Шпора по химии 2008-2011-2012г

Виноградным сахаром иногда наз.:(глюкозу)

Возможна реакция в водном растворе между:(Zn,Pb(NO₃)₂

Вода не образуется в результате реакции взаимод.:(цинка и серной кислоты(разб.))

Вода играет роль катализатора в реакциях:(йода и алюминия)

Водный раствор соли,имеющий зеленую окраску:(хлорид никеля(2))

Водород горит активнее: (В кислороде)

Водород взаимодействует с:(активными металлами)

Водород нельзя получить реакцией: (Сu+2HCl)

Водородная связь может образоваться между молекулами:(Фтороводорода)

Водородом,получ.при полном разложении метана,восстановлено36г глюкозы.Масса метана:(1,6г)

Волокна-полимеры,которые:(располагаются с высокой упорядоченностью)

Впервые осуществил синтез органического вещества из неорганических:(Велер Фридрих)

Все возможные степени окисления водорода:(-1,0,+1)

Вторичная структура белковой молекулы напоминает:(спираль)

Вторичных атомов углерода в молекуле этилбензола:(6)

Выражать состав нефти одной формулой:(нельзя,потому что нефть-смесь)

Высокоэластичный полимер, получ. из растений или путем химического синтеза: (Каучук)

Выход изпренового каучука,если известно,что из1кг смеси углеводородов,содержащей20% изопрена,получ.0,06кг каучука:(30%)

Выход продукта в%от теорет.возможного,если из92г этанола получ.33,6л этилена:(75%)

Газ выделившийся при нагревании10,7г хлорида аммония с избытком щелочи,поглотился раствором,содерж.19,6г ортофосфорной кислоты.Масса и состав получ.соли:(23г дигидрофосфата аммония)

Газ,выделяющийся при взаимодействии азотной кислоты(конц.)с медью: (NO₂)

Газ,получ. при спиртовом брожении глюкозы поглотился200г20% раствора гидроксида натрия(с образованием средней соли).Масса потраченной глюкозы:(45)

Газовая смесь объёмом 1м,состоящая наполовину из метана и этана потребует для сжигания объём кислорода равный:(2,75м)

Галоген,проявляющий наибольшее значение электроотрицательности:(F)

Галогены в ряду:(F,Cl,Br,I)

Гибридизация в алмазе и графите:(sp³,sp²)

Гидриды щелочных и щелочноземельных металлов реагир.с водой с образов:(щелочи и водорода)

Гидроксид алюминия реагирует с веществами группы:(H₂SO₄;NaOH;HNO_3(к))

Гидроксид железа(3)будет взаимодействовать с раствором:(соляной кислоты)

Гидроксид калия не взаимодействует с:(оксидом железа(2))

Гидролизуется по катиону:(хлорид меди(2))

Главное квантовое число характеризует: (Общую энергию электрона)

Голубой осадок образуется в результате реакции между:(CuSO₄+KOH)

Гомогенная реакция:(2СО+О₂=2СО₂)

Гомолог пропина:(С₄Н₆)

Гомологами являются:(2,2-диметилбутан и 2,2-диметилпропан)

Гомологами являются:(С₃Н₆;С₄Н₈)

Гомологи отличаются друг от друга:(числом атомов углерода и водорода)

Гомологическая разность: (СН₂)

Гомологической разностью называют: (Метиленовую группу(-СН₂-))

Гомологом пропена не явяется:(С₄Н₆)

Группу атомов,определяющих характерные химические свойства данного класса веществ,наз.:(функциональной группой)

Группа с атомной кристаллической решеткой:(Алмаз,кремний,бор)

Группа веществ с sp³-гибридизацией:(SiH₄;C₂H₆)

Группа веществ,в которых только сигма-связи:(С₂Н₆;СН₃ОН)

Группа веществ проявляющая двойственные функции:(C₂H₃COOH,NH₂-CH₂-COOH,C₅H₆(OH)₅COH)

Группа веществ,реагирующая с аммиачным растворомAg₂O:(НСООН;С₆Н₁₂О₆)

Два иона образуется при диссоциации:(NaOH—Na⁺+OH^-)

Для аммиака характерно строение: (Тригональной пирамиды)

Для анилина характерна реакция:(С₆Н₅NH₂+HCl)

Для ацетилена и этаналя верно утверж.:(реагируют с аммиачным раствором оксида серебра)

Для взаимодействия с102кг аммиака(при получ.средней соли)потребуется75%-ная серная кислота массой:(392кг)

Для восстановления2моль оксида меди(2)необходим водород массой:(4г)

Для восстановления 2моль оксида медиCu+C=Cu+COнеобходим углерод массой:(24г)

Для необратимого синтеза хлороводорода использовано 1,5л Cl₂ и 1л I₂ (при р,Т=соnst)Конечный состав смеси: (0,5л Cl₂ и 2л НCl)

Для нейтрализации0,5моль уксусной кисл-ы необходим10%раст.гидроксида натрия массой:(200г)

Для окисления9г глюкозы необходим оксид серебра(1)массой:(11,6г)

Для окисления уксусного альдегида,который образуется из520г ацетилена с выходом60%,потребуется оксид серебра массой:(2,78кг)

Для определения содержания углекислого газа в воздухе,через раствор гидроксида бария пропустили44,8м воздуха.Масса садка составила19,7г.Процент углекислого газа в воздухе:(5%)

Для полного восстановления16г оксида железа(3)требуется водород количеством вещества:(0,3)

Для полного гидрирования80г пропина расходуется водород объёмом:(89,6л)

Для полного гидрирования90г пропина расходуется водород объёмом:(100,8л)

Для полного сгорания9,2г толуола,необходим воздух объёмом равным(объёмная доля кислорода в воздухе21%):(96л)

Для полного сгорания бензола массой39г необходим объём воздуха(объёмная доля кислорода в воздухе20%):(420л)

Для полного сжигания одного объема углеводородного газа понадобилось 25объмов воздуха(содержание в нем кислорода принять равным 20%)Название газа: (пропан)

Для полного сжигания бензола,получ.синтезом из3моль ацетилена потребуется кислород объёмом:(168л)

Для полного перевода в раствор 10,6г карбоната натрия израсходовано 36,5г раствора хлороводородной кислоты.Массовая доля вещества в растворе кислоты: (20%)

Для полного осаждения серебра из 170г 1%-ного раствора AgNO₃потребовалось 100мл йодоводородной кислоты.Молярность раствора равна:(0,1М)

Для полной нейтрализации22,2г пропионовой кисл.потр.раствор гидроксида калия массой:(84г)

Для полной нейтрализации раств.содерж.14г гидроксида калия,необх.оксид серы(4)объёмом:(2,8л)

Для получения0,9кг глюкозы необходим крахмал массой:(810г)

Для получения1кг мыла,содерж.61,2%стеарата натрия,нужна стеариновая кислота массой:(568г)

Для получения5кг мыла(стеарата натрия),содержащего38,8%воды необходима стеариновая кислота массой:(2,84кг)

Для получения10,1т нитрата калия потребуется аммиак объёмом и массой:(2240м,1,7т)

Для получения15г формальдегида при каталическом окислении метана необходим воздух объёмом(20%-О₂):56л

Для получения18,6г анилина(выход80%)затратится масса нитробензола:(30,75г)

Для получения22,4л аммиака необходима масса нитрида алюминия:(41г)

Для получения 26г хрома из оксида хрома(3)алюмотермическим методом необходимо взять навеску алюминия:(13,5г)

Для получ.66г этилацетат(выход75%)потребуется10%-ный раствор уксусной кисл.массой:(600г)

Для получ.этилового эфира уксусной кислоты были взяты100г уксусной кислоты и 69г этилового спирта.Масса образующегося эфира:(132,0г)

Для получ. 66г триброманилина потребуется 30% объёма бромной воды(р=1,6г/см):(200мл)

Для получения78,5г бромбензола потребуется бром количеством вещества:(0,5моль)

Для получения112г негашеной извести по уравнениюCaCO₃—CaO+CO₂-180кДж поглощается теплоты:(360кДж)

Для получения синтетического каучука используют:(Н₂С=СН-СН=СН₂)

Для получения хлороводорода из хлорида кальция с наибольшим выходом следует использовать концентр.раствор:(H₂SO₄)

Для приведенного превращения 2NH₃+3CuO=N₂+3H₂O+3Cu+Q,чтобы увеличить скорость в 9раз нужно:(увелич. концентрациюNH₃ в 3 раза)

Для приготовления 200мл12,5М соляной кислоты необходим хлороводород объёмом:(56л)

Для приготовления насыщенного раствора соли при 20⁰С нужно в 100г воды растворить36г соли.Для получ.насыщ. раствора при этой температуре из 320г22,5%-ного раствора нужно выпарить воду массой:(48г)

Для производства серной кислоты используется гипс,формула которого:(СaSO₄*2H₂O)

Для процесса СО+2Н₂=СН₃ОН+Qсместят равновесие вправо факторы:(понижение температуры,повышение концентр.СО,повышение давления)

Для растворения12,8г пальмитиновой кислоты расход.10%-ный раствор гидроксида натрия массой:(20г)

Для растворения4г оксида двухвален-го элемента потребовалось25г 29,2% раствораНCl.Формула оксида:(MgO)

Для растворения пальмитиновой кислоты массой512г расходуется10%NaOHмассой:(800г)

Для распознования глицерина,ацетальдегида и глюкозы можно испол.:(гидроксид меди(2))

Для реакции 8,4г смеси этена и бутена необ16,2г бромоводорода.Масса бутена в смеси газов:(5,6г)

Для сжигания0,5м природного газа,в состав которого входят94%СН₄,4%С₂Н₆,1,5%N₂,0,5%CO₂9по объёму),объём затраченного воздуха(кислород20%)будет составлять:(5,05м)

Для сжигания 22,4л метана потрачено кислорода:(44,8л)

Для синтеза22,4л аммиака потребуется азот объёмом:(11,2л)

Для синтеза одной макромолекулы полипропилена со средней молек.массой84000затрачивается пропилен объёмом и при этом степень полимеризации будет:(44,8м;2000)

Для удаления примеси CuSO₄ из раствораFeSO₄следует добавить:(Fe)

Дана схема С₃Н₈---С₃Н₆---С₃Н₇ОН.Если выход продуктов сост.в 1-й ступени 80%,а во2-й75%,то масса пропанола,который получ.из 132г пропана:(108г)

Дана схемаСН₄-¹-Н-С=О-Н-²-СН₃ОН-³-СН₃-С=О-ОСН₃.Для протекания 3-й реак.нужны реактивы и усл.реак.:(СН₃СООН,Н₂SO_4(КОНЦ) t)

Дана схема превращенийFe(OH)₃-^t₁-Fe₂O₃-²_H2-Fe-³_Cl2-FeCl₃-⁴_KOH-Fe(OH)₃сумма всех коэф.на стадии разложения и обмена:(14)

Даны:а)MgCl₂б)I₂в)HIOг)NaClO₄д)KIO₃Ряд веществ с окислительно-восстановительной двойственностью:(б,в,д)

Даны1.KI2.I₂O 3.HIO₃ 4.I₂ 5.KIO₂ряд уменьшения степени окисления йода:(3,5,2,4,1)

Даны:Cr,Ca,Au,Fe,Hg.Сумма атомных масс металлов,реагир. с концентр.азотной кислотой:(241)

Даны оксиды:ZnO,CaO,BeO,Al₂O₃,Na₂O.Количество соединений,взаимод. Как с кислотой так и с основанием:(3)

Даны соединения1.Br₂;2.HBr;3.KBrO₄;4.KBrO;5.KBrO₃.Ряд соединений по убыванию степеней окисления брома:(3,5,4,1,2)

Даны соли номера солей подвергающихся гидролизу:(2Al₂S₃,3.MgSO₄,5.ZnCl₂,7.FeSO₄)

Даны следующие реакции СН₄+2О₂—СО₂+2Н₂О+800кДж;Н₂+I₂-2НI-80кДж.Масса йодоводорода,который может получ.,если использовать теплоту горения3,2г метана: (512)

Даны следующие реакции СН₄+2О₂—СО₂+2Н₂О+800кДж;2NH₃—3H₂+N₂-80кДж.Масса аммиака,которая может разложиться,если использовать теплоту горения3,2г метана: (68г)

Денатурация белка приводит к разрушению:(вторичной и третичной структур)

Диеновые углеводороды имеют в молекуле:(две двойных связи)

Диеновый углеводород,применяющийся для получ. синтетического каучука:(изопрен)

Диссоциация в две ступени характерна для:(КНСО₃)

Диссоциация нитрата магния:(Mg(NO₃)₂=Mg²⁺+2NO₃^-)

ДлинаС=С связи:(0,134нм)

Длина С---С связи:(0,120нм)

Единица измерения молярной массы вещества:(г/моль)

Если в лаборатории при окислении3,6г глюкозы получ.3г глюконовой кисл.,то ее выход:(76,5%)

Если в реакцию4Cu+O₂—2Cu₂O+342кДж вступает32г технической меди,содерж.20%примесей,то количество выделяемой теплоты:(34,2кДж)

Если в реакцию полимеризации вступил бутен,то массовая доля углерода в полимере:(85,7%)

Если в результате реакции получ.только гидроксид железа(3),то вступили в реак.:(Fe(OH)₂;H₂O₂)

Если из23г толуола получ.27,45г бензойной кислоты,то выход продукта:(90%)

Если из300молекул вещества не диссоциируют30,то степень диссоциации:(90%)

Если к 25г CuSO₄*5H₂Oдобавить135мл воды,то массовая доля CuSO₄ в получ.растворе:(10%)

Если на железной пластинке выделилось12,8г меди,то сульфата меди(2)вступило в реакцию массой:(32г)

Если на взаимодействие1моль водорода с йодом затрачивается48кДж теплоты,то на реакцию5моль водорода с йодом затратится:(240кДж)

Если при взаимодействии14г циклопентана с 12л хлором выход составляет70%,то масса образовав. Хлорциклопентана:(14,6г)

Если при взаимодействии112л хлора с метаном выход трихлорметана80%,то масса получ.СНСl₃:(159,3г)

Если при взаимодействии 120г20%-ного раствора уксусной кислоты с метанолом образовался сложный эфир,то масса спирта,вступившего в реакцию:(12,8г)

Если при взаимодействии углекислого газа с гидроксидом кальция выделилось80г осадка,то объём сожженного циклобутана:(4,48л)

Если при взаимодействии углерода с концентр.серной кислотой выделилось134,4л газов,то масса вступившего в реакцию углерода: (24г)

Если при гидрировании образовалось180г пентана,то масса взятого циклопентана:(175г)

Если при дегидрировании112л бутана получ.бутадиен-1,2,то образовался водород объёмом:(224л)

Если при дегидрировании180г пентана,получ.147г циклопентана,то его выход от теорт.:(84%)

Если при крекинге октана образовался пропен,то молекулярная масса второго продукта равна:(72)

Если при сжигании циклоалкана массой2,8г,и плотностью по кислороду-1,75,образовались 4,48л углекислого газа и 3,6г воды,то его молек.форм.: (С₄Н₈)

Если при спиртовом брожении глюкозы образовалась 560л углекислого газа,то масса спирта:1150г

Если алкен взаимодействует с32г брома,то масса октана,котрый при симметричном крекинге образует этот алкен:(22,8г)

Если алкен массой4,2г присоединяет1,8г воды,то это:(пропилен)

Если взаимодействие протекает по уравнениюS+2HI—I₂+H₂S+69кДж,то при реакции16г серы с138г йодоводорода выделится теплоты:(34,5)

Если выход при гидрировании составляет75%,то из15,6г бензола получ.циклогексан массой:(12,60г)

Если выход продукта составляет70%,то при нитрировании15,6г бензола образуется нитробензол массой:(17,22г)

Если выход составляет50%,то масса эфира,который образуется при взаимодействии40г пропанола с37г пропионовой кислотой:(29г)

Если выход составляет50%и получ.70г циклопентана,то масса пентана вступившего в реак.:(144г)

Если выход составляет55%,то из синтез-газа,в составе которого28кг оксид углерода(2),образуется метанол массой:(17,6кг)

Если выход составляет75%,то масса ацетальдегида,который получ.из4,48м ацетилена по реакции Кучерова:(6,6кг)

Если выход составляет 80%,то при гидролизе 34,2г сахарозы образ-я глюкоза массой:(16,2г)

Если выход составляет 90%,то при гидролизе 34,2г сахарозы образ-я глюкоза массой:(16,2г)

Если выход составляет90%,то при гидролизе342г сахарозы образ.глюкоза массой:(162г)

Если выход составляет90%,то для получ.10,53г метиламинобутилата,потребуется аминокислота и спирт массами:(10,3г,3,2г)

Если масса изопренового каучука340000,то число структурных звеньев:(5000)

Если массовые доли элементов С-53,3%;Н-15,6%;N-31,1%то формула вещества:(C₂H₅NH₂)

Если массовые доли С-61,02%,Н-15,25%,N-23,73%и относит.плотность по водороду29,5то формула:(C₃H₇NH₂)

Если концентрацию вещества А увеличить в 3раза реакции с кинетическим уравнением 9=К(А)²*(В),то скорость реакции:(увеличится в 9раз)

Если повысить концентрацию кислорода в 3раза в реакции 4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O то скорость:(увеличится в27раз)

Если получено18,4г толуола с практич.выходом80%,то израсходован метилциклогексан массой:(24,5г)

Если с практическим выходом80%получ.22,4г циклобутана,то масса1,4-дибромбутана,который взаимод.с металлическим натрием:(108г)

Если скорость в реакцииА_(г)+В_(г)=С_(г)возросла в 25раз,то давление увеличилось в:(5)

Если степень диссоциации электролита-90%,то из200молекул продиссоциируют:(180)

Если схема превращений Si-+^NaOH-A+Б -^+HCl-B -^t-С+Д

+Н₂О то молекулярная масса вещества В равна:(78)

Если схема превращенийAl-^+H₂^O-₁-А+Б-^+3HNO₃--₂-В+Г-^эл.ток-Д+2Б то веществоД-это:(О₂)

Е+Ж+Д

Д+Е+О₂то сумма молекулярных масс веществВиГ:(154)

Если схема превращенийAg-^+HNO₃^(конц)-А-^+O₂^+H₂^O-Б-^NaOH-B-^t-NaNO₂то сумма молекулярных масс веществ АиВ:(131)

Если тепловой эффект реакции-6556кДж,то при сжигании0,5моль циклоалкана с плотностью по подороду-35 выделяется теплоты:(1639кДж)

Если температуру повысить на40⁰С(у=2),то скорость реакции возрастет в:(16раз)

Если температуру повысить с 50⁰С до 90⁰С(у=2),то скорость реакции возрастет в:(16раз)

Если температуру понизитьс60⁰Сдо30⁰С(у=3),то скорость реакции уменьшится в:(27раз)

Если углекислый газ,который выделяется при горении бутена,взаимодействуя с известковой водой образует20г осадка,то масса сгоревшего бутена:(2,8г)

Если формула оксида элементаЭО и его молекулярная масса223,то молекулярная масса соответст.сульфата элемента:(303)

Если число структурных звеньев5500,то масса макромолекулы полиэтилена равна:(154000)

Если число структурных звеньев6700,то масса макромолекулы полистирола:(696800)

Если элемент имеет конфигурацию ….3s²3p¹то молярная масса его гидроксида равна:(78г/моль)

Если элемент имеет конфигурацию…4s²4p¹,то молярная масса его гидроксида равна:(121г/моль)

Если элемент образует оксид составаЭ₂О₃,в котором массовая доля кислорода равна47,06%,то молекулярная масса его хлорида:(133,5)

Животные жиры бывает твердыми потому,что в их составе есть:(насыщ-е карбоновые кислоты)

Жидкий галоген:(Br₂)

За 10с концентрация вещества А изменилась от4,2моль/л до2,2моль/л.Среднее значение скорости реакции по веществу А равно:(0,2моль/лс)

За 20секунд при средней скорости химической реакции0,1моль/лсек,концетр.одного из реагентов уменьшится на:(2моль/л)

Заряд ядра атома кислорода:+8

Замедлить гидролиз сульфида натрия можно с помощью:(гидроксида натрия)

Замедлить гидролиз сульфата магния можно с помощью:(H₂SO₄)

Из 1т железной руды(Fe₂O₃),имеющей4% примесей можно получ. чугун массой(если содержание железа в получ. чугуне составляет 96%):(700кг)

Из 3,36л ацетилена получ.2,5мл бензола(0,88г/мл).Массовая доля выхода бензола:(56,4%)

Из 4моль алюминия образуется оксида алюминия количеством вещества:(2моль)

Из 9,4г фенола при нитрировании получ.11,45г тринитрофенола.Массовая доля выхода продукта реакции:(50%)

Из 9,4г фенола при нитрировании получ.9,4г тринитрофенола.Массовая доля выхода продукта реакции:(41%)

Из 15г уксусной кислоты получ.дипептид составомС₄Н₈О₃N₂и массой:(16,5г)

Из 16г кислорода можно получить озон массой:(16г)

Из 21г гидрида кальция можно получ.столько же водорода,сколько его получ.из воды массой:(18г)

Из 23кг этанола было получ.58,5г йодэтана.Выход продукта в%от теорет. Возмож.:75%

Из 30 г уксусной кислоты через ее хлорпроизводное было получено 18г глицина.Выход продукта на 2-й стадии,если на 1-й он составил80%:(60%)

Из 46г толуола получ.тринитротолуол(выход80%)массой:(90,8г)

Из 46г этанола получ.18,5г диэтилового эфира.Массовая доля выхода простого эфира:(0,5)

Из 78г бензола при реакции нитрирования было получ.98,4г нитробензола,выход продукта реакции:(80%)

Из 78кг бензола получ.фенол(потери10%)массой:(84,6кг)

Из 89,6л ацетилена образовался ацетальдегид,из которого получ.уксусную кислоту с выходом80%.Масса уксусной кислоты:(192г)

Из 100кг технического карбида кальция(20%примесей)можно получ.ацетальдегид(выход80%)массой:(44кг)

Из 225г глюкозы получ.молочную кислоту(выход80%)массой:(180г)

Из 300кг пирита, в составе которого 90% дисульфата железа(2)(FeS₂),получ.60% серная кислота массой:(735кг)

Из 307,5г технического нитробензола(20%примесей)получ.93г анилина.Мас-я доля выхода продукта:(50%)

Из 1620кг картофеля,содерж.20% крахмала,можно получ.глюкозу массой(выход75%):(270г)

Из бензола получ.с выходом80%нитробензола,а затем46,5г анилина.Масса бензола:(48,75г)

Из известняка массой125кг,содержащего20%примесей,получ. оксид кальция массой42кг.Массовая доля выхода оксида:(75%)

Из оксида кремния(4) массой50г,содержащей10%примесей,получ.силикат натрия массой:(91,5г)

Из оксида кремния(4)количеством вещества0,5моль можно получ.10%-ный раствор силиката натрия массой:(610г)

Из оксида углерода(4) количеством вещества0,1моль можно получ.20%-ный раствор карбоната натрия массой:(53г)

Из каждого кг гематита с массовой долей(Fe₂O₃)0.96можно получ.чугун,содерж.96%железа,массой:(700г)

Из приведенных признаков к кислороду нельзя отнести:(электропроводен)

Из природного газа объёмом1м,содержащего89,6%метана получ.ацетилен.Если выход продукта ацетилена75%,то при его гидратации образуется ацетальдегид массой:(660г)

Из природного газа,содерж.95%метана по объёму,получ.300л ацетилена(выход60%),объём потраченного газа:(1,053м)

Из соляной кислоты6,5г цинка вытеснит газ объёмом:(2,24л)

Изменение давления не влияет на реакцию,находящуюся в состоянии равновесия:(N₂+O₂=2NO)

Ингибиторы-это вещества,которые:(замедляют химические реакции,но сами при этом не расходуются)

Изменение степень окисления хрома в химической реакцииNaCrO₂+Br₂+NaOH—Na₂CrO₄+NaBr+H₂O:(«+3»--«+6»)

Изомерами явл.:(С₅Н₁₂,С₅Н₁₂)

Изомером вещества явл.Н₃С-Н₂С-НС-Н₂С-СН₂:(пентадиол-1,2(1,2-пентадиол))

ОН ОН

Изотоп водорода протий содержит в ядре:(0нейтронов)

Изотопы водорода отличаются по:(числу нейтронов)

Ионы проявляют окислительно-восстанов. Двойственность:Fe²⁺,S⁴⁺

Иону О^-2 соответствует электр.формула:(1s²2s²2p⁶)

Имеет щелочную реакцию:((NH₂)₂CH₂-CH₂-COOH)