Х имические свойства металлов.
Ряд напряжений характеризует химические свойства металлов: чем меньше электродный потенциал металла, тем больше его восстановительная способность.
А) Взаимодействие с неметаллами (в названиях полученных веществ окончание
-иды)
2Mg0+O20—>2Mg2+O2- (оксид магния) Mg0-2e– —>Mg2+ 2 восстановитель
2O0+4e– —>2O2– 1 окислитель
Fe0+S0—>Fe2+S2- (сульфид железа II)
Fe0-2e– —>Fe2+ 1 восстановитель
S0+2e– —>S2– 1 окислитель
Б) Взаимодействие с водой Самые активные металлы реагируют с водой при обычных условиях, и в результате этих реакций образуются растворимые в воде основания и выделяется водород
2Na + 2HOH = 2NaOH + H20
2Li0+2H2+O2– —> 2Li+O2-H+ + H20
Li0-1e– —>Li+ 2 восстановитель
2H++2e– —>2H0 1 окислитель
Li – восстановитель.
Менее активные металлы реагируют с водой при повышенной температуре с выделением водорода и образованием оксида соответствующего металла Zn + H2O = ZnO +H2
В) Взаимодействие с растворами кислот. Происходит при соблюдении ряда условий
Металл должен находиться левее в ряду напряжений металлов;
В результате реакции должна образовываться растворимая соль, иначе металл покроется осадком и доступ кислоты к металлу прекратиться;
Для этих реакций не рекомендуется использовать щелочные металлы, так как они взаимодействуют с водой в растворе кислоты;
По особому взаимодействуют с металлами концентрированные азотная и серная кислоты;
Достарыңызбен бөлісу: |
