Шпора по химии 2008-2011-2012г

При взаимодействии фенола с натрием выделилось5,6л водорода.Масса фенола:(47г)

При взрыве смеси,состоящей из0,5 объёма газообразного углеводорода и 1,25 объёма кислорода,образовались1 объём оксида углерода(4) и 0,5 объёма паров воды.Формула углеводорода:(С₂Н₂)

При взрыве смеси,состоящей из2 объёмов газообразного этиленового углеводорода и9объёмов кислорода,образовалось 6 объёмов оксида углерода(4) и 6 объёмов паров воды.Формула углеводорода:(С₃Н₆)

При внесении избытка натрия в раствор фенола в этаноле выделилось8,96л газа,а при обработке той же порции раствора бромной водой выпало66,2г осадка.Мольная доля фенола в исходном растворе:(25%)

При внесении избытка натрия в 0,5л раствора предельного одноатомного спирта в бензоле выделилось0,112л газа.Молярная концентрация спирта в исходном растворе:(0,02моль/л)

При восстановлении32г оксида железа алюминием получ.22,4г железа.Сумма индексов в форм.оксида железа:(5)

При восстановлении 1,82кг оксида ванадия металлическим магнием получили 1,02ванадия.Сумма индексов в формуле оксида ванадия:(7)

При гашении112г извести образуется продукт массой:(148г)

При гидрировании22г этаналя получ.спирт,который затем растворили в177мл воды.Массовая доля спирта в растворе:(11,5%)

При гидрировании390г бензола получ.336г циклогексана.Массовая доля выхода продукта:(80%)

При гидрировании в присутствии катализатора7,8г бензола было израсходовано3,36л водорода.Масса образовавшегося циклогексана:(4,2г)

При гидролизе 162г целлюлозы получ.90г глюкозы.Выход глюкозы:(50%)

При гидролизе1620г крахмала получ.глюкоза(выход75%).Масса этанола,образующаяся в процессе брожения этой глюкозы:(690г)

При горении23г толуола,выделится оксид углерода(4)объёмом:(39,2л)

При дегидрировании120г гептана в циклогептан образуется водород объёмом:(26,88л)

При действии воды на гидрид металла со степенью окисления+2 и массой0,84г выделился водород объёмом896мл.Этот металл:(Кальций)

При действии избытка натрия на 100г раствора пропилового спирта в бензоле выделился водород объёмом 11,2л.Массовая доля спирта в растворе равна:(60%)

При действии йодоводорода на0,5моль этанола получ.62,4г йодосодержащего продукта.Практический выход йодэтана:(80%)

При действии концент.серной кислоты на углерод образ.:(оксид серы(4),оксид углерода(4)и вода)

При действии на 6,5г цинка соляной кислоты выделится водород объёмом:(2,24л)

При добавлении к некоторому органичес.вещест.свежеосажденного гидроксида меди(2)и нагревании образовался красный осадок.Это вещество:(формальдегид)

При нагревании6,4г нитрита аммония объём образовавшегося азота:(2,24л)

При нормальных усл.12,5г газа занимают объем10л.Молярная масса газа:(28г/моль)

При нитровании15,6г бензола был получен нитробензол,который далее был восстановлен до соответ-го амина с выходом75%.Объём амина,если его плотность 1,02г/мл:(13,68мл)

При обжиге 2,5кг карбоната кальция выделилось448л углекислого газа.Массовая доля карбоната кальция,подвергшегося разложению:(80%)

При обжиге 100г известняка получилось 33г оксида углерода(4).Содержание карбоната кальция в этом растворе: (75%)

При обжиге колчедана увеличивают концентрацию кислорода(в пересчете на воздух)в 1,5раза по сравнению с рассчитанным по уравнению реакции:(для ускорения реакции за счет увеличения числа соударений частиц реагирующих веществ)

При обработке9г смеси алюминия и меди хлороводородной кислотой выделилось5,6л газа.Массовая доля меди в смеси:(50%)

При обработке растворомNaOH 27г смесиAl с его оксидом выделилось3,36л газа.Массовая доля алюминия в смеси:(10%)

При обработке смеси меди и железа концетр.азотной кислотой,выделилось8,96л газа.А при действии на ту же смесь соляной кислотой-4,48л.Масса смеси:(24г)

При обработке смеси меди и железа концент.азотной кислотой,выделилось4,48л газа.А при действии на ту же смесь соляной кислотой-2,24л газа.Масса смеси:(12г)

При одновременном увеличении температуры и давления равновесие смещается вправо в реакции:(2N₂+O₂=2N₂O-Q)

При окислении2моль этаналя гидроксидом меди(2)выпадает красный осадок массой:(288г)

При окислении3моль алюминия с соляной кислотой выделяется водород объёмом:(100,8л)

При окислении8,8г уксусного альдегида аммиачным раствором оксида серебра получ.10г уксусной кислоты.Массовая доля выхода кислоты:(83,3%)

При окислении 180г глюкозы образуется глюконовая кислота массой:(196г)

При окислении 308г уксусного альдегида образовалось уксусная кис-а количеством:7моль

При окислении гидроксидом меди(2)3моль пропионового альдегида,образуется карбоновая кислота.Массой: (222г)

При окислении оксидом меди(2)9,2г этанола,получ.альдегид массой:(8,8г)

При повышении температуры от10⁰С до 50⁰С(температ.коэфф.=3)скорость реакции:)(увелич. в 81раз)

При поглощении 44г углекислого газа в процессе фотосинтеза выделяется кислород объёмом:(22,4л)

При полном гидрировании0,4моль ацетилена,образуется этан объёмом:(8,96л)

При полном гидролизе хлорида железа(3)образуется:Гидроксид железа(3)

При полном сгорании0,1моль углеводорода в кислороде образовалось8,8г оксида углерода(4)и1,8г воды.Относительная плотность этого углеводорода по водороду равна13.Название углев.: (Ацетилен)

При понижении темпер. от10⁰Сдо0⁰С(темп.коэфф.равен3),скорость реакции:(уменьшится в 3раза)

При прокаливании1моль HgO получ.кислород в количестве:(0,5моль)

При пропускании избытка сернистого газа через раствор гидроксида кальция получ. конечный продукт:Са(НSO₃)₂

При пропускании оксида углерода(4)через недостаток щелочи образуется:(кислая соль)

При разбавлении газовой смеси инертным газом в5раз скорость прямой реакции в системе H₂+Cl₂=2HClуменьшится:(в 25раз)

При разложении нитрата аммония продуктами реак.явл.:(N₂O+H₂O)

При разложении основного карбоната медиCu₂CO₃(OH)₂образуются:(CuO,H₂O,CO₂)

При разложении 18г воды выделится кислород объёмом:(11,2л)

При разложении 18г воды выделится объём кислорода(выход80%):(8,96л)

При разложении 200г известняка,выделяется углекислый газ объёмом:(44,8л)

При разложении(катализатор)2,45г бертоллетовой соли выделился газ,потраченный на сжигание серы.Процент использ.этого газа,если получ.0,33лSO₂:(50)

При растворении в воде NO₂в присутствии кислорода образовалась кислота,для нейтрализации которой потребовалось3,2г гидроксида натрия.Объём NO₂ в этой реакции:(1792мл)

При растворении оксида кремния массоя3г в гидроксиде калия образовался силикат массой7г.Массовая доля выхода силиката:(90,9%)

При сгорании0,2моль углеводорода,имеющего плотность по силану(SiH₄)1,25,образовалось13,44лСО₂и 8,96л паров воды.Молек.формула вещества:(С₃Н₄)

При сгорании1моль метана выделяется880кДж теплоты.Объём природного газа,содерж.80%метана,необходимый для получ.2200кДж теплоты:(70л)

При сгорании1моль фосфора в44,8л кислорода образуется оксид фосфора(5)количеством вещества:(0,5моль)

При сгорании 6г магния образуется оксид магния массой:(10г)

При сгорании 60г этана образуется угликислый газ количеством вещества:(4моль)

При сгорании100кг угля,с массовой долей углерода-96%,образов.оксид углерода(4)пропустили через гидроксид бария,масса осадка:1,576кг

При сгорании0,1моль углеводорода,имеющего плотность по водороду-13,выделилось4,48л углекислого газа и 0,1моль воды.Молек.формула:С₂Н₂

При сгорании0,2моль кислородосодержащего органического вещества выделилось4,48лСО₂ и0,4моль воды.Молек.форм. соединения,если плотность его паров по водороду равна16,имеет состав:(СН₃ОН)

При сжигании 6,4г кислородосодержащего органического вещества с плотностью по кислороду,равной ,получено 8,8г углекислого газа и 7,2г вод.Молекулярная формула соединения:СН₃ОН

При сжигании1,44кг пентана потребуется воздуха(объёмная доля кислорода0,2):(17,92м)

При сжигании10л ацетилена образовался оксида углерода(4)объёмом:(20л)

При сжигании11,2л метана по уравнениюСН₄+2О₂=СО₂+2Н₂О+892кДж выделится тепла:(446кДж)

При сжигании16г меди по термохимическому уравнению2Сu+O₂=2CuO+276кДж выделилось энергии:(34,5кДж)

При сжигании194г цинковой обманки,содерж.50%примесей,выдел.сернистый газ объёмом:(22,4л)

При сильном прокаливании известняка образуется газ:(СО₂)

При симметричном крекинге40л паров гексана,содержащего20% примесей,получ. продукта с наименьшей молярной массой и практическим выходом80%.Объём этого продукта и назв.:(25,6л,пропен)

При спиртовом брожении45г глюкозы образовался этанол массой:(23г)

При спирт.брожении глюкозы образовалась448л углекислого газа и спирт массой:(920г)

При спиртовом брожении200г9%-ного раствора глюкозы образ.углекислый газ объёмом:(4,48л)

При сплавлении Cr₂O₃ с КОН образуется:(КСrO₂)

При термическом разложении нитрата меди(2)образуются:(оксид меди(2),бурый газ и кислород)

При увеличении концент.NO в два раза скорость химич.реакции2NO+O₂=2NO₂возрастёт:(в4раза)

При увеличении концент.СО₂ в 6раз,а концент.Н₂ в 3раза скорость химической реакции СО_2(г)+Н₂О_(г)=СО_(г)+Н₂О_(г)увеличится:(в 18раз)

При увеличении концентр.исходных веществ в2раза скорость реакцииH₂+Cl₂=2HClвозрастет в:(4р)

При электролизе 4моль воды выделяется кислород объёмом:(44,8л)

При электролизе58,5г хлорида натрия в водном растворе на аноде получ.газ,который вытесняет бром из бромида калия.Количество вещества брома:(0,5моль)

При электролизе водного раствора сульфата меди(2) на инертных электродах можно получ.:(Cu,O₂)

При элетролизе водного раствора хлорида меди(2)на катоде выдел.3,2гметалла,на аноде-газ объёмом:(1,12л)

При электролизе 127,5кг оксида алюминия в растворе криолита образовался алюминий(выход80%)массой: (54кг)

При электролизе расплава хлорида калия получ.:(К⁰;Cl₂⁰)

При электролизе раствора хлорида меди(2)масса катода увеличилась на3,2г.Объём и состав газа на аноде равны:(1,12лCl₂)

При электролизе раствора хлорида меди(2)масса катода увеличилась на3,2г и выделился газ массой и объёмом:(3,55г 1,12лCl₂)

При этерификации вместе со сложными эфирами образуется вода.Атом кислорода в воде:(из молекулы спирта,доказано путем применения изотопа ¹⁸О)

Пептидная связь может образоваться при взаимодействии:(глицина и аланина)

Первый элемент 4периода: (К)

Переменной степенью окисления обладает металл:(Cr)

Периодический закон был сформулирован:(1869году)

Плотность по водороду вещества,имеющего составС-54,55%;Н-9,09%;О-36,36%,равна22.Оно легко восстанавливает оксид серебра,образуя кислоту.Название вещества:(уксусный альдегид)

Плотность паров спирта по NO₂равна2,а массовые доли С-39,13%,Н-8,69%,О-52,17%.Название спирта:(глицерин)

Плохо растворяется в воде удобрение:(суперфосфат)

Повышение температуры в равновесной системе приводит к смещению:(идущей с поглощением тепла)

Полимерам нествойственно:(быстрое окисление на воздухе)

Полимеры делятся на линейные,разветвленные,сетчатые по:(Пространственной структуре)

Полимеры получают при помощи реакции:(поликонденсации)

Полиэфирное волокно: (Лавсан)

Получение дигидрофосфата аммония показывает уравнение рекции:(H₃PO₄+NH₄OH=NH₄H₂PO₄+H₂O)

Полярность связиЭ-Cl уменьшается в ряду:(хлорид сурьмы(3),хлорид фосфора(3))

Порядок соединения атомов в молекулах показывает:(Структурная формула)

Порядок соединения атомов в молекуле определяет:(строение вещества)

Порядок комплементарности в ДНК таков,что напротив всегда выстраивается:(пуриновое и пиримидиновое основания)

Порядковые номера химических элементов,которым соответствует высший оксид составаRO₃в ряду:(16и24)

Порядковые номера элементов,высшие оксиды которых прояв. амфотерные свойства,в ряду:(4,13)

Порядковый номер элемента4-го периода 1-й группы побочной подгруппы:(29)

Последовательность связи атомов в молекуле определяется по:(валентности)

Правильная последовательность добав. реагентовCH₄-^1катал.-НСООН-²-НСООС₂Н₅-³-НСOONa-⁴-HCOOH:(O₂,C₂H₅OH,NaOH,H₂SO₄)

Правильное утверждение:(период включает элементы многих групп)

Практически не растворимое в воде вещество:(хлорид серебра)

Практический выход метанола,если при взаимод.22,4мСО и56мН₂ получ.28кг спирта:(87,5%)

Практически осуществима реакция:(Ba²⁺+SO₄^2-)

Превращение О^-1—О^-2—О⁰—О^-2соответ. схеме:(Н₂О₂—Н₂О—О₂—Al₂O₃)

Превращение О^-1—О^-2—О⁰—О^-2соответ. схеме:(H₂O₂-HgO-O₂-ZnO)

Представлены удобрения в ряду:(NH₄NO₃,NH₄H₂PO₄,CO(NH₂)₂)

Природное высокомолекулярное соединение: (Клетчатка)

Природный газ объёмом40л содержит равные объёмные доли метана и этана.Объём воздуха(доля кислорода20%),необх.для сжигания такого природного газа:(550л)

Природный газ объёмом20л содержит равные объёмные доли метана и этана.Объём воздуха(доля кислорода20%),необх.для сжигания такого природного газа:(275л)

Причина изменения свойств элем. в главных подгруппах сверху вниз закл.:(Увелич.радиуса атома)

Продукт полного сгорания 11,2л пропана обработали избытком известковой воды,при этом образовалась 120г осадка.Выход соли:(80%)

Продукты гидролиза сазарозы:(глюкоза и фруктоза)

Прокаливанием3,1кг фосфорита,смешанного с коксом и песком,можно получ.фосфор массой:(620г)

Промежуточные продукты след. превращений СuSO₄---…---…---Сu: (Cu(OH)₂,CuO)

Пропионовая кислота может реагировать с:(этанолом)

Пропионовый альдегид-продукт окисления:(пропанола-1)

Пропен-1 не реагирует с:(азотом)

Пропусканием избытка углекислого газа через раствор гашеной извести получ:(Са(НСО₃)₂)

Процентное содержание азота в воздухе по объёму:(78%)

Процесс восстановления:( Cl⁰—Cl^-1)

Процесс восстановления:(Cl⁺⁷—Cl⁺⁵)

Процесс восстановления:(Br₂--HBr)

Процесс окисления:(Mn⁺²—Mn⁺⁴)

Процесс получения волокна капрон:(NH₂-(CH₂)₅-COOH+NH₂-(CH₂)₅-COOH)

Процесс соединения многих одинаковых молекул в более крупные без образования побочных продуктов наз.:(реакцией полимеризации)

Путем крекинга из100л природного газа(в составе90%СН₄)получ.ацетилен,для его сжигания потрачен воздух объёмом(кислород20%):(562,5л)

РНК играет важную роль для:(копирования генетической информации)

Радиоактивные элементы полоний и радий были открыты и изучены:(складовской-кюри)

Радикальное расщепление молекул углеводородов при высоких(550⁰С)темпер.с образованием веществ с неразветвленной цепью атомов углерода-это:(термический крекинг)

Различить глицерин и глюкозу(приt)можно:( Cu(OH)₂)

Разновидность пластмасс,способных размягчаться при нагревании и затвердевать при охлаждении:(термопласты)

Распознать катионы меди(2)можно с помощью:(Гидроксид-ионов)

Распределение электронов у фтора:(2,7)

Раствор серной кислоты взаимодействует с:(цинком)

Растворимость карбоната натрия при 20⁰С равна218г на1000г воды.Массовая доля соли в насыщ.растворе:(17,9%)

Рассчитайте количественное(в молях)соотношение металлов в латуни(массов.доля меди80%,остальное цинк):(4:1)

Реагируют между собой с образованием осадка вещества:(FeCl₃,AgNO₃)

Реакции в растворах электролитов не протекают до конца,если:(образуются растворимые вещест.)

Реакции,в результате которых происодит ряд последовательных превращений,наз.:(цепными)

Реакции взаимодействия хлорида бария идет до конца с:(сульфатом натрия)

РеакцияH₂SO₄+KOH--…называется:(нейтрализации)

Реакция М.Г.Кучерова:(НС-=Сн+НОН-^Нg2+-CH₃-C=O-H)

Реакция замещения возможна между:(К и Н₂О)

Реакция идущая до конца:(LiOH+H₂SO₄)

Реакция,идущие до конца:((H₂SO₄+BaCl₂),(AgNO₃+NaCl),(NaOH+FeCl₂)

Реакция ионного обмена:(HCl+NaOH+H₂O+NaCl)

Ракция на индикатор раствора нитрата аммония:(кислая)

Реакция образования Cu(OH)₂:(CuCl₂+NaOH)

Реакция подтверждающая химические свойства альдегидов:(СН₃-С=О-Он+NaOH)

Реакция пойдет до конца при взаимодействии щелочи с солью:(нитратом меди(2))

Реакция полимеризации-то процесс:(соединения одинаковых молекул в одну более крупную)

Реакция получения ацетилена в лаборатории:(СаС₂+2Н₂О—С₂Н₂+Са(ОН)₂)

Реакция получения фенолформальдегидной смолы наз.:(поликонденсацией)

Реакция протекает до конца между ионами:(Са²⁺иСО₃^2-)

Реакция разложения,сопроводающаяся изменением степени окисления:(4HNO₃—4NO₂+2H₂O+O₂)

Реакция уравнение которой2CH₃COOH+2Na—2CH₃COONa+H₂+Q,относитчя к реакциям:(замещения,экзотермическим)

Родиной натурального каучука является:(Бразилия)

Ряд ароматических углеводородов по возрастанию активности:(С₆Н₆,С₆Н₅СН₃)

Ряд в котором оба вещества не реагируют с кислородом:(Au,N₂O₅)

Ряд в котором находятся микроэлементы,необходимые растениям в незначительном количестве:(Co,Cu,Zn,B,Mn,Fe,Mo)

Ряд в котором находятся тлько кислотные оксиды:(В₂О₃,СО₂)

Ряд возрастания восстановительных свойств:(O,S,Se,Te,Po)

Ряд возрастания восстановительных свойств ионов представлен:(Cl^---Br^---I^-)

Ряд значений степеней окисления азота:(0,-3,+1,+2,+3,+4,+5)

Ряд кислот,которым соответствует один и тот же оксид:(Н₃РО₄,НРО₃)

Ряд элементов АиВ А-А₂О--АОН

В-ВО₂-Н₂ВО₃ А₂ВО₃данными элементами могут быть:(А-К,В-S)

С 0,5моль металлического натрия взаимодействует этиленгликоль массой:(15,5г)

С бромной водой реагирует группа веществ:(C₆H₅OH,C₆H₅NH₂)

С водородом будут реагировать: оксид меди(1) и этилен

С возрастанием порядкового номера в группах радиус атома:(увеличивается)

С гидроксидом калия будет реагировать все вещества:(С₆Н₅ОН,С₁₇Н₃₅СООН,СuCl₂)

С разбавленной серной кислотой взаимод.металл:(Fe)

С растворами кислот(кроме азотной)не реагирует:(Cu)

С соляной кислотой не реагируют все вещества группы:(H₂S,N₂,CO)

С увеличением порядкового номера элемента в малом периоде:(число электронов на последнем электронном слое атома увеличивается)

Самопроизвольный процесс разрушения металлов при взаимод. Их с окружающей средой наз.: (Коррозией)

Самый электроотрицательный элемент:(фтор)

Свойство,характерное для оксида серы(4):(обладает только окислительными свойствами)

Связь,возникающая между атомом водорода одной молекулы и сильно электроотрицательным атомом другой молекулы,наз.: (Водородной)

Связь между атомами с резко отличающейся электоотрицательностью:(ионная)

Связь образована перекрыванием s и р электронных облаков в молекуле:(NH₃)

Сгорело 0,1моль углеводорода с плотностью по водороду21.Выделилось по0,3моль СО₂иН₂О.Молекулярная формула:(С₃Н₆)

Сера в процессе обжига пирита превращается в:(SO₂)

Сера-восстановитель в уравнении:(S+O₂=SO₂)

Сера имеет максимальную степень окисления в соединении:(K₂SO₄)

Сера окислитель в уравнении:(Mg+S=MgS)

Сера проявляет только восстановительные свойства в соединение:(H₂S)

Сила кислот в рядуHNO₃—HPO₃—HasO₃:(уменьшается)

Сила кислоты в рядуH₂SO₃—H₂SeO₃—H₂TeO₃:(уменьшается)

Сильным электролитом является:(Na₂S)

Синтетическое волокно энант получ.:(поликонденсацией)

Синтетические полимеры по свойст. и применению делятся на:(пластмассы,эластомеры и волокна)

Сколько лNOвыделится,если в реакцию окисления вступило34г NH₃:(44,8л)

Скорость реакции взаимодействия металлов с соляной кисл. уменьшается в ряду:(Na,Mg,Zn,Fe,Cu)

Скорость реакции между газами Аи В при уменьшении давления в 2раза,если кинетическое уравнение 9=К(А)*(В)²:(уменьшится в8раз)

Скорость реакции увеличится при повышении t на30⁰(при темпер.коэф.3)в:(27раз)

Скорость реакции при20⁰С равна2моль/лс.Скорость реакции при80⁰С,если температ.коэф.скорости равен3:(1458моль/лс)

Скорость реакции с температурным коэф.2при20⁰Сравна2моль/сек,а ее численное значение при40⁰С составит:(8моль/лсек)

Скорость реакции с температурным коэф.4при повышении температуры на20⁰С возрастет:(в16раз)

Слоистый пластик на основе ткани,пропитанный термореактивной синтетической смолой,устойчив к нагрузкам.Необходим для изготовления шарикоподшипников и шестерен:(текстолит)

Случай,который не относят к предпосылкам создания теории органического строения:(способность горения органических веществ)

Сместит равновесие вправо2HgO_(ТВ)=2Hg_(ТВ)+О_2(Г)-Q:(понижение давления)

Сместит равновесие вправо в реакции2SO₂+O₂=2SO₃+Q:(понижение темпер.и повышение давлен.)

Сместить равновесие для приведенной реакцииCO_(г)+Н₂О_(г)=СО_2(г)+Н_2(г)+Qвправо можно:(уменьшением концентр.СО₂)

Сместить равновесие реакцииCO_2(г)+2SO_2(г)=CS_2(г)+3О_2(г)+Qвправо можно:(понижением давления)

Смесь 4,6г и6,2г оксида натрия обработали водой и получ.едкого натра:(16г)

Смесь 14г азота и 16г кислорода имеет объём:(22,4л)

Смесь алюминия и меди массой 5,4г обработали соляной кислотой.Собрали 3,36л газа.Массовая доля меди в смеси:(50%)

Смесь алюминия и меди массой 54г обработали соляной кислотой.Собрали 33,6л газа.Массовая доля меди в смеси:(50%)

Смесь карбоната и гидроксида натрия массой100г прокалили.Объём выделившегося газа составил 11,2л.Масса карбоната натрия в смеси:(16г)

Смесь оксидов меди(2) и калия массой200г прореагировала с36г воды.Массовая доля оксида меди(2)в смеси:(6%)