Судың иондық көбейтіндісі. Тұздар гидролизі Судың электролиттік диссоциациясы

NaHCO3+ HOH ⇄ H2CO3 + NaOH-

Гидролиз реакциясының иондық теңдеуі:

2Na+ + CO32- + HOH ⇄ 2Na+ + HCO3- + OH-

Гидролиз реакциясының молекулалық теңдеуі:

Na2CO3 + H2O ⇄ NaOH + NaHCO3

3. Әлсіз негіз бен әлсіз қышқылдан түзілген тұздар да гидролизге ұшырайды. Бұл жағдайда гидролиздену процесі соңына дейін жүріп, қышқыл мен негіз түзіледі. Мысалы, алюминий сульфиді Al2S3 сумен әрекеттескенде алюминий гидроксиді Al(OH)3 мен күкіртсутек H2S түзіліп, гидролиздену реакциясы қайтымсыз болады:

3. Әлсіз негіз бен әлсіз қышқылдан түзілген тұздар да гидролизге ұшырайды. Бұл жағдайда гидролиздену процесі соңына дейін жүріп, қышқыл мен негіз түзіледі. Мысалы, алюминий сульфиді Al2S3 сумен әрекеттескенде алюминий гидроксиді Al(OH)3 мен күкіртсутек H2S түзіліп, гидролиздену реакциясы қайтымсыз болады:

Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑

Олай болса, тұздардың гидролизге ұшырауы, олардың иондарының құрамы мен мен қасиетіне байланысты.

Гидролиздену дәрежесі

• Гидролиздену дәрежесі -
• n – гидролизге ұшыраған молекулалар саны
• N – жалпы еріген молекулалар саны
• Температураны арттырып және ерітінді сұйылту арқылы гидролиздену дәрежесін өсіруге болады.

Гидролиз константасы және гидролиздену дәрежесі

Тұз типі	Гидролиз константасы	Гидролиздену дәрежесі
Әлсіз қышқыл күшті негіз
Әлсіз негіз күшті қышқыл
Әлсіз негіз әлсіз қышқыл

Тұз типі	Гидролиз константасы	Гидролиздену дәрежесі
Әлсіз қышқыл күшті негіз
Әлсіз негіз күшті қышқыл
Әлсіз негіз әлсіз қышқыл

Гидролиз константасы – гидролиз процесінің қаншалықты
терең жүретенін көрсететін шаманы айтады. Гидролиз константасы жоғары болса, гидролиз соғұрлым терең болады.

жүктеу/скачать 304.7 Kb.

Достарыңызбен бөлісу: