната натрия в растворе,получ. сливанием200г 13%-ного и 300г 8%-ного растворов карбоната натрия: (10%)

Массовая доля углерода в нонане:(84,4%)

Массовая доля углерода и водорода соответственно равны 88,23%и11,77%,а плотность вещества по сероводороду равна2.Молекулярная формула вещества:(С₅Н₈)

Массовая доля хлора в смеси 0,2моль хлорида калия и0,3моль хлорида магния:(65%)

Массовую долю фосфора в оксиде фосфора(5):(43,7%)

Массовые доли С-64,87%,Н-13,51%,О-21,62%,а плотность паров по воздуху-2,55.Молекулярная формула соединения:(С₄Н₉ОН)

Массовые соотношения бензола,которые образ. При дегидрировании8,4г циклогексана и при тримеризации5,2г ацетилена: (3:2)

Медная пластинка массой101,8г опущена в растворAgNO₃.Через некоторое время масса пластинки стала117г.Количество меди,перешедшее в раствор:(0,1моль)

Медь можно получить в промышленности:(водородотермией оксида мели(2),электролизом расплава хлорида меди(2),электролизом раствора сульфата меди(2))

Между собой реагируют:(оксид цинка и оксид серы(4))

Мелкоизмельченный цинк массой130г смешали со100г серы.Число моль образов.сульфида цинка:(2)

Место элемента в период.системе,атом которого имеет электр.конфиг…3d²4s²:(4период,4группа,побочная подгруппа)

Металл имеющий наибольшую плотность:(Оs)

Металл, с которым вода не реагирует: (Медь)

Металлы главной подгруппы:(Li,Na,K,Rb,Cs,Fr)

Металлические свойства наиболее сильно выражены у:(висмута)

Металлическую и ионную связи может образовывать:(Натрий)

Метилпропан образуется в реакции гидрирования:(метилпропена)

Многообразие органических соединений обусловлено:(способностью атомов углерода соединяться между собой и образовывать различные цепи)

Молекула метана имеет форму:(тетраэдрическую)

Молекула этилена имеет:(плоскостное строение)

Молекулярная массаL-амино-у-метилвалербяновой кислоты:(131)

Молекулярная масса гидросульфата аммония: (115)

Молекулярная масса вещества,выделяющегося на аноде при электролизе расплава фторида натрия:(38)

Молекулярная масса вещества,выделяющегося на катоде при электролизе раствора нитрата ртути(2):(201)

Молекулярная масса вещества, получающегося в растворе при электролизе раствора карбоната натрия: (106)

Молекулярная масса ненасыщенного соединения,которое образуется при симметричном крекинге декана:(70)

Молекулярная масса основного продукта взаимод.аминоуксусной кисл. и этилового спирта:(103)

Молекулярные массы веществХиУ в схеме превращенийCH₄—X—C₆H₆—Y—C₆H₅NH₂:(26;123)

Молекулярная формула алкана,у которого в составе20%водорода(по массе)и плотность1,34г/л:(С₂Н₆)

Молекулярная формула вещества,еслиСО₂иН₂О,образующиеся при его сжигании,находятся в мольном соотношении4:5:(бутан)

Молекулярная формула вещества,состоящего изС-76,6%;Н-6,4%;О-17%:(С₆Н₆О)

Молекулярная формула целлюлозы:(С₆Н₁₀О₅)

Молярная масса газа,10г которого при н.у.занимают объём7л:(32г/моль)

Молярная концентрация раствора серной кислоты,если массовая доля кислоты в этом растворе0,245(р=1г/мл):(2,5моль/л)

Мономеры белков:(аминокислоты)

Мыла бывают твердыми и жидкими,потому что это связано с:(присутст.ионов натрия или калия)

На 4г оксида магния подействовали избытком галогеноводорода.Образовалось9,5г соли.Формула галогеноводорода:HCl

На ионы диссоциирует:(ацетат меди(2))

На катоде при электролизе происходит процесс:(восстановления)

На мрамор массой40г,воздействовали избытком соляной кислоты.Выделился газ объёмом:(8,96л)

На нейтрализацию раствора уксусной кислоты было израсходовано4,2г гидрокарбоната натрия.Масса уксусной кислоты в растворе:(3,0г)

На первой стадии хлорирования20л метана израсходовано хлора:(20л)

На полное сгорание октана израсходовано5моль кислорода.Масса октана:(45,6г)

Не будет протекать реакция:(CuO+H₂O)

Не дает изомеров вещество:(этен)

Не диссоциирует основание:(CuOH)

Не идут до конца реакции:(KOH+NaCl;FeCl₂+Ca(NO₃)₂;Mg(NO₃)₂+FeCl₃)

Не имеет изомеров:(С₃Н₈)

Не относится к водороду:(относительная молекулярная масса равна1)

Не относится к источникам углеводородов:(гранит)

Не подвергается гидролизу соль:(хлорид калия)

Не является гомологом фенола:(ксилол)

Не является природным источником углеводородов:(пирит)

Название углеводорода,если массовая доля углерода в нём 85,7%,а относительная плотность по водороду42:(Гексен)

Название вещества(-СН₂-СН-)_n:(полистирол)

Название веществаN-H-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-C=O-:(капрон)

Название радикаловR₁;R₂ R₁Cl+R₂Cl+2Na—изопентан:(изопропил,этил)

Название соединений азота, в которых он проявляет минимальную степень окисления:(нитриды)

Название соединения,если плотность паров вещества по водороду22,5,а С-0,535,Н-0,155,N-0,312:(этиламин)

Наиболее пластичный металл:(золото)

Наиболее полярная связь в молекуле:(HF)

Наиболее ярко выражены металлические свойства у:(франция)

Наибольшая массовая доля азота в:(CH₃NH₂)

Наибольшее значении электроотрицательности имеет:(магний)

Наибольшее количество разных солей получится при взаимодействии:(Н₃РО₄+NaOH)

Наибольшее количество сульфид-ионов содержится в 1л насыщенного раствора:(K₂S)

Наисбольшее число ионов образуются при диссоциации:(сульфата железа(3))

Наибольшее число молекул содержится в1г газа:(Н₂)

Наибольший объём(при одинаковых усл.)занимает1г газа:(гелия)

Наибольшую массу имеет2моль карбоната:(бария)

Наибольшую массовую долю кислорода содержит:(СО₂)

Наибольшую плотность по водороду имеет газ:(хлор)

Наибольшую плотность по водороду имеет:(арсин)

Наименьшая молекулярная масса у:(СН₃NH₂)

Наименьшая относительная молекулярная масса у:(AlBr₃)

Наименьшее число атомов в молекуле:(хлороводородной кислоты)

Наименьшее число полностью заполненных подуровней имеет частица:(F⁰)

Наименьшую плотность по водороду имеет газ:(гелий)

Наличие альдегидной группы можно доказать:(аммиачным раствором оксида серебра)

Начинают и завершают период(кроме1и7):(s-и р-элементы)

Нашатырный спирт-это:(раствор аммиака в воде)

Невозможной электронной конфигурацией явл.:(2s²2p³2d⁰)

Нейтральным будет раствор соли: (Сульфата натрия)

Нельзя получить водород по схеме:(CuO+HCl)

Неметаллов нет в группе номер:(2)

Немолекулярное строение имеет:(NaH)

Необходимые кислоты для производства мыла получ.из:(высокомолекулярных алканов)

Неправильно названа формула соли аммония:(NH₄Н₂РО₄-гидрофосфат аммония)

Нерастворимая в воде соль:(сульфат бария)

Нет изомерии…:(положения атомов водорода)

Неэлектролитами являются оба вещества группы:(метанол и этиленгликоль)

Нитрат серебра можно получ. по реакции:(Ag+HNO₃)

Нитрид магния получают в результате рекции:(Mg+N₂)

Нитрид металла массой2,92г,получ.из2,64г металла,имеет состав:(Sr₃N₂)

Номер окислительно-восстановительной реа-ии ZnS-¹-ZnO-²-ZnSO₄-³-Zn(OH)₂-⁴-ZnCl₂⁵-ZnSO₄:(1)

Номер периода соответствует в атоме:(числу энергетических уровней)

Номер элемента с электронной формулой1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²:(30)

Номера соединений(в порядке их возрастания),которые при полимеризации дадут каучук:(4,6)

Номера фенолов по убыванию чисел1.С₆Н₆О 2.С₆Н₆О₃ 3.С₆Н₁₂О 4.С₇Н₈О 5.С₇Н₁₄О:(4,2,1)

Нуклеиновые кислоты обязательно содержат элементы:(углерод и водород)

Нумеруют атомы углерода в главной углеродной цепи:(с того конца,ближе к которому расположены разветвления)

О феноле нельзя сказать,что он:(при растворении придает характерную окраску раствору)

Оба вещества содержат П-связи в группе:(СН₃СОН,С₂Н₄)

Обе реакции неокислительно-восстанов.в группе:(СаСО₃+2HCl—CaCl₂+H₂O+CO₂;MgO+SO₃—MgSO₄)

Обменные процессы в организме регулируют белки:(гормоны)

Обнаружить бутаналь в растворе можно с помощью:(гидроксида меди(2))

Образуется водород:(К+Н₂О)

Обратимая и окислительно-восстановительная реакция:(SO₂+O₂)

Общая формула алкинов: (C_nH_2n-2)

Общая формула альдегидов:(C_nH_2n+1COH)

Общая формула одноатомных предельных спиртов:(C_nH_2n+1OH)

Общая формула сложных эфиров:(R-COO-R)

Общая формула углеводорода,который имеет относительную плотность по воздуху-2:( C_nH_2n+2)

Общее количество электронов в хлориде метиламмония:(36)

Общее число п-связей в гидрокарбонате железа(2):(2)

Общее число электронов в ионах Na⁺ и Cl^-:(28)

Общее число электронов в молекуле серной кислоты:(50)

Объём 2%-ной хлороводородной кислоты с плотностью 1г/мл,необходимый для нейтрализации 100мл 1М раствора гидроксида бария: (365мл)

Объём 4г водорода: (44,8л)

Объём 10%-ного раствора фенола в бензоле(р=0,94г/мл),который должен прореагировать с металлическим натрием,чтобы выделившегося водорода хватило на полное гидрирование1,12л ацетилена:(200мл)

Объём 36,5%-ного раствора соляной кислоты(р=0,8г/мл),необходимый для взаимодействия с глицином,получ.в результате гидролиза14,6г глициналанина:(12,5мл)

Объём 60%-ного раствора метанола(плотность0,8г/см)необходимый для реакции с 1,5моль аминоуксусной кислотой: (100мл)

Объём 60%-ного раствора метанола(плотность0,8г/см)необходимый для реакции с 112,5моль аминоуксусной кислотой: (100мл)

Объём СО₂,который образуется при сгорании 16г метанола,равен объёму СО_2,полученному в процессе брожения глюкозы массой: (45г)

Объём азота,который выделяет. при сгорании метиламина объёмом20л,содерж.2%примесей:(9,8л)

Объём аммиака,который должен прореагировать с азотной кислотой для получ.80г соли:(22,4л)

Объём аммиака,который выделяется при взаимодействии128г гидроксида кальция и107г хлорида аммония,если10%газа улетучивается:(40,32л)

Объём астатоводорода,который можно было бы получить из 4,2г астата:(0,448л)

Объём ацетилена,который можно получ.при действии избытка воды на320г техническогокарбида кальция,содержащего10% примесей:(100,8л)

Объём ацетилена и масса хлорэтана,получ. из50л природного газа,содержащего 89,6%метана,по схеме превращенийСН₄—С₂Н₂—С₂Н₆—С₂Н₅Сl:(22,4л;64,5г)

Объём ацетилена,необходимый для получ.11,75г фенола по схеме:ацетилен—бензол—бромбензол—фенол:(7,4л)

Объём бутана,при сжигании которого выделилось134,4л углекислого газа:(33,6л)

Объём бутена,который образуется при дегидрировании0,5моль бутана:(11,2л)

Объём водорода затраченный на получ.180г воды:(224л)

Объём водорода количеством вещества10моль:(224л)

Объём водорода,который образуется при взаимодействии0,6моль уксусной кислоты с0,5моль металлического натрия:(5,6л)

Объём водорода,необходимый для полного гидрирования бутадиена-1,3 массой 108г:(89,6л)

Объём водорода необходимый для восстановления4г оксида меди(2):(1,12л)

Объём водорода,необходимый для восстановления520г ацетилена в этан:(896л)

Объём воды,в котором надо растворить 161г Na₂SO₄*10H₂Oдля приготовления 5%-ного раствора Na₂SO₄: (1259)

Объём воздуха(объёмная доля кислорода в воздухе20%),который требуется для сжигания 35г циклоалкана с плотностью по азоту-2,5: (420л)

Объём воздуха,(20%:кислорода)который требуется для сжигания 19,6г циклоалкана с плотностью по водороду-49,равен: (235,2л)

Объём воздуха(20%кислорода),который расходуется при сжигании этилена: (150л)

Объём воздуха(20% кислорода),который требуется для сжигания 420г циклоалкана с плотностью по водороду-21: (5,04м)

Объём воздуха,который потребуется для горения10л метиламина,равен(объёмная доля кислорода в воздухе20%):(112,5л)

Объём газа получ. сжиганием 2,24л угарного газа в 4,48л кислорода: (2,24л)

Объём газообразного продукта полной дегидратации23г этилового спирта при выходе продукта50% составляет:(5,6л)

Объём занимаемый10г кислорода больше объёма,занимаемого10г оксида серы(4):(2раза)

Объём кислорода и воздуха(объмная доля кислорода21%),необходимый для сжигания134,4л оксида углерода(2):(67,2;320)

Объём килорода,который израсходуется для полного сжигания4,6г толуола: (10,08л)

Объём кислорода,который потребуется для сжигания природного газа объёмом 1м,в составе которого60% метана,30%этана,10%пропана:(2,75м)

Объём кислорода,необходимый для сжигания15,6г арена,в составе которого92,3%-углерода и7,7%водорода(по массе):(33,6л)

Объём кислорода,требующийся для полного сгорания80г метана:(224л)

Объём метана,который образуется при взаимод.49,2г ацетата натрия с твердым гидроксидом натрия:(13,44л)

Объём метана,получ. при взаимод.41г ацетат натрия и 12г гидроксида натрия:(6,72л)

Объём метаналя,который растворился в0,7л воды,если образовался30%раствор:(224л)

Объём оксида серы(4),который образуется при сжигании серы массой6,4г:(4,48л)

Объём порции азота содержащий3*10²³молекул:(11,2л)

Объём порции диоксида серы,содерж.6*10²³ атомов кислорода:(11,2л)

Объём порции углекислого газа,содерж.3,01*10²³молекул:11,2л

Объём природного газа(80%метана),для сжигания которого необходимо затратить560мл воздуха(20%кислорода):(70мл)

Объём пропена,который выделяется при взаимод.6,5г цинка с 1,13г дихлорпропана:(0,224л)

Объём пропина,который потребуется для получения 120г 1,3,5-триметилбензола:(67,2л)

Объём пропина,который потребуется для получ.24г 1,3,5-триметилбензола:(13,44л)

Объём пропина,который потребуется для получ.34г 1,3,5-триметилбензола:(19,05л)

Объём серного ангидрида,получ.в результате окисления3моль сернистого газа:(67,2л)

Объём сернистого газа,получ.при обжиге97кг цинковой обманки,содержащей50% сульфида цинка:(11,2м)

Объём сернистого газа,получ. при обжиге 388кг цинковой обманки,содержащей 50%сульфида цинка:(44,8м)

Объём сернистого газа,получ.при обжиге 500кг цинковой обманки,содержащей97%сульфида цинка:(112м)

Объём сероводорода,получ.из 1кг природного сульфида железа(2) с массовой долей основного вещества55%:(140л)

Объём сероводорода,получ.при взаимод.176г сульфида железа(2)с146г соляной кислоты:(44,8л)

Объём углекислого газа,выделяющийся при разложении2000г карбоната кальция и измеренного при н.у.:(448л)

Объём углекислого газа,который выделяется при сгорании56л природного газа,содержащего80%метана:(44,8л)

Объём углекислого газа,который образуется при сжигании 14г циклоалкана с плотностью по азоту-2,5: (22,4л)

Объём углекислого газа при сжигании56г полиэтилена:(89,6л)

Объём сернистого газа, полученного при обжиге 97кг цинковой обманки,содержащей 50% сульфида цинка:(11,2м³)

Объём хлора,израсход.для полного выделения йода из раствора,содерж.33,2г йодида калия:(2,24л)

Объём хлора массой 177,5г:(56л)

Объём хлора,необходимый для получ.50г хлороформа из метана,если реакция протекает с выходом50%:(56,2л)

Объём хлороводорода,который может быть получ.из40л хлора:(80л)

Объём хлороводорада,который образуется при нагревании3моль хлорида натрия с избытком концентр.Н₂SO₄:(67,2л)

Объём этана,котрый образуется при полном гидрировании ацетилена,получ. при гидратации 4г карбида кальция,если выход этана 75%:(1,05л)

Объём этилена,вступившего в реакцию гидрирования,если в результ. нее образов.3г этана:(2,24л)

Объёмная доля выхода углекислого газа,если при сжигании 1кг угля,в котором массовая доля углерода84%,образовалось 0,784м углекислого газа:(50%)

Одновременно в растворе может находиться пара веществ:(NaOH,KOH)

Одновременно в растворе не может находится пара веществ:(NaHCO₃,Ba(OH)₂)

Одноосновная кислота:(HNO₃)

Окислительно-восстановительный процесс:(Mg+HNO₃)

Оксид алюминия взаимодействует с: (NaOH)

Оксид железа(3)относится к:(амфотерным оксидам)

Оксид серы(6)будет реагировать со всеми веществами группы:(KOH,Rb₂O,H₂O)

Оксид фосфора(5)используют в промышленности:(для осушки газов)

Октан,при нормальных усл.явл.:(только жидкостью)

Определите выход глюкозы,если извест.,что из 1т картофеля,содержащего16,2%крахмала,получ.135г глюкозы:(75%)

Определяющими для понятия «изотоп» являются элементарные частицы:(нейтроны)

Органическое вещество,массовая доляС-54,55%,Н-9,09%,О-36,36%,имеет относительную плотность паров по водороду44.Молекулярная формула:(СН₃-СН₂-СН₂-С=О-ОН)

Ортофосфорную кислоту в промышленности получ.:(Са₃(РО₄)₂+Н₂SO_4(конц))

Осадок бурого цвета образуется в результате реакции между:(Fe(NO₃)₃+KOH)

Осадок не выпадает при взаимодействии:(карбоната калия и нитрата натрия)

Основная соль является продуктом реакции:(СоСl₂+NaOH(недостаток))

Основным компонентом природного газа явл.:(метан)

Остаток нефти,содержащий углеводороды с большим числом атомов углерода:(мазут)

Относительная молекулярная масса алкена,имеющего в составе18атомов водорода:(126)

Относительная молекулярная масса продукта реакции соединения оксида фосфора(5) с избытком оксида натрия:(164)

Относительная молекулярная масса структурного звена и массовая доля углерода в лавсане(СO-C₆H₄-COO-CH₂-CH₂-O)n:(192 и 62,5%)

Относительная молекулярная масса фенола:(94)

Относительная плотность смеси азота и водорода по гелию равна3,75.Объёмная доля азота в смеси:(50,0)

Относительная плотность смеси водорода и хлора по гелию равна 9,125.Объёмная доля хлора в смеси:(50)

Относительная плотность воздуха по водороду:(14,5)

Относительная плотность оксида азота(2)по водороду:(15)

Отрасль,в которой не применяется метаналь-это производство:(минеральных удобрений)

По международной номенклатуре для сост.назв.углев-в сначала выбир.:(наиболее длинную цепь)

По схеме R^n-+HOH=HR^(n-1)-+OH^- идет гидролиз вещества:(Na₂S)

По схеме реакцииCuS+HNO₃—Cu(NO₃)₂+H₂SO₄+NO+H₂Oчисло молей восстановителя:(3)

По термохимическому уравнениюN₂+3H₂=2NH₃+90кДж объём водорода,если в реакции выделилось450кДж теплоты:(336л)

По числу элементарных частиц11р⁺,12п⁰,11е^-,это элемент:(Na)

При взаимодействииFe₂O₃+CO—Fe+CO₂ 6моль восстановителя затрачена масса окислителя:(320г)

При взаимодействииRb+H₂SO₄--…:(сульфат рубидия)

При взаимодействии0,2моль водорода с хлором образуется продукт количеством:(0,4моль)

При взаимодействии 0,8г кальция с водой,выделился водород объёмом:(0,448л)

При взаимодействии 0,15моль железа с 20%-ным раствором СuSO₄ массой 80г образуется медь массой:(6,4г)

При взаимодействии 2,3г натрия с 2,3г этанола выделяется водород:(560мл)

При взаимодействии2,7г алюминия и182,5г20%-ного раствораHCl выдел. водород объёмом:(3,36л)

При взаимодействии 3,01*10²³атомов калия с избытком воды образуется щелочь,выход которой90%.Масса продукта реакции:(25,2г)

При взаимодействии4,48л фтора с водой,получ. массаО₂равная:(3,2г)

При взаимодействии по 3моль каждого вещ-а СаО+С—СО+СаС₂масса ацетиленида :(64г)

При взаимодействии4моль алюминия с соляной кислотой выделяется водород массой:(12г)

При взаимодействии 6г предельного одноатомного спирта с натрием выделилось1,12л газа.Неизвестный спирт:(Пропанол)

При взаимодействии8л хлора и 0,5г водорода образуется хлороводород объёмом:(11,2л)

При взаимодействии13,7г двухвалентного металла с водой выдел.2,24л водорода.Этот металл:(Ва)

При взаимодействии27,6г этанола с 142г40% раствора бромводородной кислоты образуется бромэтан массой:(65,4г)

При взаимодействии30г уксусной кислоты с избытком этилового спирта получ.33г эфира.Выход этого продукта от теорет.:(75%)

При взаимодействии 36,5г соляной кисл. с гидр-м калия образ. хлорид калия кол.вещества:(1)

При взаимодействии44,5гL-аминопропионовой кислоты с гидроксидом натрия образовалась соль массой50г.Массовая доля выхода соли:(90%)

При взаимодействии120г20%-ного раствора уксусной кислоты с метиловым спиртом образовался сложный эфир.Масса метанола:(12,8г)

При взаимодействии 150г1%-ного раствора аминоуксусной кислоты с гидроксидом калия образуется соль массой:(2,26г)

При взаимодействии285,7мл40%-ного раствора уксусной кислоты(р=1,05г/см)с этанолом образуется сложный эфир массой:(176г)

При взаимодействии568г йодметана с металлическим натрием образовался этан объёмом:(44,8л)

При взаимодействии белка с концентр.азотной кислотой образуется:(желтое окрашивание)

При взаимодействии глицерина с гидроксидом меди(2)образуется:(глицерат меди(2))

При взаимодействии железа с раствором,содержащим32г сульфата меди(2)в раствор перейдет число частиц железа:(1,204*10²³)

При взаимодействии кислот с основными оксидами и основаниями образуется:(соль и вода)

При взаимодействии концентр.азотной кислоты с медью выделяется вещество:(NO₂)

При взаимодействии малоактивного металла с концент.азотной кислотой выделяется газ:(NO₂)

При взаимодействии металлического натрия с90г уксусной кислоты с учётом10%потери водорода образуется водород объёмом:(15,12л)

При взаимодействии натрия и железа с хлором образуются вещества:(NaCl,FeCl₃)

При взаимодействии натрия с концентр.серной кислотой выделяется:(H₂S)

При взаимодействии серы с концент.серной кислотой образуется:(SO₂)

При взаимодействии смеси оксидов алюминия и меди(2)массой 12г с гидроксидом натрия(спекание)образовалось8,2г металюмината натрия.Масса оксида меди в смеси:(6,9г)

При взаимодействии разбавленной HNO₃ и меди выделяется:(NO)