Тесты по учебной дисциплине «Химия» Тесты составлены в соответствии с Обязательным минимумом



жүктеу 426.09 Kb.
бет3/3
Дата22.02.2016
өлшемі426.09 Kb.
1   2   3
Часть А

А1. Вещество, формульная единица которого состоит из четырех

атомов, - это

1) хлорид аммония 2) сульфид углерода(IV)

3) оксид серы(VI) 4) фторид кремния(IV)
Формулы предложенных веществ: 1) NH4Cl; 2) CS2; 3) SO3; 4) SiF4.

Четыре атома содержит молекула оксида серы(VI) SO3.
А2. Массовая доля лития будет наименьшей в соединении

1) Li2Te 2) Li2O 3) Li2Se 4) Li2S

28

Во всех предложенных веществах на 2 атома лития приходится

один атом другого элемента. Чем больше атомная масса этого

элемента, тем меньшая доля массы будет приходиться в этом

веществе на литий. Из четырёх предложенных веществ:

I) Li 2Те; 2) Li 2О; 3) Li2Se; 4) Li2S, - наибольшую массу имеет атом Те, значит, наименьшая массовая доля лития в веществе №1.
A3. Относительная молекулярная масса будет наибольшей для

1) СгС13 2) А1С13 3) РС13 4) FeCl3


Во всех четырёх предложенных веществах на три атома хлора

приходится один атом другого элемента. Значит, различие в

молекулярной массе этих веществ будет определяться различием в

относительной атомной массе этого элемента. Наибольшую

относительную атомную массу имеет железо, значит, наибольшую

молекулярную массу из четырёх предложенных хлоридов имеет

вещество №4 FeCI3.
А4. В уравнении электролитической диссоциации соли

Na5(HPO4)PO4 = ...

сумма коэффициентов равна

1) 5 2) 6 3) 7 4) 8


Фосфорная кислота не является сильной кислотой, поэтому

диссоциация гидрофосфат-иона (это третья ступень диссоциации

фосфорной кислоты) протекает незначительно, и в ионных

уравнениях записывается формула гидрофосфат-иона. Уравнение

диссоциации выглядит так: Na5(HPO4)PO4 = 5Na + НРО4 + РО4 , а

сумма коэффициентов равна 8 (ответ №4).
А5. Для реакции между Сг2Оз и С12О7 общее число атомов всех элементов

в формульной единице продукта равно

1) 16 2) 13 3) 11 4) 7
При реакции амфотерного оксида Сг 2О3 с кислотным оксидом CI2O7

образуется средняя соль хлорной кислоты, соответствующей

кислотному оксиду, —Сг(СI O 4)з-

Общее число атомов всех элементовв формульной единице этого вещества равно 16 (ответ №1).
А6. Масса (в граммах) 0,8 моль нитрата серебра(1) равна

1) 136 2) 185,6 3) 212,5 4) 232



Формула нитрата серебра AgNO3, молярная масса 170 г/моль, масса

0,8 моль составляет 170 • 0,8 = 136 (г) (ответ №1).

29
А7. Число формульных единиц силана в порции, содержащей 0,2 г

водорода, равно

1) 3,0 .1022 2) 1,2.1023

3) 3,6.1023 4) 4,8.1023
Формула силана SiH4, 1 моль силана содержит 4 моль атомов

водорода. Количество вещества водорода, имеющего массу 0,2 г,

равно 0,2 моль (0,2 г : 1 г/моль), что соответствует количеству

вещества силана 0,05 моль (0,2 : 4). 1 моль любого вещества

содержит 6,02 • 1023 структурных частиц. 0,05 моль силана

содержат 3,01 1023 молекул (ответ №1: 3,0 1023).
А8. Бутанол-1 и пропанол~1 являются

1) структурными изомерами 2) одним и тем же веществом

3) гомологами 4) геометрическими изомерами
Бутанол-1 СН3~СН2-СН2-СН2ОН и пропанол-1 CH2-CH2-CH2OH

являются гомологами (ответ №3), то есть веществами, сходными

по строению и отличающимися по составу на одну или несколько

СН2-групп.
А9. В ионе А13+ число полностью заполненных энергетических

подуровней равно

1)5 2) 2 3) 3 4) 4
В ионе А13+ отсутствуют электроны в третьем электронном слое, а

подуровни первого и второго энергетических уровней заполнены:

ls22s 2р6, таким образом, правильным является ответ №3 (3

подуровня).
А10. Сумма коэффициентов в кратком ионном уравнении реакции между

гидроксидом меди(II) и серной кислотой равна

1)5 2)3 3)6 4)4
Краткое ионное уравнение реакции гидроксида меди(II) с серной

кислотой: Си(ОН)2 +2 Н += 2Н2О + Си2+. Сумма коэффициентов

равна 6 (ответ № 3).
А11. Способность принимать электроны атомом элемента уменьшается в

ряду


1) Al, S, Mg 2) S, Al, Na

3) В, С, О 4) Se, S, C1


30

Способность принимать электроны уменьшается в ряду элементов

одного периода, расположенных в порядке уменьшения зарядов их

ядер: S, Al, Na (ответ №2).
А12. В молекулярном уравнении реакции

А1 + HNO3 -> A1(NO3)3 + Н2О + NH4NO3

сумма коэффициентов равна

1) 48 2) 50 3) 55 4) 58


В уравнении реакции 8А1 + 30HNO3 = 8Al(NO3)3 + 2О + 3NH4NO3

сумма коэффициентов равна 58 (ответ №4).
А13. Анилин не взаимодействует с

1) бромной водой 2) азотной кислотой

3) серной кислотой 4) раствором гидроксида калия
Анилин как основание реагирует с кислотами (серной и азотной), но

не реагирует со щёлочью (ответ №4).

С бромной водой анилин вступает в реакцию замещения.
А14. С бромной водой взаимодействуют

1) фенол, пропилен, фениламин 2) фенол, бензол, этин

3) анилин, бутан, пропин 4) фенол, бутадиен, этан
Среди перечисленных веществ с бромной водой реагируют

непредельные углеводороды (пропилен, этин, пропин, бутадиен), в

реакцию замещения с бромной водой вступают фенол и анилин

(фениламин), а предельные (этан) и ароматические (бензол)

углеводороды бромную воду не обесцвечивают.

Правильный ответ№1 содержит в перечне только реагирующие с бромной водойвещества фенол, пропилен, фениламин (анилин).__

А15. При действии хлора на продукт дегидратации бутанола-2 образуется

1) 1,3-дихлорбутан 2) 1,2-дихлорбутан

3) 2,2-дихлорбутан 4) 2,3-дихлорбутан


Продуктом дегидратации бутанола-2 по правилу Зайцева является

преимущественно бутен-2. При его хлорировании образуется 2,3-

дихлорбутан (ответ №4).
А16. Только катион гидролизуется в растворе соли

1) сульфат аммония 2) сульфид аммония

3) карбонат натрия 4) нитрат лития

31

Из предложенных веществ: I) сульфат аммония; 2) сульфид,



аммония; 3) карбонат натрия; 4) нитрат лития, - нужно выбрать

вещество, которое гидролизуется по катиону и не гидролизуется по

аниону. В гидролизе участвуют катионы металлов, образующих

слабые (нерастворимые) основания, и аммония. В гидролизе не

участвуют анионы сильных кислот. Этим требованиям

удовлетворяет сульфат аммония (ответ №1).
А17. Сероводород можно получить из сульфида железа(П) действием

1) бромоводородной кислоты 2) азотной кислоты (разб.)

3) угольной кислоты 4) серной кислоты (гор., конц.)
Сероводород можно получить из сульфида действием более сильной,

чем сероводород, кислоты, которая при этом не должна быть

сильным окислителем, иначе сульфид-ион будет окисляться. Этим

требованиям удовлетворяет ответ №1 (бромоводородная кислота).

Угольная кислота слабее сероводородной, азотная и

концентрированная серная - сильные окислители.
А18. Масса (в граммах) FeSO4 .2О, необходимая для приготовления

316,7 г 12%-го раствора сульфата железа(II), равна

1) 30,4 2) 38 3) 54 4) 69,5
316,7 г 12%-ного раствора должны содержать 38 г сульфата

железа(П) (316,7 г • 0,12 = 38,0 г). 1 моль FeSO4 • 7H2O содержит

1 моль FeSO4, то есть 278 г FeSO4 •7H2O содержат 152 г FeSO4. Если

нужно 38 г FeSO4, то потребуется 278 • 38 : 152 ~ 69,5 г

кристаллогидрата (ответ №4).
А19. В молекулярных уравнениях реакций

СаО + НС1О -> средняя соль + ... , Na + H2O -->...

общая сумма коэффициентов равна

1) 9 2) 10 3) 12 4) 17



В молекулярных уравнениях реакций:

СаО + 2НСIО = Н2О + Са(СIО)2

2Na + 2О = Н2 + 2NaOH

сумма коэффициентов равна 12 (ответ №3).
А20. Аммиак реагирует в присутствии воды с каждым из веществ набора

1) хлорид железа(Ш), бромоводород, гидрокарбонат аммония

2) хлорид натрия, сероводород, хлорид алюминия

3) азотная кислота, сульфат калия, гидроксид меди(П)

4) сульфат цинка, сульфат меди(П), сульфат лития
32

В первом наборе веществ (( FeCI3, HBr, NH4HCO3) аммиак реагирует в

растворе с каждым из веществ. В первом случае гидроксид-ионы,

имеющиеся в растворе аммиака, осаждают ионы железа, образуя

нерастворимый гидроксид железа(Ш); во втором случае аммиак

реагирует с кислотой, образуя соль бромид аммония; в третьем

случае кислая соль реагирует с аммиаком, образуя среднюю соль. Во

втором наборе веществ аммиак не реагирует с хлоридом натрия. В

третьем наборе веществ аммиак не реагирует с сульфатом калия. В

четвёртом наборе веществ аммиак не реагирует с сульфатом

лития. Правильный ответ 1.
А21. Действием H2SO4 (разб.) переводят в раствор 22,4 г железных опилок,

вводят избыток пероксида водорода. После выпаривания конечного

раствора получают 9-гидрат соли с массой (в граммах), равной

1) 28,1 2) 56,2 3) 112,4 4) 224,8


22,4 г железа составляют 0,4 моль (22,4 г : 56 г/моль = 0,4 г). В

реакции 1 моль железа с серной кислотой образуется 1 моль

сульфата железа(II): Fe + H2SO4 = FeSO4 + Н2

1 моль сульфата железа(II) окисляется пероксидом водорода,

образуя 0,5 моль сульфата железа(III): 2FeSO4 + Н2О2 + H2SO4 =

Fe2(SO4)3 + 2Н2О.

При окислении 0,4 моль FeSO4 образуется 0,2 моль Fe2(SO4)3 и,

соответственно, 0,2 моль Fe2(SO4)3 . 9H2O (молярная масса

562 г/моль), что составляет 112,4 г (562 г/моль • 0,2 моль = 112,4 г).

Правильный ответ 3.
А22. При 30°С реакция заканчивается за 8 мин, а при 70°С - за 0,5 мин.

Температурный коэффициент этой реакции равен

1)5 2)2 3)3 4)4

Температура увеличилась на 40°, следовательно, скорость реакции

увеличилась в у4 раз. Эта величина равна 8 : 0,5 = 16, то есть при

увеличении температуры на 40° скорость реакции возросла в 16 раз

4 = 16), поэтому у - 2. Правильный ответ 2.
А23. Из раствора хлорида бария выпадает осадок при добавлении каждого

из веществ набора

1) KHSO4, Ca(OH)2 2) K2SO3, Ca(NO3)2

3) H2SO4, NaOH 4) K2SO4, A12(SO4)3


Раствор хлорида бария даст осадок с растворами, содержащими

сульфат-ионы. Это набор веществ №4 : K2SO4, A12(SO4)3

33

А24. Натрий в промышленности получают



а) электролизом расплава поваренной соли

б) спеканием Na2CO3 с коксом

в) электролизом раствора NaCl на ртутном катоде

г) прокаливанием питьевой соды NaHCO3

д) сплавлением алюминия с содой Na2CO3 • 10Н2О
1) в, г, д 2) 6, в, д 3) а, г, д 4) а, б, в
Натрий в промышленности получают электролизом расплава

поваренной соли, спеканием Nа2СОз с коксом, электролизом

раствора хлорида натрия на ртутном катоде (ответ №4).

Поскольку не все из перечисленных способов известны выпускнику

школы, следует рассуждать так: электролиз расплава хлорида

натрия (способ а) изучается в школе как способ получения натрия.

Значит, следует выбрать вариант ответа, в котором есть способ а.

Это варианты №3 (а, г, д) и №4 (а, б, в). Способ г (прокаливание

питьевой соды) не может привести к образованию щелочного

металла: при разложении гидрокарбонатов щелочных металлов

образуются карбонаты. Натрий получиться не может, потому что

эта реакция не является окислительно-восстановительной, так как

в карбонате нет элемента, подходящего на роль окислителя. Эта

реакция изучается в школе. На основании этого отвергаем вариант

ответа №3, и остаётся вариант №4.

Часть В

В1. Установите соответствие между столбиками. В строгом соответствии

с последовательностью номеров левого столбика выпишите буквы

выбранных ответов из правого столбика. Перенесите полученную

последовательность БУКВ в бланк ответов (без цифр, запятых и

пропусков). Например, ГАБ.


Название атома (иона)

Электронная конфигурация

|1) сульфид-ион

2) фосфор

3) ванадий


А)1s22s22p63s23p2

Б) 1s2 2s22p63s23p6

В) 1s2 2s22p63s23p63d34s2

Г) Is22s22p63s23p63d3

Д) Is22s22p63s23p3


Сульфид-ион 1s2 2s22p63s23p6

Фосфор Is22s22p63s23p3

Ванадий 1s2 2s22p63s23p63d34s2

Правильный ответ: БДВ.

34

B2. Установите соответствие между столбиками. В строгом соответствии

с последовательностью номеров первого столбика выпишите буквы

выбранных ответов из второго столбика. Перенесите полученную

последовательность БУКВ в бланк ответов (без цифр, запятых и

пропусков). Например, ГАБВ





Название органического соединения

Число σ- и π-связей в молекуле


1) бутен-1

2) ацетилен

3)_мстаналь_

4)гексен-1 -ин-4



А) З σ и 1 π;

Б) 11 σ и 1 π;

В) З σ и 2 π;

Г) 10 σ и 2 π

Д)13 σ и 3 π



Число σ - и π-связей в молекулах:

Бутен-1 СН2=СН-СН2-СН3 11 σ и 1 π;

Ацетилен СН=СН З σ и 2 π;

Метаналь Н2С=О З σ и 1 π;

Гексен-1-ин-4 СН2=СН-СН2-С = С-СН3 13 σ и 3 π

Правильный ответ: БВАД.
В3. При действии брома на бензол массой 78 г получен бромбензол

массой 125,6 г и практическим выходом ... (в процентах).


78 г бензола составляют 1 моль. Количество вещества бромбензола

должно быть равно тоже 1 моль (С6Н6 + Вг2 = С6Н5Вг + НВг).

Теоретический выход бромбензола составляет 157 г. Практически

получено 125,6 г. Массовая доля выхода от теоретического

составляет 0,8, или 80% (125,6 : 157 = 0,8). Правильный ответ: 80.

В4. Расположите вещества в порядке увеличения длины связи Э—F,

записав номера веществ без пробелов и запятых

1) WF6

2) HF

3) SF6



4)CF4

5) SiF4


Длина связи зависит от радиуса атома. Нужно расположить

вещества в порядке возрастания радиуса центрального атома:

HF; CF4; SF6; SiF4; WF6.

Правильный ответ: 24351.

35
Литература

1 О.С.Габриелян. Химия. 11кл. Базовый уровень. Учебник. НСОа О.С. «Химия. 11 класс»


2. О.С.Габриелян. Органическая химия. 10 класс. Задачи и упражнения.
3. О.С.Габриелян "Учебник по химии (10 класс)" М.:Дрофа,2003.
4. Н.Н.Гара, Р.Г.Иванова, А.А.Каверина "Настольная книга учителя химии" Астрель, М., 2003.
5. "Химия. Контрольные измерительные материалы для подготовки к ЕГЭ." М.
6. "ЕГЭ. Контрольно-измерительные материалы, 2005" М.: Центр тестирования Минобразования России, 2004.
7.Дидактические карточки-задания по химии 11 класс. К учебнику Габриелян О.С.

36

1   2   3


©dereksiz.org 2016
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет