Тесты по учебной дисциплине «Химия» Тесты составлены в соответствии с Обязательным минимумом

жүктеу/скачать 265.5 Kb.

бет	3/3
Дата	22.02.2016
өлшемі	265.5 Kb.
	#373
түрі	Тесты

1 2 3

Часть В В1.
Название атома (иона) Электронная конфигурация

Часть А

А1. Вещество, формульная единица которого состоит из четырех

атомов, - это

1) хлорид аммония 2) сульфид углерода(IV)

3) оксид серы(VI) 4) фторид кремния(IV)
Формулы предложенных веществ: 1) NH4Cl; 2) CS2; 3) SO3; 4) SiF4.

Четыре атома содержит молекула оксида серы(VI) SO3.
А2. Массовая доля лития будет наименьшей в соединении

1) Li2Te 2) Li2O 3) Li2Se 4) Li2S

28

Во всех предложенных веществах на 2 атома лития приходится

один атом другого элемента. Чем больше атомная масса этого

элемента, тем меньшая доля массы будет приходиться в этом

веществе на литий. Из четырёх предложенных веществ:

I) Li 2Те; 2) Li 2О; 3) Li2Se; 4) Li2S, - наибольшую массу имеет атом Те, значит, наименьшая массовая доля лития в веществе №1.
A3. Относительная молекулярная масса будет наибольшей для

1) СгС13 2) А1С13 3) РС13 4) FeCl3

Во всех четырёх предложенных веществах на три атома хлора

приходится один атом другого элемента. Значит, различие в

молекулярной массе этих веществ будет определяться различием в

относительной атомной массе этого элемента. Наибольшую

относительную атомную массу имеет железо, значит, наибольшую

молекулярную массу из четырёх предложенных хлоридов имеет

вещество №4 FeCI3.
А4. В уравнении электролитической диссоциации соли

Na5(HPO4)PO4 = ...

сумма коэффициентов равна

1) 5 2) 6 3) 7 4) 8

Фосфорная кислота не является сильной кислотой, поэтому

диссоциация гидрофосфат-иона (это третья ступень диссоциации

фосфорной кислоты) протекает незначительно, и в ионных

уравнениях записывается формула гидрофосфат-иона. Уравнение

диссоциации выглядит так: Na5(HPO4)PO4 = 5Na + НРО4 + РО4 , а

сумма коэффициентов равна 8 (ответ №4).
А5. Для реакции между Сг₂Оз и С1₂О₇общее число атомов всех элементов

в формульной единице продукта равно

1) 16 2) 13 3) 11 4) 7
При реакции амфотерного оксида Сг 2О3 с кислотным оксидом CI2O7

образуется средняя соль хлорной кислоты, соответствующей

кислотному оксиду, —Сг(СI O 4)з-

Общее число атомов всех элементовв формульной единице этого вещества равно 16 (ответ №1).
А6. Масса (в граммах) 0,8 моль нитрата серебра(1) равна

1) 136 2) 185,6 3) 212,5 4) 232

Формула нитрата серебра AgNO3, молярная масса 170 г/моль, масса

0,8 моль составляет 170 • 0,8 = 136 (г) (ответ №1).

29
А7. Число формульных единиц силана в порции, содержащей 0,2 г

водорода, равно

1) 3,0 ^.10²² 2) 1,2^.10²³

3) 3,6^.10²³4) 4,8^.10²³
Формула силана SiH4, 1 моль силана содержит 4 моль атомов

водорода. Количество вещества водорода, имеющего массу 0,2 г,

равно 0,2 моль (0,2 г : 1 г/моль), что соответствует количеству

вещества силана 0,05 моль (0,2 : 4). 1 моль любого вещества

содержит 6,02 • 10²³ структурных частиц. 0,05 моль силана

содержат 3,01 • 10²³ молекул (ответ №1: 3,0 • 10²³).
А8. Бутанол-1 и пропанол~1 являются

1) структурными изомерами 2) одним и тем же веществом

3) гомологами 4) геометрическими изомерами
Бутанол-1 СН₃~СН₂-СН₂-СН₂ОН и пропанол-1 CH₂-CH₂-CH₂OH

являются гомологами (ответ №3), то есть веществами, сходными

по строению и отличающимися по составу на одну или несколько

СН₂-групп.
А9. В ионе А1³⁺ число полностью заполненных энергетических

подуровней равно

1)5 2) 2 3) 3 4) 4
В ионе А1³⁺ отсутствуют электроны в третьем электронном слое, а

подуровни первого и второго энергетических уровней заполнены:

ls²2s ²р^6, таким образом, правильным является ответ №3 (3

подуровня).
А10. Сумма коэффициентов в кратком ионном уравнении реакции между

гидроксидом меди(II) и серной кислотой равна

1)5 2)3 3)6 4)4
Краткое ионное уравнение реакции гидроксида меди(II) с серной

кислотой: Си(ОН)₂ +2 Н ⁺= 2Н₂О + Си^2+. Сумма коэффициентов

равна 6 (ответ № 3).
А11. Способность принимать электроны атомом элемента уменьшается в

ряду

1) Al, S, Mg 2) S, Al, Na

3) В, С, О 4) Se, S, C1

30

Способность принимать электроны уменьшается в ряду элементов

одного периода, расположенных в порядке уменьшения зарядов их

ядер: S, Al, Na (ответ №2).
А12. В молекулярном уравнении реакции

А1 + HNO₃ -> A1(NO₃)₃ + Н₂О + NH₄NO₃

сумма коэффициентов равна

1) 48 2) 50 3) 55 4) 58

В уравнении реакции 8А1 + 30HNO₃= 8Al(NO₃)₃+ 9Н₂О + 3NH₄NO₃

сумма коэффициентов равна 58 (ответ №4).
А13. Анилин не взаимодействует с

1) бромной водой 2) азотной кислотой

3) серной кислотой 4) раствором гидроксида калия
Анилин как основание реагирует с кислотами (серной и азотной), но

не реагирует со щёлочью (ответ №4).

С бромной водой анилин вступает в реакцию замещения.
А14. С бромной водой взаимодействуют

1) фенол, пропилен, фениламин 2) фенол, бензол, этин

3) анилин, бутан, пропин 4) фенол, бутадиен, этан
Среди перечисленных веществ с бромной водой реагируют

непредельные углеводороды (пропилен, этин, пропин, бутадиен), в

реакцию замещения с бромной водой вступают фенол и анилин

(фениламин), а предельные (этан) и ароматические (бензол)

углеводороды бромную воду не обесцвечивают.

Правильный ответ№1 содержит в перечне только реагирующие с бромной водойвещества фенол, пропилен, фениламин (анилин).__

А15. При действии хлора на продукт дегидратации бутанола-2 образуется

1) 1,3-дихлорбутан 2) 1,2-дихлорбутан

3) 2,2-дихлорбутан 4) 2,3-дихлорбутан

Продуктом дегидратации бутанола-2 по правилу Зайцева является

преимущественно бутен-2. При его хлорировании образуется 2,3-

дихлорбутан (ответ №4).
А16. Только катион гидролизуется в растворе соли

1) сульфат аммония 2) сульфид аммония

3) карбонат натрия 4) нитрат лития

31

Из предложенных веществ: I) сульфат аммония; 2) сульфид,

аммония; 3) карбонат натрия; 4) нитрат лития, - нужно выбрать

вещество, которое гидролизуется по катиону и не гидролизуется по

аниону. В гидролизе участвуют катионы металлов, образующих

слабые (нерастворимые) основания, и аммония. В гидролизе не

участвуют анионы сильных кислот. Этим требованиям

удовлетворяет сульфат аммония (ответ №1).
А17. Сероводород можно получить из сульфида железа(П) действием

1) бромоводородной кислоты 2) азотной кислоты (разб.)

3) угольной кислоты 4) серной кислоты (гор., конц.)
Сероводород можно получить из сульфида действием более сильной,

чем сероводород, кислоты, которая при этом не должна быть

сильным окислителем, иначе сульфид-ион будет окисляться. Этим

требованиям удовлетворяет ответ №1 (бромоводородная кислота).

Угольная кислота слабее сероводородной, азотная и

концентрированная серная - сильные окислители.
А18. Масса (в граммах) FeSO₄ ^. 7Н₂О, необходимая для приготовления

316,7 г 12%-го раствора сульфата железа(II), равна

1) 30,4 2) 38 3) 54 4) 69,5
316,7 г 12%-ного раствора должны содержать 38 г сульфата

железа(П) (316,7 г • 0,12 = 38,0 г). 1 моль FeSO₄• 7H2O содержит

1 моль FeSO₄, то есть 278 г FeSO₄ •7H2O содержат 152 г FeSO₄. Если

нужно 38 г FeSO₄, то потребуется 278 • 38 : 152 ~ 69,5 г

кристаллогидрата (ответ №4).
А19. В молекулярных уравнениях реакций

СаО + НС1О -> средняя соль + ... , Na + H2O -->...

общая сумма коэффициентов равна

1) 9 2) 10 3) 12 4) 17

В молекулярных уравнениях реакций:

СаО + 2НСIО = Н₂О + Са(СIО)₂

2Na + 2Н₂О = Н₂ + 2NaOH

сумма коэффициентов равна 12 (ответ №3).
А20. Аммиак реагирует в присутствии воды с каждым из веществ набора

1) хлорид железа(Ш), бромоводород, гидрокарбонат аммония

2) хлорид натрия, сероводород, хлорид алюминия

3) азотная кислота, сульфат калия, гидроксид меди(П)

4) сульфат цинка, сульфат меди(П), сульфат лития
32

В первом наборе веществ (( FeCI₃, HBr, NH₄HCO₃) аммиак реагирует в

растворе с каждым из веществ. В первом случае гидроксид-ионы,

имеющиеся в растворе аммиака, осаждают ионы железа, образуя

нерастворимый гидроксид железа(Ш); во втором случае аммиак

реагирует с кислотой, образуя соль бромид аммония; в третьем

случае кислая соль реагирует с аммиаком, образуя среднюю соль. Во

втором наборе веществ аммиак не реагирует с хлоридом натрия. В

третьем наборе веществ аммиак не реагирует с сульфатом калия. В

четвёртом наборе веществ аммиак не реагирует с сульфатом

лития. Правильный ответ 1.
А21. Действием H₂SO₄(разб.) переводят в раствор 22,4 г железных опилок,

вводят избыток пероксида водорода. После выпаривания конечного

раствора получают 9-гидрат соли с массой (в граммах), равной

1) 28,1 2) 56,2 3) 112,4 4) 224,8

22,4 г железа составляют 0,4 моль (22,4 г : 56 г/моль = 0,4 г). В

реакции 1 моль железа с серной кислотой образуется 1 моль

сульфата железа(II): Fe + H₂SO₄= FeSO₄ + Н₂

1 моль сульфата железа(II) окисляется пероксидом водорода,

образуя 0,5 моль сульфата железа(III): 2FeSO₄+ Н₂О₂ + H₂SO₄=

Fe₂(SO4)₃+ 2Н₂О.

При окислении 0,4 моль FeSO₄ образуется 0,2 моль Fe₂(SO₄)₃ и,

соответственно, 0,2 моль Fe₂(SO₄)₃ ^.9H2O (молярная масса

562 г/моль), что составляет 112,4 г (562 г/моль • 0,2 моль = 112,4 г).

Правильный ответ 3.
А22. При 30°С реакция заканчивается за 8 мин, а при 70°С - за 0,5 мин.

Температурный коэффициент этой реакции равен

1)5 2)2 3)3 4)4

Температура увеличилась на 40°, следовательно, скорость реакции

увеличилась в у4 раз. Эта величина равна 8 : 0,5 = 16, то есть при

увеличении температуры на 40° скорость реакции возросла в 16 раз

(у⁴ = 16), поэтому у - 2. Правильный ответ 2.
А23. Из раствора хлорида бария выпадает осадок при добавлении каждого

из веществ набора

1) KHSO_4, Ca(OH)₂ 2) K₂SO_3, Ca(NO₃)₂

3) H₂SO₄, NaOH 4) K₂SO₄, A1₂(SO₄₎₃

Раствор хлорида бария даст осадок с растворами, содержащими

сульфат-ионы. Это набор веществ №4 : K₂SO₄, A1₂(SO₄)₃

А24. Натрий в промышленности получают

а) электролизом расплава поваренной соли

б) спеканием Na₂CO₃ с коксом

в) электролизом раствора NaCl на ртутном катоде

г) прокаливанием питьевой соды NaHCO₃

д) сплавлением алюминия с содой Na₂CO₃ • 10Н₂О
1) в, г, д 2) 6, в, д 3) а, г, д 4) а, б, в
Натрий в промышленности получают электролизом расплава

поваренной соли, спеканием Nа₂СО_з с коксом, электролизом

раствора хлорида натрия на ртутном катоде (ответ №4).

Поскольку не все из перечисленных способов известны выпускнику

школы, следует рассуждать так: электролиз расплава хлорида

натрия (способ а) изучается в школе как способ получения натрия.

Значит, следует выбрать вариант ответа, в котором есть способ а.

Это варианты №3 (а, г, д) и №4 (а, б, в). Способ г (прокаливание

питьевой соды) не может привести к образованию щелочного

металла: при разложении гидрокарбонатов щелочных металлов

образуются карбонаты. Натрий получиться не может, потому что

эта реакция не является окислительно-восстановительной, так как

в карбонате нет элемента, подходящего на роль окислителя. Эта

реакция изучается в школе. На основании этого отвергаем вариант

ответа №3, и остаётся вариант №4.

Часть В

В1. Установите соответствие между столбиками. В строгом соответствии

с последовательностью номеров левого столбика выпишите буквы

выбранных ответов из правого столбика. Перенесите полученную

последовательность БУКВ в бланк ответов (без цифр, запятых и

пропусков). Например, ГАБ.

Название атома (иона)

Электронная конфигурация

|1) сульфид-ион

2) фосфор

3) ванадий

А)1s²2s²2p⁶3s²3p²

Б) 1s² 2s²2p⁶3s²3p⁶

В) 1s² 2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²

Г) Is²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³

Д) Is²2s²2p⁶3s²3p³

Сульфид-ион 1s² 2s²2p⁶3s²3p⁶

Фосфор Is²2s²2p⁶3s²3p³

Ванадий 1s² 2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²

Правильный ответ: БДВ.

34

B2. Установите соответствие между столбиками. В строгом соответствии

с последовательностью номеров первого столбика выпишите буквы

выбранных ответов из второго столбика. Перенесите полученную

последовательность БУКВ в бланк ответов (без цифр, запятых и

пропусков). Например, ГАБВ

Название органического соединения

Число σ- и π-связей в молекуле

1) бутен-1

2) ацетилен

3)_мстаналь_

4)гексен-1 -ин-4

А) З σ и 1 π;

Б) 11 σ и 1 π;

В) З σ и 2 π;

Г) 10 σ и 2 π

Д)13 σ и 3 π

Число σ - и π-связей в молекулах:

Бутен-1 СН₂=СН-СН₂-СН₃ 11 σ и 1 π;

Ацетилен СН=СН З σ и 2 π;

Метаналь Н₂С=О З σ и 1 π;

Гексен-1-ин-4 СН₂=СН-СН₂-С = С-СН₃ 13 σ и 3 π

Правильный ответ: БВАД.
В3. При действии брома на бензол массой 78 г получен бромбензол

массой 125,6 г и практическим выходом ... (в процентах).

78 г бензола составляют 1 моль. Количество вещества бромбензола

должно быть равно тоже 1 моль (С₆Н₆+ Вг₂ = С₆Н₅Вг + НВг).

Теоретический выход бромбензола составляет 157 г. Практически

получено 125,6 г. Массовая доля выхода от теоретического

составляет 0,8, или 80% (125,6 : 157 = 0,8). Правильный ответ: 80.

В4. Расположите вещества в порядке увеличения длины связи Э—F,

записав номера веществ без пробелов и запятых

1) WF₆

2) HF

3) SF₆

4)CF₄

5) SiF₄

Длина связи зависит от радиуса атома. Нужно расположить

вещества в порядке возрастания радиуса центрального атома:

HF; CF₄; SF₆; SiF₄; WF₆.

Правильный ответ: 24351.

35
Литература

1 О.С.Габриелян. Химия. 11кл. Базовый уровень. Учебник. НСОа О.С. «Химия. 11 класс»

2. О.С.Габриелян. Органическая химия. 10 класс. Задачи и упражнения.
3. О.С.Габриелян "Учебник по химии (10 класс)" М.:Дрофа,2003.
4. Н.Н.Гара, Р.Г.Иванова, А.А.Каверина "Настольная книга учителя химии" Астрель, М., 2003.
5. "Химия. Контрольные измерительные материалы для подготовки к ЕГЭ." М.
6. "ЕГЭ. Контрольно-измерительные материалы, 2005" М.: Центр тестирования Минобразования России, 2004.
7.Дидактические карточки-задания по химии 11 класс. К учебнику Габриелян О.С.

36

жүктеу/скачать 265.5 Kb.

Достарыңызбен бөлісу:

1 2 3