Тема: «Химия металлов»
жүктеу/скачать 1.37 Mb.
|
- Бұл бет үшін навигация:
- Занятие №1 Тема: «Общие сведения о металлах» План лекции
- Особенности электронного строения металлов.
- Положение металлов в ПСХЭ.
| Самостоятельная работа:
Аудиторная форма работы: отработка навыков составления конспекта; формирование умения работать с учебной литературой, тестами, карточками; составление уравнений химических реакций. Внеаудиторная форма работы: работа с конспектом лекций и текстом учебника; работа с дополнительной литературой; подготовка сообщений на темы: Щелочные металлы. Алюминий. Медь. Хром. Железо. Роль металлов в жизнедеятельности организма. Роль металлов и сплавов в научно-техническом прогрессе. Химия металлов в моей профессиональной деятельности. Роль металлов в истории человеческой цивилизации. Занятие №1 Тема: «Общие сведения о металлах» План лекции Положение металлов в периодической системе. Особенности электронного строения их атомов. Металлическая химическая связь. Металлическая кристаллическая решётка. Физические свойства металлов Химические свойства металлов. Способы получения металлов. Особенности электронного строения металлов. Металлы - это химические элементы, атомы которых отдают электроны внешнего (а иногда предвнешнего) электронного слоя, превращаясь в положительные ионы. Металлы – восстановители Ме0 – nе = Меn+. Это обусловлено небольшим числом электронов внешнего слоя (в основном 1 - 3), большим радиусом атомов, вследствие чего эти электроны слабо удерживаются с ядром. Положение металлов в ПСХЭ. Легко увидеть, что большинство элементов ПСХЭ – металлы (92 из 114). Металлы размещены в левом нижнем углу ПСХЭ. Это все элементы, расположенные ниже диагонали В – Аt, даже те у которых на внешнем слое 4 электрона ( Je, Sn, Pb), 5 электронов ( Sb, Di), 6 электронов ( Po), так как они отличаются большим радиусом. Среди них есть s и p-элементы – металлы главных подгрупп, а также d и f металлы, образующие побочные подгруппы. В соответствии с местом, занимаемым в периодической системе, различают переходные (элементы побочных подгрупп) и непереходные металлы (элементы главных подгрупп). Металлы главных подгрупп характеризуются тем, что в их атомах происходит последовательное заполнение электронных s- и р-подуровней. В атомах металлов побочных подгрупп происходит достраивание d- и f-подуровней. жүктеу/скачать 1.37 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|