Тесты по учебной дисциплине «Химия» Тесты составлены в соответствии с Обязательным минимумом



жүктеу 426.09 Kb.
бет2/3
Дата22.02.2016
өлшемі426.09 Kb.
1   2   3
Часть А

К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых

только один верный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.
А1. Аллотропные модификации указаны в наборе

1) гелий, неон 2) лед, жидкая вода

3) белый и красный фосфор 4) углерод-12, углерод-13
А2. Массовая доля лития будет наименьшей в соединении

1) Li2Te 2) Li2O

3) Li2Se 4) Li2S

16
A3. Средняя относительная молекулярная масса смеси 0,5 моль SiH4 и

0,5 моль SiF4 равна

1)36 2)44 3)51 4)68


А4. В уравнении электролитической диссоциации соли

K2Mg2(SO4)3 = ...

сумма коэффициентов равна

1) 5 2) 6 3) 7 4) 8


А5. В молекулярном уравнении реакции

(CaOH)2SO4 + HC1 -> средние соли + ...

сумма коэффициентов равна

1) 4 2) 5 3) 6 4) 7

А6. Количество (моль) сульфата хрома(Ш), в порции которого

содержится 19,2 г серы, равно

1) 0,1 2) 0,2 3) 0,3 4) 0,6
А7. Количество вещества (моль) в порции сульфата калия, содержащей

1,204-1023 атомов калия, равно

1) 0,1 2) 0,2 3) 0,3 4) 0,4
А8. Цис-reкceн-2 и транс-гексен-2 являются.

1) структурными изомерами 2) геометрическими изомерами

3) одним и тем же веществом 4) гомологами
А10. Сумма коэффициентов в кратком ионном уравнении реакции между

гидроксидом цинка(II) и серной кислотой равна

1)3 2)7 3)6 4)4
А11. Электроотрицательность элементов уменьшается в ряду

1) P,N, Ba 2) C, Si, Sn

3) Те. F, Si 4) Н, О, F
А12. В молекулярном уравнении реакции

H2SO4 + Zn -> H2S + ZnSO4 + H2O

сумма коэффициентов равна

1) 18 2) 19 3) 21 4) 22


А13. Анилин не взаимодействует с

1) бромной водой 2) азотной кислотой

3) серной кислотой 4) раствором гидроксида калия

17

А14. Возможно протекание следующей реакции



1) анилин + раствор гидроксида калия

2) этилен + свежеосажденный гидроксид меди(II)

3) уксусный альдегид + аммиачный раствор оксида серебра(I)

4) бутан +раствор перманганата калия


А15. Органическое вещество, жидкость с характерным запахом, изменяет

окраску лакмуса, при действии на него карбоната натрия выделяется

углекислый газ; при взаимодействии с аммиачным раствором оксида

серебра(I) образуется серебро, это

1) метановая кислота 2) уксусная кислота

3) ацетальдегид 4) пропиловый спирт


А16. И катион, и анион не гидролизуются в растворе соли

1) нитрат лития 2) сульфат меди(II)

3) хлорид железа(Ш) 4) карбонат рубидия
А17. Диоксид углерода получают в лаборатории

1) термическим разложением известняка

2) сжиганием угля

3) сжиганием этилена

4) обработкой мрамора хлороводородной кислотой
А18. Масса (в граммах) 10%-го раствора хлорида калия, в котором следует

растворить 0,202 моль того же вещества, чтобы получить 20%-й

раствор, равна

1) 150 2) 120 3) 75 4) 30


А19. В молекулярных уравнениях реакций

Си(ОН)2 + НС1 средняя соль + ... , Са + Н2О ...

общая сумма коэффициентов равна

1) 8 2) 10 3) 11 4) 18


А20. Аммиак реагирует в присутствии воды с каждым из веществ набора

1) хлорид железа(Ш), бромоводород, гидрокарбонат аммония

2) хлорид натрия, сероводород, хлорид алюминия

3) азотная кислота, сульфат калия, гидроксид меди(II)

4) сульфат цинка, сульфат меди(II), сульфат лития
А21. Обработали избытком соляной кислоты смесь порций карбоната и

оксида натрия (по 30 г каждая), раствор выпарили досуха и получили

количество сухого остатка (моль), равное

1) 1,534 2) 0,767 3) 0,384 4) 0,192


18

А22. В гомогенной системе 4NH3 + ЗО2 = 2N2 + 6Н2О равновесные кон-

центрации веществ (моль/л) составили: аммиак - 0,4; кислород - 0,2;

водяной пар-1.8. Следовательно, исходная концентрация (моль/л)

аммиака была равна

1) 0,4 2) 1,2 3) 1,6 4) 1,8


А23. Одновременно в растворе могут находиться ионы

1) Ag+, K+, F- , NO2 - 2) Си2+, А13+, ОН-

3) Zn2 +, NH4+, S2- ,CI- 4) Ва 2+, Na+, СО3 2- , F -
А24. Гидроксид натрия в промышленности можно получить

а) электролизом раствора NaCl на ртутном катоде

б) прокаливанием питьевой соды NaHCО3

в) нагреванием смеси Na2CO3 и Ва(ОН)2 в растворе

г) действием лития на раствор NaNO3

д) электролизом раствора NaCl на инертном катоде

1) б, г, д 2) б, в, г 3) а, в, д 4) а, б, д


Часть В

Ответом может быть целое число или последовательность чисел, а также последовательность букв. Если в ответе получается число в виде дроби, то округлите его до целого числа. Единицы измерений (градусы, проценты,граммы и т.д.) не пишите.
В1. Установите соответствие между столбиками. В строгом соответствии

с последовательностью номеров левого столбика выпишите буквы

выбранных ответов из правого столбика. Перенесите полученную

последовательность БУКВ в бланк ответов (без цифр, запятых и

пропусков). Например, ГАБ.


Название атома (иона)


Электронная конфигурация


1) сера

2) хром


3) катион кальция


A) 1s22s22p63s26

Б) 1s 22s22p63s23 р63d44s2

В) 1s22s22p63s23p4

Г) 1s22s22p63s23p63d54 s 1

Д) Is22s22p63s23p64s24p2

В2. Установите соответствие между столбиками. В строгом соответствии

с последовательностью номеров первого столбика выпишите буквы

выбранных ответов из второго столбика. Перенесите полученную

19

последовательность БУКВ в бланк ответов (без цифр, запятых и



пропусков). Например, ГАБВ.


Формула гомологического ряда


Название вещества


1) СпН2п+2

2) СпН2 п

3) СпН2п-6

4) СпН2 п_2


А) метилциклопропан

Б) изобутан

В) пропин

Г) толуол

Д) фенол


ВЗ. Масса ацетальдегида, полученного при окислении 115 мл этанола

(плотность 0,8 г/см3) с практическим выходом 75%, составляет ...

(в граммах).


В4. Расположите вещества в порядке увеличения числа σ-связей

молекуле, записав номера веществ без пробелов и запятых

1) С2Н4

2) СО2

3) H2SO4

4)SO3

5) НСIОз

Тест по химии № 5

Инструкция для учащихся



Тест состоит из частей А и В.

Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание

не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется

время, вернитесь к пропущенным заданиям.

Часть А

К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых

только один верный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.
А1. Элемент, для которого существует несколько простых веществ, - это

1) углерод 2) бром

3) цинк 4) магний
А2. Массовая доля лития будет наименьшей в соединении

1) Li2Te 2) Li2O

3) Li2Se 4) Li2S
20

A3. Средняя относительная молекулярная масса смеси 0,5 моль С4Н10 и

0,5 моль СзН8 равна

1) 36 2) 44 3) 51 4) 68


А4. В уравнении электролитической диссоциации соли K3(SO4)C1 = ...

сумма коэффициентов перед формулами ионов равна

1) 4 2) 5 3) 6 4) 7
А5. В молекулярном уравнении реакции

Fe(HSO4)2 + КОН средние соли + ...

сумма коэффициентов перед формулами продуктов равна

1) 17 2) 10 3) 7 4) 4


А6. Плотность некоторого газа при нормальных условиях составляет

1,786 г/л. Молярная масса (г/моль) этого газа равна

1) 22 2) 32 3) 38 4) 40
А7. Объем (в литрах, н.у.) порции этилена, в которой содержится

2,559-1023 атомов углерода, равен

1) 4,76 2) 9,52 3) 10,6 4) 19,5
А8. Пропилен и циклопропан являются

1) структурными изомерами 2) геометрическими изомерами

3) гомологами 4) одним и тем же веществом
А9. Элемент, в ядре изотопа 190Х которого находится 112 нейтронов, — это

1) кадмий 2) висмут

3) осмий 4) платина
А10. Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении реакции между

гидроксидом железа(Ш) и азотной кислотой равна

1) 17 2) 14 3) 12 4)20
А11. Наименьшую электроотрицательность имеет первой элемент в ряду

1) F,C1, К 2) С1,Са, Вг

3) As, Bi, Cl 4) Se, S, Cl
A12. В молекулярном уравнении реакции

Fe + КОН + KNO3 -> K2Fe04 + KNO2 + H2O

сумма коэффициентов равна

1) 19 2) 14 3) 11 4) 8


21

A13. Анилин не взаимодействует с



1) бромной водой 2) азотной кислотой

3) серной кислотой 4) раствором гидроксида калия


А14. Реакции полимеризации характерны для

1) стирола, пропена, этилена

2) пропилена, метаналя, этана

3) стирола, этина, метановой кислоты

4) пропена, бутадиена, гексана
А15. 3,4-диметилгексан из бутена-1 можно получить последовательным

действием

1) бромной воды; цинка (нагревание)

2) брома; спиртового раствора гидроксида калия

3) хлороводорода; цинка
4) А16. И катион, и анион не гидролизуются в растворе соли

1) хлорид аммония 2) хлорид бария

3) хлорид железа(Ш) 4) ацетат бария
А17. С помощью раствора нитрата серебра(I) можно различить ионы

1) Mg2 +и Na+ 2) СI- и I-

3) Ва2+и К+ 4) F- и HNO3
А18. Масса (в граммах) хлорида натрия, которую следует добавить к 175 г

8,1%-го раствора, чтобы получить 20%-й раствор хлорида натрия,

равна

1) 18 2) 21 3) 26 4) 35


А19. В молекулярных уравнениях реакций

Ва(ОН)2 + H2S -> средняя соль + ... , А1(амальгама) + Н2О -> ...

общая сумма коэффициентов равна

1) 8 2) 10 3) 11 4) 18


А20. Аммиак реагирует в присутствии воды с каждым из веществ набора

1) хлорид железа(Ш), бромоводород, гидрокарбонат аммония

2) хлорид натрия, сероводород, хлорид алюминия

3) азотная кислота, сульфат калия, гидроксид меди(II)

4) сульфат цинка, сульфат меди(II), сульфат лития
А21. Исходя из пирита FeS2 произведено 20 т 98%-ной серной кислоты.

Потери во всем процессе составляют 20%. Расход массы (в тоннах)

пирита равен

1) 20 2) 15 3) 10 4) 5

22

А22. В гомогенной системе А + В —> 2С концентрацию вещества А



увеличили с 0,03 до 0,06 (моль/л), а концентрацию вещества В с

0,05 до 0,1 (моль/л). Скорость прямой реакции возросла в

1) 2 раза 2) 4 раза 3) 3 раза 4) 16 раз
А23. Одновременно в растворе могут находиться ионы

1) Na+, Mg2+, SO4 2-, I- 2) Pb2+, Ba2+, S2- . СН3СООН-

3) Li+, Ca2 +, PO 43-, F- 4) А13+ . Fe2+ , ОН-, NO3-
А24. Сероводород в лаборатории можно получить

а) обработкой FeS азотной кислотой (конц.)

б) действием НС1(конц.) на FeS

в) нагреванием серы с парафином

г) гидролизом сульфида алюминия

д) действием H2SO4(конц.) на FeS2


1) в, г, д 2)6, в, г 3) а, г, д 4) а, б, д


Часть В

Ответом может быть целое число или последовательность чисел, а также последовательность букв. Если в ответе получается число в виде дроби, то округлите его до целого числа.

Единицы измерений (градусы, проценты, граммы и т.д.) не пишите.
В1. Установите соответствие между столбиками. В строгом соответствии

с последовательностью номеров левого столбика выпишите буквы

выбранных ответов из правого столбика. Перенесите полученную

последовательность БУКВ в бланк ответов (без цифр, запятых и

пропусков). Например, ГАБ.


Название атома (иона)


Электронная конфигурация


1) германий

2) селенид-ион

3) литий


A) 1s22s1

Б) 1s22s22p63s23p63d104s24p4

В)1s22s22p63s23p63 d 104s24p2

Г) Is22s22p63s23p63d104s24p6

Д) 1s22s22p63s23p63 d 104s2


23
В2. Установите соответствие между столбиками. В строгом соответствии

с последовательностью номеров первого столбика выпишите буквы

выбранных ответов из второго столбика. Перенесите полученную

последовательность БУКВ в бланк ответов (без цифр, запятых и

пропусков). Например, ГАБВ.




Название органического соединения


Число σ и π-связей


1) этилен

2) пропин

3) пентен-1-ин-З

4) метаналь




А) 10 σ и З π

Б) 5 σ и 1 π

В) 6 σ и 2 π

Г) 4 σ и 2 π

Д) З σ и 1 π

ВЗ. При взаимодействии этана объемом 4,48 л (н.у.) с азотной кислотой

получен нитроэтан массой 11,25 г с практическим выходом ...

(в процентах).


В4. Расположите вещества в порядке увеличения числа σ-связей в

молекуле


1) H2SO4

2) СН2О

3) СНзСООН

4) HNO3

5)О3
Тест по химии № 6

Инструкция для учащихся



Тест состоит из частей А и В. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.

Часть А

К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых

только один верный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.
А1. Вещество, формульная единица которого включает атомы, трех

элементов, — это

1) аминоуксусная кислота 2) этилацетат

3) гидрокарбонат калия 4) нитробензол


24
А2. Массовая доля лития будет наименьшей в соединении

1) Li2Te 2) Li2O

3) Li2Se 4) Li2S
A3. Наименьшее количество вещества (моль) содержится в 100 г

1) SO2 2) SiO2

3) SnO2 4) SeO2
A4. В уравнении электролитической диссоциации соли K3Na(SO4)2 = ...

сумма коэффициентов перед формулами ионов равна

1)4 2) 5 3) 6 4) 7
А5. В молекулярном уравнении реакции

Ва(ОН)2 + Н3РО4 -> средняя соль + ...

сумма коэффициентов перед формулами реагентов равна

1) 3 2) 4 3) 5 4) 7


А6. Плотность некоторого газа по кислороду равна 1,75. Молярная масса

этого газа равна

1) 28 2) 42 3) 51 4) 56
А7. Масса (в граммах) порции нитрида магния, в которой содержится

1,806-1023 атомов магния, равна

1) 10 2) 20 3) 30 4) 40
А8. Гексан и 2,2-диметилбутан являются

1) структурными изомерами 2) геометрическими изомерами

3) гомологами 4) одним и тем же веществом
А9. В атоме хлора число полностью заполненных энергетических

подуровней равно

1)5 2) 2 3) 3 4) 4
А10. Сумма коэффициентов в кратком ионном уравнении реакции между

гидроксидом железа(П) и серной кислотой равна

1) 6 2) 5 3) 3 4) 4
А11. Высшая степень окисления элемента постоянна в ряду

l) F, Cl, Br 2) О, S, Se

3) Na, Mg, Ca 4) Те, Se, S
А12. В молекулярном уравнении реакции

SO2 + Н2О + KMnO4 -> H2SO4 + MnSO4 + K2SO4

25
сумма коэффициентов равна
1) 6 2) 14 3) 22 4) 30
А13. Анилин не взаимодействует с

1) бромной водой 2) азотной кислотой

3) серной кислотой 4) раствором гидроксида калия
А14. Реакции гидратации (присоединение воды) характерны для

1) пропена, толуола, ацетилена 2) хлорэтана, этена, этина

3) пропилена, пропина, стирола 4) бензола, пропана, этина
А15. Газ без цвета и запаха; легче воздуха; при пиролизе образует водород

и соединение, которое при тримеризации превращается в вещество,

обладающее ароматическими свойствами, - это

1) этан 2) этен

3) метан 4) ацетилен
А16. рН< 7 в растворах каждой соли набора

1) NH4C1, Fe2(SO4) 3 2) Na2SO4, ZnCl2

3) Ba(NO3)2, K2CO3 4) NaClO4, CH3COОK
А17. С помощью раствора гидроксида кальция можно различить ионы

1) Li+ и Na+ 2) Ва2+и К+


А18. Объем (мл) 20%-го раствора гидроксида калия (пл. 1,19 г/мл),

который необходим для приготовления 250 мл раствора с

концентрацией вещества 3 моль/л, равен

1) 176,5 2) 200 3) 215 4) 297,5


А19. В молекулярных уравнениях реакций

LiOH + С12О7 - > . . . , Al + H2SO4(paзб.) -> ...

общая сумма коэффициентов равна

1) 11 2) 13 3) 15 4) 17


А20. Аммиак реагирует в присутствии воды с каждым из веществ набора

1) хлорид железа(Ш), бромоводород, гидрокарбонат аммония

2) хлорид натрия, сероводород, хлорид алюминия

3) азотная кислота, сульфат калия, гидроксид меди(П)

4) сульфат цинка, сульфат меди(П), сульфат лития
А21. В производстве 4 т 63%-ной азотной кислоты по схеме

H2O+O2 HNO3



26
расход (м3, н.у.) диоксида азота составит
1) 1792 2) 896 3) 448 4) 224
А22. В гомогенной системе CS2(г) + ЗО2(г) = СО2(г) + 2SO2(r) равновесные

концентрации (моль/л) участвующих веществ составили: дисульфид

углерода-0,5; кислород - 0,2; оксид углерода(1У) - 0,6. Исходная

концентрация (моль/л) кислорода была равна

1) 0,2 2) 0,6 3) 1,6 4) 2
А23. Одновременно в растворе не могут находиться ионы

1) Ba2 +,Na+, OH-, I- 2) Zn2+, NH+, СI- , СН3СОО-

3) Cu2+,A13+,NO3-,SO42- 4) Ag+,Ca2 +,F-,S2 -
А24. Цинк будет выделять водород из

а) раствора хлорида алюминия (конц.)

б) раствора карбоната натрия (конц.)

в) раствора этанола (конц.)

г) серной кислоты (разб.)

д) раствора глюкозы (разб.)

1) в, г, д 2) а, б, д 3) а, б, г 4) а, в, г

Часть В

Ответом может быть целое число или последовательность чисел, а также последовательность букв. Если в ответе получается число в виде дроби, то округлите его до целого числа. приведённым образцам. Единицы измерений (градусы, проценты, граммы и т.д.) не пишите.
В1. Установите соответствие между столбиками. В строгом соответствии

с последовательностью номеров левого столбика выпишите буквы

выбранных ответов из правого столбика. Перенесите полученную

последовательность БУКВ в бланк ответов (без цифр, запятых и

пропусков), Например, ГАБ.


Название атома (иона)


Электронная конфигурация


1) сурьма

2) хром


3) катион магния


А)1s22s22p63s23p6d104s24p64d45s1

Б) 1s22s22p63s23p63d54sl

В) 1s22s22p6

Г) ls22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p3

Д) 1s2 2s22 p 63s23 p 6


27
В2. Установите соответствие между столбиками. В строгом соответствии

с последовательностью номеров первого столбика выпишите буквы

выбранных ответов из второго столбика. Перенесите полученную

последовательность БУКВ в бланк ответов (без цифр, запятых и

пропусков). Например, ГАБВ.


Формула органического соединения


Класс


1) С2Н2

2) С5Н12

3) С3Н6

4) С6Н6


А) алканы

Б) алкины

В) арены

Г) альдегиды

Д) алкены

ВЗ. Относительная плотность по воздуху паров органического

соединения - 2,966. При сгорании этого вещества массой 43 г

образуется оксид углерода(1У) объемом 67,2 л (н.у.) и вода массой 63 г. Число атомов углерода в органическом соединении равно . . . .


В4. Расположите вещества в порядке уменьшения полярности связи Э-Н

в молекуле

1)H2S

2)NH3

3)РН3

4) HF


5)Н2О


Разбор заданий теста № 7

1   2   3


©dereksiz.org 2016
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет